2026届高考化学考向核心卷含答案(湖北)

高中2026届高考考向核心卷化学（湖北专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Al-27、Si-28、S-32、K-39、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Br-80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活联系密切，下列过程不涉及化学变化的是()A.羊毛制衣前用福尔马林浸泡防腐B.食用油久置变质产生“哈喇”味C.自行车链条涂抹润滑油防锈D.水泥回转窑中煅烧制备水泥2.下列化学用语书写正确的是()A.Fe、Cu和稀构成的原电池装置，负极电极方程式：B.用电子式表示HClO的形成过程：C.丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：D.乙醇分子的空间填充模型为3.化学在健康保障、材料研发、环境治理等领域发挥重要的作用。下列有关说法正确的()A.食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C.足球烯（）广泛应用于光、电、磁等领域，属于有机化合物D.酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨4.下列实验装置或操作正确的是()A碘晶体（含）的提纯B验证铁的析氢腐蚀C浓硫酸的稀释D除去中的少量5.直链淀粉遇变蓝的原理是被淀粉的螺旋结构束缚，每个螺旋结构可容纳一个，容纳的螺旋结构越多，颜色越深。对某含淀粉的溶液微微加热，蓝色变浅，冷却后又恢复原来颜色。下列相关说法正确的是()A.淀粉属于多糖，直链淀粉含量越多口感越黏B.直链淀粉通过氢键形成螺旋结构，通过氢键与淀粉结合成超分子C.淀粉溶液会产生丁达尔效应，碘水中分子直径小于1nmD.加热时淀粉发生水解，从而使颜色变浅6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的第一电离能大于Y的，X、Z的基态原子的未成对电子数相等，且Z与R同主族。下列说法正确的是()A.电负性： B.简单氢化物的沸点：C.简单离子的半径：R>W>Y D.和的空间结构均为平面三角形7.下列关于物质性质或应用的解释错误的是()选项性质或应用解释ANa的卤化物熔点高于Si的卤化物前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力B铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体乙醇的极性小于C用15-冠-5识别分离溶液中半径与该冠醚的空腔周长相当D在中溶解度大于在水中溶解度的极性微弱，更接近非极性分子的性质8.如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是()A.D可用作食品防腐剂B.固体E着火可用水灭火C.G在一定条件下能转化为FD.A和H中相同元素的化合价对应相同9.甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法正确的是()A.1个晶胞中含有32个H原子B.晶体中2个碳原子间最近距离为C.甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合D.甲烷晶体化学性质稳定，高温条件下也不会发生反应10.实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知：体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理：下列说法错误的是()A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69℃C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度11.《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效，樟脑的结构如图。下列说法正确的是()A.樟脑属于芳香酮类化合物B.樟脑分子中只有一个手性碳原子C.樟脑分子可与氯气在光照条件下反应D.樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应12.利用微生物工程可以净化水质，用惰性电极作为电极，两种酸性废水分别含有尿素和，将其分别注入该燃料电池的负极和正极区域，负极区域产生和；正极区域产生，再进一步将转化为而除去。在相应区域投放不同微生物菌种，可处理上述两种废水，同时实现对外放电。下列说法错误的是()A.加含有尿素废液的一极电势较低B.每产生28g电路中转移6mol电子C.参与反应的D.因正极反应需要，正极区域pH越小速率越快13.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.铊（Tl）位于元素周期表第6周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸C.锶与镁同主族，硫酸锶是难溶于水的白色固体D.硒化氢（）是无色，有毒，稳定性比弱的气体14.在一定条件下，用草酸－草酸铵浸出废渣中的，平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe（Ⅲ）的粒子形态分布随pH变化如图所示。下列说法正确的是()已知：①和（代表草酸根离子）可以生成、和三种配离子。②体系中含草酸根粒子的总浓度（按折合成计）；体系中含Fe（Ⅲ）粒子的总浓度（按折合成计）。A.该条件下，酸性增强，的物质的量分数增大B.改变体系中草酸-草酸铵和的量，使，体系中Fe（Ⅲ）全部以形态存在C.；D.pH=4时，15.某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由图1中A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。