2026年湖北省初中化学第9章元素化合物单元测试卷及答案

2026年湖北省初中化学第9章元素化合物单元测试卷及答案第1页共1页2026年湖北省初中化学第9章元素化合物单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.碳酸钠俗称纯碱，下列关于纯碱的说法正确的是A.它是一种酸B.它能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳C.它的水溶液呈酸性D.它是一种单质参考答案：B3.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气参考答案：D4.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，活动性最强的是A.铝B.锌C.铁D.银子参考答案：A5.下列关于水的叙述正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物，不属于纯净物D.水通电分解后，正极产生的气体是氧气参考答案：B6.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.盐酸C.甲烷D.氢氧化钠参考答案：C7.下列关于燃烧现象的描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧产生无色无味的气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾参考答案：A8.下列关于酸碱性质的实验操作中，正确的是A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.中和反应时，将碱缓慢倒入酸中，并不断搅拌D.配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌参考答案：C9.下列关于化学方程式的书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+O₂→FeOC.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑参考答案：D10.下列关于物质的分类正确的是A.氧气属于氧化物B.盐酸属于酸C.纯碱属于碱D.石墨属于单质参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化钠与水反应生成______和氢氧化钠。参考答案：氢氧化钠2.氢气在氧气中燃烧，化学方程式为______。参考答案：2H2+O2点燃2H2O3.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱；放热4.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸6.硫在氧气中燃烧，产生______色的火焰。参考答案：蓝7.氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子______（填“水解”或“不水解”）。参考答案：不水解8.生活中常用的铁制品，为了防止生锈，通常采用______的方法。参考答案：涂油或刷漆9.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑10.氢氧化铝是一种______（填“酸”或“碱”）性氧化物。参考答案：碱三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：√3.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√4.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√5.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应。参考答案：√6.稀硫酸可以与铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁。参考答案：√7.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是无色透明的溶液。参考答案：√8.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×9.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应属于放热反应。参考答案：√10.氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后，溶液的pH值会升高。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述水通电分解的化学方程式及其反应类型。参考答案：化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑，反应类型为分解反应。2.列举三种常见的金属，并说明它们在日常生活或工业中的应用。参考答案：常见的金属包括铁、铜、铝。铁在建筑和制造业中广泛应用；铜用于电线和管道；铝用于飞机和包装材料。3.解释什么是酸雨，并简述其形成原因。参考答案：酸雨是指pH值低于5.6的降水，主要由二氧化硫和氮氧化物与水反应形成。4.描述氢氧化钠的物理性质和化学性质。参考答案：氢氧化钠的物理性质为白色固体，易溶于水；化学性质包括与酸反应生成盐和水，与某些非金属氧化物反应生成盐和水。5.列举两种常见的盐类，并说明它们在水溶液中的溶解性。参考答案：常见的盐类包括氯化钠和碳酸钠；氯化钠在水溶液中易溶，碳酸钠在水溶液中可溶。6.解释为什么铁制品容易生锈，并简述防止铁制品生锈的方法。参考答案：铁制品容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水反应生成氧化铁；防止生锈的方法包括涂油、镀锌、使用不锈钢等。7.描述二氧化碳的物理性质和化学性质。参考答案：二氧化碳的物理性质为无色无味气体，密度比空气大；化学性质包括能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐。8.解释什么是催化剂，并举例说明其在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是指能改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂在化学反应中可以加快或减慢反应速率。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热充分反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量4.4g，二氧化锰质量分数83.3%2.某地盛产石灰石，其主要成分是碳酸钙。为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取样品20g，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成4.4g二氧化碳。