河北金太阳2027届高三上学期9月阶段检测化学试题+答案

高三化学测评

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Fe56

Ni59Ba137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是

A.食醋除水垢B.活性炭吸附冰箱异味

C.铁制品生锈D.粮食酿酒

封2.豆腐是中国传统食品，其制作历史悠久。下列豆腐制作工艺中，需要加热的是，

A.泡豆B.过滤C.煮浆D.点卤

3.下列有关化学用语的表述错误的是

A.乙醇的结构简式为C₂H₅OH

B.Mg²+右上角的“2+”表示每个镁离子带2个单位正电荷

C.地壳中含量最高的金属元素为Al

D.碳酸钾的化学式为KCO₃,其中C的化合价为+4价

线4.下列属于金属材料的是

A.高速列车车身用的铝合金框架B.风力发电机叶片用的玻璃纤维增强塑料

C.深海探测器外壳用的碳化硅陶瓷D.大型储氢罐用的聚四氟乙烯密封材料

5.含钠的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列叙述正确的是

A.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂O

B.向饱和Na₂CO₃溶液中通人过量CO₂,无明显现象

C.电解饱和食盐水可制备烧碱、氯气和氢气

D.向FeSO₄溶液中加入Na₂O₂,最终产生白色沉淀

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6.天津大学化工学院某团队成功研发出一种高效、稳定的硫化铟(In₂S₃)光电阳极器件，In₂S₃

能加快水氧化反应，推动更加高效耐用的“人工树叶”出现。下列叙述错误的是

已知：铟和镓位于同主族。一

A.In₂S₃属于无机非金属材料

B.In₂S₃可降低水氧化反应的活化能

C.In₂S₃中所含元素占据元素周期表2个区

D.“人工树叶”工作过程中的能量转化：光能→电能→化学能

7.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是

A.用氯气对自来水进行消毒：Cl₂+H₂O=2H++Cl+ClO-

B.工业制漂白粉：Cl₂+Ca(OH)₂—Ca²++ClO⁻+Cl⁻+H₂O

C.用氨水溶解试管中的AgCl:Ag++2NH₃·H₂O—[Ag(NH₃)₂]++2H₂O

D.用NaClO溶液除污渍：CIO-+H₂O=HCIO+OH

8.部分含Na或Fe的物质的价类关系如图所示。下列叙述错

误的是

A.b溶于水得到的产物能与铝发生反应

B.常温下能实现a→b-→f的转化氧化物

C.e溶液能和铜发生置换反应单质

为弱碱0+3

D.g化合价

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L己烷中含有的C—H总数为1.4NA

B.1L0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C.常温常压下，1molNa₂O₂与足量SO₂完全反应，转移的电子数为2NA

D.50mL18.4mol·L-¹浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成SO₂的分子数为

0.46NA

10.科学家开发的一种苯基钴电催化剂可在稳定碱性介质中促进产生氢气(如图)。下列说法错

误的是

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A.图中物质中碳原子的杂化方式有sp²、sp³

B.图中物质所含元素中，氟的电负性最大

C.随着m、n值增大，分子间范德华力增大

D.在阳极上析出1molH₂时理论上转移2mol电子

11.由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下A呈液态，M能溶于NaOH

溶液，H为白色沉淀，G是二元强酸。下列叙述正确的是

HNaOHHCIJ

H₂O

BCO₂DO₂EO₂G

金属单质M,△

A.工业上采用热还原法冶炼金属单质M

B.常温常压下，D为固体

C.1molE与3molO₂反应可生成1molF

D.H、I、J均为两性化合物

12.将质量为mg表面已部分氧化的钠块，投入100mL水中，充分反应后收集到标准状况下的气体

VL,所得溶液的密度为pg·mL⁻¹,溶液的溶质质量分数为w。下列相关表述正确的是

反应生成的总物质的量为

A.NaOHmol

B.原固体中未被氧化的金属钠的物质的量mol

C.所得NaOH溶液的溶质质量分数

D.最终得到的溶液的物质的量浓度mol·L-1

13.纳米级Mg(OH)₂常用作抗酸剂、阻燃剂等。以某矿粉[主要成分为MgCa(CO₃)₂]为原料

制备纳米级Mg(OH)₂的流程如图所示。下列叙述错误的是

)溶液

CO₂水Mg(NO₃₂硝酸氨水

矿粉一灼烧水浸除杂酸溶沉镁Mg(OH)₂

浸液1滤液2滤液3

A.“灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率

B.“除杂”时Ca(OH)₂转化成了Mg(OH)₂

C.“沉镁”时反应的离子方程式为Mg²++2NH₃·H₂O=—Mg(OH)₂↓+2NH

D.上述流程中发生了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应

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14.某小组设计如图装置，启动装置I中反应，下列有关操作或现象不能推出相应结论的是