已知：下列有关说法错误的是()A.一个晶胞能够嵌入的数目最多为4B.放电时，该锂电池的正极反应为C.若该正极材料中，，则脱嵌率为75%D.中M原子分数坐标为（0，0，0），晶胞边长为1，则中N原子分数坐标为（，，）二、非选择题：本大题共4小题，共55分。16.（14分）工业上常用软锰矿（主要成分为，含少量）和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。已知：①在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：回答下列问题：（1）Mn在元素周期表中的位置为_______________________。（2）“酸浸”时，软锰矿中的成分与反应的离子方程式：①____________________________；②___________________________________。（3）加入“调pH”时，调节pH的范围为4.7~5.5的原因是___________________________。（4）已知“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为______________________________。（5）为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为_________________。（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾，洗涤时用乙醇洗涤的目的是____________________________________________________________。（写两点）17.（13分）中国科学家团队首次发现了一种能阻断肿瘤细胞DNA损伤修复的靶向药物司替戊醇。司替戊醇的一种合成路线如下：已知：ⅰ.（R为烃基或H原子）；ⅱ.。回答下列问题：（1）A的结构简式为________________，K中含氧官能团的名称为___________________。（2）D的熔点高于F，除了其相对分子质量比F大，另一主要原因为______________________________________。（3）写出E→F的化学方程式：_______________________________________。（4）试剂X的名称为_____________，I→J的反应类型为_______________________。（5）F的同分异构体中，满足下列条件的有____种。①除苯环外，无其他环状结构；②能发生银镜反应，且1mol该同分异构体最多可生成。（6）根据上述合成路线与信息，可用三种有机原料合成，这三种有机物分别为溴苯、一氯甲烷和_____________________________________（填结构简式）。18.（14分）三草酸合铁酸钾是光化学研究中一种常用试剂，为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，见光敏感，制备过程如下：已知：①提高溶液温度有利于形成大颗粒晶体②溶解度随温度升高而减小③pH过低，能将氧化请回答下列问题步骤一：制备（加热及夹持仪器已省略）（1）溶解在稀硫酸中目的是________________________。（2）沸水浴的作用是______________________________。（3）洗涤。向晶体中加入温水洗涤沉淀2~3次，温水洗涤的目的是__________________________。取最后一次洗涤液于试管中，______________________，证明已洗干净。步骤二：制备（4）加入足量饱和与少量，反应生成和。然后再加入使也转化为，该反应的化学方程式为_______________________________________。该过程要分批加入，监控溶液pH。若pH过低，则_______________________________；若pH过高，则溶解不完全。（5）趁热过滤后向滤液中加入__________，析出绿色晶体，将固体产品保存在_____________________________中。19.（14分）含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。催化加氢选择合成甲醇的主要反应如下：反应1：反应2：反应3：回答下列问题：（1）已知在下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓。物质标准摩尔生成焓/（）-393.50-200.7-241.8则________。（2）反应3在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。（3）对于上述反应体系，下列说法正确的是________（填字母）。a.其他条件相同，反应1分别在恒容和恒压条件下进行，后者的平衡转化率更高b.恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态c.增大催化剂的表面积，可加快反应速率，提高的平衡产率d.其他条件相同，增大投料比，可提高的平衡转化率（4）在一体积固定的密闭容器中，按照投料，发生上述反应1和反应2，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图1所示。①150℃~250℃范围内，随着温度的升高，的平衡转化率减小的原因是____________________________________________________________________________________________。②270℃时，若容器起始压强为5MPa，则反应2的为________（保留两位有效数字）。（5）已知阿伦尼乌斯公式：（k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R和C为常数）。