2026届高考化学考向核心卷含答案(云南)

高中2026届高考考向核心卷化学（云南专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65、La-139、Ce-140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，下列说法正确的是()A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子B.“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D.“五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类2.处理含废水的反应为，相关化学用语正确的是()A.钠原子的结构示意图：B.的电子式：C.的电子式：D.的电离方程式：3.下列方程式与所给事实不相符的是()A.向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：B.向沸水中滴加饱和溶液，胶体：C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：D.用作潜水艇供氧剂：；4.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.与足量S在高温下反应转移电子数目为B.分子中单键数目可能为7C.溶液中，阴离子总数大于0.1D.分子中共用电子对数为25.下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是()A检验有碳碳双键B制备并收集C铁钥匙镀铜D制备无水氯化铁6.《本草纲目》果部第三十卷中提到“山楂，化饮食，消肉积症瘕。”山楂中的有效成分枸橼酸又称柠檬酸，结构如图所示，下列说法正确的是()A.柠檬酸的酸性比碳酸的弱B.柠檬酸易溶于水，可与水分子形成氢键C.1mol柠檬酸可与4molNaOH反应D.柠檬酸可发生取代反应、加成反应和消去反应7.贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下：下列说法正确的是()A.“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应D.“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度8.已知：受热分解的化学方程式为。将受热一定时间后产生的气体通入如图所示装置进行实验。下列说法不正确的是()A.能说明存在的实验现象是品红溶液褪色B.能说明存在的实验现象是溶液中有白色沉淀产生C.为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称量D.为验证受热一定时间后残留固体的成分，设计实验：取适量固体，加足量稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液，若显红色，则有，说明残留固体中只有9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的核外电子只有一种自旋方向，这五种元素中只有Y、Z、W位于同一周期且相邻，Q的质子数为X、Y、Z、W的质子数之和的一半。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z>W>QB.电负性：X<Y<W<ZC.W、Q形成的化合物中只含离子键D.Y、Z、Q最高价氧化物的水化物之间能相互反应10.环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的电解质等，浙江大学某课题组开发出新型有机硼催化剂，在该催化剂作用下利用环氧化合物将转化为环状碳酸酯，反应机理如图。下列说法错误的是()A.从原子利用率角度分析，此过程符合绿色化学B.ⅰ为该反应的催化剂C.反应过程中存在非极性键的断裂和形成D.若用代替，相同条件下，的产率远大于的11.某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是()A.“厌氧阳极”的电极反应式为B.电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大C.该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，和电极之间存在着对的竞争D.若“好氧阴极”完全生成，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则该区消耗的在标准状况的体积约为44.8L12.湖北大学化学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定理：点数+面数-棱数=2。下列叙述错误的是()A.中阴离子空间结构为正四面体形B.若、均为甲基，则(ⅱ)的沸点高于(ⅰ)C.乙和丙所含化学键类型相同D.甲分子含20个正五边形和12个正六边形13.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是()A.Ti位于O原子形成的正八面体空隙B.若x=0.25，Li与空位的个数比为2：3C.立方晶胞在体对角线方向上的投影图为D.导电时，空位移动方向与电流方向相反14.室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合：，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。下列说法不正确的是()A.由图1，可求得B.由图2，初始状态pH=11，时，无沉淀生成C.由图2，初始状态pH=9、时，平衡后溶液中存在D.由图1和图2，初始状态pH=8、时，发生反应：二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）独居石精矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为、等，还含、、等少量杂质.