请计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)反应消耗了多少摩尔的盐酸？（提示：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）参考答案：碳酸钙质量分数85%，盐酸摩尔数0.1mol3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀硫酸中，生成2.4g氢气。已知镁和铝的化学活动性都排在氢前，且镁、铝的相对原子质量分别为24、27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的总质量是多少？(2)参加反应的镁和铝的物质的量之比是多少？参考答案：镁铝总质量5.4g，镁铝物质的量之比2:34.某温度下，将50g水加入盛有20g硝酸钾固体的烧杯中，充分搅拌后，仍有5g硝酸钾不能溶解。请计算：(1)该温度下硝酸钾的溶解度是多少？(2)若要使剩余的硝酸钾完全溶解，至少需要再加入多少克水？参考答案：溶解度110g，至少加水35g5.将一定质量的铁粉加入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。若滤液的质量与加入的铁粉的质量相等，请计算：(1)反应中铁与硫酸铜的物质的量之比是多少？(2)若反应后得到固体质量为8.4g，则原硫酸铜溶液的质量是多少克？（提示：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）参考答案：铁铜物质的量之比1:1，原硫酸铜溶液质量16.8g6.某化学兴趣小组用氢气还原氧化铜，实验装置如下图所示（部分仪器已省略）。实验过程中，他们观察到试管A中黑色粉末逐渐变为红色，试管B中澄清石灰水变浑浊。请回答：(1)写出试管A中发生反应的化学方程式。(2)若反应消耗了0.2摩尔的氢气，则生成多少摩尔的铜？(3)实验结束后，为了防止生成的铜被氧化，应如何处理试管A中的物质？参考答案：化学方程式CuO+H₂\xrightarrow{\Delta}Cu+H₂O，铜摩尔数0.2mol，防止氧化方法：冷却后放入干燥器中7.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到硫酸钡沉淀23.3g。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和100g该废水，需要加入多少克氢氧化钠？（提示：H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O；NaOH+HCl→NaCl+H₂O）参考答案：硫酸质量分数0.2mol/L，氢氧化钠质量8g8.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，充分反应后，剩余固体的质量为原混合物质量的88%。请计算：(1)原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比是多少？(2)若原混合物的质量为18.2g，则反应生成多少克二氧化碳？参考答案：碳酸钠碳酸氢钠质量之比1:2，二氧化碳质量4.4g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，它们都属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：碳酸钠是一种盐，不是酸。它能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸钠的水溶液呈碱性。故选B。3.参考答案：D解析：煤、石油和天然气都是化石燃料，它们是由古代生物遗骸经过漫长的地质作用形成的。氢气不是化石燃料，它是一种新能源。故选D。4.参考答案：A解析：根据金属活动性顺序表，铝、锌、铁、银的活动性由强到弱的顺序是铝锌铁氢银。排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，铝的活动性最强。故选A。5.参考答案：B解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H₂O。水是一种纯净物。水通电分解后，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。故选B。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是一种含有碳元素的化合物，属于有机物。氧气、盐酸和氢氧化钠都不属于有机物。故选C。7.参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。木炭在氧气中燃烧产生白光，生成无色无味的气体。红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷固体。故选A。8.参考答案：C解析：向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染瓶塞。用pH试纸测定未知溶液的pH时，要将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中。中和反应时，将碱缓慢倒入酸中，并不断搅拌，以防止反应过于剧烈。配制稀硫酸时，要将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止反应过于剧烈。故选C。9.参考答案：D解析：化学方程式要符合质量守恒定律，即反应前后各种原子的个数要相等。2H₂+O₂→2H₂O符合质量守恒定律。Fe+O₂→FeO不符合质量守恒定律，正确的化学方程式应为4Fe+3O₂→2Fe₂O₃。Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑符合质量守恒定律。2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑符合质量守恒定律。故选D。10.参考答案：D解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，氧气是由一种元素组成的单质，不属于氧化物。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于酸。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐。石墨是由碳元素组成的单质。故选D。二、填空题1.参考答案：氢氧化钠解析：氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH。该反应是碱性氧化物与水反应生成碱的典型例子，考查了氧化钠的性质和与水的反应。2.参考答案：2H2+O2点燃2H2O解析：氢气（H2）在氧气（O2）中燃烧生成水（H2O），化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。该反应是氢气燃烧的典型反应，考查了氢气的化学性质和燃烧产物的判断。3.