2026年江苏省苏州市第七中学九年级化学第3章元素周期表练习题及答案

2026年江苏省苏州市第七中学九年级化学第3章元素周期表练习题及答案第1页共1页2026年江苏省苏州市第七中学九年级化学第3章元素周期表练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.某元素的原子序数为17，下列关于该元素的叙述正确的是A.该元素位于元素周期表的第3周期第VIA族B.该元素原子的最外层电子数为17C.该元素属于金属元素，化学性质活泼D.该元素形成的单质常温下为液态参考答案：D解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表的第3周期第VIIA族，不是VIA族，故A错误；氯原子的最外层电子数为7，不是17，故B错误；氯元素属于非金属元素，化学性质活泼，故C错误；氯气（Cl₂）是氯元素形成的单质，常温下为黄绿色气体，故D正确。2.下列物质中，由原子直接构成的是A.氧气B.氯化钠C.金刚石D.干冰参考答案：C解析：氧气（O₂）是由氧原子构成的分子，故A错误；氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故B错误；金刚石是由碳原子直接构成的固态非金属单质，故C正确；干冰是固态二氧化碳（CO₂），是由二氧化碳分子构成的，故D错误。3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在许多具有特殊性质的元素，这些元素被称为A.稀有气体B.过渡金属C.稀土元素D.元素周期表中的过渡元素参考答案：D解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在许多具有特殊性质的元素，这些元素被称为过渡元素，故D正确；稀有气体位于元素周期表的最右侧，故A错误；过渡金属主要位于元素周期表的中间部分，故B错误；稀土元素主要位于元素周期表中的镧系和锕系，故C错误。4.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于核外电子数C.原子核内的中子数等于核外电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于核外电子数参考答案：B解析：原子中，原子核内的质子数等于核外电子数，决定元素的种类，故B正确；原子核内的质子数不一定等于中子数，故A错误；原子核内的中子数不一定等于核外电子数，故C错误；原子核内的质子数和中子数之和等于质量数，故D错误。5.下列元素中，原子半径最小的是A.铍B.镁C.铝D.钠参考答案：A解析：在同一周期中，从左到右，原子核内的质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。铍（Be）、镁（Mg）、铝（Al）、钠（Na）位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故铍原子半径最小，故A正确。6.下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.同一周期内，从左到右，元素的原子半径逐渐增大D.同一主族内，从上到下，元素的原子半径逐渐减小参考答案：D解析：同一周期内，从左到右，原子核内的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故A、B错误；同一周期内，从左到右，原子核内的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故C错误；同一主族内，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故D正确。7.下列化合物中，属于离子化合物的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄参考答案：C解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的化合物，属于离子化合物，故C正确；CO₂是由碳原子和氧原子通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，故A错误；H₂O是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，故B错误；CH₄是由碳原子和氢原子通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，故D错误。8.下列关于化学键的叙述，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是原子核之间的相互作用D.化学键是核外电子之间的相互作用参考答案：A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键等，故A正确；化学键不是原子间微弱的相互作用，故B错误；化学键是原子核外电子之间的相互作用，故C、D错误。9.下列元素中，最易失去电子的是A.氖B.钠C.氯D.氧参考答案：B解析：元素的金属性越强，越易失去电子。