四川省泸州市泸县第四中学2027届高三上学期开学检测化学试卷（含答案）

四川省泸县第四中学2027届高三上学期开学检测化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题本题包括个小题，每个小题3分，共分。每个小题只有一个正确选项)1．北宋蔡襄《茶录》中关于复烤陈茶的记载：“于净器中以沸汤渍之，刮去膏油一两重乃止，以钤箝之，微火炙干，然后碎碾”，其中不涉及的操作是(

)A.溶解 B.加热 C.蒸馏 D.碾磨2．下列化学用语或图示正确的是(

)A.氯化铵的电子式：B.的球棍模型为C.聚丙烯的结构简式为D.激发态H原子的轨道表示式：3．下列做法不应该提倡的是(

)A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.利用聚氯乙烯薄膜保鲜食品C.用合成聚碳酸酯可降解塑料 D.矿泉水瓶丢入可回收的分类垃圾桶中4．设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是(

)A.溶于水后，生成分子的总数为B.正四面体烷中含有键的数目是C.碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为D.盐酸与足量共热，反应转移的电子数为5．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是(

)A.溶于氨水：B.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：C.向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液：D.用除去废水中的：6．下列实验仪器或装置的选择正确的是(

)A用NaOH溶液滴定盐酸B用瓷坩埚加热熔化NaOH固体C萃取后从下口放出碘的苯溶液D制备无水A.A B.B C.C D.D7．室温下，固体的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是(

)A.每个晶胞中有14个B.每个周围有12个紧邻的C.晶体中之间的最短距离是D.晶体密度为8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是(

)选项实验过程及现象实验结论或目的A往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解度大于B向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况能否催化分解C取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面上升甲烷与氯气光照条件下发生了反应D用计分别测定浓度均为的和的，的更大A.A B.B C.C D.D9．甲醇()与催化制备乙酸()的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是()A.历程ⅲ为取代反应B.该过程不涉及非极性键的形成C.该反应中,为催化剂,为中间产物D.总反应的热化学方程式为10．一种合成吲哚-2-酮类药物的中间体的结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是(

)A.含有3种官能团 B.1mol该物质最多能与6molNaOH反应C.其中碳原子的杂化方式有和 D.能发生加成和加聚反应11．化合物A是一种治疗青光眼的药物，其结构如下。该物质由短周期主族元素W、X、Y、Z、M组成，其中W元素分别和其它四种元素均可形成18电子微粒，X、Y、Z同周期，Z、M同主族。下列说法正确的是(

)A.电负性： B.简单氢化物键角：C.第一电离能： D.含氧酸的酸性：12．下列关于物质结构或性质的解释中存在错误的是(

)选项物质结构或性质解释A键角：大于中心原子的孤电子对数不同B水中的溶解性：HCl是极性分子，是非极性分子C沸点：键能比键能大D冠醚能加快与环己烯的反应速率冠醚中不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与结合将带入有机相，起到催化剂的作用A.A B.B C.C D.D13．某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。下列说法错误的是(

)A.的配位数为6B.配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子C.替换后，配体骨架的电子云分布不会发生改变D.改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子14．中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳（多孔形态，化学式为C）为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变化：下列说法错误的是(

)A.放电时，a电极电势高于b电极B.充电时，向b电极移动C.充电时，b电极的电极反应式为D.放电时，a电极质量增加46g，转移电子数为个15．常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(

)A.曲线I表示pH与的变化关系B.的数量级为C.浓度均为的与混合溶液中，D.在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的物质的量浓度更大二、非选择题：本题共4小题，共分。16．连二硫酸钠晶体(，)是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。Ⅰ、向盛有无氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。Ⅱ、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。Ⅲ、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。Ⅳ、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。Ⅴ、过滤，滤液经一系列操作获得产品。Ⅵ、测定产品纯度。已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。回答下列问题：(1)仪器a的名称是__________________________________；仪器b盛放的试剂可能是_________(填标号)。A.无水氯化钙 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠溶液(2)步骤Ⅰ中采用_________(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是__________________________________________________。(3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。(4)步骤Ⅴ“一系列操作”是：蒸发浓缩、____________________________________________________、过滤、洗涤、干燥。(5)称取产品配制成100.00mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点的现象为：__________________________________________________________________________________。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL，产品的纯度为_________%(用含m、c、V的代数式表示)。17．研发利用技术,降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一。与在催化作用下生成可再生资源甲醇,相关反应如下:反应Ⅰ:反应Ⅱ:(1)反应Ⅰ在低温下自发进行,则________(填“>”“<”或“=”)0.(2)和合成甲醇时,温度对单位时间内转化率及甲醇和产率的影响如图1所示。则由图1判断合成最适宜的温度是___________;温度升高产率先升高后降低,降低的可能原因是_____________________________。(3)在恒温恒容的密闭容器中,充入和,容器内起始的压强为,达到平衡时,测定容器内生成了,且生成的选择性为。(反应物的选择性)①下列相关说法正确的是____________________(填字母)。A.从反应体系中分离出甲醇,有利于提高反应物的平衡转化率B.向容器按原比例再充入反应物,达到新平衡时各组分的体积分数不变C.当,说明反应达到了平衡状态D.工业合成甲醇时,选择合适催化剂可提高单位时间内甲醇的产率②该温度下,反应Ⅰ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数___________。(保留1位小数)(4)和在某支撑的表面的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。决定总反应速率的步骤的活化能_____________。18．某化工厂的含镍废料中主要含有镍、铝、铜、铁的氧化物以及少量二氧化硅和碳。工业上可采用如下流程回收其中的镍并制备一种重要的电子元件材料三氧化二镍()：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的如下表：物质开始沉淀2.76.57.77.05.63.8沉淀完全3.79.710.29.76.74.7(1)基态镍原子的价层电子排布式为__________________________。(2)为提高碱浸率可在“预处理”中采取的措施有__________________________________________________________。(3)“碱浸”中的作用是__________________________________________________。(4)“酸浸”后“滤渣②”的主要成分为__________________________。(5)“转化”中涉及的、离子方程式为__________________________________________________、__________________________________________。(6)“除铁”中加入调节溶液的范围为__________________________________________________。(7)“除铜”时发生反应的平衡常数_________(结果保留三位有效数字)。[已知常温下，，]19．阿普昔腾坦是一种新型的高血压治疗药物，其合成路线如图所示：M是产品阿普昔腾坦。说明：Bn代表。(1)B的分子式为：__________________________________________________________。(2)写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)C中官能团名称为：______________________________________________。(4)E的结构简式为：______________________________________________。(5)G转化为H的反应类型为：______________________________________________。(6)物质N的分子式比B少一个溴原子、多一个氢原子，能发生银镜反应，其中一种水解产物能与溶液显紫色，N的同分异构体有__________________种；以上同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为(任写一种)：____________________________。参考答案1．答案：C2．答案：C3．答案：B4．答案：C5．答案：A6．答案：D7．答案：C8．答案：C9．答案：A10．答案：D11．答案：B12．答案：C13．答案：C14．答案：D15．答案：D16．答案：(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）；B(2)低温；增大二氧化硫的溶