从图2可知（反应2）________（反应3）（填“>”或“<”），对于反应2，________，（用含的代数式表示）。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——湖北专版2026届高考化学（湖北专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、3、59分9.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）8、13、1620分20.00%物质结构与性质2、6、7、9、1515分15.00%化学反应原理12、14、1920分20.00%化学实验基础4、10、1820分20.00%有机化学基础11、1716分16.00%合计1~19全卷100分100.00%题号123456789101112131415答案CBAACBCBBBCDADB1.答案：C解析：福尔马林的主要成分是甲醛，羊毛制作衣物前用福尔马林浸泡，甲醛会使羊毛中的蛋白质发生变性，蛋白质结构发生了改变，生成了新物质，属于化学变化，A不符合题意；食用油久置变质产生“哈喇”味，是由于油脂发生氧化反应生成了有异味的新物质，属于化学变化，B不符合题意；自行车链条涂抹润滑油防锈，是利用润滑油隔绝空气和水，仅改变链条与外界的接触状态，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；黏土、石灰石与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生了复杂的物理变化和化学变化，D不符合题意。2.答案：B解析：Fe比Cu活泼，Fe、Cu和稀构成的原电池装置中Fe作负极，电极方程式为：，A错误；HClO为共价型化合物，，B正确；丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式为：，C错误；乙醇分子的空间填充模型为，D错误。3.答案：A解析：二氧化硫具有还原性，能与氧气反应，葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，抑制细菌滋生，起到保质作用，A正确；北斗芯片中的半导体材料为硅单质，B错误；由同种元素组成的纯净物是单质，足球烯属于非金属单质，C错误；pH小于5.6的雨水为酸雨，D错误。4.答案：A解析：碘单质易升华，采用升华法可以提纯碘晶体，A正确；食盐水呈中性，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，该装置可验证铁的吸氧腐蚀，B错误；浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，C错误；气体除杂时，气体应该从洗气瓶的长导管进、短导管出，D错误。5.答案：C解析：淀粉属于多糖，直链淀粉含量越多分子间作用力越强，淀粉与水结合越难，不易产生糊状，口感越不黏，A错误；直链淀粉通过氢键形成螺旋结构，通过范德华力与淀粉结合成超分子，B错误；淀粉溶液会产生丁达尔效应，碘水属于溶液，分散质的直径小于1nm，C正确；加热题述溶液时淀粉的螺旋结构松散，从而使颜色变浅，D错误。6.答案：B分析：X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N；W的第一电离能大于Y，W为F，则Z为O；X、Z的基态原子的未成对电子数相等，X为C；Z与R同族，R为S。解析：同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故电负性：A错误；由于分子间存在氢键，故沸点较高，和不存在分子间氢键，的相对分子质量比的大，且为极性分子，为非极性分子，故的沸点高于，则沸点：，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，对电子的吸引力越弱，离子半径越大，故简单离子半径：C错误；中N与F形成3个键且含有1个孤电子对，其空间结构是三角锥形，中N与O形成3个键，不含孤电子对，其空间结构是平面三角形，D错误。7.答案：C解析：Na的卤化物（如NaCl）属于离子晶体，熔化时需克服离子键；Si的卤化物（如SiCl₄）属于分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力。由于离子键远强于分子间作用力，前者熔点更高，A正确。铜氨溶液中存在铜氨络离子，加入无水乙醇后，因乙醇极性小于水，根据“相似相溶”规律，铜氨络离子形成的物质在极性较弱的无水乙醇中溶解度降低，从而析出蓝色晶体，B正确。根据形成超分子“结构互补，尺寸适配”的原则，15-冠-5识别分离本质是的直径与冠醚的空腔直径高度匹配，C错误。分子极性微弱（接近非极性），是非极性溶剂，水是强极性溶剂。根据“相似相溶”规律，在非极性的中溶解度更大，D正确。8.答案：B解析：D为NaCl，是食品加工中常用的防腐剂（如腌制食品时抑制细菌生长），A正确；E为金属钠，金属钠着火产生，与水反应产生，会导致火越来越旺，且金属钠和水反应会产生，有爆炸风险，B错误；G为，在隔绝空气条件下与金属钠反应可得到F（），C正确；NaClO和HClO的相同元素为Cl和O，Cl在两种物质中均为+1价，O均为-2价，化合价相同，D正确。9.答案：B解析：由题图可知，1个晶胞中含有的分子数目为，故1个晶胞中含有H原子的个数为4×4=16，A错误；由晶胞图可知，晶体中2个碳原子间最近距离为面对角线长的一半，即为，B正确；通过分子间作用力形成甲烷晶体，C原子间不会形成共价键，C错误；甲烷的化学性质稳定，但高温条件下可分解，D错误。10.答案：B解析：由题给反应原理可知，该反应生成乙酸异戊酯和水，以共沸体系带出生成的水，减少了生成物，可促使反应正向进行，A正确；由题意知，共沸体系沸点为69℃，因此反应时水浴温度不得低于69℃，同时反应温度需要低于反应物和产物的沸点，故水浴温度不必严格控制在69℃，B错误；水蒸气会带出少许环己烷和乙酸异戊酯进入接收瓶，环己烷和乙酸异戊酯不溶于水，故会与水分层，C正确；带出的水即为反应生成的水，可根据其体积估算反应进度，D正确。