学案分层作业22　原子结构与核外电子排布

学案分层作业(二十二)原子结构与核外电子排布(考查范围：对应学案26分值：60分)1．(人教版选择性必修2)下列说法中，正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．(鲁科版选择性必修2)下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是()A．As4s24p3 B．Cr3d44s2C．Ga4s24p1 D．Ni3d84s23．(鲁科版选择性必修2)对充有氩气的霓虹灯管通电，灯管发出蓝紫色光。产生这一现象的主要原因是()A．电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量B．电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收除蓝紫色光以外的光C．氩原子获得电子后转变成发出蓝紫色光的物质D．在电流的作用下，氢原子与构成灯管的物质发生反应4．(鲁科版选择性必修2)下列叙述中，正确的是()A．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．不同的电子层所含的s能级的电子轨道数是不同的D．各电子层含有的原子轨道数为2n25．(人教版选择性必修2)下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是()6．(6分)(人教版选择性必修2)请写出下列基态粒子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：(1)Ti：_______________________________________________________________，_____________________________________________________________________。(2分)(2)Cr：______________________________________________________________，_____________________________________________________________________。(2分)(3)Zn2+：______________________________________________________________，_____________________________________________________________________。(2分)7．(10分)(人教版选择性必修2)A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。(1分)(2)B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其元素符号为________。(1分)(3)C元素基态的正二价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。(3分)(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有—个未成对电子。D的元素符号为________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为__________________。(3分)(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为________。(2分)8．(2025·宿州模拟)稀土元素钕(60140Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法正确的是(A．60140Nd和B．14gNd含有6mol电子C．60140NdD．一个60140Nd原子的质量约为140NAg(9．科学家利用α粒子(即氦24He)进行多种核反应：23He+12H→2A．上述核变化属于化学变化B．11H和C．12H、D．核反应产生的能量可用于发电，属于核能转化为电能10.(2025·福州模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是()11．(2025·湖南长沙检测)实验室常用铁氰化钾溶液来检验Fe2+，反应的离子方程式为K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)。下列说法或化学用语表示正确的是()A．基态Fe3+的简化电子排布式：[Ne]3d5B．基态碳原子的轨道表示式：C．Fe2+的价层电子轨道表示式为D．Fe3+比Fe2+稳定的原因是Fe3+的3d轨道为半充满的稳定电子构型12．(2026·山东实验中学检测)钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作。下列说法不正确的是()A．钠原子核外有11种不同运动状态的电子B．基态钠原子核外电子的空间运动状态有11种C．原子具有的能量：1s22s22p63s1<1s22s22p53s2D．基态钠原子的内层电子中，两种自旋状态的电子数之比为1∶113．(14分)元素周期表前四周期有A、B、C、D、E五种元素，A元素的基态原子最外层电子排布式为ns1；B元素的基态原子价层电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且基态原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素基态原子的M层的p能级中有3个未成对电子；E元素基态原子有5个未成对电子。(1)写出元素名称：C________；D________；E________。(3分)(2)C基态原子的电子排布图为________________________________________________________________________________________________________________。(2分)(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________________，BC2分子的结构式是__________________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4分)(4)若A元素的基态原子最外层电子排布式为2s1，B元素的基态原子价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________