湖南省湘教版高中化学选修模块第4章化学反应原理综合练习题及答案

湖南省湘教版高中化学选修模块第4章化学反应原理综合练习题及答案第1页共1页湖南省湘教版高中化学选修模块第4章化学反应原理综合练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变C.使用催化剂，可以改变化学平衡状态D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，正逆反应速率都增大参考答案：A2.在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH0达到平衡。下列措施中，能增大平衡时Z的浓度的是A.升高温度B.缩小容器体积C.加入催化剂D.添加惰性气体参考答案：B3.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是A.强电解质在水中完全电离，所以其水溶液导电性一定比弱电解质强B.盐类的水解一定导致溶液呈酸性C.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)D.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7参考答案：C4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列哪个物理量不变时，可以说明反应达到平衡状态A.混合气体的密度B.混合气体的平均相对分子质量C.SO₂的转化率D.单位时间内生成nmolSO₃的同时生成nmolSO₂参考答案：B5.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极C.盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极D.锌铜原电池中，锌片是正极，铜片是负极参考答案：B6.下列关于电化学应用的叙述中，正确的是A.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺B.阳极保护法可以使被保护的金属作原电池的正极C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑参考答案：C7.下列关于热化学方程式的叙述中，正确的是A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热和中和热都是恒压条件下的反应热D.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示氢气的燃烧热参考答案：C8.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于饱和一元醇B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种参考答案：C9.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.分离提纯乙醇和乙酸的最佳方法是蒸馏B.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中C.检验氯气水溶液的酸性时，应使用pH试纸D.配制0.1mol/L的NaOH溶液时，应将NaOH固体直接溶解在容量瓶中参考答案：A10.下列关于化学计算的计算中，正确的是A.将0.1mol的Na₂CO₃溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB.1mol的CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O，转移的电子数为8NAC.1.4g的N₂和H₂混合气体在催化剂作用下充分反应，生成的氨气质量为0.2gD.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______。参考答案：减小2.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7。参考答案：大于3.一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，正反应速率v₁与逆反应速率v₂的关系是v₁______v₂时达到平衡。参考答案：等于4.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑5.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其溶液的pH______2。参考答案：大于6.对于反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，若反应速率v(P₂O₅)=0.4mol/(L•s)，则v(O₂)______mol/(L•s)。参考答案：17.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH______4。参考答案：大于8.在原电池中，电子流向______极。参考答案：负9.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，正反应活化能E₁与逆反应活化能E₂的关系是E₁______E₂。参考答案：大于10.在25℃时，强碱MOH的Kb=1×10⁻⁵，其溶液的pH______12。参考答案：大于三、判断题（共10小题，每题2分）1.在恒压条件下，气体反应体系发生体积增大的可逆反应，若温度升高，平衡常数一定增大。参考答案：×2.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。参考答案：√3.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位通常为kJ/mol。参考答案：√4.在原电池中，电子总是从负极流向正极，因此负极的电极电势一定低于正极。参考答案：√5.弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越高，溶液的导电性也越强。参考答案：√6.对于放热反应，升高温度可以增大正反应速率，但平衡常数会减小。参考答案：√7.氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，其化合价一定升高。参考答案：√8.离子浓度对化学反应速率的影响，与温度对反应速率的影响具有相同的数量级。参考答案：×9.在化学平衡体系中，增大反应物浓度会导致平衡向正向移动，正反应速率瞬间增大。参考答案：√10.同一温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K与反应SO₂(g)+½O₂(g)⇌SO₃(g)的平衡常数K'的关系为K=(K')²。