2026年普通高中学业水平选择性考试（广东卷）化学试题及详细答案

2026年普通高中学业水平选择性考试（广东卷）化学试题及详细答案本试卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是A.赵州桥石拱B.广济桥木船C.十七孔桥汉白玉石栏杆D.港珠澳大桥斜拉钢索2.中国科技多方位成就位居世界前列。下列说法正确的是A.“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功，H₂燃烧属于放热反应B.“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产，碳纤维是天然高分子C.“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空，³He和⁴He中子数相同D.“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物，镁和铈位于同周期3.竹蕴君子之德，亦含丰富化学奥秘。下列竹加工过程对应的叙述错误的是A.破竹制简：刀破竹过程是化学变化B.竹浆造纸：可选用SO₂漂白竹纸浆C.伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂D.竹材热解：热解产物中的CH₄和CO均可用作燃料4.光影岁月流转，科技定格万象。下列成像相关化学说法正确的是A.烛焰小孔成像：蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能B.凸透镜聚光成像：石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙C.卤化银胶片感光成像：2AgBr$\stackrel{光}{=}$2Ag+Br₂属于化合反应D.硅基器件数字成像：单晶硅应用广泛，属于共价晶体5.化学之美在于微观本质与宏观现象的呼应。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA光束通过Fe(OH)₃胶体，产生明亮通路胶体粒子对光线有散射作用B天然水晶呈现规则外形晶体中原子呈周期性有序排列C烟花绽放，焰色五彩缤纷碱金属原子容易失去最外层电子D铜丝浸入AgNO₃溶液中可形成美丽银树Cu的还原性比Ag的强6.做好防腐是海上风电设备长效运行的基础。下列措施不能达到金属防腐目的的是A.风电金属支架表面打磨裸露金属本色B.设备外壳喷涂防腐专用油漆C.海底金属部件连接锌块D.金属导线表面包裹绝缘防护层7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.23gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的N原子数为NB.1molNa与足量O₂完全反应，Na失去的电子数为NC.标准状况下，22.4LCH₃Cl中含有极性共价键的数目为ND.2L0.5mol/L的苯酚钠水溶液中，苯酚根离子数目为N8.结构决定性质，下列物质性质事实对应的微观解释错误的是选项事实解释A热稳定性：HCl＞HI键能：H—Cl＞H—IB酸性：乙酸＞丙酸推电子效应：—CH₃＜—CH₂CH₃C沸点：邻羟基苯甲醛＞水邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键D在CCl₄中的溶解度：苯＞NH₃苯和CCl₄为非极性分子，NH₃为极性分子9.利用次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气并进行性质实验，反应一段时间后，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是A.KI溶液变棕黄色，体现I⁻的还原性B.浓硫酸的作用是吸收水分，干燥Cl₂C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe³⁺存在D.烧杯溶液中最终存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(ClO⁻)10.岭南美食蕴含丰富化学知识，下列说法错误的是A.客家盐焗鸡制作所用粗盐属于混合物B.潮汕牛肉丸中的蛋白质不含N、O元素C.肇庆裹蒸粽的糯米富含淀粉，淀粉可水解生成葡萄糖D.新会陈皮茶茶香飘溢，说明分子在不断运动11.化合物L₂MQR₄与TXR₄常用作电解质饮料配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满。下列说法正确的是A.原子半径：R＞X＞MB.金属性：T＞L＞MC.第一电离能：Q＞T＞LD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X12.设计实验探究卤代烃的取代与消去反应，不同试剂组合对应的实验叙述正确的是选项物质a溶剂b叙述A2-溴丁烷乙醇Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应B2-溴丁烷水Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色C溴乙烷水Ⅱ中注入少量K₂Cr₂O₇溶液后，溶液颜色无明显变化D溴乙烷乙醇冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加AgNO₃溶液，生成淡黄色沉淀13.下图为部分含C、N、Cl物质的化合价-物质类别二维图。