广东省中山市铁城初级中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷（含答案）

第第页广东省中山市铁城初级中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷一、选择题：（本题共15个小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是A．集气瓶 B．试管 C．燃烧匙 D．烧杯2．质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是A．装入粉末试剂B．制取氧气C．加铁粉D．称量3．二百多年前，用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成的化学家是（）A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫4．分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是A． B．C． D．5．空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是（）A．干净的空气是纯净物B．氮气约占空气质量的78%C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛6．按图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是A．没有催化剂过氧化氢不会分解B．反应前后催化剂的质量不变C．产生的泡沫能用于灭火D．加入催化剂可以使过氧化氢生成氧气的质量增加7．如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰B．该实验生成氢气与氧气的质量比为2:1C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的D．该变化是将电能转化为化学能的过程8．超临界水是将水加热到超过374A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类9．下列物质中含有氧分子的是（）A．空气 B．过氧化氢 C．二氧化硫 D．二氧化碳10．氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。氦、氩元素在元素周期表中的信息和氦原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是A．一个氦原子的质量为4.003gB．氩原子的质子数为18C．氦气的化学式是HeD．在化学变化中，氦原子易失去2个电子11．小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g12．化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是A．锰酸钾——KMnO4 C．氧化铁——FeO D．60个碳原子——C13．新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂LiFePO4的锂电池为汽车提供动力。已知LiFePOA．-3 B．0 C．+3 D．+514．在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g2025215反应后的质量/g2910n21A．该反应是分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．乙可能是单质D．反应中甲和丁变化的质量比为3：215．神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4（肼）和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O2一定条件__4HA．NO B．NO2 C．N2 D．HNO3二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分）16．“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。（1）图1中X应填；（2）图2是溴元素的有关信息，回答下列问题：①溴元素属于(填“金属”或“非金属)元素，位于元素周期表的第周期；②溴化镁是一种重要的污水处理剂，其化学式是。（3）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，以缓解全球变暖，反应如图3所示：①保持甲物质化学性质的最小粒子是(用粒子名称表示)。②请写出丁的化学式。③通过反应可得出，化学反应前后发生改变的是(填“分子”或“原子”)的种类。17．【科普阅读】纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。依据文章内容回答下列问题。（1）臭氧的物理性质有（写出一条）。（2）臭氧处理饮用水时，发生了（填“物理”或“化学”）变化。（3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象。（4）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。在此过程中，下列不会发生变化的是（填序号）。A．元素种类B．分子种类C．原子质量D.分子数目（5）臭氧和氧气的组成元素相同，但化学性质差异大的原因是。（6）下列关于臭氧的说法中，错误的是。（填序号）A．臭氧的漂白作用比氯气强B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害，不是空气污染物D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制18．基础实验与实践活动：化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中②的仪器名称：。（2）小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和。（填字母）进行组装。该反应的符号表达式为：。（3）用装置E收集氧气，收集满并取出集气瓶后，小强停止该实验的正确操作步骤是先，然后再。（4）用装置C收集气体，检验收集的气体是氧气的方法。（5）用装置F收集并测量收集氧气的体积，气体应该从导管（填“a”或“b”）进，另一个导管口连接量筒。（6）实验室通过大理石固体和稀盐酸溶液常温反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，制取二氧化碳应该选择装置组合（填字母）。（7）在氧气中点燃铁丝时，可发生剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有（填“可燃性”或“助燃性”）。19．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。（1）请写出镁条燃烧的符号表达式________。（2）镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，出现这样实验结果的原因可能是：________（多选，填字母）。A.燃烧增加了氧元素的质量B.部分燃烧产物散逸到空气中C.部分产物粘在坩埚钳上D.部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体【实验反思】（3）探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在________容器中进行。【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。【做出猜想】猜想1：氧化镁；猜想2：氮化镁（Mg3N2）；猜想3：氯化镁（MgCl2）（4）上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想________。【实验探究】（5）实验操作实验现象及结论如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。现象：________。结论：黄色固体是Mg3N2。【反思与交流】（6）ⅰ.空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释________。ⅱ.如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数________1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。20．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。Ⅰ．净水：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。（1）明矾可以使得悬浮的杂质从水中________（填“吸附”、“沉降”或“蒸馏”）出来。（2）操作1在化学实验操作中的名称：________。（3）操作2是向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味。（4）生活中将硬水软化的方法是________。Ⅱ．探水：现有同学利用如图电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量氢氧化钠的水溶液。（5）水电解反应的化学符号表达式为________；（6）反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至________mL刻度处。（7）下列说法正确的是______（填字母）。A.水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性B.正极和负极产生气泡的速率一样C.注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰D.该实验能验证水是由氢气和氧气组成的Ⅲ．用水：（8）图2是铁丝在纯氧中燃烧实验，该实验中水的作用是________。Ⅳ．节水：（9）下列做法不符合节约用水的是______（填字母）。A.使用节水龙头B.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水C.用淘米水浇花D.工业废水直接浇灌农田21．如图为某补钙剂“碳酸钙片”的说明书，请根据说明书，回答下列问题：碳酸钙片说明书【规格】每片重2克【成分】本品每片含碳酸钙（CaCO3【适应症】用于预防和治疗钙缺乏症，如骨质疏松、佝偻病等以及儿童、孕妇、老人钙补充。【用法用量】口服。一日1-4片，分次饭后服用。【不良反应】1.嗳气、便秘。2.偶可发生奶碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全。3.过量长期服用可引起胃酸分泌反跳性增高，并可发生高钙血症。（1）碳酸钙中钙原子和氧原子的个数比为。（2）碳酸钙的相对分子质量是，碳酸钙中钙元素的质量分数是。（3）服用一片该“碳酸钙片”，相当于为人体补充钙元素克（其它成分不含钙元素）。（4）医生建议小明同学每天要补充钙元素1.2克，若小明每次服用该“碳酸钙片”2片，则每天需要服用次。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】图中左侧反应容器为集气瓶，盛放红磷的仪器是燃烧匙，右侧盛放水的仪器是烧杯，故没有用到的仪器是试管。故答案为：B。