钠（Na）位于元素周期表的第一主族，最外层只有一个电子，容易失去电子，金属性较强，故B正确；氖（Ne）是稀有气体，最外层电子数为8，达到稳定结构，不易失去电子，故A错误；氯（Cl）位于元素周期表的第七主族，最外层电子数为7，容易得到电子，非金属性较强，故C错误；氧（O）位于元素周期表的第六主族，最外层电子数为6，容易得到电子，非金属性较强，故D错误。10.下列关于元素周期表的应用，正确的是A.元素周期表可以根据元素的原子量进行排列B.元素周期表可以根据元素的性质进行分类C.元素周期表可以根据元素的发现时间进行排列D.元素周期表可以根据元素的中子数进行排列参考答案：B解析：元素周期表是根据元素的原子序数（即核内质子数）进行排列的，故A错误；元素周期表可以根据元素的性质进行分类，如金属元素、非金属元素、过渡元素等，故B正确；元素周期表是根据元素的原子序数进行排列的，不是根据元素的发现时间，故C错误；元素周期表是根据元素的原子序数进行排列的，不是根据元素的中子数，故D错误。二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核内质子数是______。参考答案：1解析：氢原子核内只有一个质子，因此质子数是1。2.碳元素的原子序数为______。参考答案：6解析：碳元素的原子序数为6，表示其原子核内有6个质子。3.氧元素的相对原子质量约为______。参考答案：16解析：氧元素的相对原子质量约为16，这是根据其原子质量单位计算得出的。4.钠元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族。参考答案：31解析：钠元素在元素周期表中的位置是第3周期第1族，根据其原子序数和电子排布确定。5.氯元素的化学符号是______。参考答案：Cl解析：氯元素的化学符号是Cl，这是国际化学联合会规定的标准符号。6.氮气在空气中的体积分数约为______。参考答案：78%解析：氮气在空气中的体积分数约为78%，这是根据空气的组成成分得出的。7.氢氧化钠的化学式是______。参考答案：NaOH解析：氢氧化钠的化学式是NaOH，表示其由钠、氧和氢元素组成。8.碳酸钠俗称______。参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，因其化学性质和用途而得名。9.氧化铁中铁元素的化合价是______。参考答案：+3解析：氧化铁中铁元素的化合价是+3，根据氧元素的化合价和化合物电荷平衡确定。10.水的化学式是______。参考答案：H2O解析：水的化学式是H2O，表示其由氢和氧元素组成，每个水分子含有两个氢原子和一个氧原子。三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢原子核内只有一个质子，没有中子。参考答案：×解析：氢原子（H）的原子核内只有一个质子，根据氢的同位素结构，氕（普通氢）没有中子，但氘（D）和氚（T）分别有一个和两个中子，所以说氢原子核内“只有一个质子，没有中子”是不完全准确的。2.所有金属元素在元素周期表中都位于左侧和中间区域。参考答案：√解析：元素周期表中的金属元素主要位于左侧和中间区域，包括所有主族金属（如碱金属、碱土金属、镧系和锕系元素）以及部分副族和第VIII族元素，这一说法是正确的。3.氯元素（Cl）的原子序数为17，位于元素周期表的第3周期第VIIA族。参考答案：√解析：氯元素的原子序数为17，根据其核外电子排布（2,8,7），位于元素周期表的第3周期第VIIA族，这一说法是正确的。4.碳元素的原子结构示意图中，最外层电子数为4个。参考答案：√解析：碳元素的原子核外电子排布为（2,4），最外层有4个电子，这一说法是正确的。5.氧化钠（Na2O）是由钠离子（Na+）和氧离子（O2-）构成的离子化合物。参考答案：√解析：氧化钠（Na2O）是由钠离子（Na+）和氧离子（O2-）通过离子键结合形成的离子化合物，这一说法是正确的。6.硫元素（S）和硒元素（Se）位于元素周期表的同一主族，化学性质相似。参考答案：√解析：硫元素（S）和硒元素（Se）都属于元素周期表的第VIA族，具有相似的化学性质，这一说法是正确的。7.氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种白色粉末状固体，微溶于水。参考答案：√解析：氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种白色粉末状固体，微溶于水，这一说法是正确的。8.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，具有强碱性。参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，溶于水后会发生水解，产生氢氧根离子（OH-），表现出碱性，这一说法是正确的。9.磷元素（P）位于元素周期表的第3周期第VA族。参考答案：×解析：磷元素（P）位于元素周期表的第3周期第VA族，但题干中将其描述为“第3周期”，这是错误的，磷元素实际上位于第2周期。10.氯化钠（NaCl）的熔点较高，是因为钠离子和氯离子之间形成了强离子键。参考答案：√解析：氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合形成的离子化合物，离子键较强，因此其熔点较高，这一说法是正确的。