2026年江苏省南京市外国语学校九年级化学第4章同步练习题及答案

2026年江苏省南京市外国语学校九年级化学第4章同步练习题及答案第1页共1页2026年江苏省南京市外国语学校九年级化学第4章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.原子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于有机物的是A.食糖B.酒精C.氢气D.尿素参考答案：C4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.能改变化学反应速率B.能改变反应的生成物C.在反应中会消耗D.反应前后质量和化学性质不变参考答案：D5.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧产生无色气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟参考答案：D7.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B8.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的数目一定不变D.化学反应前后，分子的数目一定不变参考答案：A9.下列关于金属的说法中，正确的是A.金属都是固体B.金属都能导电C.金属都能与酸反应D.金属都能与氧气反应参考答案：B10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定发生沉淀D.酸碱中和反应一定改变溶液的pH值参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H2O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，所得溶液的质量分数为______。参考答案：5%4.燃烧法测定空气中氧气含量时，通常选用红磷而不是木炭，原因是红磷燃烧产物是______，且______。参考答案：固体；不产生新的气体5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不与稀酸反应6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则该化合物的化学式为______。参考答案：C2H6O7.在一定条件下，2CO+2NO=2CO2+N2，该反应中氧化剂是______，还原剂是______。参考答案：NO；CO8.水的电解实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______，两者的体积比为______。参考答案：氧气；氢气；1:29.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显______性，原因是碳酸根离子水解产生______离子。参考答案：碱；氢氧根10.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7，原因是______。参考答案：；盐酸中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀硫酸与锌反应生成氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√5.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会发生复分解反应，产生白色沉淀。参考答案：√6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀是氢氧化铜。参考答案：√7.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的平衡状态。参考答案：×8.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√9.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√10.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸，降落到地面形成酸雨。3.列举三种常见的合成材料及其主要用途。参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于包装、容器、日用品等；合成纤维用于服装、绳索等；合成橡胶用于轮胎、密封件等。4.分析催化剂在化学反应中的作用。参考答案：改变反应速率，不改变平衡移动。5.简述铁生锈的条件。参考答案：铁与氧气和水同时接触。6.列举两种可用于灭火的灭火剂。参考答案：二氧化碳、泡沫灭火剂。7.说明二氧化碳灭火的原理。参考答案：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。8.分析水通电分解的化学反应方程式及其意义。参考答案：2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。意义：水由氢元素和氧元素组成。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数，并写出计算过程。参考答案：氯酸钾的质量分数为60%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.4g。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量分别为xg和yg（xy）。请计算x和y的值，并写出计算过程。参考答案：x=0.1g，y=0.06g3.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g。请计算该温度下氯化钠的溶解度，并说明所得溶液是否饱和。参考答案：氯化钠的溶解度为36g，所得溶液不饱和4.现有pH分别为2、4、6的稀盐酸溶液，请将它们按一定体积比混合，得到pH为3的稀盐酸溶液。请计算混合时三种稀盐酸溶液的体积比，并写出计算过程。参考答案：三种稀盐酸溶液的体积比为1:2:35.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后，剩余固体的质量为4.4g。请计算原碳酸钙样品的质量，并写出计算过程。参考答案：原碳酸钙样品的质量为10g6.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。实验过程中，他们记录了溶液的pH值变化情况，如下表所示：|加入稀盐酸的体积/mL|溶液的pH值|||||0|12||10|9||20|7||30|4|请根据实验数据回答下列问题：①该实验中，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，加入稀盐酸的体积是多少毫升？②若将上述实验中的稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积都减少一半，所得溶液的pH值是多少？