四川省乐山市2026年中考化学试题附答案

四川省乐山市2026年中考化学试题一、单选题：本大题共14小题，共35分。1．材料为推动人类文明发展发挥了巨大作用，下列物品由金属材料制成的是（）石墨烯人面鱼纹陶盆AB三星堆青铜大面具可降解塑料餐盒CDA．A B．B C．C D．D2．某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是（）A．二氧化硫 B．氦气C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物3．水是宝贵的自然资源，人类必须保护水资源。下列是我国“国家节水标志”的是（）A． B．C． D．4．如图所示，点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，一段时间后，在碟子底部收集到炭黑。此实验过程中，属于化学变化的是（）A．蜡烛熔化 B．碟子温度升高C．炭黑附着 D．蜡烛燃烧5．实验室用高锰酸钾分解制取并收集氧气时，不会使用到下列仪器中的（）A． B． C． D．6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是（）A．氯化钙的化学式：CaCl B．CO2中C元素的化合价：C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子：（HCl）27．农作物所必需的营养元素有碳、氮、钾等。若钾元素缺乏，农作物叶片会干枯卷曲（如图），需要适度施肥补充养分。下列肥料能补充钾元素的是（）A．CO（NH2）2 B．NH4Cl C．Ca3（PO4）2 D．KNO38．硝酸是重要的化工原料，工业制备硝酸会经历系列转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化如图所示（未配平）。下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．两种生成物均为氧化物C．反应的化学方程式为：4NH3+7O24NO2+6H2OD．反应前后各元素的化合价都未发生变化9．我国宋代的“夹瓷盏”又称“省油灯”，为陶瓷制品，其结构如图所示，用棉绳作灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水，使用时及时更换冷水可以实现省油。下列说法正确的是（）A．棉绳和油均是可燃物B．及时更换冷水可以降低油的着火点C．把瓷盏换成铜盏省油效果更好D．剪断燃着的灯芯，使可燃物隔绝了空气而熄灭10．我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．锗为非金属元素 B．x=4C．锗的相对原子质量为32 D．锗的相对原子质量为72.63g11．模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（）A． B．C． D．12．如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（）A．孔穴1中溶液变成蓝色B．孔穴2中无明显现象，未发生反应C．孔穴3中有蓝色沉淀生成D．孔穴4中有CO2生成13．质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的药品混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．14．向盛有100g铁粉的烧杯中加入含有170gAgNO3和188gCu（NO3）2的混合溶液，假设铁粉匀速充分反应。已知AgNO3和Cu（NO3）2的相对分子质量分别为170和188。下列表示烧杯中固体的质量随消耗铁粉的质量变化的关系图正确的是（）A． B．C． D．二、流程题：本大题共2小题，共8分。15．丝帛是我国古代纺织的重要材料。《周礼•考工记》中记载以下浸泡清洗丝帛的工艺：步骤1：向容器中加入草木灰（主要成分为K2CO3）、水和丝帛一起浸泡。步骤2：将贝壳（主要成分为CaCO3）灼烧后冷却，灼烧产物加水充分反应，过滤。步骤3：将步骤2的滤液加入步骤1的容器中，继续浸泡丝帛。（1）草木灰属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）步骤2中灼烧CaCO3时，发生反应的化学方程式为；某同学设计的过滤装置如下图所示，指出其中一处错误：。（3）步骤2的滤液与步骤1中的草木灰混合后，会生成一种具有去油污功能的碱，该碱的化学式为。16．废旧手机中含有大量的金属（铝、铜、金等）。为节约资源保护环境，某兴趣小组设计如下流程，用废旧手机为原料制备Cu（NO3）2晶体，并回收金。假设其他杂质不参与反应。（1）将金属部件粉碎的目的是。（2）金属碎渣与足量稀H2SO4反应，可以除去的金属是。（3）滤渣中的Cu与稀HNO3、H2O2反应的化学方程式为Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2X，物质X的化学式为。（4）Cu（NO3）2的溶解度随温度升高而增大，则从Cu（NO3）2溶液中获得Cu（NO3）2晶体的操作是。三、简答题：本大题共1小题，共4分。17．海洋不仅孕育了生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源和能源资源等。（1）海洋中含有丰富的金刚石（C）、水（H2O）、氯化钠（NaCl）、甲烷（CH4）等，以上四种物质中属于单质的是。（2）鱼、虾属于海洋提供的（填编号）。a.生物资源b.矿产资源c.化学资源d.能源资源（3）反渗透法是我国常见的海水淡化方法，淡化原理如图1所示。用淡化膜（仅允许水分子通过）将淡水和海水隔开，往海水一侧施加适当的压力，水分子可以通过淡化膜向（填“海水”或“淡水”）一侧渗透，从而实现分离目的，获得淡水。（4）某同学利用实验室和生活中的器材设计了一款简易海水淡化器，如图2所示，装置中烧杯1的作用是。四、实验题：本大题共2小题，共9分。18．室温，向20g水中加入10g硝酸钾，充分溶解后有固体剩余（如Ⅰ所示），为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，对Ⅰ进行后续实验（如下图），不考虑实验过程中溶剂的损耗。（1）Ⅰ烧杯中固体的质量（填“＞”“=”或“＜”）Ⅲ烧杯中固体的质量。（2）Ⅲ→Ⅳ，向Ⅲ烧杯中加入20g水，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是。（3）Ⅳ烧杯中硝酸钾溶液溶质的质量分数为。（4）以上实验说明：溶质一定的情况下，通过改变溶剂的量或改变都可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。19．某兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积的水、饱和石灰水（氢氧化钙微溶于水）和40%NaOH溶液吸收CO2的效果，实验装置及结果分别如图1、图2所示：（1）仪器a的名称为，实验前按图1连接好装置后，应先进行的操作是。（2）水吸收CO2时，发生反应的化学方程式为。（3）图2的三条曲线中，表示NaOH溶液吸收效果的是（填编号）；分析三条曲线，在200s前都有压强变大的情况，可能的原因是。五、探究题：本大题共1小题，共6分。20．二氧化碳常用于灭火，但金属镁着火却不能使用二氧化碳扑灭，因为镁可以在二氧化碳中燃烧。某兴趣小组为验证Mg在CO2中完全燃烧后的产物，设计如下探究：【产物猜想】可能含有MgO、C、MgCO3【实验探究】实验步骤现象结论①观察产物颜色有黑色固体产物中一定含有▲②取少量产物于试管中，加入足量的稀盐酸固体部分溶解，但有黑色固体剩余，过程中无气泡产生产物中一定不含▲③取少量②反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液▲产物中一定含有MgO【结果分析】综合以上探究结论，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：▲。（1）【反思拓展】有同学认为【实验探究】步骤①可以省略，请简略分析原因：。（2）金属镁与空气中的氧气、二氧化碳和氮气都能发生反应，镁与氮气化合生成的产物中氮为-3价，写出该产物的化学式：。六、计算题：本大题共1小题，共8分。21．拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。请计算：（1）H2O中氢元素与氧元素的质量之比为。（2）Fe3O4的相对分子质量为。（3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程）