工Ⅱ

选项操作或现象结论

A将a极生成的气体通入灼热的CuO中，固体由黑色变为红色该气体具有还原性

B装置Ⅱ中KI-淀粉试纸变蓝b极生成了Cl₂

C装置Ⅱ中品红试纸褪色氯气具有漂白性

D装置Ⅲ中产生“白烟”烧瓶中生成了NH₄Cl粉末

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)某无色透明溶液中，仅可能大量存在下表中的若干种离子，且所含各离子的物质的

量浓度均相等。某化学小组为确定其组成，开展了系列探究实验。回答下列问题：

阳离子K+、Na+、Fe³+、Ba²+、NHt、Ag+

阴离子HCO₃、CO?-、CI-、OH⁻、I、SO2-

实验步骤及相关现象如下：

①取适量原溶液，滴入酚酞溶液，溶液变红；

②取100mL原溶液，加入足量新制氯水，产生无色气泡，溶液仍为无色；

③将步骤②所得溶液充分加热煮沸后，再加入足量BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀；

④取步骤③后的上层清液，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生大量白色沉淀。

(1)原溶液中肯定不存在的有色阳离子是_(填离子符号),该离子在水中的颜色为

6

(2)由步骤①(填“能”或“不能”)判断原溶液中一定大量存在OH,理由是

0

(3)步骤②中加入足量氯水生成的无色气体是_(填化学式),实验过程中溶液始终为

无色，说明原溶液中不存在的还原性阴离子是(填离子符号)。

(4)步骤③中生成的白色沉淀是(填化学式),由此可确定原溶液中对应阴离子的物

质的量浓度为mol·L-¹。

(5)原溶液中一定存在的阳离子是(填离子符号),CI-一定(填“存在”或

“不存在”)。

【高三化学

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16.(14分)亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的化工原料，广泛用于食品防腐、染料合成等领域。

某实验小组设计如下实验探究其性质：

编号实验操作描述

①向NaNO₂溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液溶液紫红色褪去

向NaNO₂溶液中滴加几滴KI溶液，无明显现溶液变黄，并产生无色气体(遇空气变为红

②

象，再加入稀硫酸棕色)

③向NaNO₂溶液中通人SO₂检测到有NO生成

④加热NaNO₂溶液溶液pH增大，并产生少量无色气泡

回答下列问题：

(1)实验①说明NaNO₂具有性，其反应的离子方程式为o

(2)实验②说明在酸性条件下NaNO₂具有性。

(3)实验③中反应的化学方程式为o

溶液中离子浓度由大到小的顺序为

(4)NaNO₂0

(5)实验④中，加热NaNO₂溶液时产生的无色气体可能是(填化学式);其他条件

不变，升温，NaNO₂溶液中NO2的水解程度(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)其他条件不变，加热时NaNO₂溶液的pH增大的原因可能是

17.(15分)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O,摩尔质量为491g.·mol-¹}广泛

应用于化学分析与光催化领域。某化学兴趣小组对该晶体进行热重分析实验：称取49.1g

纯净样品，在氩气氛围下以恒定升温速率加热，得到固体残留质量随温度变化的关系如表所

示。回答下列问题：

温度区间固体残留质量关键信息

室温～100℃45.5g晶体逐渐失去结晶水

101～230℃43.7g晶体所含结晶水已全部失去

231～300℃39.3g分解生成两种草酸盐，同时释放出一种气态碳氧化物

501～600℃27.9g固体进一步分解，得到铁的单一氧化物和碳酸钾

(1)该晶体中结晶水的数目x=,100℃时剩余固体的化学式为o

(2)231～300℃时，释放出的气态碳氧化物的分子式为。该温度区间内分解得到

的铁盐的化学式为,该铁盐中Fe元素的化合价为o

(3)在501～600℃分解得到的铁的氧化物的化学式为,该阶段固体分解的化学方

程式为o

(4)最终27.9g固体混合物中钾原子与氧原子的物质的量之比为,若将该固体混

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合物恰好完全溶于稀硫酸(设生成的气体全部逸出),向所得溶液中加入足量铁粉，充分