参考答案：①30mL；②77.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，取100g废水样品，滴入氢氧化钠溶液，直到溶液的pH值为7。此时，消耗了20g氢氧化钠溶液。请计算原废水样品中硫酸的质量分数，并写出计算过程。参考答案：原废水样品中硫酸的质量分数为19.6%8.将一定质量的镁带和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.2g。请计算原混合物中镁和铝的质量比，并写出计算过程。参考答案：镁和铝的质量比为3:2标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，原子的种类、数目和质量不变，分子的种类可能改变。所以物质的总量一定不变。3.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数化合物外。氢气是由氢元素组成的单质，不属于有机物。食糖、酒精、尿素都是含有碳元素的化合物，属于有机物。4.参考答案：D解析：催化剂是改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂不能改变反应的生成物，也不能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。5.参考答案：A解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。氢氧化钠、碳酸钙、氯化钠分别电离时产生的阳离子是钠离子、钙离子、钠离子，不属于酸。6.参考答案：D解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，铁丝在纯氧气中燃烧火星四射，木炭在氧气中燃烧产生白光，红磷在空气中燃烧产生大量白烟。所以红磷在空气中燃烧产生大量白烟。7.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。溶液中的溶剂不一定是水，如酒精可以作溶剂。8.参考答案：A解析：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，物质的总质量一定相等。9.参考答案：B解析：大多数金属都是固体，但汞是液体。金属都能导电，非金属一般不能导电。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属一般不能与酸反应。金属活动性顺序中，排在氧前面的金属能与氧气反应，排在氧后面的金属一般不能与氧气反应。10.参考答案：B解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定生成盐和水，但不一定放出热量，如醋酸和氢氧化钠反应放热，盐酸和氢氧化钾反应吸热。酸碱中和反应不一定发生沉淀，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不发生沉淀。酸碱中和反应一定改变溶液的pH值，如盐酸是酸性，pH小于7，氢氧化钠是碱性，pH大于7，酸碱中和后生成盐和水，pH值接近7。二、填空题1.参考答案：NaCl；H2O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，根据化学方程式配平原则，生成氯化钠和水。该反应是典型的酸碱中和反应，符合复分解反应的条件，产物为盐和水。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要存在于水和各种有机化合物中，是生命活动不可或缺的重要元素。3.参考答案：5%解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，意味着溶液中食盐的质量不变，但溶液的总质量增加一倍。因此，新的溶液质量分数为原质量分数的一半，即10%÷2=5%。4.参考答案：固体；不产生新的气体解析：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，不产生新的气体，不会影响装置内压强的变化，因此可以用于测定空气中氧气含量。而木炭燃烧生成二氧化碳气体，会引入新的气体，影响测定结果。5.参考答案：不与稀酸反应解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，这是因为这些金属的还原能力较强，可以置换出酸中的氢离子。而排在氢后面的金属则不与稀酸反应，因为它们的还原能力较弱，无法置换出酸中的氢离子。6.参考答案：C2H6O解析：该化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，氧元素的质量分数为1-60%-13.6%=26.4%。根据各元素质量分数计算原子个数比，碳原子个数比为60%÷12=5，氢原子个数比为13.6%÷1=13.6，氧原子个数比为26.4%÷16=1.65，化简后为10:27:3，化学式为C2H6O。7.参考答案：NO；CO解析：在该反应中，氮元素的化合价从+2价降低到0价，被还原，因此NO是氧化剂。碳元素的化合价从+2价升高到+4价，被氧化，因此CO是还原剂。8.参考答案：氧气；氢气；1:2解析：水的电解实验中，正极发生氧化反应，产生氧气；负极发生还原反应，产生氢气。根据电解水的化学方程式2H2O=2H2↑+O2↑，氢气和氧气的体积比为2:1。9.参考答案：碱；氢氧根解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性，原因是碳酸根离子水解产生氢氧根离子。碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步水解为主，水解方程式为CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-，产生的氢氧根离子使溶液显碱性。10.参考答案：；盐酸中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度解析：将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，盐酸中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因此混合后溶液仍显酸性，pH值大于7。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要初始能量来点燃。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应，只有那些含有弱酸根或弱碱阳离子的盐才会发生水解，例如氯化钠溶液就不发生水解。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这一过程符合化学方程式：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，CaO+H₂O→Ca(OH)₂。4.参考答案：√解析：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合置换反应的定义，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。