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、石墨烯是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，不符合题意。

B、人面鱼纹陶盆属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是传统无机非金属材料，不属于金属材料，不符合题意。

C、三星堆青铜大面具由青铜制成，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，符合题意。

D、可降解塑料餐盒由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、根据无机非金属材料的分类，碳单质、陶瓷、玻璃等均属于无机非金属材料，石墨烯是碳的单质形态，因此归为无机非金属材料。

B、根据陶瓷的材料属性，陶瓷以黏土为原料烧制而成，属于硅酸盐材料，是典型的无机非金属材料。

C、根据金属材料的定义，金属材料包含纯金属和合金两大类，青铜是铜基合金，因此属于金属材料。

D、根据有机合成材料的分类，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，可降解塑料也属于塑料范畴。2．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化硫是常见的大气有害污染物，会形成酸雨，需要列入空气质量检测范围，不符合题意。

B、氦气是稀有气体，是空气的固有组成成分，无毒无害，不属于空气污染物，不需要列入检测范围，符合题意。

C、一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合使人中毒，属于空气污染物，需要列入检测范围，不符合题意。

D、可吸入颗粒物（如PM2.5、PM10）是雾霾的主要成因，属于空气污染物，需要列入检测范围，不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、根据常见空气有害气体的种类，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧均属于气态污染物。

B、根据空气的组成成分，氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等是空气本身含有的物质，不属于污染物。

