2026年苏教版高中化学第7章化学反应同步练习题及答案

2026年苏教版高中化学第7章化学反应同步练习题及答案第1页共1页2026年苏教版高中化学第7章化学反应同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，下列哪个量始终保持不变？A.物质的总质量B.物质的体积C.元素的种类D.化学键的数量参考答案：C3.下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：B4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂能改变反应的平衡常数B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂能改变反应的焓变D.催化剂能改变反应的速率但不影响反应方向参考答案：B5.在密闭容器中，将一定量的气体加热，下列说法正确的是A.气体的压强一定增大B.气体的密度一定减小C.气体的平均相对分子质量一定不变D.气体的体积一定不变参考答案：A6.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂O参考答案：B7.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，下列说法正确的是A.该反应是可逆反应B.该反应是放热反应C.该反应是吸热反应D.该反应的化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃参考答案：A8.下列关于燃烧的说法中，正确的是A.燃烧一定是化合反应B.燃烧一定是放热反应C.燃烧一定是吸热反应D.燃烧一定是氧化反应参考答案：B9.下列物质中，属于有机物的是A.NaClB.H₂SO₄C.C₆H₁₂O₆D.CaCO₃参考答案：C10.在一定条件下，将2molH₂和1molO₂反应生成2molH₂O，下列说法正确的是A.该反应是可逆反应B.该反应是放热反应C.该反应是吸热反应D.该反应的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.在化学反应中，反应物分子中化学键的断裂和生成新化学键的过程称为______。参考答案：化学反应2.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：不变3.已知某反应的活化能为Ea，该反应的正反应热ΔH=-40kJ/mol，则其逆反应的活化能为______。参考答案：Ea+404.在浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液中，pH值较大的是______溶液。参考答案：醋酸5.根据范特霍夫方程，当温度升高10℃时，化学反应速率大约增加至原来的______倍。参考答案：2-2.36.在原电池中，电子从______极流向______极。参考答案：负；正7.对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，其反应速率可以用v(NO)表示，也可以用v(O2)表示，它们之间的关系为______。参考答案：v(NO)/2=v(O2)/18.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K=10，则反应物A的转化率为______（假设初始浓度为1mol/L）。参考答案：66.7%9.某温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的活化能Ea=240kJ/mol，正反应热ΔH=-480kJ/mol，则该反应的逆反应的活化能Ea'______。参考答案：28010.在电解池中，阳极发生______反应，阴极发生______反应。参考答案：氧化；还原三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。参考答案：√2.在放热反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。参考答案：√3.所有化学反应都只能在高温条件下才能进行。参考答案：×4.化学平衡状态是一个动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。参考答案：√5.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数。参考答案：×6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√7.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√8.在恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√9.酸碱中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。参考答案：√10.自发进行的化学反应一定是熵增加的反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学反应速率的定义及其影响因素。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物表面积等。2.说明化学反应的活化能的概念及其在反应速率中的作用。参考答案：活化能是指反应物分子转化为产物分子所需克服的能量障碍。它在反应速率中起着关键作用，活化能越低，反应速率越快。3.列举影响化学反应平衡移动的几个主要因素。参考答案：影响化学反应平衡移动的主要因素包括浓度、温度和压力。