学案分层作业38　水的电离与溶液的pH

学案分层作业(三十八)水的电离与溶液的pH(考查范围：对应学案43分值：40分)1．(鲁科版选择性必修1)下列说法中，正确的是()A．在任何温度下，纯水的pH都等于7B．在任何温度下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH大于7D．在95℃时，纯水中c(H＋)小于10-7mol·L-12．(鲁科版选择性必修1)下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的是()A．CH3COOH中含氢元素B．CH3COOH电离使溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．CH3COOH能电离出H＋D．CH3COOH能促使水电离出更多的H＋3．(人教版选择性必修1)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是()编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：cCl-＞cNH4+＞D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝11∶94．(6分)(人教版选择性必修1)(1)①0.1mol·L-1HCl溶液②0.1mol·L-1H2SO4溶液③0.1mol·L-1NaOH溶液④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，四种溶液pH由小到大的顺序为________。(2分)(2)体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是______________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4分)5．(5分)(鲁科版选择性必修1)As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。(1)人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是________。(1分)(2)将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)(3)下列说法中，正确的是________(填字母)。(2分)A．当nH3AsO3B．pH＝12时，溶液中cH2AsO3-+2cHAsOC．pH＝14时，cAsO33-6．(2025·湖南大联考二模)常温下，一元弱碱BOH的Kb(BOH)＝2×10-3。在某体系中，B＋和OH－不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设c总(BOH)＝c(B＋)＋c(BOH)，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：lg2≈0.3)()A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大B．溶液Ⅱ中BOH的电离度cB+C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大7．(2025·重庆二模)常温下，分别向体积均为25mL、浓度均为0.3mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，逐滴滴入0.3mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示。已知：H2CO3的Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11。下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ为NaHCO3溶液反应的曲线B．a点溶液中：cHCO3-＞cCC．水的电离程度：b＞c＞a＞dD．c点溶液中：cCO32-+cHCO3-＋c(H8．(2025·黄冈模拟)水在不同温度下的电离程度不同，pH与pOH的关系如图所示，已知pOH＝－lgc(OH－)。下列说法正确的是()A．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)＝Kw(d)B．T1＞T2C．向b点溶液中加入少量NaOH溶液，可使b点向d点移动D．在T2温度下，pH＝10的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10-10mol·L-19．(11分)(2026·海口模拟)常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。(1)HA为________(填“强”或“弱”，下同)酸，MOH为________碱。(2分)(2)X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是________________。(2分)(3)计算：①25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH电离度为1%，其pH＝________。(3分)②25℃时，pH＝13和