C、根据一氧化碳的毒性，其属于典型的大气污染物，是空气质量监测的常规项目。

D、根据颗粒物污染的分类，可吸入颗粒物是我国空气质量指数（AQI）的核心监测指标之一。3．【答案】A【解析】【解答】A、该图标手掌托住一滴水，是我国的国家节水标志，寓意节约每一滴水，选项A符合题意；

B、该三角警示图标中间有火焰图案，是当心火灾——易燃物质的警告标志，不是节水标志，选项B不符合题意；

C、该菱形图标内有骷髅头图案，属于有毒品危险化学品标志，不是节水标志，选项C不符合题意；

D、该图标是红色圆圈加斜杠，图案为点燃的香烟，代表禁止吸烟标志，不是节水标志，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据国家节水标志的图案特征：绿色圆形，一只手掌承接一滴水进行解答；

B、根据当心火灾（易燃物质）标志，三角形警告框，内部火焰图案解答；

C、根据有毒品标志，菱形框，骷髅头与交叉骨头图案解答；

D、根据禁止吸烟标志，红圈斜杠+点燃香烟图案解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、蜡烛熔化只是石蜡由固态变为液态，物质本身没有变化，属于物理变化，不符合题意。

B、碟子温度升高是热量传递导致的温度变化，碟子本身的物质没有改变，属于物理变化，不符合题意。

C、炭黑附着只是炭黑从火焰转移到碟子底部，炭黑本身没有变化，属于物理变化，不符合题意。

D、蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成二氧化碳、水和炭黑，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。

故答案为：D

【分析】A、根据物质三态变化的本质，熔化、凝固、汽化等状态变化均无新物质生成，属于典型的物理变化。

B、根据温度变化的本质，单纯的吸热、放热过程若没有物质种类改变，均属于物理变化。

C、根据物质吸附/附着的本质，仅位置发生转移，物质本身不变，属于物理变化。

D、根据燃烧的本质，所有燃烧都是可燃物与氧气发生的化学反应，一定有新物质生成，属于化学变化。5．【答案】A【解析】【解答】实验室用高锰酸钾制取氧气，反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固体加热型发生装置。

A、A仪器是长颈漏斗。长颈漏斗一般用于固液不加热型制取气体（例如过氧化氢和二氧化锰制氧气、制取二氧化碳），用来添加液体药品。高锰酸钾制氧气是加热固体，不需要添加液体，不会用到长颈漏斗，A符合题意；

B、B仪器是酒精灯。高锰酸钾制取氧气需要加热，酒精灯作为加热热源，实验中必须使用，B不符合题意；

C、C仪器是集气瓶。收集氧气的时候，不管是排水法还是向上排空气法，都要用集气瓶来收集储存氧气，实验中必须使用，C不符合题意；

D、D仪器是试管。高锰酸钾固体装在试管内进行加热反应，试管作为反应容器，实验中必须使用，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据长颈漏斗的用途解答；长颈漏斗用于固液常温型发生装置，作用是添加液体药品；固体加热制气体不需要长颈漏斗；

B、根据酒精灯用途解答；酒精灯是实验室加热仪器，高锰酸钾分解需要加热，需要酒精灯；

C、根据集气瓶用途解答；集气瓶用于收集、贮存气体，收集氧气必须使用集气瓶；

D、根据试管用途解答；试管可以用作固体加热的反应容器，高锰酸钾固体放在试管中加热。​​​​​​6．【答案】C【解析】【解答】A、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为CaCl2，选项书写错误，不符合题意。

B、CO2中碳元素显+4价，化合价应标注在对应元素符号的正上方，正确写法为，选项书写格式错误，不符合题意。

C、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，其中带负电的阴离子为碳酸根离子，符号为，选项书写正确，符合题意。

D、表示多个分子时，数字应写在化学式正前方，2个氯化氢分子应写为2HCl，选项书写错误，不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、根据化学式的书写规则，化合物中正负化合价代数和为零，钙为+2价需搭配2个-1价的氯离子。

