2026年江苏省湘教版八年级化学下册第3单元化学实验测试卷及答案

2026年江苏省湘教版八年级化学下册第3单元化学实验测试卷及答案第1页共1页2026年江苏省湘教版八年级化学下册第3单元化学实验测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.实验室制取氧气常用的方法之一是加热高锰酸钾，该反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。关于该反应的说法正确的是A.该反应是分解反应B.反应前后氧元素的化合价不变C.反应中锰元素只发生了还原D.反应生成的三种物质都是氧化物参考答案：A3.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯时用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上D.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁参考答案：B4.某物质在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成物溶于水后呈碱性。该物质可能是A.碳B.硫C.铁丝D.磷参考答案：D5.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应中会消耗C.催化剂只能加快化学反应速率D.催化剂不能改变反应的化学平衡参考答案：A6.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃参考答案：C7.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成的盐都是可溶性的C.酸碱中和反应一定有沉淀生成D.酸碱中和反应前后溶液的pH值一定不变参考答案：A8.下列关于物质的溶解度的说法正确的是A.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.物质的溶解度随温度的升高而一定增大C.物质的溶解度与溶质的性质无关D.物质的溶解度与溶剂的性质无关参考答案：A9.下列关于物质的燃烧条件的说法正确的是A.物质燃烧必须与氧气接触B.物质燃烧必须达到着火点C.物质燃烧必须同时满足与氧气接触和达到着火点两个条件D.物质燃烧与物质的性质无关参考答案：C10.下列关于物质的稳定性说法正确的是A.稳定的物质不能发生化学变化B.不稳定的物质不能发生物理变化C.物质的稳定性与物质的化学键有关D.物质的稳定性与物质的分子结构无关参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在空气中燃烧时，产生______色的火焰。参考答案：淡蓝2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，目的是______。参考答案：使酸液均匀散热，防止沸腾溅出3.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法是______。参考答案：将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较4.在实验室中，收集少量不易溶于水且密度比空气大的气体，常用______法收集。参考答案：向上排空气5.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能与稀盐酸反应6.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示的反应类型是______反应。参考答案：分解7.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是______。参考答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色8.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素9.在实验室中，用酒精灯加热试管时，应将试管口略向下倾斜，目的是______。参考答案：防止冷凝水回流炸裂试管10.碳酸钠俗称______，它是一种重要的化工原料。参考答案：纯碱三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧气是一种无色无味的气体，在常温下不与任何物质发生化学反应。参考答案：×2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，所有燃烧都需要氧气参与。参考答案：×4.木炭在氧气中燃烧时，会发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。参考答案：√5.化学实验中，剩余的药品可以随意丢弃，无需回收处理。参考答案：×6.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去点燃另一酒精灯，以节省酒精。参考答案：×7.浓盐酸具有挥发性，其挥发出的氯化氢气体在空气中遇水会形成白雾。参考答案：√8.在实验室中制取氧气，通常使用高锰酸钾或双氧水作为反应物。参考答案：√9.蒸发结晶是一种常用的分离和提纯物质的方法，适用于溶解度受温度影响较大的物质。参考答案：√10.化学实验报告应包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象和实验结论等部分。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制取氧气常用的三种方法，并分别说明其原理。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是：①加热高锰酸钾制取氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；③用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。其原理分别是：①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。2.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。