【分析】根据探究空气中氧气含量的实验仪器（集气瓶、燃烧匙、烧杯、弹簧夹等）解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、取用粉末状试剂，先将试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，操作规范，选项A符合题意；

B、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作不规范，选项B不符合题意；

C、取用药品时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染瓶塞、污染试剂，图中瓶塞正放，操作不规范，选项C不符合题意；

D、托盘天平称量药品，遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置放反，操作不规范，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据粉末状固体药品取用操作规范解答；

B、根据加热固体的实验操作要点解答；

C、根据液体药品取用，瓶塞的放置规范解答；

D、根据托盘天平“左物右码”称量规则解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，不符合题意；B、拉瓦锡首先用定量方法研究空气的成分，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，符合题意；C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，不符合题意；D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论分析。4．【答案】A【解析】【解答】A.图中六个分子构成相同，每个分子是由不同种原子所构成，为同种物质的分子，属于化合物，故正确；B.图中六个分子中，含有三种分子，分子构成不同，为三种物质的分子，属于混合物，故错误；C.图中含有六个相同分子，都是由同种原子构成的，属于单质，故错误；D.图中含有六个相同分子，都是由同种原子构成的，属于单质，故错误。故答案为：A。

【分析】纯净物：有一种物质组成的物质。

化合物：有多种元素组成的一种纯净物，微观上1个分子中含有不同种原子。5．【答案】D【解析】【解答】A、干净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分混合物而成，属于混合物，故A错误；

B、氮气约占空气体积的78%，而不是质量的78%，故B错误；

C、空气中氧气浓度低，只占空气体积的21%，且还有氮气、稀有气体、二氧化碳、灰尘、污染物等，不能直接用于医疗急救，故C错哇；

D、空气中稀有气体约占体积的0.94%，含量虽然很小，但是稀有气体用途广泛，如稀有气体通电会产生不通过颜色的火焰，故D正确。

故答案为：D

【分析】A、根据由多种成分混合物而成的是混合物进行分析解答；

B、根据空气中各成分含量是按体积分数计算进行分析解答；

C、根据空气中氧气浓度和纯度都低，且含有污染物等进行分析解答；

D、根据稀有气体的性质和用途进行分析解答。6．【答案】B【解析】【解答】A.没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢，故错误；B.化学反应前后催化剂的化学性质和质量不变，故正确；C.过氧化氢分解后生成水和氧气，氧气具有助燃性，能够促进燃烧，所以反应产生的泡沫不可用于灭火，故错误；D.催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，加入催化剂不能改变过氧化氢生成氧气的质量，故错误。故答案为：B。

【分析】A、根据过氧化氢的性质分析。B、根据催化剂的特点分析。C、过氧化氢分解后生成水和氧气，氧气具有助燃性。D、根据催化剂的特点分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，该说法错误，不符合题意；B、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为2:1，该说法错误，不符合题意；C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，该说法错误，不符合题意；D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2质量比是8：1；水是由氢氧元素组成，由水分子构成，氧气具有氧化性，氢气具有可燃性，电解水实验是将电能转换成化学能来解答。8．【答案】A【解析】【解答】分析题干，水加热到了374℃，并且加压超过219个大气压，使水处理气液相互交融态，说明分子的间隔发生了变化，由水本身的液态向气态发生转变，间隔缩小。

