福建省厦门市翔安中学2026-2027学年高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）

福建厦门市翔安中学2026-2027学年高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1O：16Fe:56一、选择题（15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．常温下Fe遇浓硫酸、浓硝酸钝化，Al遇浓硫酸、浓硝酸也会钝化B．AlCl3是含金属元素的共价化合物，BeClC．乙醇能与水以任意比互溶，醋酸也能与水以任意比互溶D．FeO在空气中加热产物是Fe3O4，焙烧黄铁矿2.下列化学用语表述正确的是A．Cl2分子中共价键的电子云轮廓图：B．NH3的VSEPRC．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D．基态Cr原子的简化电子排布式：Ar阅读下列材料，完成下面小题。钒(V)有金属“维生素”之称。钒元素常见的化合价有+2、+3、+4和+5价等。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4受热易分解。V2O5是强氧化剂，在酸性条件下与过氧化氢反应生成VO2+和无色无味气体。V2O5也能催化NHA．钒元素原子核外有5个未成对电子B．NH3转化为N2C．依据VO2分别与稀硫酸和NaOH溶液的反应，推断VOD．B(OH)4-4．下列说法不正确的是A．VO2+具有还原性，可参与全钒液流电池放电时的还原反应生成B．V2C．V2OD．氨具有还原性，可用于工业制备硝酸5.下列离子方程式解释错误的是选项物质转化解释AMg(OH)2悬浊液中加入FeCl3B向苯酚钠溶液中通入少量CO22CFeSO4溶液中加入[FeDK2Cr2Cr6.用下列装置或操作进行相应实验，判断下列操作能达到实验目的的是A．验证Cl的非金属性强于CB．制备氢氧化亚铁C．探究氧化性：KMnOD．由FeCl3溶液制备无水FeClA．A B．B C．C D．D7.结构决定性质。下列对物质性质或事实解释错误的是A键能：N≡N>氮原子半径小，N2BGe原子间难以形成π键Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠C分子极性：NCl电负性：N>PD密度：冰＜水水凝固，氢键形成特殊的空间结构，降低了水分子的空间利用率8.氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示。氟化物NaFNF熔点/℃993x-沸点/℃1695y-下列说法错误的是中存在离子键、极性键和非极性键 B．NH3比NF3更易与C．x<993、y<1695D．NF3与水反应方程式为9.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是a、b中Z的杂化方式均为sp基态原子的第一电离能：R>ZX、Y、Z、R的电负性依次增大D．Y的最高价含氧酸为一元弱酸10.工业上以铅矿粉(主要成分为PbS，还含有杂质Fe2O3、Al2O3、FeO、已知：①H2SiF6为易溶于水的强酸；

②Ksp“滤液Ⅰ”的主要成分为Na2SiO“氧化酸浸”时，只有铁元素被氧化理论上，滤液Ⅲ中cD．“溶解”时，发生的离子方程式为：PbCO11.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg⋅L-1)来表示。碱性KMnO4不与Cl下列说法错误的是Ⅱ中发生的反应有MnOB．Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O2氧化及C．Ⅲ中消耗的Na2S2D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD12.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列有关流程中的步骤说法正确的是A．在实验室模拟步骤①需要使用陶瓷坩埚 B．步骤②中稀硫酸要过量C．步骤③中X溶液应选用稀盐酸 D．步骤④的反应原理可在野外作业中用于焊接钢轨13.在工业流程题中常使用HCO3-作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对HCO3-与

操作现象10.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合产生气泡，生成白色沉淀20.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合产生气泡，生成蓝色沉淀30.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量气泡，生成红褐色沉淀4取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊已知：①Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

K1=5×104

②Ca2++2HCO3-=Ca(OH)2↓+2CO2↑

K2=1×10-10

③Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O

K3=8×106

④Cu2++2HCO3-=Cu(OH)2A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2C．HCO3-与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++HCO3-D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO14.Ti12O18团簇是比较罕见的穴醚无机类似物，我国科学家将Rb@Ti12O18和Cs+反应，发现Cs+的直径显著大于Ti图中Cs+/RbA．半径：rCs+>rRb+ B．C．Cs+取代Rb+反应的平衡常数Keq≈0.1 D．Cs+15.一定条件下，“BrO3--SO32--[Fe(CN)6]4--H+”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～①SO②HSO③3④3⑤BrO3-+原料中c(H+)不影响振幅和周期B．AB段的pH变化主要是由反应③④引起的，且反应③④的活化能最小C．反应①～④中，H+对SO3D．若用Fe2+代替[Fe(CN)6]4-进行实验，则反应④方程式为BrO二、非选择题（3道大题，共55分)16.乳酸亚铁晶体CH3CHOHCOO2Fe⋅3H(1)仪器C的名称为_________________。

(2)反应开始时，先打开活塞K1和K3，关闭K2，目的是______________________________________，检验整个装置内的空气是否排净的方法是___________________________________________，一段时间后，关闭K3，打开K2，使B中溶液流入装置C中。

(3)装置C中生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________，检验FeCO3的沉淀已经洗涤干净的操作为________________________________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸使溶液呈弱酸性。经系列操作后得到产品。

(4)①再加入适量乳酸的目的___________________________。

②欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指：冷却，加入_______，过滤，再洗涤和干燥。AB称取m1g样品溶于水，用c1mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定、当溶液恰好显浅紫色，且30s内不恢复停止滴。定，测得消耗标准溶液称取m2g样品，灼烧完全变化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用c2mol/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S(5)A方案会使测定结果明显偏大，主要原因是_______________________________________。

(6)依据B方案可得出样品中铁元素的质量分数为______________________(用含有相关字母的代数式表示)。17.钠、镓(Ga)、钪(Sc)、Ge等金属及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，各原子均满足8电子稳定结构。

①Na+的配位数是______。

②CN22-的电子式__________________。

③NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：2NaCll580℃电解__CaCl2l2Nal+Cl2g，加入CaCl2可降低熔化温度。查资料知，加入MgCl2也可降低熔化温度，工业上不选择加入MgCl2的原因______________________________________________________。

(2)镓的氯化物种类繁多，可用于半导体、有机催化等领域。

①基态Ga的简化电子排布式为：________________________。

②GaCl2易“水解”，与水反应生成Ga(OH)3，请写出其与水反应的化学方程式：______________________。

(3)①“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，-R为长链烷烃基。该配合物所含第二周期非金属的第一电离能从大到小顺序为______________(填元素符号)。

②钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因有______(填序号)。A．配合物与水能形成分子间氢键

B．溶液的酸碱性适度

C．钪与O形成配位键

D．-R具有疏水性

(4)Ge的一种配合物分子结构为：。它由与GeCl2形成。

①已知X元素为短周期元素，与该分子中另两种元素分属不同周期，基态X原子最外层有3个未成对电子。则X为______(写元素符号)。

②配合物分子中Ge的孤电子对数是____。

③已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____NA。18.通过锌粉置换渣(主要含GeS、PbS、ZnSO4、Fe2(SO已知：①Ac-代表CH3COO-；②GeO易溶于酸，GeS缓慢溶于强酸，PbS易被氧化；

③配位浸出后Pb元素以[Pb(CH3COO)4]2-形式存在

④已知Ge(OH)4的Ksp，Ge4++6F-=[GeF6]2-K稳；⑤Pb(OH)2是难溶沉淀。

(1)锗在周期表属于____区，锗晶体属于_________(填晶体类型)。

随配位浸出的pH升高，锗总产率先升后降，解释原因_____________________________________。

Ge萃取复合物在煤油和水相中均有分布，据此回答(5)-(6)。

(5)由Ge萃取复合物结构可知，反萃取前通常需加入H2SO4酸化的目的是_____________，据此分析流程中循环的主要物质有_________________(任写两种即可)。

(6)Ge萃取复合物中锗的化合价为_________，煤油萃锗率：R基团=烷基>R基团=磺酸基，从结构角度分析原因_______________________________。

(7)反萃取时，水相反应Ge(OH)4+4HF+2F-=[GeF6]2-+4H2O参考答案1．D2．A3.C

4.A5．B6．C7．C8．D9．C10．D11．C12．D13．D14．C15．C16．(1)三颈烧瓶

(2)

利用铁粉和稀硫酸反应生成的氢气排出整个装置内的空气，防止Fe2+被氧气氧化

在D处收集氢气，点燃验纯；如果收集到的氢气点燃无爆鸣声，代表装置里面空气已经排干净

(3)

Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净

17．(1)

4

半径：Mg2+<Ca2+，离子键：MgCl2<CaCl2，加MgCl2