以独居石精矿为原料制备高纯、，其工艺流程如下：注：萃取剂P204（磷酸二异辛酯）是一种酸性萃取剂。回答下列问题：（1）焙烧时，、转化为难溶的、，发生反应的化学方程式为________________________________________________。（2）滤渣的主要成分为_________（填化学式）。（3）调pH时，若pH较高，会导致的后果是_________________________________________。（4）①沉镧步骤中，若将换为，可能导致的问题是_______________________________________。②若溶液滴加速率过快，会导致_______________________________________。（5）加入发生反应的离子方程式为_____________________________________________。（6）是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。若Ce、O核间最短距离为apm，则其密度为_________；作催化剂参与反应时，Ce能在和之间改变，引起氧空位的形成，若晶体中和的个数比为4：1，则空缺率为_________（空缺率为空位数占未产生空位时总数的百分比）。16.（15分）富马酸亚铁（）是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸度过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。Ⅰ.富马酸亚铁制备原理：步骤1：反丁烯二酸的制备取2.5g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90g。步骤2：富马酸亚铁的合成将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置（加热装置省略），通入，一段时间后从冷凝管上口缓慢加入含5.2g的水溶液（20~30mL），维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得富马酸亚铁样品2.8g。Ⅱ.产品纯度的测定准确称取0.300g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色），用0.100标准溶液滴定至终点（为黄色，为无色）。多次实验，平均消耗（溶液16.70mL。回答下列问题：（1）制备反丁烯二酸的产率为_________%（保留三位有效数字）。（2）仪器A的名称是______________________；仪器A中连通管a的作用是__________________________________。（3）富马酸（反式丁烯二酸）与马来酸（顺式丁烯二酸）互为同分异构体，从结构角度说明实验中不能用马来酸代替富马酸制备补铁剂的原因是___________________________________。（4）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______________________________________________________________________________________________。（5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为___________________________________________________________________。②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_________（填“合格”或“不合格”）。（6）已知[A为溶液的吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度（固定值），c为溶液的浓度]，可用测定吸光度的方法测定产品纯度。取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510nm处测其吸光度，该方法的原理是_____________________________________。富马酸亚铁的红外光谱中1560处有特征吸收峰，其他物质无此峰，反应过程中测定不同时段产品的红外光谱，这样做的目的是_________________________________________________。17.（14分）工业上可利用Zn还原制备单质Si，反应过程中有副产物生成，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。主要化学反应如下：ⅰ：ⅱ：ⅲ：（1）=_________。（2）在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，反应达平衡时与温度的关系如图甲所示。反应在5.0MPa、1350K时的x=_________，判断的依据是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在压强为、1350K条件下，在密闭容器中加入1mol和4mol，恒压反应达平衡时，容器中的物质的量为3.05mol，此时生成单质Si的物质的量为_________mol，反应ⅲ的平衡常数=_________。（3）向密闭容器中加入1mol和2mol，10.0MPa条件下平衡时Si的选择性S随温度的变化及1500K条件下平衡时S随压强的变化如图乙所示。①10.0MPa条件下平衡时随温度的变化的曲线是_________（填“a”或“b”），C、D、E点对应条件下，最快达到化学平衡状态的点是_________。②恒压条件下，反应经tmin达A点平衡状态，此时Zn和的分压之和为7.5MPa，则0~tmin内用分压表示的平均反应速率为_________。18.（15分）阿格列汀可用于帮助二型糖尿病患者改善和控制血糖，其某种合成路线如下：已知：—Boc为叔丁氧羰基，其结构简式为。