2026年山东省济宁市中考化学真题卷（含答案与解析）

1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。B.用蜡烛不完全燃烧自制炭黑3.下列有关物质用途的说法错误的是A.干冰可用作制冷剂B.天然气可用作燃料C.氢氧化钠固体可用作食品干燥剂D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多4.下列有关叙述对应的化学方程式错误的是B.电解法冶炼铝C.实验室制取氢气Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑5.NO是大气污染物之一，生成无污染的物质，提高空气质B.N₂是空气中含量最高的气体C.物质X常温下为液态，是一种重要的溶剂D.电解物质X会生成两种可燃性气体6.下列有关实验的说法错误的是丁A.甲中先推入NaOH溶液，再滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，可证明酸碱能发生反应B.乙中U形管右侧液面上升，可证明生石灰与水反应放热D.丁中左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉未生锈，可证明铁钉生锈一定有氧气参加反应选项实验目的实验方案A鉴别NaCI和Na₂SO₄溶液取样品，分别滴加Mg(NO₃)₂溶液，观察现象B除去BaCl₂溶液中的少量盐酸加入过量BaCO₃固体，过滤C比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Cu分别放入AgNO₃溶液中，观察现象D分离MnO₂和KCI固体A.AB.B④③⑤A.溶液①中溶质的质量分数为60%B.溶液②为饱和溶液C.溶液中溶质的质量分数⑤>④D.烧杯中固体的质量③>⑤二、填空与简答：共17分。(1)写出3个氢气分子(填化学符号);(1)我们食用的主食馒头富含淀粉，检验淀粉常用的试剂为;P①NH₄NO,②NH₄H₂PO₄②调pH至3.2,Fe³+完全转化为Fe(OH),沉淀。(1)“浸取”步骤中，ZnO与稀H₂SO₄反应的化学方程式为:(3)“沉铜”步骤中，发生化学反应的类型属于(填基本反应类型);(4)焙烧Zn₂(OH),CO₃生成了3种氧化物，分别为ZnO和(填化学式)。②将酚酞试液分别滴加到①中B、C、D物质的溶液中，B、C物质的溶液变成红色，然后将这两种溶液混合，生成白色沉淀；(1)A物质中的阳离子为(填离子符号),D物质为(填化学式);三、实验与探究：共11分。石灰水荒足量碱石灰(5)小组同学称取一定质量洗涤剂样品完成了该实验，利用装置C处铜网的质量变化计算出样品中过碳酸钠的含量；某同学提出也可利用(填序号)装置的质量变化来计算样品中过碳酸钠的含量，大(1)比较两种物质溶液的碱性强弱pH试纸pH试纸 (3)比较两种物质与酸的反应如图所示，将等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别加入到溶质质量分数相同、等质量的足量稀盐酸中，充分反应后，乙中气球膨胀小一些，说明乙中生成的气体少，实验总结：两种物质的性质既具有相似性，又有差异性，性质决定用18.吡唑是针状晶体，拥有止痛、抗发炎、退烧等多种生理作用，吡唑类药物具有广阔的研究和开发前(1)吡唑的相对分子质量为;(2)吡唑中C、H、N三种元素的质量比为019.某学习小组在实验室中完成了CO与CuO反应的实验，同学们为测定CuO参与反应的程度，又进行了如下实验：将硬质玻璃管中的固体进行称量，质量为9.6g,然后将其倒入烧杯中，分三次加入溶质质第2次m(1)加入稀硫酸后固体部分溶解，说明硬质玻璃管中有部分CuO没有发生(填“还原”或“氧(2)对比数据分析，m=;一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。C.汉代竹简【答案】BD.宋代蜡染百褶裙【解析】D.宋代蜡染百褶裙主要成分为棉、麻等纤维，主要属于天然有机材料，不符合要求。2.下列实践活动中不涉及化学变化的是B.用蜡烛不完全燃烧自制炭黑D.用柠檬酸和小苏打自制汽水【解析】【详解】A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。小卵石、石英砂通过过滤除去水中的难溶性杂质，活性炭通过吸附作用除去水中色素、异味，全过程无新物质生成，属于物理变化；B.