湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷01（范围：人教版必修一、二、选必一1-2单元）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸中加入Mg粉：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．硫酸镁溶液中加入过量氨水：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH−D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+2．下列说法正确的是A．氯化氢既有氧化性，又有还原性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．含金属元素的离子一定是阳离子D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质3．下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．在溶液中通入少量：B．钠与溶液反应：C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的：D．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O4．将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色C．氯气具有强氧化性，在与其它物质反应时只能作为氧化剂D．等物质的量的Cl2和ClO2，ClO2的漂白效果更好5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是A．天然气 B．煤 C．石油 D．酒精6．我国化学、化工技术的持续提高。促进了生产、生活和科技的快速发展和生态环境的保护。下列说法正确的是A．5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由组成B．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于新型无机非金属材料C．临床医学上的“血液透析”和工农业上的“静电除尘”技术，均是利用了胶体的性质D．家庭日常产生的废弃口罩、废旧灯管属于有害垃圾7．下列反应的能量变化与图示相符的是A．CO2通过炽热的C B．Fe粉溶于稀硫酸C．NaHCO3受热分解 D．与NH4Cl反应8．下列说法正确的是A．和反应，可以比较和的金属性强弱B．和S分别与铁反应，可以比较和S的非金属性强弱C．C(碳)和在高温下反应制，可以比较C和的非金属性强弱D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较和的金属性强弱9．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．CaO溶于水形成的溶液能导电，所以CaO是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4难溶于水，在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是A．将a通入溶液中能获得eB．电解c的饱和溶液可制得a和钠单质C．e在光照条件下可生成aD．可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c11．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是A．“吸收”过程是对溴的富集B．“分离”过程中采取的是过滤操作C．“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发12．NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．电解精炼铜，阳极减少64g时，电路中转移的电子数为2NAB．92gNO2和N2O4混合气体中，含有的原子数为6NAC．1mol冰融化成水时，破坏的氢键数目为2NAD．1.00molNaCl中含有的NaCl分子数目为NA13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列有关叙述正确的是A．键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态B．该反应升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动C．a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高D．d点的平衡常数大于c点14．铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A．使用Bi、Bi2O3两种催化剂，Bi更有利于CO2的吸附B．使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同C．由生成*HCOO-的反应为D．使用Bi催化剂时，最大能垒是0.38eV，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是0.58eV第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．草酸亚铁晶体()是一种难溶于水的浅黄色晶体，可用于制药和电池工业。某工厂以大量生锈的废铁屑(主要成分为和)为原料制备的部分工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)酸浸液中含有的阳离子为以及___________(填离子符号)；写出“还原”步骤中与铁粉反应的离子方程式：___________。(2)“沉铁”步骤中要求隔绝空气，其原因是___________；若操作不当导致少量空气进入反应装置，生成的中可能含有杂质___________(填化学式)。(3)写出“转化”步骤中生成的化学方程式：___________。(4)受热易分解。称取放在热重分析仪中隔绝空气加热，测得剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，其中M和N表示两种含铁化合物。①M的化学式为___________。②已知M转化为N的同时，还生成了两种等物质的量的含碳氧化物。写出M转化为N时发生反应的化学方程式：___________。16．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。(1)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol−1)，则上述反应的ΔH=________kJ·mol-1。(2)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（mmol·min−1）。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是______(填写催化剂的化学式)。②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=________。[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×该气体的物质的量分数](3)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是________。A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，能提高平衡时NH3的产量C．合成氨工业采用10MPa～30MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生(4)恒温条件下，在一体积固定的密闭容器中加入1molN2和3molH2，用Ru催化合成NH3，NH3的体积分数随时间变化如图所示。保持其它条件不变，在t1时刻，再加入一定量物质的量之比为1∶3的N2和H2，t2时刻重新达到平衡。画出t1～t3时刻NH3体积分数的变化趋势________。(5)电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图，Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式________。17．硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。(1)是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。(2)如图中，“28.09”的含义是指_______。14

Si硅28.09(3)硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_______mol，电子_______个。(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______；ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。18．现有五种物质：①钠、②新制氯水、③、④、⑤漂白粉，按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是___________(填化学式)。(3)将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为___________mol/L。(4)