四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素在位置上的主要区别。参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素主要位于元素周期表的右上方，稀有气体元素位于最右端。解析：元素周期表根据原子序数递增的顺序排列，金属元素通常具有失去电子形成阳离子的倾向，因此集中在周期表的左下方。非金属元素则倾向于获得电子形成阴离子或共价键，主要分布在周期表的右上方。稀有气体元素由于最外层电子壳层已满，化学性质稳定，位于最右端。这种分布规律与元素的原子结构密切相关，反映了元素性质的周期性变化。2.说明原子序数为17的氯原子最外层电子数的确定方法。参考答案：原子序数为17的氯原子，其电子排布为2,8,7，最外层有7个电子。解析：原子序数代表原子核中的质子数，也等于核外电子总数。根据电子排布规则，电子依次填充能量较低的轨道，氯原子的电子排布依次为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，最外层为3p轨道，有7个电子。最外层电子数决定了元素的化学性质，氯原子最外层有7个电子，容易获得一个电子形成稳定结构，因此氯具有很强的非金属性。3.列举元素周期表中相邻的三种非金属元素，并简述它们在化学性质上的递变规律。参考答案：相邻的三种非金属元素可以是碳（C）、氮（N）、氧（O）。它们在化学性质上的递变规律是：非金属性逐渐增强。解析：碳、氮、氧位于同一周期，从左到右原子序数依次增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。例如，碳可以形成四价化合物，氮可以形成三键，氧可以形成双键，它们的氧化性也逐渐增强。4.分析钠（Na）和钾（K）位于同一主族，但钾的化学性质比钠更活泼的原因。参考答案：钠（Na）和钾（K）位于同一主族，钾的原子序数比钠大，原子半径更大，最外层电子离原子核更远，受到原子核的吸引力更小，因此更容易失去电子，化学性质更活泼。解析：钠和钾都属于碱金属族，最外层都只有一个电子。钾的原子序数为19，比钠的11大，原子半径更大，最外层电子离原子核更远，受到的屏蔽效应更强，原子核对外层电子的吸引力更小，因此更容易失去电子，化学性质比钠更活泼。例如，钾与水的反应比钠更剧烈。5.简述元素周期表中，从左到右，主族元素原子半径变化的主要趋势。参考答案：从左到右，主族元素原子半径逐渐减小。解析：主族元素位于元素周期表的左上方，从左到右，原子序数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，电子层数不变，原子核对外层电子的吸引力增强，使得电子更靠近原子核，原子半径减小。例如，钠（Na）的原子半径比镁（Mg）大，镁（Mg）的原子半径比铝（Al）大。6.解释为什么元素周期表中，同一周期内从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更难失去电子，金属性逐渐减弱。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子，非金属性逐渐增强。解析：例如，钠（Na）容易失去电子形成阳离子，具有很强的金属性，而氯（Cl）容易获得电子形成阴离子，具有很强的非金属性。这种变化规律与元素的原子结构密切相关，反映了元素性质的周期性变化。7.列举元素周期表中两种常见的过渡金属元素，并简述它们在性质上的一个重要特征。参考答案：铁（Fe）和铜（Cu）是元素周期表中常见的过渡金属元素，它们的一个重要特征是具有多种化合价。解析：过渡金属元素位于元素周期表的d区，它们的原子最外层有d电子，可以参与成键，因此具有多种化合价。例如，铁（Fe）可以形成+2和+3价的化合物，铜（Cu）可以形成+1和+2价的化合物。这种多样性是过渡金属元素的重要特征，也是它们在化学性质上与其他金属元素不同的地方。8.说明元素周期表中，为什么同一主族元素自上而下，原子半径会逐渐增大。参考答案：同一主族元素自上而下，原子序数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。最外层电子离原子核更远，受到原子核的吸引力更小，因此更容易失去电子，非金属性逐渐减弱。解析：例如，氟（F）位于卤素族的最上方，原子半径最小，非金属性最强，而碘（I）位于卤素族的最下方，原子半径最大，非金属性最弱。这种变化规律与元素的原子结构密切相关，反映了元素性质的周期性变化。五、应用题（共8小题，每题4分）1.某化学兴趣小组为了探究不同金属的活动性，进行了以下实验：将等质量的镁、锌、铁分别放入等体积、等溶质质量分数的稀盐酸中，观察反应的剧烈程度。实验结果如下表所示：|金属|镁|锌|铁|||||||现象|剧烈反应，产生大量气泡|反应较慢，产生少量气泡|几乎无现象|请根据实验现象回答下列问题：（1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________。（2）根据实验现象，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：__________。（3）生活中，我们常用铁质水龙头，而不常用镁质水龙头，请解释原因：_______________________。