2026年湖北省武汉市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年湖北省武汉市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖北省武汉市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于溶液的是A.静置后的泥水B.沸腾的糖水C.沙糖浆D.牛奶参考答案：B2.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量分数是A.16.7%B.20%C.25%D.100%参考答案：B3.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度有关D.溶质质量分数与溶质的状态有关参考答案：A4.将一定质量的10%的盐水溶液蒸发掉10g水，所得溶液的溶质质量分数是A.10%B.11.1%C.12.5%D.15%参考答案：B5.下列物质中，不能溶解于水的是A.酒精B.碘C.氧气D.油脂参考答案：D6.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液一定是稀溶液D.饱和溶液中的溶质质量分数一定最大参考答案：A7.将20℃时的食盐饱和溶液蒸发掉50g水，温度不变，析出食盐的质量是A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B8.下列关于结晶的说法中，正确的是A.结晶是一种物理变化B.结晶是一种化学变化C.结晶过程中溶质的质量分数一定不变D.结晶过程中溶剂的质量一定不变参考答案：A9.下列关于配制一定质量分数的溶液的说法中，正确的是A.先称量溶质，再量取溶剂B.先量取溶剂，再称量溶质C.溶质和溶剂可以任意比例混合D.配制过程中溶质的质量分数会发生变化参考答案：B10.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是单质参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠；水2.20℃时，食盐的溶解度为36g，此时食盐水的质量百分比浓度为______%。参考答案：26.53.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______g。参考答案：1204.某温度下，100g水中最多能溶解50g某物质，该物质的溶解度是______g。参考答案：505.硝酸钾的溶解度随温度升高而______。参考答案：增大6.溶液由溶质和溶剂组成，其中______是溶解过程的主要特征。参考答案：溶质均匀分散在溶剂中7.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，该物质的溶解度为______g。参考答案：608.将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，常用的方法是______或______。参考答案：增加溶质；蒸发溶剂9.溶液的浓度表示方法有多种，其中______是指100g溶剂中溶解溶质的质量。参考答案：质量百分比浓度10.某温度下，将20g某物质加入50g水中，充分搅拌后溶液质量为70g，该物质在该温度下的溶解度是______g。参考答案：100三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是均一、稳定的混合物，其基本特征是均一性。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂不再发生转化。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。参考答案：√4.稀溶液一定比浓溶液更容易挥发。参考答案：×5.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出。参考答案：√6.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√7.气体在液体中的溶解度通常随着温度的升高而增大。参考答案：×8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√9.所有物质都能溶解在任何溶剂中。参考答案：×10.溶液的颜色和状态可以用来判断溶液的浓度。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液的基本特征包括均一性、稳定性。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.列举三种常见的乳化剂及其应用实例。参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、牛奶等。应用实例：肥皂用于清洗衣物，洗洁精用于清洗餐具，牛奶中的乳脂肪球被乳化剂稳定分散在水中。4.分析影响固体物质溶解度的因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质的性质、溶剂的性质。5.解释溶质质量分数的概念及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，计算方法为溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。6.列举两种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：常见的物质分离方法有过滤和蒸馏。过滤的原理是利用多孔材料将不溶性固体与液体分离；蒸馏的原理是利用不同物质的沸点差异进行分离。7.说明配制一定质量分数的溶液的步骤。参考答案：配制一定质量分数的溶液的步骤包括计算所需溶质和溶剂的质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质、装瓶贴标签。8.分析温度对溶解度的影响，并举例说明。参考答案：温度升高，大多数固体物质的溶解度增大，例如硝酸钾；少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，例如熟石灰。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制1000g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取200gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量为1000g×20%=200g；②称取200gNaCl固体；③将NaCl固体加入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；④将溶液转移至1000mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。2.将20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为15%。3.某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。现有一份该温度下饱和的KNO3溶液，其质量为200g，其中含KNO3多少克？参考答案：该温度下饱和的KNO3溶液中含KNO363.2g。4.向100g水中加入50g蔗糖，充分搅拌后形成溶液。求该溶液的溶质质量分数。参考答案：该溶液的溶质质量分数为33.3%。5.将50mL密度为1.2g/mL的浓盐酸（溶质质量分数为36.5%）稀释成500mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要加入多少mL水？参考答案：需要加入400mL水。6.某温度下，将50gNaCl放入100g水中，搅拌后NaCl有剩余。过滤后所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：过滤后所得溶液的溶质质量分数为8.3%。7.将20g质量分数为10%的Na2SO4溶液与30g质量分数为20%的Na2SO4溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为16.7%。8.某温度下，将50gKCl放入100g水中，搅拌后KCl有剩余。过滤后所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：过滤后所得溶液的溶质质量分数为8.3%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：静置后的泥水是悬浊液，不均一不稳定；沸腾的糖水是溶液，符合溶液的定义；沙糖浆是溶液，但不是均一稳定的混合物；牛奶是乳浊液，不均一不稳定。故选B。2.