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述勒夏特列原理的基本内容。参考答案：当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.说明化学反应速率的定义及其影响因素。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物性质和压强（对于气体反应）。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：影响化学平衡移动的主要因素包括浓度、压强和温度。4.分析催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能够改变化学反应的活化能，从而加快反应速率，但本身在反应前后质量和化学性质不变。5.简述电化学腐蚀的基本原理及其防护方法。参考答案：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中由于电化学反应而发生的腐蚀。防护方法包括牺牲阳极保护法、外加电流保护法和涂料保护法。6.列举原电池的构成条件。参考答案：原电池的构成条件包括两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和能自发进行氧化还原反应。7.说明电解池中阳极和阴极的电极反应。参考答案：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极反应为失电子的氧化反应，阴极反应为得电子的还原反应。8.简述法拉第电解定律的内容及其应用。参考答案：法拉第电解定律包括两部分：第一定律，电解质溶解时，析出物质的质量与通过电解液的电量成正比；第二定律，在相同条件下，不同物质的量相同，则析出物质的质量与该物质的化学当量成正比。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的强碱BOH溶液等体积混合，反应后溶液呈中性。请计算该温度下HA的电离平衡常数Ka。参考答案：1×10^-52.在恒容密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合，发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若反应平衡时C的浓度为0.8mol/L，请计算该反应的平衡常数K。参考答案：1.63.一定条件下，将1molSO3(g)置于密闭容器中分解：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。达到平衡后，测得SO2的浓度为0.6mol/L。请计算SO3的分解率。参考答案：75%4.在pH=3的溶液中，将0.1mol/L的弱碱NH3•H2O与0.1mol/L的盐酸混合，求混合后溶液中NH4+的浓度。参考答案：0.1mol/L5.某温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的活化能为Ea1，正反应的焓变为ΔH1。已知该温度下，反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)的活化能为Ea2，请计算该温度下正反应的焓变ΔH1。参考答案：-Ea1-Ea26.将0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.1mol/L的CaCl2溶液等体积混合，请写出可能发生的离子反应方程式，并计算沉淀生成后溶液中CO32-的浓度。参考答案：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，CO32-的浓度为1×10^-5mol/L7.在一定条件下，将1molCO(g)和1molH2O(g)置于密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。达到平衡后，测得CO的转化率为60%。请计算该反应的平衡常数K。参考答案：0.258.将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，请计算混合后溶液的pH值。参考答案：4.76标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：温度升高，分子平均动能增大，活化能不变，但活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大，故A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，正反应速率增大，平衡未移动时逆反应速率也增大，故B错误；使用催化剂，同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，故C错误；对于有气体参与的可逆反应，若反应前后气体计量数之和相等，增大压强，正逆反应速率都增大，若不相等，增大压强，平衡移动，正逆反应速率变化不同，故D错误。2.参考答案：B解析：该反应是气体体积减小的放热反应。升高温度，平衡逆向移动，Z的浓度减小，故A错误；缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动，Z的浓度增大，故B正确；加入催化剂，同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，Z的浓度不变，故C错误；添加惰性气体，若恒温恒容，体系压强增大，分压不变，平衡不移动，Z的浓度不变；若恒温恒压，体积增大，各物质浓度减小，平衡逆向移动，Z的浓度减小，故D错误。3.参考答案：C解析：强电解质在水中完全电离，但若溶液浓度较大，离子浓度较高，离子间存在相互影响，其水溶液导电性不一定比弱电解质强，故A错误；盐类的水解可能呈酸性、碱性或中性，如NaHSO₄水解呈酸性，Na₂CO₃水解呈碱性，NaCl水解呈中性，故B错误；根据电荷守恒，溶液中存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)，根据物料守恒，溶液中存在c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)=0.1mol/L，根据钠离子守恒，溶液中存在c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)，联立可得c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)，故C正确；将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，盐酸浓度大于NaOH溶液浓度，混合后酸有剩余，所得溶液pH7，故D错误。4.参考答案：B解析：该反应是气体体积减小的放热反应。