反应后溶液中n(Fe²+)=mol。

18.(15分)镍矾(NiSO₄·6H₂O)常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍(NiO)常用来

制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣(NiO含量为96%,Ni₂O₃含量为

1.66%,还含少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、Cr₂O₃、SiO₂、PbCO₃和油污)为原料制备NiO和

NiSO₄·6H₂O的工艺流程如图所示。回答下列问题：

气体Y

纯碱溶液稀硫酸试剂X小苏打

沉镍

镍废渣-洗涤酸浸除杂碱式碳酸镍一煅烧NiO

.滤液1滤渣1滤渣2滤液2酸溶-------NiSO₄·6H₂O

已知：

①Ni₂O₃在酸性条件下具有强氧化性；

②碱式碳酸镍的化学式为NiCO₃·2Ni(OH)₂·4H₂O;

③高温下NiO易被O₂氧化。

(1)NiSO₄·6H₂O中Ni的化合价为,用纯碱溶液“洗涤”的目的是-6

(2)“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为自

(3)试剂X是双氧水、NaOH溶液，双氧水的作用是,NaOH溶液的作用是

(4)滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是(填化学式)。“煅烧”时，通人的气

体Y是(填化学式)。

(5)从NiSO₄溶液中获得NiSO₄·6H₂O的操作方法包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、

低温干燥。

(6)某工厂用10t该镍废渣最终得到3tNiO和19672.4kgNiSO₄·6H₂O,则Ni的损耗

率为%(保留四位有效数字)。

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高三化学参考答案及评分意见

1.D【解析】“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用的丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，D错误。

2.B【解析】活性炭没有杀菌作用，A错误；来苏水(主要成分甲酚)具有还原性，过氧乙酸具有强氧化性，二者混合

使用将发生氧化还原反应，导致消毒效果变弱甚至消失，C错误；福尔马林有致癌作用，故不可用作食品的保鲜

剂，D错误。

3.C【解析】酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，A错误；酸式滴定管下端为玻璃活塞，用于盛装酸性或强

氧化性溶液，Na₂CO₃溶液呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，应使用碱式滴定管，B错误；配制一定物质的量浓度的NaCl

溶液时，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解NaCl固体，待冷却至室温后，再转移至容量瓶中进行定容，D

错误。

4.B【解析】题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=1的H₃PO₄溶液中所含H+的数目，A错误；所得胶体粒子

是大量Fe(OH)₃聚集在一起形成的，故用含0.1molFeCl₃的饱和溶液制备的胶体粒子数目应远小于0.1NA,C

错误；SiO₂晶体中1个Si与周围4个O形成4个Si—0,60gSiO₂的物质的量为1mol,则60gSiO₂晶体中所含

Si—O的数目应为4NA,D错误。

5.B【解析】HCl为共价化合物，电子式应为H:Cl:,A错误；HCl中σ键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道

“头碰头”重叠形成的，电子云轮廓图应为P0,C错误；1个乙烯分子中有4个sp²-sσ键、1个sp²-sp²σ

键和1个p-pπ键，D错误。

6.D【解析】将少量氯气通人NaHSO₃溶液中，先发生氧化辽原反应，生成的H+再与HSO₃发生反应，则离子方

程式应为4HSO₃+Cl₂——2Cl-+2H₂O+3SO₂+SO?-,A错误；电解MgCl₂溶液的离子方程式应为Mg²++

↓,B错误；NaC1O溶液显碱性，故NaClO溶液中加入少量FeSO溶

液的离子方程式应为5H₂O+2Fe²++5C1O-——Cl-+2Fe(OH)₃↓+4HClO,C错误。

7.C【解析】向1mL2mol·L⁻¹AgNO₃溶液中先加人2滴0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液，生成白色沉淀AgCl,反