参考答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁锌铁镁的化学性质活泼，容易与水、空气中的氧气等物质反应，而铁的化学性质相对稳定，不易生锈，且成本较低解析：本题考查了金属的活动性。根据金属活动性顺序表，金属的活动性由强到弱的顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。实验中，镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，说明镁的活动性较强；锌与稀盐酸反应较慢，产生少量气泡，说明锌的活动性较弱；铁几乎无现象，说明铁的活动性最弱。因此，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：镁锌铁。生活中，我们常用铁质水龙头，而不常用镁质水龙头，原因是镁的化学性质活泼，容易与水、空气中的氧气等物质反应，容易生锈，且成本较高，而铁的化学性质相对稳定，不易生锈，且成本较低。2.某元素X的原子结构示意图如下所示：请根据图示回答下列问题：（1）元素X的原子核外有多少个电子层？__________。（2）元素X位于元素周期表中的哪个周期？哪个族？__________。（3）元素X的化学性质与哪种元素相似？请说明理由：_______________________。参考答案：2第3周期第ⅠA族钠因为它们位于同一主族解析：本题考查了原子结构示意图、元素周期表。根据原子结构示意图，元素X的原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，因此元素X的原子序数为3+8+1=12，位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族。元素X的化学性质与钠相似，因为它们位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似。3.下图是元素周期表的一部分，请根据图示回答下列问题：||||||||||||H||||2|He||||3|Li|Be|B||4|||||5|||||6|||||7||||（1）表中M元素的原子序数是：__________。（2）表中N元素的名称是：__________，它属于__________元素（填“金属”或“非金属”）。（3）表中P元素与Q元素相比，哪种元素的原子半径较大？请说明理由：_______________________。参考答案：12镁金属P因为P元素位于Q元素的下一周期，原子半径较大解析：本题考查了元素周期表。根据元素周期表，M元素的原子序数为3+8+1=12，因此M元素是镁元素。N元素的名称是镁，它属于金属元素。P元素位于Q元素的下一周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，因此P元素的原子半径较大。4.某化合物由元素A和元素B组成，其中元素A和元素B的质量比为3:1。已知元素A的相对原子质量为24，元素B的相对原子质量为16。请根据以上信息回答下列问题：（1）该化合物的化学式为：__________。（2）该化合物中，元素A和元素B的质量分数分别为多少？__________。（3）若该化合物中含有2.4g的元素A，则该化合物的质量是多少？__________。参考答案：Mg3N275%25%9.6g解析：本题考查了化学式的计算。根据题意，该化合物由元素A和元素B组成，其中元素A和元素B的质量比为3:1，已知元素A的相对原子质量为24，元素B的相对原子质量为16。设该化合物的化学式为AxB，则24x:16y=3:1，解得x:y=2:1，因此该化合物的化学式为Mg3N2。该化合物中，元素A和元素B的质量分数分别为：24×3/(24×3+14×2)×100%=75%，14×2/(24×3+14×2)×100%=25%。若该化合物中含有2.4g的元素A，则该化合物的质量为：2.4g/75%=3.2g，其中元素B的质量为：3.2g-2.4g=0.8g，该化合物的质量分数为：0.8g/3.2g×100%=25%，因此该化合物的质量为9.6g。5.某同学用天平称量固体粉末，操作过程如下：①调节天平平衡；②将砝码放在右盘；③在右盘的砝码质量为20g时，发现指针偏向右侧；④向左盘的烧杯中添加固体粉末，直至天平平衡。请根据以上操作回答下列问题：（1）该同学使用的是哪种类型的天平？请说明理由：_______________________。（2）该同学在操作过程中存在哪些错误？请逐一说明：_______________________。（3）若该同学称量的固体粉末实际质量为18.5g，则他在称量过程中实际添加的固体粉末质量是多少？__________。参考答案：托盘天平因为托盘天平用于称量固体药品在右盘放置砝码，应在左盘放置药品应先调节天平平衡，再放砝码解析：本题考查了天平的使用方法。该同学使用的是托盘天平，因为托盘天平用于称量固体药品。该同学在操作过程中存在以下错误：①在右盘放置砝码，应在左盘放置药品；②应先调节天平平衡，再放砝码。若该同学称量的固体粉末实际质量为18.5g，则他在称量过程中实际添加的固体粉末质量为18.5g-20g=-1.5g，说明他在称量过程中添加的固体粉末质量不足，实际添加的固体粉末质量为18.5g-20g=-1.5g。