B、根据化合价的标注规范，正负号在前、数字在后，标注在元素符号正上方，不可偏离对应元素。

C、根据离子符号的书写规则，碳酸根是带2个单位负电荷的原子团，电荷数标注在右上角。

D、根据分子个数的表示方法，化学式前的数字表示分子个数，括号包裹化学式的写法是错误的。7．【答案】D【解析】【解答】含有钾元素的肥料可为作物补充钾元素，根据化肥的分类逐一判断：

A、CO(NH2)2（尿素）中只含有氮元素，属于氮肥，不能补充钾元素，不符合题意。

B、NH4Cl（氯化铵）中只含有氮元素，属于铵态氮肥，不能补充钾元素，不符合题意。

C、Ca3(PO4)2（磷酸钙）中只含有磷元素，属于磷肥，不能补充钾元素，不符合题意。

D、KNO3（硝酸钾）中同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，能够补充钾元素，符合题意。

故答案为：D

【分析】A、根据氮肥的定义，仅含有氮营养元素的化肥为氮肥，尿素是含氮量最高的常用氮肥。

B、根据氮肥的分类，氯化铵属于铵态氮肥，仅提供氮元素。

C、根据磷肥的定义，仅含有磷营养元素的化肥为磷肥，磷酸钙是常见的磷肥。

D、根据复合肥的定义，含有氮、磷、钾中两种或以上营养元素的化肥为复合肥，硝酸钾可同时补钾和补氮。8．【答案】B【解析】【解答】根据微观示意图，该反应为氨气与氧气在催化剂条件下反应，生成一氧化氮和水（氨的催化氧化），4NH3+5O24NO+6H2O。

A、化合反应的特征是“多变一”，即生成物只有一种。该反应生成一氧化氮和水两种物质，不属于化合反应，选项错误。

B、氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物。生成物一氧化氮（NO）由氮、氧两种元素组成，水（H2O）由氢、氧两种元素组成，二者均属于氧化物，选项正确。

C、氨气催化氧化生成一氧化氮和水，正确的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，选项中产物为二氧化氮，且配平错误，不符合反应事实，选项错误。

D、反应前氮元素在NH3中显-3价，氧元素在O2中显0价；反应后氮元素在NO中显+2价，氧元素在化合物中显-2价，反应前后有元素化合价发生变化，选项错误。

故答案为：B

【分析】A、根据化合反应的定义，结合反应物、生成物的种类数判断反应类型。

B、根据氧化物的定义，两个判断标准：①两种元素组成的化合物；②必须含有氧元素，二者同时满足即为氧化物。

C、根据氨催化氧化的反应原理，结合质量守恒定律书写并配平化学方程式，注意产物为一氧化氮而非二氧化氮。

D、根据化合价的计算规则，单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0，据此判断反应前后化合价变化。9．【答案】A【解析】【解答】A、可燃物是能够与氧气发生燃烧反应的物质。棉绳的主要成分是植物纤维，油是油脂类物质，二者都具有可燃性，均属于可燃物，选项正确。

B、着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件改变。更换冷水是通过热传递降低油的温度，使其温度低于着火点，并非降低油的着火点，选项错误。

C、铜的导热性远强于陶瓷，会使火焰的热量更快传递给上层的油，导致油温度升高更快、挥发更剧烈，省油效果更差，选项错误。

D、剪断燃着的灯芯，是通过移除可燃物的方式灭火，并非隔绝空气，选项错误。

故答案为：A

【分析】A、根据可燃物的定义，棉绳、油脂均具备可燃性，属于常见可燃物。

B、根据灭火的原理，降温灭火的本质是“使温度降到可燃物的着火点以下”，着火点本身不能被降低。

C、根据物质导热性的差异，金属导热性远强于陶瓷，会加速油的升温，加剧油的挥发损耗。

D、根据灭火的三种原理（清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下），剪断灯芯属于清除可燃物。10．【答案】B【解析】【解答】A、锗元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项错误。

B、原子中，质子数=核外电子总数。锗原子质子数为32，核外电子数为2+8+18+x，因此32=28+x，解得x=4，选项正确。

C、元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于质子数、核电荷数），因此32是锗的原子序数，不是相对原子质量；锗的相对原子质量为72.63，标注在单元格下方，选项错误。