应后由于AgNO₃过量，再滴人2滴0.1mol·L-¹的KI溶液时，I-与过量的Ag+反应生成黄色沉淀AgI,因此不

能说明存在沉淀的转化，则无法比较K(AgCl)、K(AgI)的大小，A不符合题意；由于NaX溶液、NaY溶液的

浓度未知，则不能由盐溶液的pH大小直接比较HX、HY的酸性强弱，B不符合题意；检验葡萄糖分子中醛基的

实验需要在碱性溶液中进行，由于水解后没有加碱至溶液显碱性，所以不能说明淀粉未水解，D错误。

8.D【解析】T为紫红色金属，则T为铜；甲、丙分子中含10个电子，甲的水溶液显弱碱性，则甲为NH₃,由于NH₃

与氧化铜反应生成N₂、H₂O和Cu,故R为N₂,乙为CuO,丙为H₂O;丁为常见无色透明且有特殊香味的液体，

丁为乙醇，乙醇与氧化铜反应生成H₂O、Cu和乙醛；X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，则X为H,Y

为C,Z为N,W为0,Q为Cu。第一电离能：N>o>C,即Z>W>Y,A正确；电负性：O>N>H,即W>Z>X,

B正确；H属于s区元素，C、N属于p区元素，Cu属于ds区元素，C正确；H、C、N、O可以形成氨基酸，其为两性

化合物，D错误。

9.B【解析】CO₂可溶于水，NH₃易溶于水，应先通入足量NH₃,然后再通入适量CO₂,利于反应进行，通人NH₃和

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CO₂的顺序不可互换，A错误；硫酸钙为微溶物，悬浊液中硫酸钙不能拆写为离子符号，则“步骤②”反应的离子

方程式应为CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O—CaCO₃+2NH⁺+SO²-,C错误；应通人足量的NH₃,通人适量的

CO₂,若通人过量的CO₂,CaCO₃会溶解生成Ca(HCO₃)2,D错误。

10.C【解析】原子B的价层电子数为3,杂化类型为sp³杂化，与3个P形成3个共价键，另外一条杂化轨道为空

轨道，与P形成配位键，配位键也属于共价键，磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为4:1,A正确；氮化

硼与磷化硼都是共价晶体，原子半径；N<P,则键长：B—N<B—P,键能：B—N>B—P,所以BN晶体的熔点高于

BP晶体的，B正确；由磷化硼晶胞结构可知，与磷原子距离最近且相等的磷原子有12个，且每个晶胞中磷原子个数

,硼原子位于体内，因此一个晶胞中硼原子和磷原子的个数之比为1:1,故磷化硼晶体中与

硼原子距离最近且相等的硼原子个数也为12,C错误；磷化硼晶体的密度为

正确。

11.A【解析】分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，B错误；分子中只有1个碳碳双键，则1mol该物质最多可