浓度变化会使平衡向浓度较低的一方移动；温度变化会使平衡向放热方向移动；压力变化会使平衡向气体分子数较少的一方移动。4.分析勒夏特列原理在工业生产中的应用实例。参考答案：勒夏特列原理在工业生产中的应用实例包括合成氨工业中的温度和压力控制，以及接触法制硫酸中的催化剂使用。5.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低活化能来加快反应速率，而自身在反应前后不发生化学变化。6.列举常见的化学反应类型，并简要说明其特点。参考答案：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。合成反应是两种或多种物质生成一种新物质的反应；分解反应是一种物质生成两种或多种新物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。7.说明化学反应热的概念及其在化学能转化中的应用。参考答案：化学反应热是指反应过程中吸收或放出的热量。它在化学能转化中起着重要作用，例如燃烧反应释放的热量可以用于发电。8.分析反应自发性的判断依据，并举例说明。参考答案：反应自发性的判断依据是吉布斯自由能变（ΔG），当ΔG0时，反应自发进行。例如，氢气和氧气反应生成水是自发反应。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组探究铁与硫酸铜溶液反应后的溶液成分。取一定量铁粉加入足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色。请回答：（1）原硫酸铜溶液中溶质的化学式是什么？（2）滤渣中一定含有的金属单质是什么？请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式。（3）若滤液质量为80g，滤渣质量为12g，求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。参考答案：①CuSO4②Fe、Cu③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前称量总质量为14.5g，反应完全后称量剩余固体质量为10.8g。请计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：①3.2g②12g3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀盐酸中，充分反应后收集到2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：（1）参加反应的镁和铝的质量分别是多少？（2）若将反应后的溶液蒸干，得到的固体是什么？其质量是多少？参考答案：①9.6g、5.4g②氯化镁、氯化铝，10.8g4.某工厂用石灰石（主要成分为碳酸钙）制取生石灰，已知碳酸钙的分解反应为：CaCO3高温→CaO+CO2↑。现取200t含杂质10%的石灰石，理论上可得到多少吨生石灰？（请写出计算过程）参考答案：56t5.将10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，生成氢气的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：0.2g6.某化学实验需要配制100g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，现用98%的浓硫酸进行稀释。请计算：（1）需要量取多少毫升浓硫酸？（水的密度为1g/cm³）（2）配制过程中需要注意哪些安全事项？参考答案：①100mL②防止浓硫酸飞溅伤人，稀释时将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中并不断搅拌7.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体质量为8g，滤液质量为44g。请计算：（1）原混合物中铁和铜的质量分别是多少？（2）滤液中含有的溶质有哪些？参考答案：①铁4.8g、铜5.6g②氯化镁、氯化铝8.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取氧气，实验测得氢气的利用率为90%。请回答：（1）若消耗氢气2.8g，则理论上需要多少克氧气？（2）实际收集到的氧气质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：①4g②3.6g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳等物质；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；氧化铁是由铁和氧元素组成的化合物，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物。因此，属于纯净物的是氧化铁。2.参考答案：C解析：在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变；物质的体积可能会发生变化，因为气体体积受温度和压强的影响；元素的种类在化学反应中保持不变；化学键的数量在化学反应中会发生变化，因为化学键的断裂和形成是化学反应的本质。因此，始终保持不变的是元素的种类。3.参考答案：B解析：化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。A选项是置换反应，B选项是分解反应，C选项是复分解反应，D选项是燃烧反应。因此，属于化合反应的是2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。