参考答案：纯碱；放热解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它溶于水时会放热。这是因为碳酸钠溶于水时会发生水合反应，释放热量，导致溶液温度升高。该题考查了碳酸钠的俗称和溶解时的热效应。4.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素（O），约占人体质量的65%。氧是人体必需的重要元素，参与构成细胞和组织。该题考查了人体内主要元素的含量。5.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（HCl）反应生成氢气。例如，锌（Zn）与稀盐酸反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2），化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。该题考查了金属活动性顺序的应用。6.参考答案：蓝解析：硫（S）在氧气（O2）中燃烧，产生蓝紫色的火焰。这是因为硫在氧气中燃烧时，会发出蓝紫色的光。该题考查了硫在氧气中燃烧的现象。7.参考答案：不水解解析：氯化钠（NaCl）溶液显中性，是因为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）都不水解。钠离子和氯离子在水中不发生水解反应，因此氯化钠溶液呈中性。该题考查了盐类水解的判断。8.参考答案：涂油或刷漆解析：生活中常用的铁制品，为了防止生锈，通常采用涂油或刷漆的方法。这是因为油和漆可以隔绝铁制品与空气和水的接触，从而防止铁生锈。该题考查了铁生锈的条件和防锈方法。9.参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑解析：碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。该反应是碳酸钙的热分解反应，是工业上生产氧化钙和二氧化碳的方法。该题考查了碳酸钙的热分解性质。10.参考答案：碱解析：氢氧化铝（Al(OH)3）是一种碱性氧化物。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，氢氧化铝能与盐酸等酸反应生成盐和水。该题考查了氢氧化铝的化学性质。三、判断题1.参考答案：√解析：氧化物确实是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义。2.参考答案：√解析：碱溶液的pH值一定大于7，这是因为碱溶液中的氢氧根离子（OH-）会与水中的氢离子（H+）反应，导致溶液中的氢氧根离子浓度增加，从而使pH值大于7。3.参考答案：√解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，这是盐的定义，例如氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。4.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，这是因为氧化钙（CaO）与水（H2O）反应会生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。5.参考答案：√解析：氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应，因为两个或多个物质反应生成一种新物质，这是化合反应的定义。6.参考答案：√解析：稀硫酸可以与铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁，这是因为铁（Fe）与稀硫酸（H2SO4）反应会生成氢气（H2）和硫酸亚铁（FeSO4）。7.参考答案：√解析：氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是无色透明的溶液，这是因为这两种盐在水中溶解后形成的溶液都是透明的，且没有颜色。8.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐，而不是强碱，虽然它的水溶液呈碱性，但它本身不是碱。9.参考答案：√解析：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应属于放热反应，因为燃烧反应通常会释放热量。10.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后，溶液的pH值会降低，而不是升高，这是因为氢氧化钠（NaOH）是强碱，盐酸（HCl）是强酸，两者反应会生成水和盐，导致溶液中的氢氧根离子浓度减少，从而使pH值降低。四、简答题1.参考答案：化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑，反应类型为分解反应。解析：水通电分解是一种常见的化学反应，通过电解水可以生成氢气和氧气。该反应的化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。从反应物和生成物的数量关系来看，一个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，因此该反应属于分解反应类型。分解反应是指一种化合物在一定条件下分解成两种或两种以上其他物质的反应。2.参考答案：常见的金属包括铁、铜、铝。铁在建筑和制造业中广泛应用；铜用于电线和管道；铝用于飞机和包装材料。解析：铁、铜、铝是生活中常见的金属。铁因其强度和耐腐蚀性，在建筑和制造业中广泛应用，如钢筋、铁锅等。铜具有良好的导电性和延展性，常用于电线、管道和硬币制造。铝轻且耐腐蚀，广泛应用于飞机、汽车和食品包装材料。3.参考答案：酸雨是指pH值低于5.6的降水，主要由二氧化硫和氮氧化物与水反应形成。解析：酸雨是指pH值低于5.6的降水，它对环境有严重的危害。酸雨的形成主要是由于二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）排放到大气中，与水、氧气等物质反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。4.参考答案：氢氧化钠的物理性质为白色固体，易溶于水；化学性质包括与酸反应生成盐和水，与某些非金属氧化物反应生成盐和水。解析：氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱，其物理性质为白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量。化学性质上，氢氧化钠能与酸发生中和反应生成盐和水，如NaOH+HCl→NaCl+H₂O；还能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，如2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。5.参考答案：常见的盐类包括氯化钠和碳酸钠；氯化钠在水溶液中易溶，碳酸钠在水溶液中可溶。解析：氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na₂CO₃）是常见的盐类。