参考答案：B解析：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。故选B。3.参考答案：A解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，这是溶液浓度的基本概念。故选A。4.参考答案：B解析：蒸发掉10g水后，溶液质量为(20g+100g-10g)=110g，溶质质量仍为20g，溶质质量分数=(20g/110g)×100%=18.2%，与原溶液相比，溶质质量分数增加了，故选B。5.参考答案：D解析：酒精、碘、氧气都能溶解于水，而油脂不能溶解于水。故选D。6.参考答案：A解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。故选A。7.参考答案：B解析：20℃时食盐的溶解度设为S，蒸发掉50g水后，析出食盐的质量为(50g/(100g+S))×S=10g。故选B。8.参考答案：A解析：结晶过程中没有新物质生成，是一种物理变化。故选A。9.参考答案：B解析：配制一定质量分数的溶液时，应先量取溶剂，再称量溶质，以保证溶质的质量分数准确。故选B。10.参考答案：C解析：溶液是均一稳定的混合物，可以是有色的，也可以是不透明的。故选C。二、填空题1.参考答案：氯化钠；水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：26.5解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。质量百分比浓度计算公式为（溶质质量/溶液质量）×100%。当溶解度为36g时，溶液质量为136g，因此质量百分比浓度为（36g/136g）×100%≈26.5%。3.参考答案：120解析：将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为溶质质量加上溶剂质量，即20g+100g=120g。4.参考答案：50解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。题目中给出100g水中最多能溶解50g某物质，因此该物质的溶解度为50g。5.参考答案：增大解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这是因为温度升高时，溶质的分子运动加剧，更容易进入溶剂分子之间。6.参考答案：溶质均匀分散在溶剂中解析：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质均匀分散在溶剂中是溶解过程的主要特征，这也是溶液与混合物的区别之一。7.参考答案：60解析：在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，即100g溶剂中溶解60g溶质，因此该物质的溶解度为60g。8.参考答案：增加溶质；蒸发溶剂解析：将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，常用的方法是增加溶质或蒸发溶剂。增加溶质可以直接增加溶质的量，蒸发溶剂可以减少溶剂的量，从而提高溶液的浓度。9.参考答案：质量百分比浓度解析：溶液的浓度表示方法有多种，其中质量百分比浓度是指100g溶剂中溶解溶质的质量，这是最常用的浓度表示方法之一。10.参考答案：100解析：某温度下，将20g某物质加入50g水中，充分搅拌后溶液质量为70g，说明有10g物质未溶解，因此该物质在该温度下的溶解度为100g（因为100g水中最多能溶解20g物质，而50g水中最多能溶解10g物质）。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是均一、稳定的混合物，其基本特征是均一性，即各部分性质相同，这是溶液区别于其他混合物的根本特征。2.参考答案：√解析：在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂达到了动态平衡，溶质和溶剂的分子仍在不断运动和转化，但净转化量为零。3.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量，这是溶解度的基本定义。4.参考答案：×解析：溶液的挥发性与溶质的性质有关，而不是与溶液的浓度直接相关。稀溶液和浓溶液的挥发性取决于溶质的挥发性，而不是溶液的浓度。5.参考答案：√解析：沉淀反应是复分解反应的一种，当两种可溶性盐溶液混合时，如果生成物中有沉淀析出，则发生沉淀反应。6.参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示，这些表示方法各有特点，适用于不同的场合。7.参考答案：×解析：气体在液体中的溶解度通常随着温度的升高而减小，这是气体溶解度的一般规律，与液体不同。8.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，避免溅出和危险。9.参考答案：×解析：并非所有物质都能溶解在任何溶剂中，溶解性取决于溶质和溶剂的性质，遵循“相似相溶”原则。10.参考答案：×解析：溶液的颜色和状态可以提供一些关于溶液的信息，但不能用来判断溶液的浓度，浓度需要通过具体的浓度表示方法来确定。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征包括均一性、稳定性。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，各部分性质相同；在一定条件下，溶液中的溶质和溶剂不会分离，表现出稳定性。这些特征是溶液区别于其他混合物的根本属性，也是其在实际应用中广泛使用的原因。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质的溶解程度。饱和溶液达到了溶解平衡，而不饱和溶液还有溶解空间。这个区别是理解溶液性质和化学反应的基础。3.参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、牛奶等。应用实例：肥皂用于清洗衣物，洗洁精用于清洗餐具，牛奶中的乳脂肪球被乳化剂稳定分散在水中。解析：乳化剂能够使两种不互溶的液体形成稳定的混合物，其应用广泛，从日常生活到工业生产都有重要作用。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质的性质、溶剂的性质。解析：温度是影响溶解度的主要因素，通常温度升高，固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大。5.参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，计算方法为溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。解析：溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，它反映了溶液中溶质的相对含量。这个概念在化学实验和工业生产中非常重要。6.参考答案：常见的物质分离方法有过滤和蒸馏。过滤的原理是利用多孔材料将不溶性固体与液体分离；蒸馏的原理是利用不同物质的沸点差异进行分离。解析：过滤和蒸馏是实验室和工业中常用的物质分离方法，它们基于物质的不同物理性质，能够有效地分离混合物。7.参考答案：配制一定质量分数的溶液的步骤包括计算所需溶质和溶剂的质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质、装瓶贴标签。解析：配制溶液需要精确控制溶质和溶剂的质量，按照一定的步骤进行操作，才能得到符合要求的溶液。8.参考答案：温度升高，大多数固体物质的溶解度增大，例如硝酸钾；少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，例如熟石灰。解析：温度对溶解度的影响是溶液化学中的重要现象，它不仅影响物质的溶解度，还影响溶液的性质和反应速率。五、应用题1.参考答案：需要称取200gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量为1000g×20%=200g；②称取200gNaCl固体；③将NaCl固体加入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；④将溶液转移至1000mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需NaCl质量，然后根据配制步骤进行操作。注意容量瓶的使用方法和洗涤操作。2.参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为15%。解析：①计算混合后溶液总质量为20g+20g=40g；②计算混合后溶质总质量为20g×10%+20g×20%=6g；③混合后溶液的溶质质量分数为6g/40g×100%=15%。3.参考答案：该温度下饱和的KNO3溶液中含KNO3