2026年浙江省苏教版九年级化学第二十二章物质变化练习题

2026年浙江省苏教版九年级化学第二十二章物质变化练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，将生石灰（CaO）加入足量水中，发生的变化属于（）A.化学变化，因为生成了新的物质氢氧化钙（Ca(OH)2）B.物理变化，因为只是状态改变，没有新物质生成C.物理变化，因为过程可逆，加水可变回生石灰D.既是化学变化又是物理变化，因为既有新物质生成又有状态变化参考答案：A解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，有新物质生成，属于化学变化。该反应是放热反应，且不可逆，因此选项B、C错误；选项D中物理变化描述不准确，正确答案为A。2.下列关于物质变化的描述中，正确的是（）A.水结冰是化学变化，因为分子结构发生了改变B.铁生锈是物理变化，因为只是铁表面颜色改变C.碳酸钙高温分解是物理变化，因为只是状态改变D.烧碱潮解是化学变化，因为吸收水分后溶解参考答案：D解析：水结冰是物理变化，分子结构未变，选项A错误；铁生锈生成氧化铁等新物质，属于化学变化，选项B错误；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，选项C错误；烧碱（NaOH）潮解是物理变化，但吸收水分后溶解过程伴随部分水合反应，可视为化学变化边缘现象，选项D最符合题意。3.某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，该物质一定含有（）A.氧元素B.碳元素和氢元素C.氧元素和氢元素D.碳元素和氧元素参考答案：B解析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳（CO2）和水（H2O）中含碳、氢、氧元素，反应物氧气（O2）只含氧元素，因此原物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，选项B正确。4.下列实验操作中，能够证明某固体是碳酸钠（Na2CO3）的是（）A.加入稀盐酸，产生气泡B.溶于水形成无色溶液，滴加酚酞变红C.加入澄清石灰水，产生白色沉淀D.在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色参考答案：B解析：选项A中，活泼金属、碳酸盐等与酸反应均产生气体，不能证明是碳酸钠；选项C中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但硫酸钠等盐类也有类似现象；选项D是钠元素的特征焰色反应，但无法区分碳酸钠与其他钠盐；选项B中，碳酸钠溶液呈碱性（因水解产生OH-），酚酞变红是碳酸钠的特征反应，因此正确。5.下列说法中，正确的是（）A.化学变化中分子可以改变，原子不可以改变B.物理变化中分子和原子均不改变C.化学变化中原子可以改变，分子不可以改变D.物理变化中分子可以改变，原子不可以改变参考答案：A解析：化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程，分子改变，原子不变；物理变化中分子和原子均保持结构不变，因此选项A正确，其他选项描述错误。6.某物质X在加热条件下分解为Y和Z，下列说法中一定正确的是（）A.X一定是化合物，Y和Z一定是单质B.X一定是化合物，Y和Z可能是化合物C.X一定是单质，Y和Z一定是化合物D.X一定是混合物，Y和Z一定是单质参考答案：B解析：分解反应是化合物分解为两种或多种物质，因此X一定是化合物。Y和Z可能是单质（如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳），也可能是化合物（如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳），选项B正确。7.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应速率，但本身质量和化学性质不变B.催化剂可以改变反应的活化能，但不改变反应平衡C.催化剂只能加快化学反应速率，不能减慢速率D.催化剂在反应前后分子数可能改变参考答案：B解析：催化剂改变化学反应速率的原理是降低或升高活化能，不改变反应平衡常数，选项B正确；催化剂可加快或减慢反应速率，选项C错误；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，分子数也不变，选项A、D错误。8.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.石灰水C.氧化铁（Fe2O3）D.碳酸钙和碳酸钠的混合物参考答案：C解析：纯净物由一种物质组成，氧化铁（Fe2O3）是化合物，属于纯净物，选项C正确；空气、石灰水、混合物均属于混合物，选项A、B、D错误。9.下列实验现象描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色气体B.铁丝在空气中加热，火星四射，生成黑色固体C.碳酸钙与稀硫酸反应，产生大量气泡，溶液变蓝D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生白色沉淀参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰和二氧化硫（无色气体），选项A正确；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁（黑色固体），选项B中“空气中”描述不准确；碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳（气泡）、硫酸钙（微溶）和水，溶液无色，选项C错误；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜（蓝色絮状沉淀）和硫酸钠，选项D错误。