A、液态向气态发生转变，分子的间隔缩小；

B、水分子大小始终不变；

C、分子的质量也不会发生改变；

D、分子的种类也不会变化。

故答案为：A

【分析】物理变化并不会改变分子的种类，质量及大小，这些只有通过化学变化才能产生。固液气三态的不同本质是分子间的间隔不一样导致。9．【答案】A【解析】【解答】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，其中含有氧气，氧气由氧分子构成，因此空气中含有氧分子，选项A符合题意；

B、过氧化氢(H2O2)是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，不含氧分子，选项B不符合题意；

C、二氧化硫(SO2)是由二氧化硫分子构成的，一个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，不含氧分子，选项C不符合题意；

D、二氧化碳(CO2)是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不含氧分子，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据空气的组成：含氧气，氧气由氧分子(O2)构成，因此空气中有氧分子解答；

B、根据过氧化氢的构成：由H2O2分子构成，分子中含氧原子而非氧分子解答；

C、根据二氧化硫的构成：由SO2分子构成，分子中含氧原子而非氧分子解答；

D、根据二氧化碳的构成：由CO2分子构成，分子中含氧原子而非氧分子解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、元素周期表单元格下方数字4.003是相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，不能表示一个氦原子实际质量，选项A错误，不符合题意；

B、元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，氩的原子序数为18，氩原子质子数为18，选项B正确，符合题意；

C、氦是稀有气体单质，稀有气体由原子直接构成，化学式直接写元素符号He，不是He2，选项C错误，不符合题意；

D、氦原子只有一层电子，2个电子，已经达到稳定结构，在化学变化中不易得失电子，选项D错误，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据相对原子质量含义和单位，区分相对原子质量和原子实际质量解答；

B、根据原子序数=质子数，元素周期表左上角数字含义解答；

C、根据稀有气体单质化学式书写规则：直接用元素符号表示解答；

D、根据氦原子电子层结构，第一层2电子为稳定结构，化学性质稳定解答。11．【答案】B【解析】【解答】A、聚乳酸（[C3H4O2]n）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物（氧化物需两种元素，其一为氧），选项A不符合题意；

B、聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项B符合题意；

C、聚乳酸由聚乳酸分子构成，不含氧分子，选项C不符合题意；

D、聚乳酸的相对分子质量为（12×3+1×4+16×2）×n=72n，相对分子质量无单位“g”，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成，其一为氧）解答；

B、根据化学式的宏观意义（元素组成）解答；

C、根据物质的构成（由分子构成，不含其他分子）解答；

D、根据相对分子质量的计算（相对原子质量×原子个数之和，无单位）解答。12．【答案】B【解析】【解答】A.锰酸钾化学式为K2MnO4，KMnO4是高锰酸钾，故错误；B.氧元素符号为O，故正确；C.氧化铁化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，故错误；D.60个碳原子应表示为60C，故错误；故答案为：B。

【分析】A、锰酸钾中锰元素为+6价。在化合物中元素的正负化合价代数和为零。B、根据元素符号的书写原则分析。C、氧化铁中铁元素为+3价。D、元素符号前有数字表示多个原子。13．【答案】D【解析】【解答】在LiFePO4中，Li为+1价，Fe2+亚铁离子为+2价，O通常为-2价，设P的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和等于0：

(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+5。

A、-3，计算结果不符，选项A不符合题意；

B、0，计算结果不符，选项B不符合题意；

C、+3，计算结果不符，选项C不符合题意；

D、+5，和计算结果一致，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据化合物化合价代数和为0，代入-3验证，等式不成立；

B、代入0，等式不成立；

C、代入+3，等式不成立；

D、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，标注已知元素化合价，设磷元素化合价为未知数，列方程求解，注意亚铁是+2价，不是+3价，这是易错点。14．【答案】C【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变：

反应前总质量=20+25+丙+15=60+丙

反应后总质量=29+10+丙+21=60+丙

变化量：甲增加9g（生成物）、乙减少15g（反应物）、丁增加6g（生成物）、丙质量不变（可能是催化剂或杂质）。

A、该反应为“乙→甲+丁”，符合“一变多”，属于分解反应，选项A正确，不符合题意；

B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，选项B正确，不符合题意；

C、乙是反应物，不可能是单质，因为单质不可能是发生分解反应，选项C不正确，符合题意；

D、反应中甲变化的质量为9g，丁变化的质量为6g，质量比为9：6=3：2，选项D正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据分解反应的定义（一变多）及反应物、生成物的判断（质量减少为反应物，增加为生成物）解答；