D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，选项错误。

故答案为：B

【分析】A、根据元素分类的规律，带“钅”字旁的元素均为金属元素（汞除外）。

B、根据原子的电中性规律，原子内质子数与核外电子总数相等，据此可计算最外层电子数。

C、根据元素周期表单元格的信息含义，左上角为原子序数，正下方为相对原子质量。

D、根据相对原子质量的定义，其是比值，单位为“1”，不带有质量单位。11．【答案】D【解析】【解答】A、氢原子不含中子，原子核内只有1个质子，原子核的体积只占原子体积的极小一部分，此模型中原子核的体积过大，不符合客观事实，选项A不符合题意；

B、该模型里质子处在原子核外面，氢原子的质子必须在原子核内部，核外只有电子在运动，这个结构不符合氢原子的构成，选项B不符合题意；

C、电子在原子核外绕核运动，不能在原子核内部，该模型把电子放在了原子核内，结构错误，选项C不符合题意；

D、氢原子（不含中子）的原子核内只有1个质子，原子核体积很小，电子在原子核外较大的空间内运动，该模型符合氢原子的真实结构，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据原子核的体积极小，只占原子体积的几千亿分之一，该模型原子核体积过大进行解答；

B、根据质子属于原子核的组成部分，必须位于原子核内部，核外只有电子，该模型质子在原子核外，违背原子结构进行解答；

C、根据电子在原子核外运动，不会处于原子核内部进行解答；

D、根据氢原子由原子核（仅含1个质子）和核外1个电子构成，原子核体积很小，电子在核外空间运动进行解答。12．【答案】C【解析】【解答】A、孔穴1若为无色酚酞溶液，氢氧化钠呈碱性，会使酚酞变红，而非变蓝；若为紫色石蕊溶液才会变蓝，结合常规实验设置，该选项描述错误。

B、孔穴2中为稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，但确实发生了化学反应，选项“未发生反应”的表述错误。

C、孔穴3中为硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，选项描述正确。

D、孔穴4中为碳酸钠溶液，氢氧化钠与碳酸钠都含有钠离子，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不会生成二氧化碳，选项错误。

故答案为：C

【分析】A、根据酸碱指示剂的变色规律，无色酚酞遇碱性溶液变红，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝。

B、根据中和反应的特点，很多酸碱中和反应无明显外观现象，但属于化学反应，可通过指示剂等方式验证反应发生。

C、根据碱与盐的反应规律，可溶性铜盐与可溶性碱反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，这是典型的特征反应。

D、根据复分解反应的发生条件，反应物交换成分后必须有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。13．【答案】B【解析】【解答】验证质量守恒定律的实验需满足两个条件：①必须是化学变化；②若有气体参与或生成，需在密闭容器中进行。

A、稀硫酸与锌反应生成氢气，敞口装置中气体逸出，反应后总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。

B、稀硫酸与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，无气体参与或生成，反应前后总质量不变，天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，符合题意。

C、氯化钠固体溶于水是物理变化，没有发生化学变化，质量守恒定律只适用于化学变化，因此不能用于验证，不符合题意。

D、双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气，敞口装置中气体逸出，反应后总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、根据质量守恒定律的验证要求，有气体生成的反应需在密闭容器中进行，敞口会因气体逸出导致质量减小。

B、根据生成沉淀的复分解反应特点，无气体进出体系，总质量不变，敞口也可验证质量守恒。

C、根据质量守恒定律的适用范围，其是化学变化的基本规律，物理变化不能用于验证。

D、根据气体生成的反应特点，氧气逸散到空气中，导致剩余物质总质量减小，敞口无法验证。14．【答案】A【解析】【解答】金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，因此铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应。结合数据分阶段计算固体质量变化：

第一阶段：铁与硝酸银反应，反应方程式：

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56340216

170gAgNO3恰好完全反应消耗28gFe，生成108gAg。

初始固体为100g铁粉，反应后固体总质量=100g-28g+108g=180g。

此阶段固体质量快速上升，拐点对应消耗铁粉质量为28g。

第二阶段：铁与硝酸铜反应

反应方程式：

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5618864

188gCu(NO3)2恰好完全反应消耗56gFe，生成64gCu。

反应后固体总质量=180g-56g+64g=188g。

此阶段固体质量缓慢上升，累计消耗铁粉质量为28g+56g=84g。

反应结束后：剩余铁粉不再反应，固体质量保持188g不变。综上，图像特征为：0-28g段快速上升，28-84g段缓慢上升，84g后保持水平，最终固体质量为188g。

