2027届湖北荆州中学高三上学期9月月考化学试题及答案

A．H2O的VSEPR模型：C．硒的价电子排布式为4s24p44．锂离子电池是常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定A．验证甲烷和Cl2发生反应ANO、NO、NH3键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间B在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存C甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密D化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间ABCD），10．利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。下列说法正确的是A．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子也易以降解C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同11．通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制C．Y与Z之间通过共价键形成稳定的主客体结构A．X虚线框中碳氧键键长：a<bB．Y虚线框中H原子反应活性：①>②氢化铈（CeH3）复合氢化物3CeH3@BaH2为电解质，电池的总反应为3NaAlH4+6CeH2放电充电B．选择BaH2包裹的CeH3的目的是使电子在电解质中移动C．放电时，理论上电路中转移2mole−时，两极的质量变化差值为4gA．CeO2晶胞中距Ce4+最近的O2−的个数为8B．每个CeO2−x晶胞中Ce3+的个数为4(1−2x)2O3CN−)变化的关系。K稳C．当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率D．当99%的Zn2+、Fe2+转化为配离子时，前者溶液中CN−平衡浓度更大 分为ZnO、Y2O3，还含有一定量的Al2O3、PbO、SiO2、MgO等）为原料生产Y2O3的工艺流程如图ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀浸取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因是⑤最终得到疏松的Y2O3，原因是_______。①中间体①转化②进程中，决速步反应方程式_______。设△H、△S不随温度变化，已知总反应A．1000KB．800KC．600KD．400K②下列关于总反应说法正确的是（填字母标2①上述反应过程中C、N、O元素可以形成CO、CN−、乙二胺（H2NCH2CH2NH2）等多种配体，H2NCH2CH2NH2能与Cu2+等金属离子形成环状离子，简述其原因。②等温下，100kPa恒压容器充入2molC3H8和1molO2，丙烯物质的量与时间关系），③与直接脱氢比较，氧化脱氢的优点是（，），物；粗产物经升华预处理后，柱层析分离纯化，得橙黄色纯品6.075g。②二茂铁的熔点172−174°C，沸点249°C，100°C以上能升华；不溶于水，易溶于烷烃、四氢呋喃等有③④对甲苯磺酸（p−CH3C6H4SO3H）常温下是白色针状或粉末状晶体，为有机强酸，作酸催化剂，难溶（2）在分液过程中，所需要的仪器有（填）；（6）L+T生成Z时，加入K2CO3能提高产品产率，请分析原因高三9月月考试卷化学答案（2）r1°C后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，Y3+的浸取率随温度升高（2分答出升高温度盐酸挥发加剧、升高温度盐酸浓度减小即可满分）3（1）*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H或*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H(→写成=不扣（2H2NCH2CH2NH2）的两个N原子提供孤电子对给金属离子形成配位键或（H2NCH2CH2NH2）双齿配体可与Cu2+形成环状螯合物，因螯合效应而稳定（仅答出乙二胺是双齿配体或含两个配位N原子氧化脱氢为放热反应，能耗更低；且产物为水和丙烯，易于分离（1点1分2分）（1）分子晶体（1分）升、副反应增多（或者控制反应速率，避免剧烈放热和气体急剧产生2分4）B（2分）（2分）（3