B、根据催化剂的特征（质量、化学性质不变）解答；

C、根据反应物的物质类别（可能为单质或化合物）解答；

D、根据参与反应的物质质量比（变化量之比）解答。15．【答案】C【解析】【解答】化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，可分析X的化学式为：N2。

故答案为：C。

【分析】根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析。16．【答案】（1）离子（2）非金属；四；MgBr2（3）二氧化碳分子；H2O；分子【解析】【解答】（1）原子得失电子可以形成离子，即X为离子。（2）①溴的偏旁为“氵”，属于非金属元素；原子核外电子层数=周期数，溴的核外电子层数为4，则溴位于元素周期表的第4周期。②溴的最外层电子数是7，在化学变化中容易得到1个电子显-1价，镁的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去2个电子显+2价，根据化学式的书写规则可知，溴化镁化学式是MgBr2。（3）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。②由图可知，一个丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其化学式为H2O。③通过反应可得出，化学反应前后，原子种类不变，分子种类发生了改变。

【分析】（1）根据原子得失电子变成离子来解答；

（2）根据元素有金属元素和非金属元素，原子的电子层数决定元素的周期数，根据元素的化合价书写化学式来解答；

（3）根据构成物质的微粒保持物质的化学性质，在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成分子，利用物质模型图书写出化学式来解答。（1）原子得失电子可以形成离子，即X为离子，故填：离子；（2）①溴的偏旁为“氵”，属于非金属元素；原子核外电子层数=周期数，溴的核外电子层数为4，则溴位于元素周期表的第4周期，故填：非金属；四或者4；②溴的最外层电子数是7，在化学变化中容易得到1个电子显-1价，镁的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去2个电子显+2价，根据化学式的书写规则可知，溴化镁化学式是MgBr2，故填：MgBr2；（3）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故填：二氧化碳分子；②由图可知，一个丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其化学式为H2O，故填：H2O；③通过反应可得出，化学反应前后，原子种类不变，分子种类发生了改变，故填：分子。17．【答案】（1）常温下是天蓝色的气体（或有难闻的鱼腥气味）（2）化学（3）木条复燃（4）；AC（5）分子构成不同（6）C【解析】【解答】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，文中描述臭氧物理性质的有常温下是天蓝色的气体、有难闻的鱼腥气味。（2）臭氧处理饮用水时，能与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应生成新物质，属于化学变化。（3）臭氧受热极易转化成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，会看到木条复燃的现象。（4）在化学变化遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，2个臭氧分子（O3）能转化为3个氧气分子（O2），故3个氧分子的结构图为：；在化学反应前后元素种类和原子质量不会发生变化；分子种类一定改变，臭氧转化为氧气，分子种类变化；2个臭氧分子转化为3个氧气分子，分子数目改变。

故答案为：AC.（5）臭氧由臭氧分子（O3）构成，氧气由氧分子（O2）构成，分子结构不同，它们的化学性质不同。（6）A、文中提到“臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，该说法正确，不符合题意；B、氧气通过放电转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化；臭氧、氧气混合物降温液化分离出液态臭氧和氧气，属于物理变化；所以由氧气制得臭氧的过程中既有物理变化也有化学变化，该说法正确，不符合题意；C、文中明确指出“它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物”，所以臭氧是空气污染物，该说法错误，符合题意；D、文中提到“臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气”，说明臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，该说法正确，不符合题意。故答案为：C.

【分析】（1）根据纯净的臭氧（O3）的物理性质是在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味来解答；

（2）根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；

（3）臭氧具有强氧化性，能使带火星木条复燃来解答；

（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；

（5）根据同种元素组成的不同物质，不同物质的分子结构不同，化学性质不同来解答；

（6）根据有新物质生成变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，臭氧的氧化性强，是空气的污染物，稳定性差，不利于储存来解答。（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，文中描述臭氧物理性质的有常温下是天蓝色的气体、有难闻的鱼腥气味。（2）臭氧处理饮用水时，能与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，有新物质生成，属于化学变化。（3）臭氧受热极易转化成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，会看到木条复燃的现象。（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，2个臭氧分子（O3）能转化为3个氧气分子（O2），故作图为：；化学反应前后，元素种类和原子质量不会发生变化；分子种类一定改变，臭氧转化为氧气，分子种类变化；2个臭氧分子转化为3个氧气分子，分子数目改变。所以选AC。（5）臭氧由臭氧分子（O3）构成，氧气由氧分子（O2）构成，分子构成不同，化学性质差异大。（6）A、文中提到“臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，A选项正确。B、氧气通过放电转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，臭氧、氧气混合物降温液化分离出液态臭氧和氧气，属于物理变化，所以由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化，B选项正确。C、文中明确指出“它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物”，所以臭氧是空气污染物，C选项错误。D、文中提到“臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气”，说明臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，D选项正确。故选：C。18．【答案】（1）长颈漏斗（2）E；KMnO（3）将导管移出水面；熄灭酒精灯（4）将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，则是氧气（5）b（6）BC（7）助燃性【解析】【解答】（1）由图可知，图中②的仪器名称：长颈漏斗。（2）排水法收集的气体比较纯净，则小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，收集装置可选E或F；