A、观察图像，当横坐标达到84g时，纵坐标对应188g，且曲线呈上升趋势（因为每消耗56份铁生成64份铜，固体质量增加），这也符合计算结果。

综上所述，图像A准确反映了整个反应过程中固体质量随消耗铁粉质量的变化关系，选项A符合题意；

B、图像显示固体质量随铁粉消耗而减少，这与铁置换银（固体增重）和铁置换铜（固体增重）的事实不符，选项B不符合题意；

C、图像显示在消耗28g铁粉时固体质量为108g，这忽略了原本存在的100g铁粉中未反应的72g，计算逻辑错误，选项C不符合题意；

D、图像的第一阶段终点数值标注不清或趋势不对，且通常这类题目考察关键点的数值匹配，A选项的数据完美契合理论计算，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据金属活动性顺序判断反应发生的先后顺序（先银后铜），利用化学方程式计算两个关键节点（硝酸银反应完、硝酸铜反应完）时消耗铁粉的质量和剩余固体的总质量，从而确定图像的折点坐标；

B、根据置换反应中进入溶液的金属质量与析出金属质量的差值，判断固体总质量是增加还是减少，铁置换银和铜都会导致固体质量增加；

C、根据起始状态烧杯中有100g铁粉，确定图像的起点坐标应为(0，100)，排除起点错误的选项；

D、根据化学反应的定量关系，验证图像中横坐标（消耗铁粉量）与纵坐标（固体总质量）的对应数值是否准确。15．【答案】（1）混合物（2）CaCO3CaO+CO2↑；未使用玻璃棒引流（3）KOH【解析】【解答】贝壳煅烧生成氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成氢氧化钾（去油污）。

（1）草木灰的主要成分为碳酸钾，还含有不溶性杂质、其他盐类等多种物质，由两种及以上物质组成，因此属于混合物。

（2）碳酸钙在高温条件下分解，生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。过滤操作需遵循“一贴二低三靠”规范，图中液体直接倒入漏斗，未使用玻璃棒引流，易导致液体洒出、冲破滤纸，属于操作错误。

（3）步骤2中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2），滤液为氢氧化钙溶液；步骤1中草木灰含有碳酸钾。二者混合发生复分解反应：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，生成的具有去油污功能的碱是氢氧化钾，化学式为KOH。

【分析】（1）根据纯净物与混合物的定义：只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物；草木灰成分不单一，因此属于混合物。

（2）根据高温煅烧石灰石的反应原理书写化学方程式，注意反应条件为高温、生成气体标↑；根据过滤操作的规范要求，识别缺少玻璃棒引流的典型错误。

（3）根据复分解反应的“双交换、价不变”规律，推断反应产物；结合碱能与油脂反应的性质，确定具有去污功能的物质为氢氧化钾。16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（2）铝（3）H2O（4）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】【解答】利用稀硫酸除去活泼金属铝，再利用硝酸和过氧化氢将铜转化为硝酸铜溶液，从而分离出金，最终得到硝酸铜晶体。

（1）将金属部件粉碎，可以增大金属与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快、反应更充分，因此目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。

（2）金属活动性顺序中，铝排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，进入滤液；铜、金排在氢后，与稀硫酸不反应，留在滤渣中。因此加入足量稀硫酸可以除去的金属是铝（或Al）。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。

反应前原子总数：Cu：1个，H：4个，N：2个，O：8个；

反应后已知的Cu(NO3)2中：Cu：1个，N：2个，O：6个；

因此2个X分子中共含有4个H原子、2个O原子，1个X分子含2个H原子、1个O原子，故X的化学式为H2O。

（4）Cu(NO3)2的溶解度随温度升高而显著增大，因此从溶液中获得晶体采用降温结晶法，操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）。

【分析】（1）根据影响反应速率的因素，反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越彻底，工业流程中常通过粉碎、搅拌等方式增大接触面积。