恒温恒容条件下，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量始终不变，可以说明反应达到平衡状态，故B正确；SO₂的转化率始终增大，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；单位时间内生成nmolSO₃的同时生成nmolSO₂，说明正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，故D正确。5.参考答案：B解析：原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故B正确；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极，构成闭合回路，故C错误；锌铜原电池中，锌片是负极，铜片是正极，故D错误。6.参考答案：C解析：钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，故A错误；阴极保护法可以使被保护的金属作原电池的正极或电解池的阴极，故B错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极粗铜失电子发生氧化反应，阴极纯铜离子得电子发生还原反应，故C正确；氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，故D错误。7.参考答案：C解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，稳定氧化物指CO₂(g)和H₂O(l)，故A错误；中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，若生成的是弱酸或弱碱，则放出的热量不是中和热，故B错误；燃烧热和中和热都是恒压条件下的反应热，故C正确；热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示2mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，即氢气的燃烧热为571.6kJ/mol，故D错误。8.参考答案：C解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，乙醇属于饱和一元醇，乙酸属于饱和一元羧酸，故A错误；聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，聚乙烯能发生加聚反应，聚氯乙烯不能发生加聚反应，故B错误；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键，发生了加成反应，故C正确；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，故D错误。9.参考答案：A解析：乙醇和乙酸互溶，但沸点不同，分离提纯乙醇和乙酸的最佳方法是蒸馏，故A正确；进行钠与水的反应实验时，应将钠小块投入水中，防止反应过于剧烈，故B错误；氯气水溶液呈酸性，不能使用pH试纸，应使用pH计，故C错误；配制0.1mol/L的NaOH溶液时，应将NaOH固体在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误。10.参考答案：B解析：将0.1mol的Na₂CO₃溶于1L水中，所得溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；1mol的CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O，碳元素化合价从-4价升高到+4价，氢元素化合价从0价升高到+1价，转移的电子数为8NA，故B正确；1.4g的N₂和H₂混合气体的物质的量小于0.1mol，在催化剂作用下充分反应，生成的氨气质量小于0.2g，故C错误；将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，盐酸浓度大于NaOH溶液浓度，混合后酸有剩余，所得溶液的pH7，故D错误。二、填空题1.参考答案：减小解析：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。2.参考答案：大于解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=1×10⁻³mol/L，等体积混合后，盐酸过量，所得溶液呈酸性，pH7。3.参考答案：等于解析：达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，即v₁=v₂。4.参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。5.参考答案：大于解析：弱酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵，其溶液的pH=-log(c(H⁺))，由于HA是弱酸，其电离程度较低，c(H⁺)1×10⁻⁵mol/L，pH5。6.参考答案：1解析：根据反应方程式，2molP反应消耗5molO₂生成2molP₂O₅，反应速率之比等于化学计量数之比，即v(O₂)/v(P₂O₅)=5/2，v(O₂)=0.4mol/(L•s)×(5/2)=1mol/(L•s)。7.参考答案：大于解析：醋酸是弱酸，其电离程度较低，稀释后电离程度增大，但pH变化小于稀释倍数的对数，即pH1。8.参考答案：负解析：在原电池中，电子从负极流向正极。9.参考答案：大于解析：该反应是放热反应，正反应活化能E₁等于逆反应活化能E₂加上反应热ΔH，即E₁=E₂+ΔH，由于ΔH0，所以E₁E₂。10.参考答案：大于解析：强碱MOH的Kb=1×10⁻⁵，其溶液的pOH=-log(c(OH⁻))，由于MOH是强碱，其电离程度较高，c(OH⁻)1×10⁻⁵mol/L，pOH5，pH14-pOH9。三、判断题1.参考答案：×解析：恒压条件下，温度升高对平衡常数的影响取决于反应的熵变。体积增大的反应熵变ΔS0，升温平衡常数K增大；但若反应为熵减反应（ΔS0），升温平衡常数K反而会减小。因此不能一概而论，需结合ΔS判断。2.参考答案：√解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，符合阳极氧化反应特征。3.参考答案：√解析：燃烧热定义明确为1mol物质完全燃烧生成最稳定氧化物时放出的热量，单位通常为kJ/mol。这是国际通用的热化学量热单位标准。4.参考答案：√解析：原电池中，电子从负极（电子富集）流向正极（电子贫集），这是电化学基本原理。负极发生氧化反应，电极电势低于正极（正极发生还原反应）。5.参考答案：√解析：弱电解质电离平衡常数Ka越大，表示电离程度越高，溶液中离子浓度越大，导电性越强。