广州市天河区2027届高三上学期高中毕业班适应性考试（一）化学试题+答案

2027届普通高中毕业班适应性训练（一）化学

本试卷共8页，满分100分。训练时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号

填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的

相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

Cu64Ti48Ba137

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列广州市爱国主义教育基地的展品中，由无机非金属材料制成的是

A．广州起义红布带B．中共三大代表使用过C．三洲田起义青铜雕塑D．黄埔军校旧址纪念馆

的皮箱和外套石碑

2．科技的快速发展彰显国力的强大。下列说法错误的是

A．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将化学能转化为电能

．兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功，燃烧属于放热反应

BH2

C．华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料

D．“天问一号”使用的SiC_Al（新型铝基碳化硅）属于复合材料

3．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述

正确的是

A．煤的主要成分是碳单质

B．石油裂化是物理变化

C．煤干馏可生产汽油

D．“深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物

4．美食文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是

A．“广州肠粉”嫩滑弹牙，其原料大米的主要成分淀粉属于二糖

B．“黄焖鸡”汤香肉嫩，鸡汤的鲜味来自蛋白质水解生成的氨基酸

C．“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质

D．“明炉乳猪”肉质鲜嫩，烤制过程中释放出的油脂属于高分子化合物

5．化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是

．为防止火腿变质，腌制时使用大量

ANaNO2

．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量

BSO2

C．为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋

D．为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭

6．生活中处处有化学之美。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

光束通过胶体，产生明亮通路胶体粒子对光线有散射作用

AFe(OH)3

B干冰可用在舞台上制造“云雾”干冰是分子晶体

C烟花绽放，焰色五彩缤纷光是电子跃迁释放能量的重要形式

D天然水晶呈现规则外形晶体中原子呈周期性有序排列

．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

7NA

_

．_1溶液中的数目为

A0.5L0.2mol.LNaAl(OH)4Al(OH)40.1NA

．_1溶液中含有的+和_数目之和大于

B0.1mol.LNH4NO3NH4NO30.1NA

4

．与水蒸气完全反应，生成的数目为

C1molFeH2NA

3

．标准状况下，中含有极性共价键的数目为

D22.4LCH3ClNA

8．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是

选项事实解释

键极性：C_H>Si_H

A热稳定性：CH4>SiH4

酸性：电负性：Cl>S

BHCl>H2S

C与Na反应剧烈程度：水>乙醇乙基是推电子基，使乙醇羟基中的O_H键的极性减弱

只有一种分子空间结构3

DCH2Cl2C原子为sp杂化

．利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，中溶液变蓝；关闭，打开。

9K1K2aK1K3

下列说法错误的是

．中溶液变蓝，体现了的氧化性．中表现出还原性和酸性

AaCl2BbHCl

C．c烧瓶中充满白雾D．d中产生白色沉淀，说明c中发生了取代反应

10．氢氰酸（HCN）是一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品

的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN

的说法中错误的是

A．电子式：B．分子是直线形

C．中心原子是sp杂化D．1个分子中2个σ键和2个π键

11．X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中U和V含有一种相同元素，

V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。下列说法错误的是

A．无水U可作干燥剂B．V溶于水可生成Z

．与盐酸反应可生成．在光照下易分解产生

CYUDZH2

．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应；，物质的浓度随时间变化曲

122LN2O4(g)2NO2(g)

线如图所示。下列说法正确的是

．曲线甲代表．点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率

ANO2BA

．点时的转化率约是．点到点的过程中气体的压强减小

CCN2O433.3%DAB

13．我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、

Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子；Z与W同族；基态Y原子最外

层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是

A．熔点：WY2>ZY2B．键角：XQ3<Q2Y

C．稳定性：WQ4<ZQ4D．第一电离能：I1(X)>I1(Y)