下列说法错误的是A.a分子中可存在π键和σ键B.c可由e受热分解产生C.可存在a→b→c→d→b的转化D.a、c、f均可用于自来水消毒14.下列物质性质实验对应的离子方程式、化学方程式书写错误的是A.Al₂O₃溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O=2[Al(OH)₄]⁻B.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\Delta}{=}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂OC.6-羟基己酸发生缩聚反应：nHOOC(CH₂)₅OH$\stackrel{催化剂、\Delta}{=}$HO[CO(CH₂)₅O]ₙH+nH₂OD.乙醛被新制Cu(OH)₂氧化：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH⁻$\stackrel{\Delta}{=}$CH₃COO⁻+Cu₂O↓+3H₂O15.物质A(g)可同时转化为同分异构体B(g)和C(g)，反应能量变化与反应浓度变化曲线已知。下列说法正确的是A.t₁时刻，体系中质量关系：m(A)=2m(B)B.图中数据满足关系：2z＞x+yC.体系中A(g)⇌C(g)反应先达到平衡D.平衡后升高温度，B的体积分数增大16.某电解装置可实现CO₂还原与海水脱盐同步进行，电解液在两室间循环，初始电解液为NaHCO₃溶液，膜①~③为阴阳离子交换膜。下列说法错误的是A.①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜B.阳极反应：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑C.电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低D.电解过程中，I室电解液pH可在一段时间内保持稳定二、非选择题：本题共4小题，共56分17.（14分）配合物在电镀、净水、分析检测中应用广泛。某化学兴趣小组开展铜氨配合物制备与性质探究实验。(1)实验室快速制备少量氨水，需选择的装置组合为________（填标号）。(2)以铜氨溶液为电解液，在铁件表面镀铜，铁件需连接直流电源的________极。(3)铜氨配合物制备：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液，加入无水乙醇，析出深蓝色晶体。过滤、________、晾干，得到纯净产物Q。利用X射线衍射仪检测Q，若观察到________，可证明Q为晶体；经检测Q的组成为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。(4)小组进一步定量探究铜氨溶液的电离与配位平衡：①氨水显碱性的电离方程式：________。②滴定实验中用于调节酸性的最佳试剂为________（填试剂名称）。③实验测得滴定体积比为________，可准确计算配合物配位比。④验证硫酸根离子存在的实验操作与现象：________。⑤该铜氨配合物中配位数为________。18.（14分）金是重要战略贵金属，某金矿渣含Au、Ag、FeS₂、SiO₂、MgO等组分，工业上通过盐酸浸出、配位富集、电解还原工艺提取黄金并综合回收副产物，工艺流程如下。(1)金矿渣浸出前需充分粉碎，目的是________。(2)还原工序中加入的廉价还原剂为________（填物质名称）。(3)电解还原工序中，阴极主要电极反应式：________；该步骤平衡常数数值为________。(4)为提高金的浸出率，优化浸出操作：盐酸初次浸出后过滤，________，可最大限度回收残留金元素。(5)脱硫反应的化学计量数配平：____H₂O₂+____FeS₂+____HCl=____FeCl₃+____SO₄²⁻+____H₂O。(6)工艺中选用杂冠醚富集Ag⁺，核心原因是________。(7)副产物可制备半导体材料，①高温反应生成的氮化产物为________（填化学式）；②晶体掺杂位点最优组合为________。19.（14分）含硫、含氮化合物的转化与平衡是化工生产的核心研究内容，结合反应热、化学平衡常数、转化率图像开展探究。(1)基态硫原子的价层电子排布图为________。(2)已知两步基元反应焓变，推导总反应焓变ΔH=________（用ΔH₁、ΔH₂表示）。(3)恒温恒容条件下，反应达到平衡状态的标志为________（填标号）；平衡常数K数值为________。(4)对比不同温度下平衡数据，正反应焓变ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。(5)气体吸附平衡探究：①350K时反应平衡常数为________；②64kPa压强下，1mol吸附剂最多可吸附HCl的物质的量为________，写出计算推导过程：________。20.（14分）光催化有机合成是绿色化工重要方向，某科研团队以简单有机物为原料，经多步反应、光催化迁移反应合成功能性杂环化合物。(1)原料分子中含有的官能团名称为________。(2)中间产物的分子空间构型为________。(3)目标产物分子中手性碳原子数目为________。(4)下列关于中间产物性质说法正确的是________（填标号）。(5)①特定条件下的加成产物结构简式为________；②反应过程中涉及的官能团类别为________、________；该步反应的副产物为________。