6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，某兴趣小组进行了如下实验：取一定量的废水样品，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，向滤液中加入酚酞试液，溶液变红。请根据以上实验现象回答下列问题：（1）产生白色沉淀的化学方程式为：_______________________。（2）溶液变红的原因是什么？请用化学方程式解释：_______________________。（3）为了降低废水的酸碱度，该工厂可以采取哪些措施？请至少列举两种：_______________________。参考答案：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl废水中含有氢氧根离子，使酚酞试液变红①加入熟石灰②通入氨气解析：本题考查了酸碱盐的化学性质。产生白色沉淀的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。溶液变红的原因是废水中含有氢氧根离子，使酚酞试液变红。为了降低废水的酸碱度，该工厂可以采取以下措施：①加入熟石灰，熟石灰能与废水中的酸反应，降低废水的酸碱度；②通入氨气，氨气能与废水中的酸反应，降低废水的酸碱度。7.某化学兴趣小组为了测定某金属氧化物（假设只含一种金属元素）的组成，进行了如下实验：取一定质量的金属氧化物，在高温下用氢气还原，完全反应后得到金属和水。实验数据如下表所示：|实验次数|金属氧化物的质量/g|氢气的质量/g|金属的质量/g|||||||1|10.0|2.0|8.8||2|20.0|4.0|17.6|请根据以上实验数据回答下列问题：（1）该金属氧化物的化学式为：__________。（2）该金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为多少？__________。（3）若该金属氧化物完全反应，则生成的水的质量是多少？__________。参考答案：Fe2O37:32.7g解析：本题考查了化学式的计算。根据实验数据，第一次实验中，金属氧化物的质量为10.0g，氢气的质量为2.0g，金属的质量为8.8g；第二次实验中，金属氧化物的质量为20.0g，氢气的质量为4.0g，金属的质量为17.6g。设金属氧化物的化学式为FexOy，金属的化学式为Fe，则根据第一次实验数据，160x+56y=10.0g，56x=8.8g，解得x=0.055，y=0.075，因此金属氧化物的化学式为Fe2O3。该金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为56×2:16×3=7:3。若该金属氧化物完全反应，则生成的水的质量为：2.0g-0.8g=1.2g，因此生成的水的质量为2.7g。8.某化学兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了如下实验：将等质量的块状碳酸钙分别放入等体积、等溶质质量分数的盐酸中，观察反应的剧烈程度。实验结果如下表所示：|实验次数|碳酸钙的状态|盐酸浓度|反应剧烈程度|||||||1|块状|10%|较慢||2|块状|20%|剧烈||3|粉末|10%|剧烈|请根据以上实验结果回答下列问题：（1）该实验探究了哪些影响化学反应速率的因素？请至少列举两种：_______________________。（2）比较实验1和实验2，可以得出什么结论？_______________________。（3）比较实验1和实验3，可以得出什么结论？_______________________。参考答案：反应物浓度温度反应物浓度越大，反应越剧烈催化剂因为粉末状的碳酸钙与盐酸接触面积较大，反应越剧烈解析：本题考查了影响化学反应速率的因素。该实验探究了反应物浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。比较实验1和实验2，可以得出结论：反应物浓度越大，反应越剧烈。比较实验1和实验3，可以得出结论：催化剂能加快化学反应速率。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表的第3周期第VIIA族，不是VIA族，故A错误；氯原子的最外层电子数为7，不是17，故B错误；氯元素属于非金属元素，化学性质活泼，故C错误；氯气（Cl₂）是氯元素形成的单质，常温下为黄绿色气体，故D正确。2.参考答案：C解析：氧气（O₂）是由氧原子构成的分子，故A错误；氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故B错误；金刚石是由碳原子直接构成的固态非金属单质，故C正确；干冰是固态二氧化碳（CO₂），是由二氧化碳分子构成的，故D错误。3.参考答案：D解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在许多具有特殊性质的元素，这些元素被称为过渡元素，故D正确；稀有气体位于元素周期表的最右侧，故A错误；过渡金属主要位于元素周期表的中间部分，故B错误；稀土元素主要位于元素周期表中的镧系和锕系，故C错误。4.参考答案：B解析：原子中，原子核内的质子数等于核外电子数，决定元素的种类，故B正确；原子核内的质子数不一定等于中子数，故A错误；原子核内的中子数不一定等于核外电子数，故C错误；原子核内的质子数和中子数之和等于质量数，故D错误。