反应类型为分解反应。3.在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么要放少量水或铺一层沙？参考答案：集气瓶底部放少量水或铺一层沙是为了防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶底部。4.列举三种常见的物质，它们在常温下是液体，且都能溶解于水。参考答案：常见的物质有：①水（H₂O）；②酒精（C₂H₅OH）；③汽油。5.简述使用胶头滴管向试管中滴加液体的正确操作方法。参考答案：使用胶头滴管向试管中滴加液体的正确操作方法是：将胶头滴管垂直悬空在试管口上方滴加液体，不要伸入试管内或接触试管内壁，以防止污染胶头滴管。6.解释为什么在给试管里的药品加热时，要用酒精灯的外焰加热？参考答案：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，其中外焰温度最高。给试管里的药品加热时，要用酒精灯的外焰加热，是因为外焰温度高，可以更快地使试管内的药品达到反应所需的温度。7.列举两个化学实验中常见的错误操作，并说明其可能造成的后果。参考答案：常见的错误操作有：①试管口没有略向下倾斜，导致加热时药品飞溅；②没有预热试管，导致试管受热不均而炸裂。后果分别是：①药品飞溅可能伤人；②试管炸裂可能伤人。8.简述过滤操作中，“一贴、二低、三靠”的原则是什么？它分别指的是什么？参考答案：“一贴、二低、三靠”的原则是指：①滤纸要紧贴漏斗内壁；②滤液要低于滤纸边缘；③漏斗下端要靠在烧杯内壁上。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色粉末，可能是碳酸钠、氯化钠或硫酸铜中的一种。请设计一个实验方案，通过至少两种不同的方法来鉴别这瓶粉末的成分，并简述实验步骤和现象预期。参考答案：①取少量粉末溶于水，无色透明溶液为氯化钠，有白色沉淀产生且溶液变红为碳酸钠，有蓝色沉淀产生且溶液变无色为硫酸铜；②取少量粉末加入稀盐酸，有气泡产生且溶液变红为碳酸钠，无明显现象为氯化钠或硫酸铜，有蓝色沉淀产生且溶液变无色为硫酸铜。2.某同学用托盘天平称量氢氧化钠固体时，不小心将氢氧化钠放在了右盘，砝码放在了左盘，称量时记录的质量为8.6克。请计算该同学实际称量的氢氧化钠固体的质量是多少克？参考答案：7.4克3.将一定质量的镁粉加入到盛有20克稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量为31.6克。请计算参加反应的镁粉的质量是多少克？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应过程中没有气体逸出）参考答案：3.2克40%4.某化学兴趣小组用如图所示的装置进行二氧化碳气体的制取实验。请根据图示回答下列问题：（1）写出图中仪器a和b的名称。（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式。（3）实验过程中，如何检验生成的气体是二氧化碳？参考答案：（1）a是长颈漏斗，b是锥形瓶；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。5.将一定质量的铁粉加入到盛有100克硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，过滤得到固体和溶液。请计算：（1）若反应后溶液的质量为96克，则参加反应的铁粉的质量是多少克？（2）若反应后固体质量为8克，则原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：（1）8克6.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了中和废水，需要向其中加入氢氧化钙粉末。请计算：（1）将1000克pH值为3的废水中和至中性，需要加入多少克氢氧化钙粉末？（2）若实际加入的氢氧化钙粉末质量为20克，则中和后的废水的pH值大约是多少？（假设反应过程中没有气体逸出）参考答案：（1）8克7.某同学用如图所示的装置进行氢气还原氧化铜的实验。请根据图示回答下列问题：（1）写出图中仪器a、b、c的名称。（2）实验过程中，观察到氧化铜粉末逐渐变成什么颜色？（3）写出氢气还原氧化铜的化学方程式。参考答案：（1）a是酒精灯，b是试管，c是铁架台；（2）黑色8.将一定质量的碳酸钙样品加入到盛有100克水的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量为102克。请计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应过程中没有气体逸出）参考答案：（1）2克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：该反应是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。反应前氧元素的化合价为-2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，发生了变化。反应中锰元素由+7价变为+6价和+4价，既发生了还原也发生了氧化。反应生成的K₂MnO₄和MnO₂都是氧化物，但氧气是单质，不属于氧化物。3.参考答案：B解析：点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，否则读数不准确。向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上，以免污染瓶塞和药品。使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应悬空在试管口上方滴加，不能接触试管内壁，以免污染滴管。4.参考答案：D解析：碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，二氧化硫，硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁，磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，产生大量白烟，生成物五氧化二磷溶于水后呈碱性。5.