与1molH₂发生加成反应，C错误；分子中含有烷基结构，故分子中所有原子不可能共平面，D错误。

12.C【解析】由过硫酸根离子的结构式可知，过硫酸根离子中有2个氧原子的化合价为一1价，则

(NH₄)₂SO₄→(NH₄)₂S₂O₈的过程中氧元素被氧化，故右侧Pt电极为阳极，b为外接电源的正极，a为外接

电源的负极，A正确；左侧Pt电极为阳极，阴极室通入的O₂被还原，阳极室的SO²一被氧化，再结合信息“利用

电解法在两极分别制备过硫酸铵和过氧化氢’;可知B正确；根据阳极产物可知，反应需要消耗硫酸根离子，阴

极室的硫酸根离子需要向阳极移动，必须用阴离子交换膜，C错误；电解池工作时，依据得失电子守恒，有关系

式：O₂~2e⁻~SO?一，通人O₂的同时则有等物质的量的SO²一移向阳极，故I室溶液的质量理论上逐渐减小，D

正确。

13.C【解析】从题图1中看出，反应过程中N₂O变成N₂,CO变为CO₂,因此反应为CO(g)+N₂O(g)—

CO₂(g)+N₂(g),A正确；反应的△H=生成物的总能量一反应物的总能量=(-361.22—0)kJ·mol-¹=

—361.22kJ·mol-¹,B正确；反应①的最大能垒是[81.9—(一67.7)]kJ·mol-¹=149.6kJ·mol-⁻¹,反应②的最

大能垒是[-28.0—(一136.22)]kJ·mol-¹=108.22kJ·mol-¹,反应②的能垒更小，因此反应①是总反应的

决速步，C错误；结合题图1和题图2,可以看出反应的催化剂为Zn+,ZnO+为中间产物，D正确。

14.D【解析】c(N₂H₄)=c(N₂H)时，一1gc(OH-)=6.0,即c(OH-)=10⁻⁶mol·L-¹,则

同理，K₂=10-¹⁵,A错误；常温下，当c(N₂H)=c(N₂H?+)时，

-1gc(OH-)=15.0,即c(OH-)=10-¹⁵mol·L-¹,则,B错误；常温

下，滴加5mL盐酸时，得到等物质的量的N₂H和N₂H₅Cl的混合溶液，由于N₂H₄的电离常数K₁=10-⁶,

N₂H的水解常数,故N₂H的电离程度大于N₂H的水解程度，溶液中

c(N₂Hs)>c(N₂H),由题图像可知此时—1gc(OH-)>6,则pH<8,C错误；根据电荷守恒，有c(H+)+

c(N₂H)+2c(N₂H2+)=c(OH-)+c(CI-),当混合溶液中c(Cl-)=c(N₂Hs)+2c(N₂H+)时，c(H+)=

化学答案第2页(共6页)

c(OH-),溶液呈中性，而滴加盐酸体积为10mL时得到N₂H₅Cl溶液，由于K₆=10⁻⁸>K₂=10-¹⁵,所以

N₂H的电离程度小于水解程度，其溶液呈酸性，故溶液呈中性时滴加盐酸的体积小于10mL,D正确。

15.(15分)

(1)恒压滴液(分液)漏斗(1分)6HCl(浓)+KClO₃—KCl+3Cl₂个+3H₂O(2分)

(2)液面上方出现黄绿色气体(2分)使反应生成的NaOH继续反应生成NaClO(2分)

(3)冰水洗涤(2分；只写“洗涤”得1分)

(4)在A、B装置间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶进行除杂(2分)

(5)6(2分)

②2H++S₂O₃-—S↓+SO₂↑+H₂O(或其他合理答案；2分)

【解析】本题是以常温下浓盐酸和氯酸钾反应来制备氯气，装置A制备Cl₂,装置B为制备二氯异氰尿酸钠

(CNO)₃Cl₂Na的发生装置，装置C为尾气处理装置，据此分析解题。

(1)仪器X的名称为恒压滴液(分液)漏斗；装置A中制备Cl₂反应的化学方程式为：

6HCl(浓)+KC1O₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

(2)待装置B液面上方有黄绿色气体时，即NaOH全部反应，得到高浓度的NaClO溶液；再从三颈烧瓶上口加

人(CNO)₃H₃固体。反应过程中仍需不断通人Cl₂的理由是：使反应生成的NaOH再次生成NaClO,提高原料

的利用率；

(3)二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]常品工为白色固体，难溶于冷水，所以应用“冰水洗涤”;

(4)上述装置存在一处缺陷，浓盐酸挥发出的HCl会与NaOH发生反应，导致装置B中NaOH的利用率降低，

改进的方法是：在A、B装置之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶进行除杂；

(5)①由题意可知会发生反应：H++HC1O+2I⁻—H₂O+I₂+Cl-,

根据物质转换关系和电子得失守恒关系得：(CNO)₃Cl₂Na～2HC1O～2I₂~4S₂O²-,

n(Na₂S₂O₃)=V×10⁻³L×cmol·L-¹=cV×10⁻³mol,

故该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数

②由题意可知，会发生副反应2H++S₂O3-—S↓+SO₂↑+H₂O,导致S₂O3-的用量增大，从而导致该滴定

方法测得的(CNO)₃Cl₂Na样品的质量分数偏大。

16.(14分)

(1)FeO·TiO₂(2分)SiO₂(1分)

(2)TiOCl²-+(x+1)H₂O——TiO₂·xH₂O↓+2H++4Cl-(2分；“x+1”无括号得1分)