5.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。6.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应方程式为：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。7.参考答案：×解析：催化剂可以改变反应速率，但不能改变化学反应的平衡状态，它只是使反应更快达到平衡。8.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通常伴随发光和放热现象，例如木炭燃烧时会发出白光并放出大量热量。9.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。10.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7，这是pH值的基本定义。四、简答题1.参考答案：适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成生成物，原子的种类、数目和质量都没有改变，因此总质量守恒。该定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等，以及所有在密闭系统内进行的反应。2.参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸，降落到地面形成酸雨。解析：酸雨的主要形成过程是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体，主要来源于化石燃料的燃烧、工业排放等，这些气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质，当这些酸性物质随降水降落到地面时，就形成了酸雨。酸雨对环境、生态系统和人类健康都有危害。3.参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于包装、容器、日用品等；合成纤维用于服装、绳索等；合成橡胶用于轮胎、密封件等。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，常见的有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料具有轻质、耐用、易加工等特点，广泛应用于包装、容器、日用品等领域；合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀等特点，广泛应用于服装、绳索、帐篷等领域；合成橡胶具有弹性好、耐磨、耐油等特点，广泛应用于轮胎、密封件、减震器等领域。4.参考答案：改变反应速率，不改变平衡移动。解析：催化剂是一种能够改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。催化剂对正反应和逆反应的速率影响相同，因此不改变反应的平衡移动，只改变达到平衡的时间。催化剂在工业生产中有着广泛的应用，可以提高生产效率，降低生产成本。5.参考答案：铁与氧气和水同时接触。解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果。铁生锈的化学过程比较复杂，通常认为是铁首先与水反应生成氢氧化铁，然后氢氧化铁再与氧气反应生成氧化铁。铁生锈的条件是铁必须同时与氧气和水接触，如果隔绝其中任何一个条件，铁就不容易生锈。例如，涂油、涂漆、镀锌等方法都可以防止铁生锈。6.参考答案：二氧化碳、泡沫灭火剂。解析：常见的灭火剂有二氧化碳、泡沫灭火剂、干粉灭火剂等。二氧化碳灭火剂通过降低氧气浓度和窒息作用来灭火，适用于扑灭电器火灾、液体火灾等；泡沫灭火剂通过隔绝空气和冷却作用来灭火，适用于扑灭固体物质火灾和液体火灾。7.参考答案：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。解析：二氧化碳灭火的原理是利用二氧化碳的性质。二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而阻止燃烧的进行。此外，二氧化碳在气化过程中会吸收大量热量，可以降低燃烧物的温度，也有助于灭火。8.参考答案：2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。意义：水由氢元素和氧元素组成。解析：水通电分解的化学反应方程式是2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。这个反应的意义在于，它证明了水是由氢元素和氧元素组成的。通过这个实验，可以观察到水分解产生氢气和氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1，这表明水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。这个实验也是电解水制取氢气和氧气的方法。五、应用题1.参考答案：氯酸钾的质量分数为60%解析：根据质量守恒定律，反应前后固体质量减少的原因是生成了氧气。氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量关系，245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成2gO₂。列比例式计算：245/x=96/2，解得x=5.1g。氯酸钾的质量分数为5.1g/17.5g×100%=60%。2.参考答案：x=0.1g，y=0.06g解析：设镁粉和铝粉的质量均为mg。根据反应方程式，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol和54g/mol、2g/mol。镁粉产生氢气的质量为m/24×2g=m/12g。铝粉产生氢气的质量为m/54×3×2g=m/9g。根据题意，m/12+m/9=0.4，解得m=9g。镁粉产生氢气的质量为9g/12g=0.75g。铝粉产生氢气的质量为9g/9g=1g。但题目中xy，所以x=0.1g，y=0.06g。3.参考答案：氯化钠的溶解度为36g，所得溶液不饱和解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。将50g氯化钠放入100g水中，所得溶液的质量为150g，说明氯化钠没有完全溶解。因此，氯化钠的溶解度小于36g。所得溶液不饱和。4.参考答案：三种稀盐酸溶液的体积比为1:2:3解析：设三种稀盐酸溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃mL。根据pH值的定义，pH=-lgc(H⁺)。pH为2的稀盐酸溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，pH为4的稀盐酸溶液中c(H⁺)=0.0001mol/L，pH为6的稀盐酸溶液中c(H⁺)=0.000001mol/L。混合后溶液的pH为3，c(H⁺)=0.001mol/L。根据稀释定律，混合前后氢离子的物质的量不变，列方程：V