10.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应中，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和B.化学反应中，参加反应的原子质量之和等于生成物的原子质量之和C.化学反应中，物质的质量会减少，但元素种类不变D.质量守恒定律适用于所有物理变化和化学变化参考答案：B解析：质量守恒定律的微观解释是反应前后原子种类、数目、质量不变，选项B正确；选项A是宏观表述，但未强调原子层面，不够严谨；化学反应中物质质量守恒，选项C错误；质量守恒定律只适用于化学变化，选项D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式：__________参考答案：2Mg+O2→2MgO解析：镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式配平后为2Mg+O2→2MgO。2.碳酸钙高温分解的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“化合”或“分解”）。参考答案：CaCO3→CaO+CO2↑，分解解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应。3.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“酸碱中和”或“置换”）。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H2O，酸碱中和解析：酸与碱反应生成盐和水，属于酸碱中和反应。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与__________反应生成氢气。参考答案：稀盐酸（或稀硫酸），稀盐酸（或稀硫酸）解析：金属活动性顺序中，活泼金属（如锌、铁）能与稀酸反应置换出氢气，不活泼金属（如铜、银）不能。5.将生石灰（CaO）加入足量水中，发生反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。参考答案：CaO+H2O→Ca(OH)2，放热解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热量。6.下列物质中，属于氧化物的是__________（填字母），属于酸的是__________（填字母）。A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸（H2CO3）C.氧化铁（Fe2O3）D.盐酸（HCl）参考答案：C，D解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化铁（Fe2O3）符合；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸（HCl）符合。7.碳酸钠（Na2CO3）俗称__________，它与氯化钙（CaCl2）溶液反应的化学方程式为__________。参考答案：纯碱（或苏打），Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打；与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。8.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是__________（填字母）。A.氢氧化钠（NaOH）B.氧化铁（Fe2O3）C.碳酸钙（CaCO3）D.酒精（C2H5OH）参考答案：C解析：碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳，能与碱反应生成碳酸钠，选项C正确。9.金属钠（Na）露置在空气中，最终会生成的主要产物是__________，该产物能与水反应生成__________。参考答案：碳酸钠（Na2CO3），氢氧化钠（NaOH）解析：钠先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠。10.下列实验操作中，能够证明某固体是硫酸铜（CuSO4）的是__________（填字母）。A.溶于水形成蓝色溶液B.加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C.在酒精灯火焰上灼烧火焰呈绿色D.加入氯化钡溶液产生白色沉淀参考答案：B解析：硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀），是特征反应，选项B正确；选项A是硫酸铜的普遍现象，其他铜盐也有；选项C是钠元素的特征焰色反应；选项D是硫酸盐的特征反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。（）参考答案：正确解析：物理变化中分子结构不变，化学变化中分子结构改变，有新物质生成，因此该说法正确。2.催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（）参考答案：错误解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，因此该说法错误。3.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应中碳元素的化合价没有改变。（）参考答案：错误解析：反应前碳酸钙中碳元素化合价为+4，二氧化碳中仍为+4，但氧化钙中钙为+2，氧为-2，整体化合价未变，但反应物和生成物中元素存在形式不同，严格来说化合价环境改变，因此该说法不准确。4.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属越不活泼。