2027届江苏无锡南菁高级中学高三上学期9月诊断化学试题及答案

第1页/共10页满分100分考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：0-16S-32C-12H-1Pb-207Fe-56一、单项选择题(每小题只有一个选项最符合题意，共13题，每题3分，共39分)A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)第2页/共10页生反应NH₃BH₃+2H₂O=NH₄BO₂+3H₂↑,催化剂Co-HAPC.环己酮还原为环己醇时断裂碳氧键第3页/共10页水溶液A.实验1中有胶体生成B.实验1和实验2可说明Fe³+和SO3能发生水解反应和氧化还原反应第4页/共10页C.可用酸性KMnO₄溶液代替实验2中的K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe²+C.过程Ⅲ中每消耗1molNO2转移6moleA.低于300℃时，反应I的速率大于反应Ⅱ第5页/共10页二、非选择题(共4题，共61分)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up5(方铅矿),软锰矿)时间/min第6页/共10页(1)有关汽车尾气的生成②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₂=-144.③2N₂O(g)→2N₂(g)+O₂(g)△H₃NON₂第7页/共10页②N₂H₄·H₂O沸点约118℃,具有强还原性，能与NaCIO剧烈反应生成N₂。 第8页/共10页 温度计一第9页/共10页反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=coco转化率%η(In₂O₃):η(Mg/In₂O₃):η(Mn/In

满分100分考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：O-16S-32C-12H-1Pb-207Fe-56一、单项选择题(每小题只有一个选项最符合题意，共13题，每题3分，共39分)【解析】B.氯离子的结构示意图为+17【解析】"第2页/共21页【解析】【解析】第3页/共21页【解析】第4页/共21页生反应NH₃BH₃+2H₂O=NH₄BO₂+3H₂↑,催化剂CoB.反应NH₃BH₃(s)+2H₂O(1)=NH₄BO₂(aq)+3H₂(g)的△S<0C.环己酮还原为环己醇时断裂碳氧键【解析】第5页/共21页【7题详解】C.环己酮还原为环己醇时，碳氧双键中的π键断裂，σ键保留，最终形成碳氧单键，C错误；【8题详解】B.六方相BN与石墨结构相似，层与层之间为较弱的范德华力，层间易发生相对滑动，可作润滑剂，B正C.立方相BN结构与金刚石相似，硬度大；六方相BN结构与石墨相似，硬度小，故立方相BN硬度更大，故选B。9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是D.氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂【答案】A【解析】第6页/共21页【详解】A.CIO₂是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意；分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，从而保持电池的水溶液【答案】C第7页/共21页A.实验1中有胶体生成B.实验1和实验2可说明能发生水解反应和氧化还原反应C.可用酸性KMnO₄溶液代替实验2中的溶液检验Fe²+【解析】D.实验3溶液变为浅绿色说明存在Fe²+;被氧化生成,由电子守恒，参与反应的和Fe³第8页/共21页下列说法正确的是C.过程Ⅲ中每消耗1molNO₂转移6m【答案】B【解析】到6个电子；以生成N₂为例，每个N原子从+3价降低到0价，得到3个电子，若1molNO₂全部转化为NH₄,则转移6mol电子，若1molNO₂全部转化为N₂,则转移3mol电子，若同时生成NH₄和N₂,D.复合材料中Fe的质量分数并非越大越好。如果Fe含量过高，可能会覆盖Ag的活性位点，反而降低催故选B。反应ISO₂(g)+3H₂(g)=H₂S(g)+2H₂O(g)第9页/共21页【解析】C.300℃时，S的选择性接近100%,反应Ⅱ为快反应，产物中几乎无H₂S,由反应I×2+反应Ⅱ得SO₂起始物质的量1转化物质的量1×60%=0.6平衡物质的量0.400二、非选择题(共4题，共61分)第10页/共21页PbO。则Pb(OH),(CO₃)₂的化学式为o第11页/共21页③④.设方铅矿共100g,则硫元素有22.4g,量为,方铅矿中铅的质量分数62.1%【解析】【小问1详解】第12页/共21页硫元素为22.4g-12.8g=9.6g,铅的质量为,方铅矿中铅的质量分数62.1%;【小问2详解】【小问3详解】207x+17y+60z223x0.775g0.669g0,化简为：①154x=51y+180z;,化简得：②106x=27y+132z;根据化合价代数和为0得：③2x=y+2z;①-③×77得y=z;②-③×27得2x=3z,则x:y:z=3:2:2,化学式为Pb₃(OH)₂(CO₃)₂。②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₂=-144.第13页/共21页①SCR(选择性催化还原)工作原理：氧化处理后的尾气→0还原性尾气还原性尾气NON₂储存还原 第14页/共21页NO的除去率%NO的除去率%【答案】(1)+63.6kJ/mol【解析】【小问1详解】△H=△H₁+△H₃=+180.50kJ【小问2详解】第15页/共21页【小问3详解】②N₂H₄·H₂O沸点约118℃,具有强还原性，能与NaCIO剧烈反应生成N₂。 第16页/共21页 温度计一温度计一搅拌器第17页/共21页3发生副反应生成NaCIO₃(或避免NaCIO分解)③.缓慢通入Cl₂(2)①.用滴液漏斗向盛有尿素水溶液的三颈烧瓶中缓慢滴加NaC1O碱性溶液用pH试纸测量溶液pH,pH约为10时，停止滴加NaOH溶液③.在高于34℃条件下趁热过滤【解析】【分析】该工艺流程以氯气、氢氧化钠、尿素为原料，先将氯气通入冷的NaOH溶液制备NaCIO,多孔玻璃球泡增大气液接触面积，控制温度不超过40℃,避免因反应放热引发副反应生成氯酸钠以及次氯酸钠分解，除冰水浴外还需缓慢通入氯气控速控温；随后将碱性NaCIO溶液缓慢滴入尿素水溶液，防止量氧化产物水合肼，在碱性条件下反应生成水合肼与碳酸钠，利用水合肼沸点较高得到亚硫酸氢钠，接着向亚硫酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液，用pH试纸监测至pH约为10,将HSO₃转化为SO₃-,加热浓缩后，结合溶解度曲线，在高于34℃条件下趁热过滤，避免析出七水合亚硫酸钠晶体，最第18页/共21页【小问1详解】多孔玻璃球泡：增大氯气与NaOH溶液的接触面积，使反应更充分；温度不超过40℃原因：该反应放热，温度过高，氯气和NaOH会发生副反应生成NaCIO₃,降低NaCIO产率；同时高温会促进NaCIO分解需要避免NaCIO分解；控温除冰水浴外：缓慢通入氯气，控制氯气通入速率，避免反应【小问2详解】N₂H₄·H₂O,直接变成N₂;合成N₂H₄·H₂O的方程式为CIO⁻+CO(NH₂)₂+2OH'=N₂H₄·【小问3详解】【小问4详解】第19页/共21页②X=Mg相比X=Ca,其优点有反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(gη(In₂O₃):η(Mg/In₂O₃):η(Mn/ln₂O₃)=o第20页/共21页