11.答案：C解析：樟脑分子中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错误；樟脑分子中含有如图“”所示的2个手性碳原子，B错误；樟脑分子中含有饱和碳原子，光照条件下能与氯气发生取代反应生成氯代化合物，C正确；樟脑分子能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，有机物的燃烧属于氧化反应，D错误。12.答案：D分析：该电池属于原电池，工作原理如下：负极：尿素区；电极反应式。正极：区；电极反应式：。解析：尿素在负极发生氧化反应，原电池中负极电势低于正极电势，A正确；28g的物质的量为1mol，由负极的电极反应可知，生成1mol时转移6mol电子，B正确；由电极反应可知，1mol尿素与1mol参与反应时，负极失去的电子的物质的量与正极得到的电子的物质的量相等，均为6mol，C正确；正极反应虽需H⁺，但题目明确提到“投放不同微生物菌种”，过强的酸性（pH过小）会抑制微生物活性，导致反应速率下降，并非pH越小速率就越快，D错误。13.答案：A解析：铊（Tl）与铝同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，由此可推知铊（Tl）只能和盐酸反应放出氢气，A错误；根据卤族元素以及卤化银的性质，可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；锶与镁同主族，即与钡同主族，硫酸钙微溶于水，硫酸钡不溶于水，由此可推知同主族Sr对应的硫酸锶（）是难溶于水的白色固体，C正确；同主族元素从上到下其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：。同主族元素组成的物质的性质具有相似性及递变性，是无色、有毒的气体，则可推知也是无色、有毒的气体，D正确。14.答案：D解析：由题图可知，在一定pH范围内，的物质的量分数随酸性增强而增大，pH在3~7时，的物质的量分数基本不变，pH低于3时，的物质的量分数随酸性增强而减小，A错误；，若只发生，结合成的反应时，体系中Fe（Ⅲ）才能全部以形态存在，但实际上该反应具有可逆性，反应不能进行完全，溶液中Fe（Ⅲ）的存在形式不止一种，B错误；，当时（对应pH=6），，结合题图甲，此时溶液中，，C错误；pH=4时，，此时Fe的存在形式几乎只有，，，，D正确。15.答案：B分析：1个A、B单元中分别有4个，一个晶胞由4个A、B单元构成，一个晶胞共有个，1个A单元中有4个，则一个晶胞共含有个，1个A单元中有个，2个B单元中有个，则1个晶胞共含有个，嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，一个晶胞能够嵌入的个数最多为，可以嵌入或脱嵌，则正极材料的化学式为。解析：由分析可知，A正确；放电时，正极发生得电子的还原反应，正极反应式为，B错误；共24个，若正极材料中，，个数为，个数为15，设晶体化学式为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，嵌入个数为1，一个晶胞能够嵌入的个数最多为4，则该正极材料中脱嵌率为75%，C正确；中M原子分数坐标为（0，0，0），M为坐标原点，晶胞边长为1，则中N原子在轴上的坐标均为，在z轴上的坐标为，其分数坐标为（，，），D正确。16.答案：（1）第四周期ⅦB族（2分）（2）①（2分）；②（2分）（3）使转化为沉淀，同时防止被氧化（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）①除去晶体表面的杂质；②降低产品的溶解损失；③便于得到干燥的产品（2分，答两点即可，答对1点给1分）解析：（1）Mn是25号元素，在元素周期表中位于第四周期ⅦB族。（2）“酸浸”时把分别还原为，离子方程式分别为、。（3）的，完全沉淀时，，，，已知在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化，所以加入调节pH的范围为4.7~5.5，可以使转化为沉淀，同时防止被氧化。（4）“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，被氧化为FeOOH沉淀，离子方程式为。（5）“焙烧”过程中反应的化学方程式为，生成物可以循环到“氧化”步骤中使用；电解步骤中生成，可以循环到“酸浸”步骤中使用。（6）明矾不溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤时用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的杂质、降低产品的溶解损失、便于得到干燥的产品。17.答案：（1）（1分）；（酮）羰基、醚键（2分）（2）D能形成分子间氢键而F不能（2分）（3）（2分）（4）乙醛（1分）；氧化反应（1分）（5）9（2分）（6）（或）（2分）解析：根据合成路线及已知信息可得：（1）由以上分析可知，A为；K为，其分子中含氧官能团为醚键和（酮）羰基。（2）D中含有羧基，能形成分子间氢键而F不能，因此D的熔点高于F。（3）E发生催化氧化生成F，反应的化学方程式为。（4）由以上分析可知，试剂X为乙醛，I→J为醇羟基的催化氧化反应。（5）F为，其同分异构体满足下列条件：①除苯环外，无其他环状结构；②能发生银镜反应，且1mol该同分异构体最多可生成，可知含2个醛基或1个醛基和1个—OOCH；若含2个醛基，则还含有1个酚羟基，这3个取代基有6种位置关系；若苯环上含1个醛基和1个—OOCH，有邻、间、对3种位置关系，则符合条件的同分异构体共9种。（6）溴苯在BuLi作用下与反应生成苯甲酸；一氯甲烷与Mg在乙醚作用下反应生成与发生已知信息ⅰ反应生成与苯甲酸发生酯化反应生出。18.答案：（1）抑制与水解（1分）（2）形成大颗粒晶体（2分）（3）洗涤沉淀降低的溶解度，减少产品损失（2分）；向其中先加入HCl，后加入若无沉淀出现（2分）（4）（2分）；会将还原为（2分）（5）乙醇（1分）；棕色广口瓶（2分）解析：