三、标准答案及详细解析（一）选择题答案（1～10题每题2分，11～16题每题4分）1.B2.A3.A4.D5.C6.A7.B8.C9.D10.B11.C12.D13.D14.C15.B16.C（二）选择题详细解析1.答案：B解析：有机物是含碳化合物（碳酸盐、碳的氧化物等除外）。石拱、汉白玉主要成分为CaCO₃，属于无机盐；钢索为铁合金，属于金属材料；木材主要成分为纤维素，属于天然有机物。2.答案：A解析：所有燃烧反应均为放热反应，A正确；碳纤维为人工合成无机高分子材料，并非天然高分子，B错误；³He中子数为1，⁴He中子数为2，二者中子数不同，C错误；Mg位于第三周期，Ce位于第六周期，不同周期，D错误。3.答案：A解析：刀破竹仅改变竹子形状，无新物质生成，属于物理变化，A错误；SO₂具有漂白性，可漂白纸浆，B正确；活性炭多孔，吸附性强，C正确；CH₄、CO均具有可燃性，可作燃料，D正确。4.答案：D解析：蜡烛燃烧化学能转化为光能、热能等，并非全部转化为光能，A错误；石英玻璃主要成分为SiO₂，B错误；溴化银感光分解为分解反应，并非化合反应，C错误；单晶硅为硅原子以共价键形成的共价晶体，D正确。5.答案：C解析：A、B、D中陈述Ⅰ、Ⅱ均对应且因果关联成立；烟花焰色是金属元素原子核外电子跃迁释放能量产生，与金属失电子无关，C符合题意。6.答案：A解析：打磨裸露金属，会直接暴露金属基体，加速腐蚀，无法防腐；喷漆隔绝空气、牺牲锌块保护金属、包裹绝缘层隔绝介质，均能防腐。7.答案：B解析：NO₂、N₂O₄最简式均为NO₂，23g混合气体含0.5molN原子，数目为0.5N，A错误；Na与氧气反应无论生成氧化钠、过氧化钠，1molNa均失去1mol电子，B正确；1分子CH₃Cl含4个极性键，标况下22.4LCH₃Cl含4N极性键，C错误；苯酚根离子水解，数目小于N，D错误。8.答案：C解析：键能越大，氢化物热稳定性越强，A正确；烷基推电子效应随碳链增长增强，丙酸羧基电离能力弱于乙酸，酸性更弱，B正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，会降低沸点，其沸点低于水，事实与解释均错误，C错误；根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，D正确。9.答案：D解析：氯气氧化I⁻生成I₂，I⁻体现还原性，A正确；浓硫酸干燥氯气，除去水蒸气，B正确；KSCN变红证明溶液含Fe³⁺，C正确；烧杯中溶液含溶质NaCl、NaClO、过量NaOH，电荷守恒应为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(ClO⁻)+c(OH⁻)，D错误。10.答案：B解析：蛋白质的组成元素包含C、H、O、N，部分含S、P，B错误；粗盐含NaCl、杂质离子，为混合物，淀粉水解最终产物为葡萄糖，分子不停运动导致茶香扩散，A、C、D正确。11.答案：C解析：由题意推得Q为P（3p³半满）、X为S、R为O、M为C、L为N、T为Na。原子半径Na＞S＞C＞O，A错误；金属性Na最强，N、C均为非金属，无金属性可比性，B错误；第一电离能P＞Na＞N，C正确；最高价含氧酸酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，D错误。12.答案：D解析：卤代烃在碱的醇溶液中加热发生消去反应，生成烯烃，冷却后加稀硝酸酸化，排除OH⁻干扰，再加硝酸银，生成淡黄色AgBr沉淀，D正确；A中Ⅳ溶液褪色为烯烃加成反应，非取代；B中水溶液中发生取代反应，无烯烃生成，溶液不褪色；C中溴乙烷水解生成乙醇，乙醇可被重铬酸钾氧化，溶液变色。13.答案：D解析：结合化合价与物质类别，a为Cl₂、c为HClO、f为氯酸盐。Cl₂、HClO可用于自来水消毒，氯酸盐具有强氧化性，一般不用于饮用水消毒，D错误；Cl₂含σ键、π键，次氯酸可由氯酸分解生成，可实现Cl₂→HCl→HClO→ClO₃⁻→HCl转化，A、B、C正确。14.答案：C解析：羟基酸缩聚反应，端基原子书写错误，正确产物两端应为—OH和—COOH，而非题目所示结构，C错误；A、B、D方程式书写、配平均无误。15.答案：B解析：反应起始仅含A，根据原子守恒，体系总质量不变，t₁时A、B浓度关系不满足质量2倍关系，A错误；根据反应可逆性，反应物转化率有限，可得2z＞x+y，B正确；由浓度变化曲线，B先达到浓度稳定，对应反应先平衡，C错误；生成B的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，B体积分数减小，D错误。16.答案：C解析：该装置可实现海水脱盐，阴阳离子分别通过交换膜迁移，Ⅲ室离子浓度不变，盐浓度不会降低，C错误；①为阳离子膜、②为阴离子膜，阳极OH⁻放电生成氧气，碳酸氢根缓冲体系可稳定电解液pH，A、B、D正确。（三）非选择题标准答案及解析17.（14分）(1)AB（2分）解析：实验室利用浓氨水快速制氨气，无需加热，选择固液不加热装置搭配收集装置。(2)负（1分）解析：电镀时，待镀金属（铁件）作阴极，连接电源负极，镀层金属作阳极。(3)洗涤；分立的斑点（明锐的衍射峰）（各1分）解析：晶体提纯需过滤、洗涤、干燥；X射线衍射出现分立衍射峰是晶体的特征性质。(4)①NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（1分）②0.1mol/L稀硫酸（2分）③(V₂-V₁):(V₃-V₂)（2分）④取少量产物溶液，滴加氯