（）参考答案：错误解析：金属活动性顺序中，位置越靠前，金属越活泼，因此该说法错误。5.稀盐酸和稀硫酸都具有酸性，但它们的化学性质完全相同。（）参考答案：错误解析：稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）都是酸，但HCl具有挥发性，H2SO4具有吸水性，部分性质不同，因此该说法错误。6.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都属于碳酸盐，它们的化学性质相同。（）参考答案：错误解析：两者都属于碳酸盐，但NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3性质稳定，因此化学性质不完全相同。7.质量守恒定律适用于所有化学反应，也适用于所有物理变化。（）参考答案：错误解析：质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化中质量守恒但原子不重新组合，因此该说法错误。8.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素。（）参考答案：正确解析：氧化物的定义是两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，因此该说法正确。9.金属钠（Na）和金属钾（K）都能与水剧烈反应，但钾的反应更剧烈。（）参考答案：正确解析：钾比钠更活泼，与水反应更剧烈，因此该说法正确。10.酸碱中和反应中，生成物一定是盐和水。（）参考答案：正确解析：酸与碱反应生成盐和水，是酸碱中和反应的定义，因此该说法正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的现象。参考答案：3Fe+2O2→Fe3O4，现象：火星四射，生成黑色固体。解析：铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式配平后为3Fe+2O2→Fe3O4；实验现象包括剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。2.解释为什么生石灰（CaO）加入足量水中会放热。参考答案：生石灰与水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2），该反应是放热反应，因此加入水时会放出大量热量。解析：该反应是化合反应，生成物氢氧化钙的键能大于反应物键能，多余能量以热能形式释放。3.碳酸钙（CaCO3）在实验室中常用什么方法制取？写出化学方程式。参考答案：高温分解法，CaCO3→CaO+CO2↑。解析：实验室常用碳酸钙高温分解制备二氧化碳，化学方程式为CaCO3→CaO+CO2↑。4.解释为什么钠（Na）露置在空气中会变暗。参考答案：钠与空气中的氧气反应生成氧化钠（4Na+O2→2Na2O），氧化钠是白色固体，覆盖在钠表面，使其变暗。解析：钠是活泼金属，易与氧气反应生成氧化钠，氧化钠覆盖表面阻碍进一步反应，因此钠逐渐变暗。5.写出稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式，并说明该反应的实质。参考答案：HCl+NaOH→NaCl+H2O，实质是H+与OH-结合生成水。解析：该反应是酸碱中和反应，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H2O；反应实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水分子。6.解释为什么碳酸钠（Na2CO3）溶液呈碱性。参考答案：碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子（CO32-）水解产生氢氧根离子（CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-），导致溶液呈碱性。解析：碳酸根离子是弱酸根，在水中部分水解，使溶液中OH-浓度增加，因此呈碱性。7.写出金属活动性顺序中，排在氢前面的金属与稀硫酸反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，现象：产生气泡，溶液变蓝。解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；实验现象包括产生无色气体（氢气）、溶液由无色变蓝（因生成硫酸锌）。8.解释为什么碳酸钙（CaCO3）可以用于灭火。参考答案：碳酸钙不燃烧、不支持燃烧，且与二氧化碳反应生成碳酸氢钙（CaCO3+2CO2+H2O→Ca(HCO3)2），能隔绝氧气。解析：碳酸钙物理性质稳定，不参与燃烧；同时能与二氧化碳反应消耗氧气，达到灭火效果。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室需要制备2.2g二氧化碳（CO2），至少需要多少克碳酸钙（CaCO3）？写出计算过程。参考答案：设需要碳酸钙质量为x，CaCO3→CaO+CO2↑，100g44gx2.2gx=5g解析：根据化学方程式CaCO3→CaO+CO2↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，质量比=100:44=x:2.2g，解得x=5g。2.某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液滴定稀盐酸（HCl）溶液，记录数据如下：-初始滴定管读数：0.00mL-终点读数：25.60mL-滴定前NaOH溶液浓度：0.1mol/L计算稀盐酸溶液的浓度。参考答案：n(NaOH)=0.1mol/L×0.0256L=0.00256mol，根据HCl+NaOH→NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)=0.00256mol，c(HCl)=0.00256mol/0.0256L=0.1mol/L。