高锰酸钾加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：KMnO4（3）用装置E收集氧气，收集满并取出集气瓶后，应该先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。（4）用装置C收集气体，氧气具有助燃性，检验收集的气体是氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。（5）用装置F收集并测量收集氧气的体积，氧气的密度小于水的密度，气体应该从导管b进，另一个导管口连接量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积。（6）实验室通过大理石固体和稀盐酸溶液常温反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气的大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故选择：BC。（7）在氧气中点燃铁丝时，可发生剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有助燃性。

【分析】（1）根据常见仪器名称分析。（2）排水法收集的气体比较纯净。

高锰酸钾加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。（3）根据排水法收集氧气操作的注意事项分析。（4）氧气具有助燃性。（5）根据用装置F收集并测量收集氧气的体积，氧气的密度小于水的密度，进行分析。（6）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，选择发生装置。

根据二氧化碳的性质，选择收集装置。（7）氧气具有助燃性。（1）由图可知，图中②的仪器名称：长颈漏斗。（2）排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E或F；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：KMnO4（3）用装置E收集氧气，收集满并取出集气瓶后，小强停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。（4）用装置C收集气体，氧气具有助燃性，检验收集的气体是氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。（5）用装置F收集并测量收集氧气的体积，气体应该从导管b进，另一个导管口连接量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积。（6）实验室通过大理石固体和稀盐酸溶液常温反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC。（7）在氧气中点燃铁丝时，可发生剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有助燃性。19．【答案】(1)Mg+O2点燃→MgO

(2)B，C

(3)密闭

(4)3【解析】【解答】（1）镁在燃烧中燃烧生成氧化镁的符号表达式为：Mg+O2（2）A、燃烧后的固体物质增加了氧元素的质量，则质量会偏大，不符合题意；B、有部分白烟逸散在空气中导致留下的固体质量偏小，符合题意；C、部分产物粘在坩埚钳上，会使留下来的固体质量偏小，符合题意；D、部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体，会使留下来的固体质量偏大，符合题意。故答案为：BC.（3）探究化学反应前后物质的总质量关系时，如果反应过程中有气体参加或生成，需要在密闭容器内进行；（4）根据化学反应前后元素种类不变，空气中没有含氯元素的物质，因此不可能生成含氯元素的物质，因此不可能生成氯化镁，所以猜想3缺乏科学依据；（5）根据结论是燃烧产物中含氮化镁，根据资料可知氮化镁加水后会生成氨气，氨气遇到A中的水会形成氨水，氨水显碱性能使酚酞变红，由此可以判断，现象是A中液体变红；（6）ⅰ.空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于Mg3N2，是因为在相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼，镁更容易和氧气反应；ⅱ.根据题意可知镁燃烧时不但能与氧气反应还能与氮气反应，由此消耗的气体比氧气含量大，氧气占空气体积的五分之一，所以测得的结果大于五分之一。

【分析】（1）根据镁在燃烧中燃烧生成氧化镁来解答；

（2）根据镁燃烧产生氧化镁时部分白烟扩散到空气中导致质量减小，产生的部分氧化镁粘在坩埚钳上导致产物偏低来解答；

（3）根据实验测定质量守恒定律时，有气体产生或生成需在密闭容器内进行来解答；

（4）根据化学反应前后元素种类不变来解答；

（5）根据氮化镁加水后会生成氨气，氨气和水反应生成氨水显碱性，能使酚酞变红色来解答；

（6）根据氧气比氮气活泼，镁与氧气反应生成氧化镁，镁和氮气反应生成氮化镁测定的氧气体积分数大于五分之一来解答。20．【答案】(1)沉降

(2)过滤

(3)吸附

(4)煮沸

(5)H2O通电→H2+O2【解析】【解答】（1）水的净化过程中，静置时为了使悬浮颗粒物快速沉降，常加入明矾溶于水形成胶状物来吸附杂质，使杂质沉降；（2）操作1是将固体和液体分离为过滤；（3）活性炭