电离平衡常数与电离度成正比关系。6.参考答案：√解析：放热反应ΔH0，升温虽然使平衡常数K减小（勒夏特列原理），但升温同时增大正逆反应速率。由于正反应速率增大幅度大于逆反应速率，平衡向吸热方向移动，但正反应速率数值仍增大。7.参考答案：√解析：氧化还原反应中，还原剂失去电子，其元素化合价必然升高。这是氧化还原反应的基本定义，电子转移伴随化合价变化。8.参考答案：×解析：离子浓度对反应速率影响显著，通常数量级为10⁴-10⁶，而温度每升高10℃反应速率约加倍（数量级变化约10-1）。两者影响程度差异巨大，不能认为具有相同数量级。9.参考答案：√解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正向移动。同时，瞬间正反应速率会因浓度增大而立即增大，随后平衡移动使逆反应速率逐渐增大，最终达到新的平衡状态。10.参考答案：√解析：根据平衡常数表达式，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=(K')²，其中K'为SO₂(g)+½O₂(g)⇌SO₃(g)的平衡常数。反应方程式系数关系导致平衡常数成幂次方关系。四、简答题1.参考答案：当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的原理。当外界条件发生改变时，化学平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，以抵消外界条件的变化。例如，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动；降低温度会使放热反应的平衡向生成物方向移动。2.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物性质和压强（对于气体反应）。解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。其定义为单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。影响化学反应速率的因素主要有反应物浓度、温度、催化剂、反应物性质和压强等。例如，温度升高通常会使反应速率加快。3.参考答案：影响化学平衡移动的主要因素包括浓度、压强和温度。解析：浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡向生成物方向移动；压强：对于气体反应，增加压强会使平衡向气体分子数较少的方向移动；温度：升高温度会使吸热反应的平衡向生成物方向移动，降低温度则相反。4.参考答案：催化剂能够改变化学反应的活化能，从而加快反应速率，但本身在反应前后质量和化学性质不变。解析：催化剂通过提供另一条反应路径，降低反应的活化能，使反应更容易发生。催化剂在反应过程中参与反应，但在反应结束后恢复原状，不参与最终产物的形成，因此不影响平衡常数。5.参考答案：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中由于电化学反应而发生的腐蚀。防护方法包括牺牲阳极保护法、外加电流保护法和涂料保护法。解析：电化学腐蚀是金属在电解质溶液中由于形成原电池而发生腐蚀的现象。防护方法主要有牺牲阳极保护法（使用更活泼的金属作为牺牲阳极）、外加电流保护法（通过外加电流使金属成为阴极）和涂料保护法（在金属表面涂覆保护层）。6.参考答案：原电池的构成条件包括两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和能自发进行氧化还原反应。解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。其构成条件包括两个活泼性不同的电极（一个作正极，一个作负极）、电解质溶液（提供离子导电）、闭合回路（电极通过导线连接）和能自发进行氧化还原反应（反应物具有足够的化学能）。7.参考答案：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极反应为失电子的氧化反应，阴极反应为得电子的还原反应。解析：电解池是利用外加电流驱动非自发的氧化还原反应的装置。在电解池中，阳极是连接电源正极的电极，发生氧化反应（失电子）；阴极是连接电源负极的电极，发生还原反应（得电子）。8.参考答案：法拉第电解定律包括两部分：第一定律，电解质溶解时，析出物质的质量与通过电解液的电量成正比；第二定律，在相同条件下，不同物质的量相同，则析出物质的质量与该物质的化学当量成正比。解析：法拉第电解定律是描述电解过程中析出物质质量与通过电量的关系的定律。第一定律指出，电解时析出物质的质量与通过电解液的电量成正比；第二定律指出，在相同条件下，不同物质的量相同，则析出物质的质量与该物质的化学当量成正比。该定律在电化学分析和工业生产中有广泛应用。五、应用题1.参考答案：1×10^-5解析：混合后溶液呈中性，说明HA与BOH恰好完全反应生成盐和水。根据物料守恒，混合后溶液中HA和BOH的浓度均为0.05mol/L。由于溶液呈中性，说明生成的盐不水解，因此混合后溶液中H+和OH-的浓度均为1×10^-7mol/L。根据HA的电离平衡常数Ka的定义，Ka=[H+][A-]/[HA]。由于HA与BOH反应生成盐和水，因此混合后溶液中A-的浓度为0.05mol/L。将已知数据代入公式，得到Ka=(1×10^-7)(0.05)/(0.05)=1×10^-5。2.参考答案：1.6解析：根据反应方程式，2molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)。反应平衡时C的浓度为0.8mol/L，说明反应生成了0.8mol/L的C。根据化学计量数，反应消耗了0.8mol/L的A和0.4mol/L的B。反应开始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为1.5mol/L。反应平衡时A的浓度为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，B的浓度为1.5mol/L-0.4mol/L=1.1mol/L。根据平衡常数的定义，K=[C]^2/([A]^2[B])=(0.8)^2/((0.2)^2(1.1))=1.6。3.参考答案：75%解析：根据反应方程式，2molSO3(g)分解生成2molSO2(g)和1molO2(g)。反应平衡时SO2的浓度为0.6mol/L，说明反应生成了0.6mol/L的SO2。根据化学计量数，反应消耗了0.6mol/L的SO3。反应开始时SO3的浓度为0.5mol/L。SO3的分解率=(消耗的SO3量/初始的SO3量)×100%=(0.6mol/L/0.5mol/L)×100%=75%。4.参考答案：0.1mol/L解析：在pH=3的溶液中，[H+]=1×10^-3mol/L。根据电荷守恒，混合后溶液中NH4+和H+的浓度之和等于OH-