黑龙江哈尔滨市第十七中学校2026-2027学年九年级上学期9月第一阶段评价化学试题（含答案）

黑龙江哈尔滨市第十七中学校2026-2027学年九年级上学期9月第一阶段评价化学试题一、单选题1．2026年是中国农历丙午马年。下列在陕西出土的文物均以马为主题，其主体由金属材料制成的是（）A．秦·铜车马B．汉·马踏匈奴石雕C．十六国·釉陶铠马D．唐·三彩腾空陶马2．在厨房里把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A．植物油 B．白糖 C．面粉 D．辣椒油3．下列探究金属的化学性质实验中的部分实验操作，其中有错误的是（）A．加入铁钉B．倾倒稀硫酸C．洗涤试管D．放置洗净的试管4．下列金属材料的运用与其所利用的主要性质不一致的是（）A．焊锡来焊接金属——熔点低 B．铁制造锅具——有良好导电性C．铝合金制造飞机——坚硬而质轻 D．不锈钢制作手术刀——耐腐蚀5．现有接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法中不能使其变为饱和溶液的是（）A．加入硝酸钾晶体 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度6．金属活动性顺序决定了金属的冶炼难易程度，金属活动性越强，冶炼提取的难度越大。下列金属的冶炼原理及基本反应类型均正确的是（）A．湿法炼铜

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

置换反应B．高炉炼铁

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

还原反应C．火法炼锌

ZnO+CZn+CO2↑

置换反应D．电解炼铝

2AlO2Al+O2↑

分解反应7．下列说法错误的是（）A．金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在B．徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位C．废旧钢材没有任何回收价值D．金属材料中，合金的使用更加广泛8．锡(Sn)质软、熔点低，广泛用于电子、半导体、超导领域。请结合金属活动性顺序判断下列关于锡的性质和用途预测错误的是（）A．青铜片(铜锡合金)与锡片相互刻画，锡片表面会出现划痕B．锡能用作白炽灯泡的灯丝C．锡不能与硫酸镁溶液反应D．锡能与稀盐酸反应9．装饰、写对联时常用到一种金黄色的铜锌合金粉末——“金粉”。某同学总结出区分“金粉”和黄金粉末的方法，请你判断下列实验操作及现象都正确的是（）选项实验操作现象A观察外观“金粉”暗淡无光B取样，灼烧“金粉”变黑C取样，加硫酸锌“金粉”固体表面出现银白色固体D取样，加稀盐酸“金粉”无明显现象A．A B．B C．C D．D10．下列事实及解释中有错误的是（）选项事实解释A碘放到水里会逐渐“消失”碘分子在不断运动B溶液间的反应比固体间的反应快参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多C体温计测温时液柱上升温度升高，汞原子间间隔变大D金刚石和石墨的物理性质不同碳原子排列方式不同A．A B．B C．C D．D11．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（）A．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质时不能继续溶解，就得到这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液B．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应C．硝酸铵溶于水吸收大量的热，所以氯化钠溶于水也吸收大量的热D．溶液具有均一性和稳定性，所以均一的、稳定的混合物一定是溶液12．我国古代民间制硝(KNO3)的工序如图所示。在硝池淋浸工序中，巧妙地使用鸡蛋来判断硝水的浓度。加水至浮起的鸡蛋下沉时，停止加水。所得硝水经除杂提纯后，便可集结成硝。已知：硝水浓度越大，密度越大。关于“硝池淋浸”说法错误的是（）A．稻草起过滤作用 B．硝水中含有硝酸钾C．加水可使硝土全部溶解 D．鸡蛋下沉表示硝水的浓度变小13．在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，下列图像中能正确反映对应关系的是（）A． B．C． D．二、填空题14．哈伊高铁是我国纬度最高的高速铁路，哈尔滨至伊春的通行时间由原来约7小时缩短至2小时左右。建设过程中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2(过程I到过程III)。（1）过程I主要发生在高炉的_____(填“A”或“B”或“C”)区域。（2）过程II发生的反应是_____反应(填基本反应类型)。（3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的是_____。（4）炉渣中含有硅酸钙CaSiO3，其中硅元素的化合价是_____。（5）如果用的铁矿石为磁铁矿，则过程III中发生反应的化学方程式为_____。（6）某钢铁厂用1200t含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁，理论上可生产含杂质4%的生铁的质量为_____t。（7）过程IV生铁炼钢中，通入O2主要是为了降低生铁中_____元素的含量。15．金属铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，回答下列问题。（1）铜具有优良的_____性，且价格合理，故常被用于制作电线。（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，并确定它们在金属活动性顺序中和氢的位置关系，小十设计如图实验：试管C中发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型为_____反应。小七认为省略上述实验中的_____(填字母)，也能达到实验目的。（3）向一定量铜铁混合废料中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，将滤渣洗净、干燥后在足量氧气中充分灼烧(固体质量与各步实验的时间关系如图)。m的值为_____。16．金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属的问题。（1）空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应后的生成物为_____(填化学式)。（2）向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则一定发生反应的化学方程式为_____；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有______(填化学式)，滤液中可能含有的物质是_____(填化学式)。17．分类、类比是学习化学常用的方法。（1）溶质以分子或离子的形式均一的分散在溶剂分子中间。现有以下四种溶液：A．氯化钠溶液