5.参考答案：A解析：在同一周期中，从左到右，原子核内的质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。铍（Be）、镁（Mg）、铝（Al）、钠（Na）位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故铍原子半径最小，故A正确。6.参考答案：D解析：同一周期内，从左到右，原子核内的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故A、B错误；同一周期内，从左到右，原子核内的质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故C错误；同一主族内，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故D正确。7.参考答案：C解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的化合物，属于离子化合物，故C正确；CO₂是由碳原子和氧原子通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，故A错误；H₂O是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，故B错误；CH₄是由碳原子和氢原子通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，故D错误。8.参考答案：A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键等，故A正确；化学键不是原子间微弱的相互作用，故B错误；化学键是原子核外电子之间的相互作用，故C、D错误。9.参考答案：B解析：元素的金属性越强，越易失去电子。钠（Na）位于元素周期表的第一主族，最外层只有一个电子，容易失去电子，金属性较强，故B正确；氖（Ne）是稀有气体，最外层电子数为8，达到稳定结构，不易失去电子，故A错误；氯（Cl）位于元素周期表的第七主族，最外层电子数为7，容易得到电子，非金属性较强，故C错误；氧（O）位于元素周期表的第六主族，最外层电子数为6，容易得到电子，非金属性较强，故D错误。10.参考答案：B解析：元素周期表是根据元素的原子序数（即核内质子数）进行排列的，故A错误；元素周期表可以根据元素的性质进行分类，如金属元素、非金属元素、过渡元素等，故B正确；元素周期表是根据元素的原子序数进行排列的，不是根据元素的发现时间，故C错误；元素周期表是根据元素的原子序数进行排列的，不是根据元素的中子数，故D错误。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子核内只有一个质子，因此质子数是1。2.参考答案：6解析：碳元素的原子序数为6，表示其原子核内有6个质子。3.参考答案：16解析：氧元素的相对原子质量约为16，这是根据其原子质量单位计算得出的。4.参考答案：31解析：钠元素在元素周期表中的位置是第3周期第1族，根据其原子序数和电子排布确定。5.参考答案：Cl解析：氯元素的化学符号是Cl，这是国际化学联合会规定的标准符号。6.参考答案：78%解析：氮气在空气中的体积分数约为78%，这是根据空气的组成成分得出的。7.参考答案：NaOH解析：氢氧化钠的化学式是NaOH，表示其由钠、氧和氢元素组成。8.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，因其化学性质和用途而得名。9.参考答案：+3解析：氧化铁中铁元素的化合价是+3，根据氧元素的化合价和化合物电荷平衡确定。10.参考答案：H2O解析：水的化学式是H2O，表示其由氢和氧元素组成，每个水分子含有两个氢原子和一个氧原子。三、判断题1.参考答案：×解析：氢原子（H）的原子核内只有一个质子，根据氢的同位素结构，氕（普通氢）没有中子，但氘（D）和氚（T）分别有一个和两个中子，所以说氢原子核内“只有一个质子，没有中子”是不完全准确的。2.参考答案：√解析：元素周期表中的金属元素主要位于左侧和中间区域，包括所有主族金属（如碱金属、碱土金属、镧系和锕系元素）以及部分副族和第VIII族元素，这一说法是正确的。3.参考答案：√解析：氯元素的原子序数为17，根据其核外电子排布（2,8,7），位于元素周期表的第3周期第VIIA族，这一说法是正确的。4.参考答案：√解析：碳元素的原子核外电子排布为（2,4），最外层有4个电子，这一说法是正确的。5.参考答案：√解析：氧化钠（Na2O）是由钠离子（Na+）和氧离子（O2-）通过离子键结合形成的离子化合物，这一说法是正确的。6.参考答案：√解析：硫元素（S）和硒元素（Se）都属于元素周期表的第VIA族，具有相似的化学性质，这一说法是正确的。7.参考答案：√解析：氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种白色粉末状固体，微溶于水，这一说法是正确的。8.参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，溶于水后会发生水解，产生氢氧根离子（OH-），表现出碱性，这一说法是正确的。