4.参考答案：B解析：催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应的速率，但不会改变反应的平衡常数、焓变和反应方向。因此，正确的说法是催化剂能改变反应的活化能。5.参考答案：A解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在密闭容器中，将一定量的气体加热，温度T升高，压强P会增大。因此，气体的压强一定增大。6.参考答案：B解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂能与碱反应生成碳酸盐和水；SO₂能与碱反应生成亚硫酸盐和水；NO不能与碱反应；Na₂O是碱性氧化物。因此，属于酸性氧化物的是SO₂。7.参考答案：A解析：该反应是可逆反应，因为SO₂和O₂在一定条件下可以反应生成SO₃，同时SO₃也可以分解为SO₂和O₂。该反应是放热反应，因为该反应是工业上合成硫酸的重要反应，属于放热反应。该反应的化学方程式为2SO₂+O₂⇌2SO₃。因此，正确的说法是该反应是可逆反应。8.参考答案：B解析：燃烧是指可燃物与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化反应。燃烧一定是放热反应，但不一定是化合反应、吸热反应或氧化反应。例如，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应。因此，正确的说法是燃烧一定是放热反应。9.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外。NaCl是无机物；H₂SO₄是无机物；C₆H₁₂O₆是有机物；CaCO₃是无机物。因此，属于有机物的是C₆H₁₂O₆。10.参考答案：B解析：该反应是可逆反应，因为H₂和O₂在一定条件下可以反应生成H₂O，同时H₂O也可以分解为H₂和O₂。该反应是放热反应，因为该反应是工业上制取氢气的重要反应，属于放热反应。该反应的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。因此，正确的说法是该反应是放热反应。二、填空题1.参考答案：化学反应解析：化学反应的本质是旧键断裂新键生成，这是化学反应的基本定义。2.参考答案：不变解析：平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、压强无关，充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，因此平衡常数K不变。3.参考答案：Ea+40解析：根据反应热与活化能的关系，正反应的活化能减去反应热等于逆反应的活化能，即Ea'=Ea-ΔH，因此逆反应的活化能为Ea+40kJ/mol。4.参考答案：醋酸解析：醋酸是弱酸，电离程度较低，因此醋酸溶液中的氢离子浓度较低，pH值较大。5.参考答案：2-2.3解析：根据范特霍夫方程，反应速率常数k与温度T的关系为k=Ae^(-Ea/RT)，当温度升高10℃时，反应速率常数k大约增加至原来的2-2.3倍。6.参考答案：负；正解析：在原电池中，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。7.参考答案：v(NO)/2=v(O2)/1解析：根据化学计量数之比，反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(NO)/2=v(O2)/1。8.参考答案：66.7%解析：根据平衡常数K的定义，K=(C^2(C))/(C^2(A)C(B))，代入初始浓度和平衡浓度，可以计算出A的转化率为66.7%。9.参考答案：280解析：根据反应热与活化能的关系，正反应的活化能减去反应热等于逆反应的活化能，即Ea'=Ea-ΔH，因此逆反应的活化能Ea'=240kJ/mol+480kJ/mol=280kJ/mol。10.参考答案：氧化；还原解析：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。三、判断题1.参考答案：√解析：化学反应的微观本质确实是分子破裂成原子或离子，然后原子或离子重新组合成新分子或离子。这是对化学反应本质的准确描述。2.参考答案：√解析：放热反应是指反应过程中释放热量的反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量减去反应过程中释放的能量等于生成物的总能量，因此反应物的总能量必然高于生成物的总能量。3.参考答案：×解析：并非所有化学反应都需要高温条件，很多化学反应在常温下就能进行，例如铁生锈、酸碱中和反应等。高温只是影响反应速率的一个因素，不是所有反应的必要条件。4.参考答案：√解析：化学平衡状态是一个动态平衡，此时正逆反应速率相等但不为零，正逆反应仍在进行，只是宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。5.参考答案：×解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变化学反应的平衡常数。平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。6.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止因放热导致液体飞溅。这是实验室安全操作的基本原则。7.参考答案：√解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，这是对燃烧热定义的准确描述。8.