解析：根据化学方程式计量关系，n(HCl)=n(NaOH)，稀盐酸浓度为0.1mol/L。3.某固体可能含有碳酸钠（Na2CO3）、氯化钠（NaCl）和氢氧化钙（Ca(OH)2），如何通过实验验证？参考答案：4.加入足量水溶解，若不溶解，则含Ca(OH)2；5.取上层清液，滴加酚酞，变红，则含Na2CO3；6.另取清液，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，则含Na2CO3；7.若步骤2、3均无现象，则含NaCl。解析：Ca(OH)2微溶于水，Na2CO3溶液呈碱性，与CaCl2反应生成沉淀。8.解释为什么铁（Fe）制品容易生锈，而铝（Al）制品不易生锈。参考答案：铁生锈是铁与氧气、水反应生成疏松的氧化铁，无法阻止进一步生锈；铝表面会形成致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，阻止进一步氧化。解析：铁锈结构疏松，无法保护内部金属；铝表面氧化铝致密，隔绝空气和水，因此铝不易生锈。9.某学生用加热法分解碳酸氢钠（NaHCO3）固体，称量数据如下：-反应前质量：10.0g-反应后质量：8.6g计算生成的二氧化碳（CO2）质量。参考答案：m(CO2)=10.0g-8.6g=1.4g解析：根据质量守恒定律，反应物减少的质量即为生成物质量，生成的CO2质量为1.4g。10.解释为什么浓硫酸（H2SO4）具有吸水性，而稀硫酸不具有。参考答案：浓硫酸分子间存在大量水分子，且H2SO4与水混合时发生剧烈的放热反应，导致水分子蒸发，表现出强吸水性；稀硫酸中水分子已饱和，吸水能力较弱。解析：浓硫酸与水混合时，水分子被硫酸分子强烈吸引并蒸发，因此具有吸水性；稀硫酸中水分子已达到平衡，吸水能力有限。11.某工厂排放的废水中含有硫酸（H2SO4），如何用氢氧化钠（NaOH）溶液中和？写出计算过程。参考答案：设废水含硫酸质量为x，H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，98g80gx4gx=4.9g解析：根据化学方程式计量关系，n(H2SO4)=n(NaOH)/2，质量比=98:80=x:4g，解得x=4.9g。12.解释为什么碳酸钠（Na2CO3）溶液可以用于清洗油污。参考答案：碳酸钠溶液呈碱性，能水解油脂生成可溶性物质，且碳酸钠水解产生的CO32-能与油脂反应，达到清洁效果。解析：油脂在碱性条件下发生皂化反应，生成可溶于水的物质，因此碳酸钠溶液可用于清洗油污。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.B4.B5.A6.B7.B8.C9.A10.B二、填空题1.2Mg+O2→2MgO2.CaCO3→CaO+CO2↑，分解3.NaOH+HCl→NaCl+H2O，酸碱中和4.稀盐酸（或稀硫酸），稀盐酸（或稀硫酸）5.CaO+H2O→Ca(OH)2，放热6.C，D7.纯碱（或苏打），Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl8.C9.碳酸钠（Na2CO3），氢氧化钠（NaOH）10.B三、判断题1.√22.×23.×24.×25.×26.×27.×28.√29.√30.√四、简答题1.3Fe+2O2→Fe3O4，现象：火星四射，生成黑色固体。解析：铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式配平后为3Fe+2O2→Fe3O4；实验现象包括剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。2.生石灰与水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2），该反应是放热反应，因此加入水时会放出大量热量。解析：该反应是化合反应，生成物氢氧化钙的键能大于反应物键能，多余能量以热能形式释放。3.实验室常用碳酸钙高温分解制备二氧化碳，化学方程式为CaCO3→CaO+CO2↑。解析：根据化学方程式CaCO3→CaO+CO2↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，质量比=100:44=x:2.2g，解得x=5g。4.钠与空气中的氧气反应生成氧化钠（4Na+O2→2Na2O），氧化钠是白色固体，覆盖在钠表面，使其变暗。解析：钠是活泼金属，易与氧气反应生成氧化钠，氧化钠覆盖表面阻碍进一步反应，因此钠逐渐变暗。5.HCl+NaOH→NaCl+H2O，实质是H+与OH-结合生成水。解析：该反应是酸碱中和反应，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H2O；反应实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水分子。6.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子（CO32-）水解产生氢氧根离子（CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-），导致溶液呈碱性。解析：碳酸根离子是弱酸根，在水中部分水解，使溶液中OH-浓度增加，因此呈碱性。7.锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，现象：产生气泡，溶液变蓝。解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；实验现象包括产生无色气体（氢气）、溶液由无色变蓝（因生成硫酸锌）。8.碳酸钙不燃烧、不支持燃烧，且与二氧化碳反应生成碳酸氢钙（CaCO3+2CO2+H2O→Ca(HCO3)2），能隔绝氧气。解析：碳酸钙物理性质稳定，不参与燃烧；同时能与二氧化碳反应消耗氧气，达到灭火效果。五、应用题1.设需要碳酸钙质量为x，CaCO3→CaO+CO2↑，100g