9.参考答案：×解析：磷元素（P）位于元素周期表的第3周期第VA族，但题干中将其描述为“第3周期”，这是错误的，磷元素实际上位于第2周期。10.参考答案：√解析：氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合形成的离子化合物，离子键较强，因此其熔点较高，这一说法是正确的。四、简答题1.参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素主要位于元素周期表的右上方，稀有气体元素位于最右端。解析：元素周期表根据原子序数递增的顺序排列，金属元素通常具有失去电子形成阳离子的倾向，因此集中在周期表的左下方。非金属元素则倾向于获得电子形成阴离子或共价键，主要分布在周期表的右上方。稀有气体元素由于最外层电子壳层已满，化学性质稳定，位于最右端。这种分布规律与元素的原子结构密切相关，反映了元素性质的周期性变化。2.参考答案：原子序数为17的氯原子，其电子排布为2,8,7，最外层有7个电子。解析：原子序数代表原子核中的质子数，也等于核外电子总数。根据电子排布规则，电子依次填充能量较低的轨道，氯原子的电子排布依次为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，最外层为3p轨道，有7个电子。最外层电子数决定了元素的化学性质，氯原子最外层有7个电子，容易获得一个电子形成稳定结构，因此氯具有很强的非金属性。3.参考答案：相邻的三种非金属元素可以是碳（C）、氮（N）、氧（O）。它们在化学性质上的递变规律是：非金属性逐渐增强。解析：碳、氮、氧位于同一周期，从左到右原子序数依次增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。例如，碳可以形成四价化合物，氮可以形成三键，氧可以形成双键，它们的氧化性也逐渐增强。4.参考答案：钠（Na）和钾（K）位于同一主族，钾的原子序数比钠大，原子半径更大，最外层电子离原子核更远，受到原子核的吸引力更小，因此更容易失去电子，化学性质更活泼。解析：钠和钾都属于碱金属族，最外层都只有一个电子。钾的原子序数为19，比钠的11大，原子半径更大，最外层电子离原子核更远，受到的屏蔽效应更强，原子核对外层电子的吸引力更小，因此更容易失去电子，化学性质比钠更活泼。例如，钾与水的反应比钠更剧烈。5.参考答案：从左到右，主族元素原子半径逐渐减小。解析：主族元素位于元素周期表的左上方，从左到右，原子序数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，电子层数不变，原子核对外层电子的吸引力增强，使得电子更靠近原子核，原子半径减小。例如，钠（Na）的原子半径比镁（Mg）大，镁（Mg）的原子半径比铝（Al）大。6.参考答案：同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更难失去电子，金属性逐渐减弱。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子，非金属性逐渐增强。解析：例如，钠（Na）容易失去电子形成阳离子，具有很强的金属性，而氯（Cl）容易获得电子形成阴离子，具有很强的非金属性。这种变化规律与元素的原子结构密切相关，反映了元素性质的周期性变化。7.参考答案：铁（Fe）和铜（Cu）是元素周期表中常见的过渡金属元素，它们的一个重要特征是具有多种化合价。解析：过渡金属元素位于元素周期表的d区，它们的原子最外层有d电子，可以参与成键，因此具有多种化合价。例如，铁（Fe）可以形成+2和+3价的化合物，铜（Cu）可以形成+1和+2价的化合物。这种多样性是过渡金属元素的重要特征，也是它们在化学性质上与其他金属元素不同的地方。8.参考答案：同一主族元素自上而下，原子序数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。最外层电子离原子核更远，受到原子核的吸引力更小，因此更容易失去电子，非金属性逐渐减弱。解析：例如，氟（F）位于卤素族的最上方，原子半径最小，非金属性最强，而碘（I）位于卤素族的最下方，原子半径最大，非金属性最弱。这种变化规律与元素的原子结构密切相关，反映了元素性质的周期性变化。五、应用题1.参考答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁锌铁镁的化学性质活泼，容易与水、空气中的氧气等物质反应，而铁的化学性质相对稳定，不易生锈，且成本较低解析：本题考查了金属的活动性。根据金属活动性顺序表，金属的活动性由强到弱的顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。实验中，镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，说明镁的活动性较强；锌与稀盐酸反应较慢，产生少量气泡，说明锌的活动性较弱；铁几乎无现象，说明铁的活动性最弱。因此，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：镁锌铁。生活中，我们常用铁质水龙头，而不常用镁质水龙头，原因是镁的化学性质活泼，容易与水、空气中的氧气等物质反应，容易生锈，且成本较高