参考答案：√解析：在恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入惰性气体，虽然总压强会增加，但各反应气体的分压强不变，因此平衡不发生移动。这是根据勒夏特列原理得出的结论。9.参考答案：√解析：酸碱中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，这是酸碱中和反应的基本原理。10.参考答案：×解析：自发进行的化学反应不一定是熵增加的反应，自发进行的条件是吉布斯自由能变小于零，即ΔG0，而ΔG=ΔH-TΔS，因此自发反应可以是熵增加的，也可以是熵减少的，只要ΔG0即可。四、简答题1.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物表面积等。解析：化学反应速率是衡量反应进行快慢的指标，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示。影响因素主要有浓度，浓度越高，反应速率越快；温度，温度升高，反应速率加快；催化剂，催化剂能降低活化能，加快反应速率；反应物表面积，表面积越大，反应速率越快。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率和有效碰撞数来影响反应速率。2.参考答案：活化能是指反应物分子转化为产物分子所需克服的能量障碍。它在反应速率中起着关键作用，活化能越低，反应速率越快。解析：活化能是反应过程中需要克服的能量最高点，只有当反应物分子的能量达到或超过活化能时，才能发生反应。催化剂通过降低活化能来加快反应速率，而升高温度则能增加反应物分子的能量，使其更容易达到活化能，从而加快反应速率。3.参考答案：影响化学反应平衡移动的主要因素包括浓度、温度和压力。浓度变化会使平衡向浓度较低的一方移动；温度变化会使平衡向放热方向移动；压力变化会使平衡向气体分子数较少的一方移动。解析：勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。浓度变化会影响反应物和生成物的浓度比，从而改变平衡位置；温度变化会影响反应的吸热或放热性质，从而改变平衡位置；压力变化主要影响气体反应，通过改变气体分子数来改变平衡位置。4.参考答案：勒夏特列原理在工业生产中的应用实例包括合成氨工业中的温度和压力控制，以及接触法制硫酸中的催化剂使用。解析：在合成氨工业中，通过控制高温高压条件，使平衡向生成氨的方向移动，提高氨的产率。在接触法制硫酸中，使用催化剂加快反应速率，提高生产效率。这些应用都利用了勒夏特列原理来优化反应条件，提高产物产率。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低活化能来加快反应速率，而自身在反应前后不发生化学变化。解析：催化剂通过提供另一条反应路径，降低反应的活化能，使反应物分子更容易发生有效碰撞，从而加快反应速率。催化剂在反应过程中不参与反应物和生成物的转化，反应结束后仍保持原有化学性质，可以循环使用。6.参考答案：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。合成反应是两种或多种物质生成一种新物质的反应；分解反应是一种物质生成两种或多种新物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。解析：这些反应类型在化学中非常常见，每种类型都有其独特的反应特征和规律。合成反应通常用于生成新物质，分解反应用于分解复杂物质，置换反应用于元素间的交换，复分解反应用于化合物间的交换。7.参考答案：化学反应热是指反应过程中吸收或放出的热量。它在化学能转化中起着重要作用，例如燃烧反应释放的热量可以用于发电。解析：化学反应热是衡量反应过程中能量变化的指标，通常用焓变（ΔH）表示。放热反应释放热量，吸热反应吸收热量。化学反应热在能源转化、热力学计算等方面有广泛应用，例如燃烧反应释放的热量可以用于发电，吸热反应可以用于制冷。8.参考答案：反应自发性的判断依据是吉布斯自由能变（ΔG），当ΔG0时，反应自发进行。例如，氢气和氧气反应生成水是自发反应。解析：反应自发性是指反应是否能够自发进行，判断依据是吉布斯自由能变（ΔG）。当ΔG0时，反应自发进行；当ΔG0时，反应非自发进行；当ΔG=0时，反应处于平衡状态。自发反应通常伴随着能量的释放，例如氢气和氧气反应生成水是自发反应，释放大量热量。五、应用题1.参考答案：①CuSO4②Fe、Cu③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：①硫酸铜溶液中溶质为硫酸铜，化学式为CuSO4。②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。滤液不变色说明不含氢氧根离子，滤渣中一定含有反应生成的铜，由于铁过量，滤渣中一定含有未反应的铁。③设原硫酸铜溶液中溶质质量为x，根据质量守恒，铁粉质量为80g-x，反应后固体质量为12g，生成铜质量为80g-x-12g=68g-x。根据化学方程式，160g硫酸铜生成64g铜，x/(68g-x)=160/64，解得x=80g，溶质质量分数为80g/(80g+20g)×100%=80%。答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为80%。2.参考答案：①3.2g②12g解析：①根据质量守恒，生成氧气质量为14.5g-10.8g=3.2g。②设原混合物中氯酸钾质量为x，根据化学方程式2KClO3高温→2KCl+3O2↑，245g氯酸钾生成96g氧气，x/(14.5g-3.2g)=245/96，解得x=12g。答：生成氧气的质量是3.2g，原混合物中氯酸钾的质量是12g。3.参考答案：①9.6g、5.4g②氯化镁、氯化铝，10.8g解析：①设参加反应