参考答案：A解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以加快或减慢化学反应速率。催化剂能改变反应的速率，但不能改变反应的化学平衡。6.参考答案：C解析：HCl、H₂SO₄、HNO₃都是酸，NaOH是碱。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。7.参考答案：A解析：酸碱中和反应一定放出热量，但生成的盐不一定都是可溶性的，也不一定有沉淀生成。酸碱中和反应前后溶液的pH值会发生变化，最终变为中性。8.参考答案：A解析：物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度的升高而减小。物质的溶解度与溶质的性质和溶剂的性质都有关。9.参考答案：C解析：物质燃烧必须与氧气接触，必须达到着火点，必须同时满足与氧气接触和达到着火点两个条件。物质燃烧与物质的性质有关，易燃物更容易燃烧。10.参考答案：C解析：稳定的物质在一定条件下也能发生化学变化。不稳定的物质也能发生物理变化，如冰融化成水。物质的稳定性与物质的化学键有关，化学键越强，物质越稳定。物质的稳定性与物质的分子结构有关，分子结构越稳定，物质越稳定。二、填空题1.参考答案：淡蓝解析：氢气在空气中燃烧时，会产生淡蓝色的火焰，这是氢气燃烧的特征现象。2.参考答案：使酸液均匀散热，防止沸腾溅出解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，目的是使酸液均匀散热，防止因局部温度过高而沸腾溅出，造成危险。3.参考答案：将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法是先将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，从而确定溶液的pH值。4.参考答案：向上排空气解析：在实验室中，收集少量不易溶于水且密度比空气大的气体，常用向上排空气法收集，因为气体的密度比空气大，会向上聚集。5.参考答案：不能与稀盐酸反应解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能与稀盐酸反应，这是金属活动性顺序的应用之一。6.参考答案：分解解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示的反应类型是分解反应，因为一个反应物分解成了两个或多个产物。7.参考答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色解析：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，这是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和水。8.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。9.参考答案：防止冷凝水回流炸裂试管解析：在实验室中，用酒精灯加热试管时，应将试管口略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流炸裂试管，因为加热时试管内壁会产生冷凝水，如果试管口向上，冷凝水会回流到热试管底部，导致试管炸裂。10.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等行业。三、判断题1.参考答案：×解析：氧气虽然常温下化学性质不活泼，但在特定条件下可以与许多物质发生化学反应，例如铁在潮湿空气中生锈就是铁与氧气和水共同作用的结果。2.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。3.参考答案：×解析：燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，但并非所有燃烧都需要氧气参与，例如镁可以在二氧化碳中燃烧。4.参考答案：√解析：木炭在氧气中燃烧时，会发出白光，生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。5.参考答案：×解析：化学实验中，剩余的药品不能随意丢弃，应按照实验室规定进行回收处理，以防止污染环境和浪费资源。6.参考答案：×解析：使用酒精灯时，禁止用一酒精灯去点燃另一酒精灯，以防止发生火灾。7.参考答案：√解析：浓盐酸具有挥发性，其挥发出的氯化氢气体在空气中遇水会形成白雾。8.参考答案：√解析：在实验室中制取氧气，通常使用高锰酸钾或双氧水作为反应物，这些物质在加热或催化剂作用下可以产生氧气。9.参考答案：√解析：蒸发结晶是一种常用的分离和提纯物质的方法，适用于溶解度受温度影响较大的物质，通过蒸发溶剂使溶质结晶析出。10.参考答案：√解析：化学实验报告应包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象和实验结论等部分，这些内容是完整记录和总结实验的重要部分。四、简答题1.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是：①加热高锰酸钾制取氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；③用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。其原理分别是：①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法和原理。①高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，属于分解反应。②氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑，属于分解反应。③过氧化氢制氧气的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑，属于分解反应。这三种方法都是利用化学反应生成氧气，其中高锰酸钾和氯酸钾需要加热，过氧化氢在常温下即可反应，但需要催化剂。掌握这些方法和原理是进行化学实验的基础。2.参考答案：化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。