（2）根据金属活动性顺序的应用，排在氢前的金属能与稀酸反应，排在氢后的金属不能，以此实现金属的初步分离。

（3）根据质量守恒定律的微观解释，通过反应前后原子守恒，推断未知物质的化学式，是化学方程式类题的基础方法。

（4）根据结晶方法的选择规律：溶解度随温度变化大的物质用冷却结晶（降温结晶），溶解度随温度变化小的物质用蒸发结晶。17．【答案】（1）金刚石（C）（2）a（3）淡水（4）收集淡水（或承接淡水等答案不唯一）【解析】【解答】（1）单质是由同种元素组成的纯净物。金刚石（C）仅由碳元素组成，属于单质；水、氯化钠、甲烷均由不同种元素组成，属于化合物。因此答案为金刚石（或C）。

（2）鱼、虾是海洋中具有生命的生物资源，对应选项a；矿产资源指海底矿物，化学资源指海水中的盐类等，能源资源指潮汐能、波浪能等，均不符合。

（3）反渗透法的原理是：对海水一侧施加压力，水分子可以通过淡化膜进入淡水一侧，而大离子无法通过，从而实现海水淡化。因此水分子向淡水一侧渗透。

（4）简易海水淡化装置利用蒸发冷凝的原理，水蒸气遇冷液化成液态水，流入烧杯1中，因此烧杯1的作用是收集（承接）冷凝得到的淡水。

【分析】（1）根据单质与化合物的定义，抓住“同种元素组成”和“纯净物”两个判断标准，对四种物质逐一分类。

（2）根据海洋资源的四大分类（生物资源、矿产资源、化学资源、能源资源），结合鱼虾的属性判断类别。

（3）根据反渗透法的工作原理，明确水分子的运动方向：从海水侧穿过淡化膜进入淡水侧。

（4）根据蒸馏法淡化海水的流程，冷凝得到的淡水需要容器承接收集，对应烧杯1的作用。18．【答案】（1）=（2）加快固体溶解（3）20%（4）温度【解析】【解答】（1）Ⅰ和Ⅲ的温度均为室温，溶剂质量均为20g，均为饱和溶液。温度相同、溶剂质量相同时，饱和溶液中溶解的溶质质量相等，因此剩余固体的质量相等。

（2）溶解操作中，玻璃棒搅拌可以加快溶质分子的运动速率，从而加快固体的溶解速度，因此作用是加快固体溶解速率。

（3）Ⅳ烧杯中，溶质硝酸钾总质量为10g（全部溶解），溶剂水的总质量为20g+20g=40g，溶液总质量为10g+40g=50g。溶质质量分数=×100%=×100%=20%。

（4）实验中通过升温（改变温度）、加水（改变溶剂质量）两种方式，实现了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，因此填温度。

【分析】（1）根据饱和溶液的特点：一定温度下，一定量溶剂中，饱和溶液溶解的溶质质量是固定的，与达到饱和的路径无关。

（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用，搅拌是加快溶解的常用方法，注意玻璃棒不能增大溶解度，只能加快溶解速率。

（3）根据溶质质量分数的计算公式，准确判断溶质质量和溶液质量，注意溶质全部溶解时，溶质质量等于加入的固体总质量。

（4）根据饱和与不饱和溶液的转化途径，改变温度、改变溶剂质量、改变溶质质量都可实现转化，本题体现了前两种。19．【答案】（1）锥形瓶；检查装置气密性（2）CO2+H2O=H2CO3（3）曲线3；液体进入锥形瓶，导致锥形瓶中的气体被压缩，压强增大【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶，是实验室常用的气体反应容器。有气体参与的实验，组装好装置后必须先检查装置的气密性，防止装置漏气导致压强测量不准确，实验失败。

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3

（3）三种试剂吸收CO2的能力：40%氢氧化钠溶液＞饱和石灰水＞水。

氢氧化钠易溶于水、浓度高，能与大量二氧化碳反应，瓶内气体减少最多，压强下降最明显，因此对应曲线3。

200s前压强均变大，是因为液体快速注入锥形瓶时，瓶内气体被液体压缩，体积减小，导致压强瞬间增大，之后二氧化碳被吸收，压强才逐渐下降。

【分析】（1）根据常见化学仪器的外观与名称进行识别；根据气体实验的基本操作规范，所有有气体参与的实验，装药品前必须先检查气密性。

（2）根据二氧化碳的化学性质，其能与水化合生成碳酸，注意碳酸不稳定，但方程式只写主反应即可。

（3）根据碱与二氧化碳的反应规律，氢氧化