14．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是

A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数分别为2、7

B．d的阴离子是三角锥形结构

C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b

D．g和e（硫酸盐）反应生成f时，n（还原产物）∶n（氧化产物）=2∶3

15．下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是

A．硬脂酸甘油酯碱性水解：

．侯氏制碱法的主要反应：

BNH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

2__

C．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：2AgI(s)+S(aq)Ag2S(s)+2I(aq)

．苯酚钠溶液中通入少量：

DCO2

．利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双

16O2H2O2H2SK2SO4

极膜中解离的+和_在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是

H2OHOH

．极反应式为__

Ab4OH_4e=2H2O+O2↑

．双极膜中解离的_向极方向迁移

BH2OOHb

．电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等

CO2

．理论上，生成时，极上消耗

D1molK2SO4a4molO2

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．（14分）铁盐、亚铁盐在生活中应用广泛。

_1

（）①称取44固体配制44溶液，下列仪器必须

13.92g(NH)2Fe(SO)2.6H2O0.1mol.L(NH)2Fe(SO)2

使用的是（填字母）。

A．①②③B．①②③⑥C．①③④⑥D．①④⑤⑥

②配制溶液时需将44晶体溶于较浓溶液中，加水稀释，再加少量铁粉，其

(NH)2Fe(SO)2.6H2OH2SO4

中加铁粉原因是（用离子方程式表示）。

（2）探究亚铁盐、硫氰化钾与双氧水的反应

_1_1

ⅰ.取44溶液于试管中，滴加4滴的溶液，无明显

2mL0.1mol.L(NH)2Fe(SO)20.1mol.LKSCN

变化，再逐滴滴加滴溶液，溶液先变血红色后变为黄色。关于溶液“先变血红色后变为黄色”

103%H2O2

这一现象的原因，学习小组的同学提出猜想并进行验证。

［提出猜想］

猜想1：双氧水使Fe3+发生转化

猜想2：双氧水使SCN_发生转化

猜想3：Fe3+与SCN_均发生转化

［实验验证］

实验操作实验现象

各取0.5mL上述黄色溶液于3支试管中，向3支试管分别滴加试管1溶液为黄色，试管2②,

2滴蒸馏水、2滴0.1mol.L_1KSCN溶液、①试管3溶液为黄色

实验结论：猜想1、3错误，猜想2正确。

ⅱ.实验证明双氧水能氧化_，甲同学认为氧化产物是2_，请设计实验证明甲同学的说法是正确的：

SCNSO4

（3）兴趣小组为探究三价铁配合物的转化进行如下实验（忽略溶液体积的变化）

_2+3_

已知：[FeCl4]为黄色、Fe(SCN)为红色、[FeF6]为无色。

①向试管①中滴加KI溶液、淀粉溶液，现象是。

②对比试管②、③的现象，可知c(Fe3+)：②③（填“>”“<”或“=”）

③甲同学根据以上现象，推断出结合Fe3+的能力F_>SCN_，但乙同学认为该推断依据不足，原因是

,小组讨论后，设计实验方案进一步验证该结论。简述该方案：（包括实验操

作及现象）。

实验小结：结合Fe3+的能力F_>SCN_，得到的结果与资料数据相符，方案可行。

18．（14分）一种从深海多金属结核［主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、

中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（、、）的工艺流程如图：

CuO]NiSO4CoSO4MnSO4

已知：

①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。

②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mol.L_1）开始沉淀和完全沉淀（c≤1.0×10_5mol.L_1）

的pH：

Fe3+Al3+Cu2+Ni2+Co2+Mn2+

开始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1

完全沉淀的pH3.24.66.78.99.410.1

回答下列问题：

（1）“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有（写一条）。

（）“沉铁”时，2+转化为的离子方程式是，加热至的主要原因是

2FeFe2O3200°C

。

_1

（3）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中2+不超过。

Cu(OH)2c(Cu)mol.L

（）萃取铜的原理：2++，是一种有机萃取剂，其与的结构如下图所

4Cu+2HRCuR2+2HHRCuR2

示：

以下说法正确的是

．难溶于水，易溶于水

AHRCuR2

B．pH越大越有利于Cu2+的萃取

．向萃取液加入溶液可获得溶液

C1H2SO4CuSO4

．结构中存在配位键、共价键

DCuR2

（5）“电解”中，以惰性电极为阴极、阳极电解萃余液2，写出阳极的电极反应式是，其电解

余液可在步骤循环利用。

（6）①MnS和MgO离子键的百分数较大的是。

②拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。已知a、b原子的距离为dcm，晶体的密度为

ρg.cm_3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的摩尔质量为g.mol_1（用含d、ρ、NA的代数