B．蔗糖溶液

C．酒精溶液

D．硫酸铜溶液按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和______分为一类(填字母)，它们中的溶质都是以_____(填分子、原子或离子)的形式分散在溶剂分子中间。（2）氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)是两种比较常见的钠的氧化物，其中过氧化钠中氧元素的化合价为_____；氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，请写出氧化钠与水反应的化学方程式_____。三、实验题18．根据图示完成实验，回答下列问题：查阅资料：白色固体氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下可分解生成氯化钾和氧气。（1）图甲中四种方法都可以制取氧气。其中④属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。（2）在化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的制取氧气的方法是_____(填序号)。（3）图乙中仪器①的名称为_____。（4）选用图乙中的部分装置既可以制取CO2又可以制取O2的组合为_____。该装置制备氧气的化学方程式为_____。（5）将E和F装置连接，可以测量收集的氧气的体积，氧气应从_____(填“a”或“b”)口通入。（6）下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是_____(填字母)。A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应B．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，放热C．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性四、计算题19．为测得某金属锌样品中锌的含量(样品中的杂质不含锌，不溶于水，又不与硫酸反应)，向20g该样品中加入100g稀硫酸恰好完全反应。请根据实验流程及数据，回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为______。（2）反应生成氢气的质量为_____g。（3）该样品中锌的质量分数为______。（4）最终所得滤液的质量为_____g。（5）过滤的操作所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、______(填仪器名称)。五、填空题20．2026年8月25日，长征六号丙遥一运载火箭于太原卫星发射中心点火升空，成功发射哈工大参与研制的八一04星“哈尔滨号”科普卫星。以下是以火箭为模型设计的推断题。A-G表示初中化学常见物质，其中A为赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，C、E为黑色粉末，E、F、G都是金属单质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式。A：______，C：______。（2）写出反应④的化学方程式______。（3）在反应⑤中可以观察到溶液由无色变为_____色。（4）写出D物质的一种用途_____。六、实验题21．小棒在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，用于升高药液温度，小棒发现该品牌加热棒的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的Fe3O4。现对有关物质的性质及成分进行探究。【查阅资料】①铁粉、Fe3O4都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳气体③氯化钠能与硝酸银反应，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3实验一：测定加热棒内氯化钠的含量（1）方法1：取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，则氯化钠的质量分数是_____。方法2：将方法1中的洗涤液倒入滤液中，再加入过量AgNO3溶液，生成AgCl质量为mg，请根据氯化银的质量可得出氯化钠的质量分数为_____×100%(用含m的式子表示)。实验二：测定加热棒内四氧化三铁的含量。另取10g样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉末。取黑色粉末进行下列实验。（2）大家发现C装置中的两种物质遇水都会放热，原理______(填“相同”或“不同”)。实验开始时，进行的实验操作为_____(填字母)。A．先加热，后通入一氧化碳

B．先通入一氧化碳，后加热（3）充分反应后，测得装置A反应前后质量差为0.8g，可计算出该样品中四氧化三铁的质量分数是______。（4）该装置的不足之处是_____。实验三：测定加热棒内铁粉的含量。（5）将实验一中方法1所得的固体，全部倒入装有足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，过滤，将滤液蒸干，得到12.7g固体纯净物，可计算出该样品中铁的质量分数是______。实验四：测定加热棒内活性炭粉的含量大家一致认为无需继续实验，综合所有数据，可计算活性炭粉的含量。

参考答案1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】A7．【答案】C8．【答案】B9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】D12．【答案】C13．【答案】A14．【答案】（1）A（2）化合（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（4）+4/+4价（5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（6）700（7）碳15．【答案】（1）导电（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换；C（3）216．【答案】（1）