回答下列问题：（1）有机物A分子内含氮官能团的名称为氨基和_________。（2）有机物A→C的反应类型为_________反应。（3）有机物D的化学名称为_______________。（4）F→H的反应方程式为_______________________________________，该过程中的作用是_______________________________________________________________。（5）有机物H中—Boc的作用是_________，H→阿格列汀酸化过程会产生_________气体。（6）有机物Ⅰ与阿格列汀发生成盐反应，有利于提高该药物的稳定性。Ⅰ的某种同系物J，分子式为；请写出一种满足下列条件的J的结构简式___________________________。①分子中含有一个手性碳原子；②核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：3：2：2：1：1

2026届高考考向核心卷化学参考答案——云南专版2026届高考化学（云南专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、2、49分9.00%物质结构与性质9、12、139分9.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）3、7、1520分20.00%化学反应原理11、14、1720分20.00%化学实验基础5、8、1621分21.00%有机化学基础6、10、1821分21.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案ACBBDBBDACDDBC1.答案：A解析：谷类的主要成分为淀粉，淀粉属于天然高分子，A正确；果类如苹果富含果糖等糖类，但葡萄糖是单糖，不能水解，B错误；畜类如鸡、鸭、鹅等，富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质的组成元素不同，C错误；菜类如蔬菜，富含纤维素，纤维素属于糖类，D错误。2.答案：C解析：钠原子的结构示意图为，A项错误；N原子缺少一对电子，B项错误；是由与构成的离子化合物，中为使碳与氮原子最外层均达8电子结构，两者之间有3对共用电子，C项正确；不能完全电离，D项错误。3.答案：B解析：酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，A正确；向沸水中滴加饱和溶液得到胶体，则，不能用沉淀符号，B错误；银氨溶液与乙醛经水浴加热发生反应：，C正确；能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：；，D正确。4.答案：B解析：的物质的量为0.5mol，铜与S反应生成，与足量S反应转移电子数目为0.5，A错误；的物质的量为0.5mol，若为烯烃，单键数目为6.5，若为环烷烃，单键数目为7.5，若为烯烃和环烷烃的混合物，则单键数目可能为7，B正确；没有给出溶液体积，不能计算阴离子数目，C错误；没有说明甲烷是否处于标准状况下，的物质的量不能确定，无法计算其所含共用电子对数，D错误。5.答案：D解析：银氨溶液过量使溶液显碱性，可与溴水中的发生反应，对碳碳双键的检验造成影响，A错误；能与水反应生成和NO，不能用排水法收集，B错误；电解时，连电源正极的阳极发生氧化反应，连电源负极的阴极发生还原反应，所以铁钥匙镀铜时铜片应该作阳极、铁钥匙作阴极，C错误；易水解，在加热时通入干燥的HCl能抑制的水解，该装置可以制备无水氯化铁，D正确。6.答案：B解析：7.答案：B解析：由题给流程图可知，BaS与盐酸反应生成，则“气体”主要成分为，酸化后的溶液与过量的NaOH反应，得到的“溶液1”中主要溶质有氯化钠和氢氧化钠，A错误；经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可从溶液中得到晶体，B正确；由题给流程图可知，“合成反应”中各元素化合价未发生变化，生成的反应是非氧化还原反应，C错误；残留的碱为，与反应生成沉淀，会影响的纯度，D错误。8.答案：D解析：能使品红溶液褪色而不能，故能说明存在的实验现象是品红溶液褪色，A正确；与溶液不反应，与溶液可发生反应：，能说明存在的实验现象是溶液中有白色沉淀产生，B正确；为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称量，C正确；取适量受热一定时间后残留的固体，加足量稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，若显红色，则有，说明残留固体中有，但无法确定是否有，D错误。9.答案：A分析：基态X原子的核外电子只有一种自旋方向→X为H（只有1个电子，自旋方向唯一）。Y、Z、W质子数之和为奇数，且三者位于第二周期且相邻→推得Y为C、Z为N、W为O（质子数分别为6、7、8，和为21，是奇数）。Q的质子数为X、Y、Z、W质子数之和的一半→(1+6+7+8)/2=11→Q为Na。解析：具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，简单离子半径：，A正确。一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：X（H）<Y（C）<Z（N）<W（O），B错误。W（O）、Q（Na）能形成，含有离子键和共价键，C错误。Y（C）最高价氧化物的水化物为，Z（N）最高价氧化物的水化物为，和不反应，D错误。10.答案：C解析：根据题图知，总反应方程式为，则该反应为加成反应，总反应原子利用率可达100%，A正确；ⅰ在一开始参与反应又在最后一步生成，为反应的催化剂，B正确；反应过程中存在C—O键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，C错误；由反应机理可知，若用代替，相同条件下，的产率远大于的产率，原因是甲基的体积大于氢原子，空间位阻大，不容易进攻，D正确。11.