蜡烛不完全燃烧生成新物质炭黑，属于化学变化；C.铁和硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,有新物质生成，属于化学变化；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，柠檬酸和小苏打发生反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。3.下列有关物质用途的说法错误的是A.干冰可用作制冷剂C.氢氧化钠固体可用作食品干燥剂D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【解析】B.天然气主要成分为CH,具有可燃性，燃烧释放大量热量，可用作燃料，说法正确；4.下列有关叙述对应的化学方程式错误的是B.电解法冶炼铝D.实验室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑【解析】【详解】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应条件、配平均正确，不符合题意。B.配平错误，反应物中共有4个A1原子，生成物A1的系数应为4,正确方程式为：该选项错误，符合题意。D.实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，方程式配平、气标均正确，不符合题意。5.NO是大气污染物之一，通过反应6NO+4NH₃生成无污染的物质，提高空气质A.N₂可用作保护气D.电解物质X会生成两种可燃性气体【解析】个H原子、6个O原子，生成物中5N₂已含10个N原子，因此6个X共含12个H、6个0,可得X为6.下列有关实验的说法错误的是溶液NaOH溶液甲乙丙氧气氧气铁钉煮沸过的蒸馏水丁A.甲中先推入NaOH溶液，再滴加BaCl溶液，出现白色沉淀，可证明酸碱能发生反应C.丙中右侧小烧杯中紫色石蕊试液变为红色，可证明浓盐酸具有挥发性D.丁中左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉未生锈，可证明铁钉生锈一定有氧气参加反应【解析】C.浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl分子运动到紫色石蕊试液中形成盐酸，使石蕊遇酸变红，可证明浓盐酸的挥发性，C说法正确，不选；D.两组实验的变量为是否存在氧气，左侧铁钉同时接触水和氧气生锈，选项实验目的实验方案A鉴别NaCI和Na₂SO₄溶液取样品，分别滴加Mg(NO₃)溶液，观察现象B除去BaCl₂溶液中的少量盐酸加入过量BaCO₃固体，过滤C比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Cu分别放入AgNO₃溶液中，观察现象D分离MnO₂和KCI固体A.AB.BC.C【解析】30温度/℃B.溶液②为饱和溶液C.溶液中溶质的质量分数⑤>④D.烧杯中固体的质量③>⑤2等份②②⑤④⑤60℃下100g水加60gKNO₃完全溶解得溶液①,将①分为2等份，每份含50g水、30g溶质。B.溶液②是一份50g的水和30gKNO₃,蒸发掉10g水得到，此时溶剂为40g,60℃下40g水最多可溶C.溶液④是另一份50g的水和30gKNO₃,加25gKNO₃得到，总溶质为55g,60℃下50g水最多溶溶液溶质质量分数相等，故⑤=④,错误。D.溶液③是②降温到30℃得到，30℃下40g水最多溶,析出固体30g-18.32g=11.68g;⑤中未溶解固体为10g,故固体质量③>⑤,正确。daB.当滴入50gBa(OH)溶液时，烧杯中的溶液pH<7【解析】B.OH优先和H+中和，发生反应H₂SO₄+Ba(OH)【解析】,符合要求，正确。二、填空与简答：共17分。(1)写出3个氢气分子(填化学符号):【答案】(1)3H,【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】(3)随着科技的发展，机器人逐步走进人们的生活。钛合金常用于制作机器人骨架，钛合金的硬度比纯【答案】(1)碘水(或碘酒)(2)大【解析】【小问1详解】【小问2详解】钙元素是人体骨骼的重要组成元素，缺钙会引发骨质疏松症，因此需补充钙元素，【小问3详解】13.氮、磷元素的化合物在工农业生产中发挥着重要作用。