反应类型为分解反应。解析：本题考查加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式和反应类型。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。书写化学方程式时要注意配平，反应条件要写明，反应类型要根据反应特征判断。3.参考答案：集气瓶底部放少量水或铺一层沙是为了防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶底部。解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验操作。铁丝在氧气中燃烧会生成高温的熔融物，如果直接落在集气瓶底部，可能会因温度过高而炸裂集气瓶。放少量水或铺一层沙可以吸收热量，防止熔融物炸裂集气瓶。这是化学实验中常见的注意事项，需要学生掌握。4.参考答案：常见的物质有：①水（H₂O）；②酒精（C₂H₅OH）；③汽油。解析：本题考查能溶解于水的液体。水是常见的液体，酒精和汽油也是常见的液体，且它们都能溶解于水。水是极性溶剂，酒精和汽油虽然不是极性物质，但它们可以与水形成混合物。本题要求列举三种常见的物质，且它们在常温下是液体，都能溶解于水，符合题意。5.参考答案：使用胶头滴管向试管中滴加液体的正确操作方法是：将胶头滴管垂直悬空在试管口上方滴加液体，不要伸入试管内或接触试管内壁，以防止污染胶头滴管。解析：本题考查使用胶头滴管的正确操作方法。胶头滴管是用于精确滴加少量液体的仪器，使用时要注意不要伸入试管内或接触试管内壁，以防止污染胶头滴管。这是化学实验中常见的操作规范，需要学生掌握。6.参考答案：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，其中外焰温度最高。给试管里的药品加热时，要用酒精灯的外焰加热，是因为外焰温度高，可以更快地使试管内的药品达到反应所需的温度。解析：本题考查酒精灯的火焰和加热方法。酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，其中外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度最低。给试管里的药品加热时，要用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度高，可以更快地使试管内的药品达到反应所需的温度。这是化学实验中常见的加热方法，需要学生掌握。7.参考答案：常见的错误操作有：①试管口没有略向下倾斜，导致加热时药品飞溅；②没有预热试管，导致试管受热不均而炸裂。后果分别是：①药品飞溅可能伤人；②试管炸裂可能伤人。解析：本题考查化学实验中常见的错误操作及其后果。试管口略向下倾斜是为了防止加热时药品飞溅；预热试管是为了防止试管受热不均而炸裂。这些错误操作都可能导致实验失败或人身伤害，需要学生注意。8.参考答案：“一贴、二低、三靠”的原则是指：①滤纸要紧贴漏斗内壁；②滤液要低于滤纸边缘；③漏斗下端要靠在烧杯内壁上。解析：本题考查过滤操作的原则。“一贴”是指滤纸要紧贴漏斗内壁，以防止滤液从滤纸和漏斗之间流下；“二低”是指滤液要低于滤纸边缘，以防止滤液从滤纸边缘流下；“三靠”是指漏斗下端要靠在烧杯内壁上，以防止滤液飞溅。掌握这些原则是进行过滤操作的基础。五、应用题1.参考答案：①取少量粉末溶于水，无色透明溶液为氯化钠，有白色沉淀产生且溶液变红为碳酸钠，有蓝色沉淀产生且溶液变无色为硫酸铜；②取少量粉末加入稀盐酸，有气泡产生且溶液变红为碳酸钠，无明显现象为氯化钠或硫酸铜，有蓝色沉淀产生且溶液变无色为硫酸铜。解析：本题考查物质的鉴别。通过溶解性、与酸的反应、沉淀颜色等性质来鉴别。氯化钠溶于水形成无色透明溶液，碳酸钠溶于水形成无色透明溶液但与酸反应产生气体，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液。实验步骤：①取少量粉末分别溶于水，观察溶液颜色和是否产生沉淀；②取少量不产生沉淀的溶液，加入稀盐酸，观察是否产生气泡。现象预期：氯化钠溶液无色透明，碳酸钠溶液无色透明且有白色沉淀产生，硫酸铜溶液蓝色。加入稀盐酸后，碳酸钠溶液产生气泡且溶液变红，氯化钠溶液无明显现象，硫酸铜溶液无明显现象。2.参考答案：7.4克解析：本题考查托盘天平的使用和化学计算。根据天平原理，左盘质量等于右盘质量加上游码质量。实际称量的氢氧化钠质量等于砝码质量减去游码质量。砝码质量为8.6克，游码质量为8.6克减去7.4克等于1.2克。实际称量的氢氧化钠质量为8.6克减去1.2克等于7.4克。3.参考答案：3.2克40%解析：本题考查化学计算和溶液质量分数的计算。根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。镁粉质量等于31.6克减去20克等于11.6克。参加反应的镁粉质量等于11.6克减去反应后生成的氢气质量。根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，镁和硫酸的摩尔比为1:1，摩尔质量分别为24和98。设参加反应的镁粉质量为x克，生成的氢气质量为y克。根据化学方程式，x/24=y/2，x=3.2克，y=0.2克。反应后溶液中溶质的质量分数为(20克-0.2克)/31.6克×100%=40%。4.参考答案：（1）a是长颈漏斗，b是锥形瓶；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。解析：本题考查二氧化碳的制取和检验。根据装置图，a是长颈漏斗，b是锥形瓶。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。检验二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。5.参考答案：（1）8克解析：本题考查化学计算和溶液质量分数的计算。根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。铁粉质量等于100克减去96克等于4克。根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁和硫酸铜的摩尔比为1:1，摩尔质量分别为56和160。设参加反应的铁粉质量为x克，生成的铜质量为y克。根据化学方程式，x/56=y/64，x=8克。参加反应的铁