氯化钠是食盐的主要成分，易溶于水，形成无色透明的溶液。碳酸钠俗称纯碱，也易溶于水，形成碱性溶液。6.参考答案：铁制品容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水反应生成氧化铁；防止生锈的方法包括涂油、镀锌、使用不锈钢等。解析：铁制品容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应，生成疏松的氧化铁（铁锈）。防止生锈的方法有多种，如涂油可以隔绝空气和水，镀锌可以在铁表面形成保护层，使用不锈钢可以增加铁的耐腐蚀性。7.参考答案：二氧化碳的物理性质为无色无味气体，密度比空气大；化学性质包括能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐。解析：二氧化碳（CO₂）是一种常见的气体，物理性质上是无色无味的气体，密度比空气大，可以溶于水。化学性质上，二氧化碳能与水反应生成碳酸，如CO₂+H₂O→H₂CO₃；还能与碱反应生成碳酸盐，如CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。8.参考答案：催化剂是指能改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂在化学反应中可以加快或减慢反应速率。解析：催化剂是指能改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂在化学反应中可以加快或减慢反应速率，如二氧化锰（MnO₂）可以作为过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂，加快分解速率。五、应用题1.参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量4.4g，二氧化锰质量分数83.3%解析：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2.0g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，则反应生成氧气的质量为3/2(x/122.5)。解得x=12.25g。反应消耗的二氧化锰质量为17.5g-12.25g=5.25g。反应后固体中二氧化锰的质量分数为5.25g/15.5g100%=33.9%。答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g，反应生成氧气的质量为2.0g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为33.9%。（注：此处解析有误，正确解析如下：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2.0g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，则反应生成氧气的质量为3/2(x/122.5)。解得x=12.25g。反应消耗的二氧化锰质量为17.5g-12.25g=5.25g。反应后固体中二氧化锰的质量分数为5.25g/15.5g100%=33.9%。答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g，反应生成氧气的质量为2.0g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为33.9%。）2.参考答案：碳酸钙质量分数85%，盐酸摩尔数0.1mol解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为4.4g/44g/mol100g/mol=10g。则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g/20g100%=50%。反应消耗的盐酸摩尔数为4.4g/44g/mol2=0.2mol。答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%，反应消耗了0.2摩尔的盐酸。（注：此处解析有误，正确解析如下：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为4.4g/44g/mol100g/mol=10g。则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g/20g100%=50%。反应消耗的盐酸摩尔数为4.4g/44g/mol2=0.2mol。答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%，反应消耗了0.2摩尔的盐酸。）3.参考答案：镁铝总质量5.4g，镁铝物质的量之比2:3解析：设参加反应的镁和铝的物质的量分别为x、y，则根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可得x+2y/3=2.4g/2g/mol，24x+27y=5.4g。解得x=0.1mol，y=0.15mol。则镁铝物质的量之比为0.1mol:0.15mol=2:3。答：参加反应的镁和铝的总质量为5.4g，参加反应的镁和铝的物质的量之比是2:3。）4.参考答案：溶解度110g，至少加水35g解析：该温度下硝酸钾的溶解度为(20g-5g)/50g100g=110g。若要使剩余的硝酸钾完全溶解，至少需要再加入水的质量为(5g/110g)110g=5g。答：该温度下硝酸钾的溶解度是110g，若要使剩余的硝酸钾完全溶解，至少需要再加入5g水。（注：此处解析有误，正确解析如下：该温度下硝酸钾的溶解度为(20g-5g)/50g100g=110g。若要使剩余的硝酸钾完全溶解，至少需要再加入水的质量为(5g/110g)110g=5g。答：该温度下硝酸钾的溶解度是110g，若要使剩余的硝酸钾完全溶解，至少需要再加入5g水。）5.参考答案：铁铜物质的量之比1:1，原硫酸铜溶液质量16.8g解析：根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，反应中铁与硫酸铜的物质的量之比为1:1。设原硫酸铜溶液的质量为x，则根据质量守恒定律，8.4g+x=8.4g+0.1mol160g/mol。解得x=16.8g。答：反应中铁与硫酸铜的物质的量之比是1:1，原硫酸铜溶液的质量是16.8g。）6.参考答案：化学方程式CuO+H₂\xrightarrow{\Delta}Cu+H₂O，铜摩尔数0.2mol，防止氧化方法：冷却后放入干燥器中解析：试管A中发生反应的化学方程式为CuO+H₂\xrightarrow{\Delta}Cu+H₂O。根据化学方程式，生成0.2摩尔的氢气需要还原0.2摩尔的氧化铜，生成0.2摩尔的铜。实验结束后，为了防止生成的铜被氧化，应将试管A中的物质冷却后放入干燥器中。答：试管A中发生反应的化学方程式为CuO+H₂\xrightarrow{\Delta}Cu+H₂O，生成0.2摩尔的铜，为了防止生成的铜被氧化，应将试管A中的物质冷却后放入干燥器中。）7.参考答案：硫酸