氮元素在元素周期表中的信息及磷原子的原子结构示意图如图所示。回答下列问题：P(1)画出氮原子的原子结构示意图_,磷元素与氮元素性质相似，原因是_;(2)化肥是农作物的重要“食粮”,下列化肥中属于复合肥的是(填序号);【解析】【小问1详解】氮的原子序数为7,核内质子数=核外电子数=7,电子排布为第一层2个、第二层5个；【小问2详解】【小问3详解】②调pH至3.2,Fe+完全转化为Fe(OH),沉淀。(4)焙烧Zn₂(OH),CO₃生成了3种氧化物，分别为ZnO和(填化学式)。【解析】【小问1详解】【小问2详解】浸取后溶液中铁元素为+2价，氧化步骤中被过氧化氢氧化为+3价，是唯一化合价升高的金属元素。【小问3详解】沉铜时锌单质与硫酸铜反应，生成铜单质和硫酸锌，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特【小问4详解】①取少许四种物质分别加入到四支试管中，加蒸馏水充分溶解得到稀溶液，A物质的溶液呈蓝色；②将酚酞试液分别滴加到①中B、C、D物质的溶液中，B、C物质的溶液变成红色，然后将这两种溶液混合，生成白色沉淀；③另取C、D两种物质分别溶于水，混合并微热，生成(1)A物质中的阳离子为(填离子符号),D物质为(填化学式):【解析】【小问1详解】【小问2详解】三、实验与探究：共11分。(1)仪器a的名称为,装置B的作用是;(3)装置C中铜网变黑，装置D中铜网不变黑，说明;(4)装置E中澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_,装置G的作用是;(5)小组同学称取一定质量洗涤剂样品完成了该实验，利用装置C处铜网的质量变化计算出样品中过碳酸钠的含量；某同学提出也可利用(填序号)装置的质量变化来计算样品中过碳酸钠的含量，大【答案】(1)①.分液漏斗②.干燥气体(2)排出装置内原有空气，避免空气中的氧气、二氧化碳等成分干扰后续实验结果的测定(3)从装置C出来的气体中不再含有氧气置F中，避免干扰生成二氧化碳的质量测定【解析】【小问1详解】【小问2详解】空气中含有氧气、二氧化碳等气体会干扰后续对反应生成气体的定量间N₂,反应前通入N₂的目的为排出装置内原有的空气，避免空气中的氧气、二氧化碳等成分干扰后续实【小问3详解】【小问4详解】装置E中澄清的石灰水变浑浊，是澄清的石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+置F中，避免干扰生成二氧化碳的质量测定。【小问5详解】过碳酸钠与稀硫酸反应会生成氧气和二氧化碳，利用C处铜网吸收氧气的质量可以计算过碳酸钠的质量，也可以通过测定反应生成的二氧化碳质量来计算过碳酸钠的质量。装置F中是足量碱石灰，作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置E中澄清石灰水的浓度很小，无法完全吸收二氧化碳，仅靠E不能准确测定二氧化碳质量，同时G是隔绝空气中的二氧化碳和水，不能用来测定生成二氧化碳质量。气体经过E时会带出17.碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的盐，在生活中有不同的应用。某同学为探究两种物质的性质，设计并(1)比较两种物质溶液的碱性强弱pH利用下图进行实验，一段时间后，观察到A试管中澄清的石灰水变浑浊，B试管中无明显现象，得出 固体受热易分解，该反应的化学方程式为(3)比较两种物质与酸的反应稀盐酸如图所示，将等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别加入到溶质质量分数相同、等质量的足量稀盐酸中，充分反应后，乙中气球膨胀小一些，说明乙中生成的气体少，实验总结：两种物质的性质既具有相似性，又有差异性，性质决定用【答案】(1)Na,CO,##碳酸钠【小问1详解】室温下碱性溶液的pH越大，碱性越强。相同溶质质量分数的碳酸钠溶液pH=11,大于碳酸氢钠溶液的【小问2详解】实验中直接受热的碳酸钠对应的B试管澄清石灰水无对应的A试管石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，因此碳酸氢钠热稳定性更差、受热【小问3详解】根据化学方程式的质量关系，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO