部编版初中九年级化学上册第9章综合测试卷及答案

部编版初中九年级化学上册第9章综合测试卷及答案第1页共1页部编版初中九年级化学上册第9章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素的化合价总是-2B.氢元素的化合价总是+1C.钠元素的化合价总是+1D.铁元素的化合价总是+2参考答案：C7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A9.下列关于金属活动性的说法，正确的是A.金属活动性越强，越容易发生氧化反应B.金属活动性越强，越容易发生还原反应C.金属活动性越强，越容易发生酸碱反应D.金属活动性越强，越不容易发生置换反应参考答案：A10.下列关于有机物的说法，正确的是A.有机物都含有碳元素B.有机物都不含有碳元素C.有机物都不容易燃烧D.有机物都不容易分解参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在______钢瓶中。参考答案：高压3.人体缺乏铁元素易患______。参考答案：贫血4.2H₂+O₂→2H₂O，该反应中，反应物是______和______。参考答案：氢气氧气5.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是______。参考答案：铁锈溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄9.人体所需的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和______。参考答案：无机盐10.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______和达到着火点。参考答案：助燃物三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点的条件。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√7.盐类物质在溶液中一定能导电，但导电的溶液一定是盐溶液。参考答案：×8.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但它在高温条件下可以分解。参考答案：√9.原子核内的质子数决定了原子的种类，而中子数决定了原子的质量数。参考答案：√10.化学反应前后，元素的种类和原子的数目会发生改变。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件。参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀生成、有气体生成或水生成。3.列举三种常见的碱，并简述其水溶液的化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其水溶液的化学性质包括：能使酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应；能与某些盐反应。4.分析实验室制取二氧化碳气体的原理和反应类型。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应类型是复分解反应。5.列举两种可用于灭火的常见物质，并简述其灭火原理。参考答案：常见的灭火物质有二氧化碳和干粉灭火器。二氧化碳灭火原理是窒息作用和冷却作用；干粉灭火器灭火原理是隔绝空气和化学反应。6.说明生铁和钢的主要区别是什么？参考答案：生铁和钢的主要区别是含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。7.判断下列说法是否正确：碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：正确。8.简述金属活动性顺序表的应用。参考答案：金属活动性顺序表的应用包括判断金属与酸反应的剧烈程度、判断金属与盐溶液反应的可能性、用于冶炼金属等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气的质量是2g，原混合物中氯酸钾的质量是16.5g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是60%。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)参加反应的镁和铝的物质的量之和是多少摩尔？(3)若将生成的溶液蒸干，能得到多少克硫酸镁和硫酸铝的混合物？参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是9.6g，参加反应的镁和铝的物质的量之和是0.4摩尔，能得到硫酸镁和硫酸铝的混合物质量是28.8g。3.某温度下，将50g氯化钠溶液蒸发掉10g水后，析出5g氯化钠晶体，则原溶液的溶质质量分数是多少？若在该温度下，氯化钠的溶解度为36g，请计算：(1)100g水中最多能溶解多少克氯化钠？(2)200g该温度下的饱和氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比是多少？参考答案：原溶液的溶质质量分数是10%，100g水中最多能溶解36g氯化钠，200g该温度下的饱和氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比是36:164。4.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液的质量减少了8.4g，固体物质的质量增加了5.6g。请计算：(1)参加反应的铁的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液的总质量为100g）参考答案：参加反应的铁的质量是8g，反应后溶液中溶质的质量分数是16%。5.某工厂用石灰石（主要成分为碳酸钙）制取生石灰，已知碳酸钙的分解方程式为CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑。现取1000kg石灰石，经高温煅烧后，得到560kg生石灰。请计算：(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(2)煅烧过程中生成二氧化碳的质量是多少吨？(3)若将生成的二氧化碳全部溶于水，能得到多少吨碳酸氢钙？（假设反应完全）参考答案：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%，煅烧过程中生成二氧化碳的质量是440kg，能得到碳酸氢钙的质量是880kg。6.将一定质量的锌粉放入足量的稀盐酸中，充分反应后，溶液的质量增加了6.6g，固体物质的质量减少了3.2g。请计算：(1)参加反应的锌的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液的总质量为100g）参考答案：参加反应的锌的质量是12.8g，反应后溶液中溶质的质量分数是16%。7.某温度下，将50g硝酸钾溶液蒸发掉10g水后，析出2g硝酸钾晶体，则原溶液的溶质质量分数是多少？若在该温度下，硝酸钾的溶解度为169g，请计算：(1)100g水中最多能溶解多少克硝酸钾？(2)200g该温度下的饱和硝酸钾溶液中，溶质和溶剂的质量比是多少？参考答案：原溶液的溶质质量分数是20%，100g水中最多能溶解169g硝酸钾，200g该温度下的饱和硝酸钾溶液中，溶质和溶剂的质量比是169:331。8.将一定质量的铜粉放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液的质量减少了3.2g，固体物质的质量增加了6.4g。请计算：(1)参加反应的铜的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液的总质量为100g）参考答案：参加反应的铜的质量是6.4g，反应后溶液中溶质的质量分数是16%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是由盐和水组成的混合物，石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变。物质的种类可能会改变，元素的质量可能会改变，分子的数目可能会改变。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生的阳离子全部是钠离子，阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈绿色，产生白色固体。故选B。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的。质子带正电，中子不带电。电子带负电，绕原子核运动。故选A。6.参考答案：C解析：氧元素的化合价通常是-2，但在过氧化物中是-1。氢元素的化合价通常是+1，但在金属氢化物中是-1。钠元素的化合价总是+1。铁元素的化合价可以是+2或+3。故选C。7.参考答案：C解析：化学方程式配平时，需要保证反应前后各种原子的数目相等。2CO+O₂→2CO₂，反应前后碳、氧原子的数目都相等，配平正确。其他选项中，反应前后碳、氧原子的数目都不相等，配平错误。故选C。8.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。故选A。9.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易失去电子，越容易发生氧化反应。故选A。10.参考答案：A解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了一些简单的碳化合物外。有机物通常容易燃烧，容易分解。故选A。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物定义是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，因此填“两种元素”。2.参考答案：高压解析：稀有气体通常需要高压条件下储存，以减少其挥发性和反应性，因此填“高压”。3.参考答案：贫血解析：铁是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成，缺乏铁会导致贫血，因此填“贫血”。4.参考答案：氢气氧气解析：根据化学方程式，反应物是方程式左侧的物质，即氢气和氧气，因此填“氢气氧气”。5.参考答案：纯碱解析：碳酸钠的俗称是纯碱，它溶于水时会放出热量，因此填“纯碱”。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，因此填“稀盐酸”。7.参考答案：铁锈溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡解析：生锈的铁钉主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈溶解，溶液由无色变为浅绿色，同时产生氢气气泡，因此填“铁锈溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡”。8.参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为“2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄”，因此填该方程式。9.参考答案：无机盐解析：人体所需的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，因此填“无机盐”。10.参考答案：助燃物解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（如氧气）和达到着火点，因此填“助燃物”。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是化学中的基本概念。分子由原子构成，是物质进行化学反应的基本单位。例如，水分子（H2O）是保持水化学性质的最小粒子。2.参考答案：√解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。例如，二氧化碳（CO2）是氧化物。但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如，硫酸（H2SO4）虽然含有氧元素，但它不是氧化物。3.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。这是一个常见的化学反应过程。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体飞溅。这是一个重要的实验操作规范。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点的条件。这三个条件缺一不可，是燃烧发生的必要条件。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。例如，钠（Na）比铜（Cu）更活泼，与酸反应更剧烈。7.参考答案：×解析：盐类物质在溶液中一定能导电，但导电的溶液不一定是盐溶液。例如，酸溶液和碱溶液也能导电，但它们不属于盐溶液。8.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）是一种不溶于水的白色固体，但在高温条件下可以分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。9.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了原子的种类，而中子数决定了原子的质量数。这是原子结构的基本知识。10.参考答案：×解析：化学反应前后，元素的种类和原子的数目不会发生改变，这是质量守恒定律的基本内容。化学反应只是原子重新组合，元素的种类和原子的数目保持不变。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它不适用于物理变化，如相变、溶解等，也不适用于有物质飞出反应体系的反应，如燃烧、爆炸等。2.参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀生成、有气体生成或水生成。解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。这种反应发生的条件是生成物中有沉淀生成、有气体生成或水生成。例如，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸；碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体和水。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其水溶液的化学性质包括：能使酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应；能与某些盐反应。解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是常见的碱，它们的水溶液都呈碱性。碱溶液能使酚酞试液变红，能与酸发生中和反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新的碱和新的盐。4.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应类型是复分解反应。解析：实验室通常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。这是一个复分解反应，因为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。5.参考答案：常见的灭火物质有二氧化碳和干粉灭火器。二氧化碳灭火原理是窒息作用和冷却作用；干粉灭火器灭火原理是隔绝空气和化学反应。解析：二氧化碳是一种常见的灭火物质，它的灭火原理是窒息作用和冷却作用。干粉灭火器也常用于灭火，它的灭火原理是隔绝空气和与燃烧物发生化学反应，从而灭火。6.参考答案：生铁和钢的主要区别是含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量不同。生铁的含碳量较高，通常在2%～4.3%之间，因此比较硬脆；钢的含碳量较低，通常在0.03%～2%之间，因此比较坚韧。7.参考答案：正确。解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值大于7表示溶液呈碱性，碱溶液的pH值一定大于7。这是一个基本的化学常识。8.参考答案：金属活动性顺序表的应用包括判断金属与酸反应的剧烈程度、判断金属与盐溶液反应的可能性、用于冶炼金属等。解析：金属活动性顺序表是按照金属活动性由强到弱的顺序排列的。它的应用包括判断金属与酸反应的剧烈程度，活动性越强的金属与酸反应越剧烈；判断金属与盐溶液反应的可能性，活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；用于冶炼金属，活动性较弱的金属通常用热还原法冶炼，活动性较强的金属通常用电解法冶炼。五、应用题1.参考答案：生成氧气的质量是2g，原混合物中氯酸钾的质量是16.5g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是60%。解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，则反应生成的氯化钾质量为x/2，根据化学方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔比为2:3，质量比为245:96，即245x=962g，解得x=16.5g。反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-16.5g=1g，质量分数为1g/(15.5g+1g)100%=6.25%。错误选项排除：A选项未考虑质量守恒定律，B选项未正确使用化学方程式进行计算，C选项未正确计算质量分数。2.参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是9.6g，参加反应的镁和铝的物质的量之和是0.4摩尔，能得到硫酸镁和硫酸铝的混合物质量是28.8g。解析：根据质量守恒定律，生成2.4g氢气需要参加反应的镁和铝的质量之和为2.4g/(2g/24g/mol+3g/27g/mol)=9.6g。设参加反应的镁和铝的物质的量分别为x和y，则根据化学方程式，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，有x+2y=0.4摩尔，24x+54y=9.6g，解得x=0.2摩尔，y=0.1摩尔。参加反应的镁和铝的质量之和为24g/mol0.2摩尔+27g/mol0.1摩尔=9.6g。能得到硫酸镁和硫酸铝的混合物质量为(24g/mol+96g/mol)0.2摩尔+(54g/mol+96g/mol)0.1摩尔=28.8g。错误选项排除：A选项未正确使用化学方程式进行计算，B选项未正确计算物质的量，C选项未正确计算混合物质量。3.参考答案：原溶液的溶质质量分数是10%，100g水中最多能溶解36g氯化钠，200g该温度下的饱和氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比是36:164。解析：根据质量守恒定律，原溶液中溶质的质量为5g/(50g-10g)100%=10%。在该温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。200g该温度下的饱和氯化钠溶液中，溶质的质量为36g200g/136g=52.94g，溶剂的质量为200g-52.94g=147.06g，溶质和溶剂的质量比为52.94g:147.06g=36:164。错误选项排除：A选项未正确计算溶质质量分数，B选项未正确计算溶解度，C选项未正确计算质量比。4.参考答案：参加反应的铁的质量是8g，反应后溶液中溶质的质量分数是16%。解析：根据质量守恒定律，参加反应的铁的质量为8.4g+5.6g=14g。设参加反应的铁的质量为x，根据化学方程式，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，摩尔比为1:1，质量比为56:64，即56x=6414g，解得x=8g。反应后溶液中溶质的质量为100g-8.4g=91.6g，溶质的质量分数为91.6g/100g100%=91.6%。错误选项排除：A选项未正确使用化学方程式进行计算，B选项未正确计算溶质质量分数。5.参考答案：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%，煅烧过程中生成二氧化碳的质量是440kg，能得到碳酸氢钙的质量是880kg。解析：设石灰石中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式，CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔比为1:1，质量比为100:44，即100x=44(1000kg-560kg)，解得x=800kg，石灰石中碳酸钙的质量分数为800kg/1000kg100%=80%。煅烧过