式表示）。

19．（14分）合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食问

题，我国目前氨的生产能力位居世界首位。

_1

（1）根据下图计算反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=kJ.mol。

（2）几种固氮方式如图所示，下列说法正确的是。

A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体

．易溶于水，其电离方程式为++2_

BNH4HCO3NH4HCO3=NH4+H+CO3

．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高和的利用率

CN2H2

D．新型催化剂能降低N2生成NSiCH3的反应热

()33

（3）研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，其中第一步实现了能

量转化：可再生能源→电能→；第二步反应方程式为；总反应方程式为。

（4）工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以进料组成为n(H2):n(N2)=3:1，在不同压强

下，反应平衡时的体积分数与温度的计算结果如图所示。

NH3

①压强由小到大的顺序为。

②A点氮气的转化率为。

③，当温度为时，合成氨反应的平衡常数（写出计算过程）。

p2=20MPa500°CKp=

④当y时，p3=MPa。

20．（14分）化合物X是一种用于合成生物碱的中间体。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅴ的合成路线如下。

（1）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为。

（2）化合物Ⅰ的分子式为。在Ⅰ的同分异构体中，属于炔烃的共种，在核磁共振氢

谱图上只有2组峰，且峰面积比为3:2，其结构简式为。

（3）下列说法正确的有。

A．在化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的过程中，有π键断裂与形成

B．在化合物Ⅲ分子中，存在手性碳原子，并有3个碳原子采取sp2杂化

．Ⅳ可与发生反应，其产物属于醇类

C1mol2molH2

D．在化合物Ⅴ分子中，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子

（）某兴趣小组拟设计以化合物Ⅵ（）和化合物Ⅶ()为原料，经三步反应合成化合物

4C4H8

Ⅷ()的路线。

①化合物Ⅵ为烯烃，核磁共振氢谱图中有2组峰，其结构简式为。

②从化合物Ⅷ出发，逐步逆推合成步骤：（填写有机化合物类别）。

③合成Ⅷ的步骤中，第一步为（填反应类型），第二步的化学方程式（注明反应条

件）。

④

X的结构简式为。

2027届普通高中毕业班适应性训练（一）化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号12345678910111213141516

答案DCDBABCADADCDBAC

二、非选择题：共56分。

17．（14分）

（1）①B（2分）

②2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）

（）ⅰ①滴4溶液（分）

220.05mol/LFe2(SO)31

②溶液变为血红色（1分）

ⅱ取滴溶液于试管中，滴加滴的溶液，静置一段时间后，再滴加盐酸酸

40.1mol/LKSCN103%H2O2

化的溶液，若有白色沉淀，则说明氧化产物为2_。（分）

BaCl2SO42

（3）①溶液由黄色变为蓝色（1分）

②>（1分）

③_与_的浓度不一致（分）；向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，

FSCN2KFKSCNFeCl3

振荡，溶液颜色无明显变化，说明结合Fe3+的能力F_>SCN_。（2分）

18．（14分）

（1）适当升温、研磨、搅拌、适当增大酸的浓度（1分）

（）2++（分）防止形成胶体，从而吸附镍、钴、锰等金属离

24Fe+O2+4H2O=2Fe2O3+8H2Fe(OH)3

子，造成产率下降。（2分）

（3）1.0×10_2（2分）

（4）CD（2分）

（）_+（分），酸浸还原（分）

5