答案：D“厌氧阳极”即为燃料电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：，A正确。“缺氧阴极”为燃料电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：和,故此电极附近溶液中H+浓度减小，pH增大，B正确。该电池工作时，“厌氧阳极”的电子同时转移到“好氧阴极”和“缺氧阴极”上，故“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在对电子的竞争作用；在“好氧阴极”区，电极得电子可将还原，同时也可与反应生成，和电极之间存在着对的竞争，C正确。“好氧阴极”区发生的反应有：和完全生成消耗，向电极输送电子时消耗，在标准状况下消耗的体积约为，D错误。12.答案：D解析：高氯酸铁中阴离子为高氯酸根离子，氯原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确；(ⅱ)的相对分子质量大于(ⅰ)，分子间作用力大于(ⅰ)，则沸点高于(ⅰ)，B正确；乙、丙都仅含共价键，二者所含化学键类型相同，C正确；设含x个正五边形、y个正六边形，则，，联立两式解得：，，即甲分子含12个正五边形和20个正六边形，D错误。13.答案：B解析：Ti周围有6个O原子，Ti位于O原子形成的正八面体空隙，A项正确；根据均摊法，1个晶胞中含T的个数为，含O的个数为，含La、Li、空位的总个数为1，则1个晶胞中含1个“”，若x=0.25，则La和空位的总个数为0.75，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可知（+1）×0.25+（+3）×y+（+4）×1+（-2）×3=0，解得，则空位的个数为，与空位的个数之比为3：2，B项错误；Ti位于顶点，O位于棱心，La或Li或空位位于体心，在体对角线方向上的投影图为，C项正确；导电时移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确。14.答案：C解析：由题图1可知pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，根据，可知，A正确；由题图2可知pH=11、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生氢氧化镁沉淀或碳酸镁沉淀，B正确；由题图2可知pH=9、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，平衡后溶液中存在，C错误；pH=8时，溶液中主要含碳微粒是，pH=8、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确。15.答案：（1）（2分）（2）（1分）（3）、会部分转化为、沉淀，降低产率（2分）（4）①浓度较低，不利于形成（2分）②沉淀颗粒细小，后续过滤速率减慢（2分）（5）（2分）（6）（2分）；5%（1分）分析：解析：（1）与NaOH在高温下反应，生成难溶的，同时生成、，根据原子守恒，即可写出反应方程式。（2）加入溶解，、、分别转化为、、，调pH时，率先生成。（3）在pH较高条件下，、会部分转化为、沉淀，导致后续稀土元素损失，降低产率。（4）①溶液中浓度较低，容易导致沉淀不完全，不利于形成。②沉淀的形成包括成核（小颗粒生成）和生长（小颗粒变大）两个过程，成核速率越快，易生成大量小颗粒，减慢溶液滴加速度，滴加时搅拌并适当升温，利于形成大颗粒沉淀，易于过滤。（5）加入的目的是把氧化为，为后续沉铈及制备做准备，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒即可写出反应的离子方程式。（6）Ce、O核间最短距离为apm，则晶胞的边长为，一个晶胞中含有的个数为，含的个数为8，则晶体密度为；设晶体的化学式为（数为x、数为y），则x：y=4：1，根据得x=4、y=1，未参与反应时，数目为，参与反应后，，则空缺率为。16.答案：（1）98.0（2分）（2）恒压滴液漏斗（1分）；平衡气压，有利于溶液顺利滴下（2分）（3）顺式结构中两个羧基距离近，与配位时空间位阻大（2分）（4）当反应体系的酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，降低产率；当反应体系的酸性较弱时，富马酸亚铁容易被氧化，导致产品纯度降低（3分）（5）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色（2分）②合格（1分）（6）配合物的吸光度与浓度成正比（1分）；判断产品中是否存在副产物，反应时间过长是否发生副反应等（1分）解析：（1）由反应原理得关系式，2.5g顺丁烯二酸酐的物质的量为，理论生成反丁烯二酸的质量为，实际产量为2.90g，产率为。（2）观察装置图，仪器A是恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗中连通管（也称恒压管）的作用就是使漏斗内部的压强与三颈烧瓶中的压强始终相等，利于溶液顺利滴下。（3）马来酸（）分子中两个—COOH离得很近，两者之间空间较小，与配位时，阻力较大，导致其形成的亚铁盐稳定性差，易分解；富马酸（）分子中两个—COOH离得较远，两者之间空间较大，与配位时，阻力较小，其形成的亚铁盐稳定性强。（4）当反应体系的酸性较强时，依据强酸制弱酸的原理，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低；当反应体系的酸性较弱时，富马酸亚铁容易被氧化成+3价的铁盐，会导致产品纯度降低。（5）①邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色，为黄色，为无色，根据反应：，可知滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。②300g产品中含富马酸亚铁的质量为，富马酸亚铁的含量为，故产品符合国家标准。（6）利用比色法原理，通过吸光度计算含量，进而确定富马酸亚铁纯度。红外光谱具有特征性，可通过特征吸收峰的有无判断是否产生副产物，