(3)将钛铁矿粉碎、适当增大酸的浓度、适当升高温度、搅拌等合理答案(1分；任写一条即可)

将Fe²+氧化成Fe³+(1分)

(4)否(2分)

化学答案第3页(共6页)

5(2分)

(6)正极(1分)13:3(2分)

【解析】钛铁矿中加入盐酸酸浸后过滤，得到的滤液1通过水解后再过滤得到TiO₂·xH₂O和滤液2,滤液2加

入双氧水和磷酸处理后过滤得到FePO₄,FePO₄加入草酸和碳酸锂高温煅烧反应得到LiFePO₄,据此分析

解题。

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂,活泼金属氧化物写在前面，则

FeTiO₃可写成FeO·TiO₂,钛铁矿经盐酸浸取后过滤，由于酸浸后只有SiO₂不溶于酸，则“滤渣”的主要成分

为SiO₂。

(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl}-形式存在，水解形成TiO₂·xH₂O,反应的离子方程式为

TiOCl²-+(x+1)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+2H++4Cl-

(3)加入双氧水的目的是将Fe²+氧化成Fe³+,Fe³+与PO³-反应生成FePO,沉淀；

0.01³×(1.3×10-¹7)²=1.69×10-⁴⁰<1.0×10-24(K[Mg₃(PO₄)₂]),故无Mg₃(PO₄A)₂沉淀生成；

(5)“高温煅烧”中由FePO₄与加人的草酸和碳酸锂反应制备LiFePO,反应的化学方程式为

(6)LiFePO为原电池正极材料；锂离子电池充电时，应接电源的正极，脱出部分Li+,形成Li₁_。FePO₄。

若,设Fe²+为a个，Fe³+为b个，依据化含物中各元素化合价代数和为0和铁原子守恒，则有

a+b=1

,解得,则电极材料中nčFe²大：n(Fe³+)=13:3。

((1-x)×1+2a+3b=3

17.(14分)

(1)132(2分)

(2)0.0747(2分)

(3)①9(2分)

②X(1分)W(1分)

③BC(2分；漏选得1分；错选得0分)

(4)减小(2分)发生副反应(或催化剂的活性降低等其他合理答案)(2分)

【解析】(1)根据盖斯定律，由“反应①一反应②”得目标反应，即

△H=[-134—(一102)]kJ·mol⁻¹=-32kJ·mol⁻¹=活化能E。(正)一活化能E。(逆),

则该反应的活化能E。(正)=—32kJ·mol⁻¹+164kJ·mol-¹=132kJ·mol-¹

(2)反应②是气体体积不变的反应，对压强变化无影响，则表中的压强变化全部来源于反应①,恒温、恒容条件

下气体的压强之比等于其物质的量之比，假设该条件下1mol气体的分压为40kPa,2mol气体则起始压强为

80kPa,300min时，反应后混合气体的压强为57.6kPa,混合气体的总量l,此反应的

气体的物质的量差量为1,所以生成n(CH₂CICHCICH₃)=△n=2mol-1.44mol=0.56mol,

化学答案第4页(共6页)

CH₂CICHCICH₃的分压p(CH₂CICHCICH₃)=0.56×40kPa=22.4kPa,

所以，v(CH₂CICHCICH₃)=22.4kPa÷300min≈0.0747kPa/min。

(3)①假设反应中C₃H₈反应了分压ykPa,可以列出分压三段式进行计算：

C₃H₈(g)一C₃H₆(g)十H₂(g)

开始量(kPa)1000

变化量(kPa)yyy

平衡量(kPa)10-yyy

平衡时总压强为16kPa,则10-y+y+y=16,解得y=6,

反应的平衡常数

②由于正反应的△H>0,压强一定时，升高温度，平衡正向移动，C₃H₆的物质的量分数增加，C₃H₈的物质的量

分数减小；正反应是气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，C₃H₃的物质的量分数增大，

C₃H₆的物质的量分数减小。所以，100kPa时，C₃H₈的物质的量分数随温度变化关系的曲线是X,C₃H₆的物质

的量分数随温度变化关系的曲线是W;

③随着反应的进行，C₃H₈的物质的量浓度减小，丙烯的生成速率逐渐减小，A