浙江省杭州市第四中学九年级化学第12章知识点检测卷及答案

浙江省杭州市第四中学九年级化学第12章知识点检测卷及答案第1页共1页浙江省杭州市第四中学九年级化学第12章知识点检测卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生无色气体B.火焰呈黄色，产生刺激性气味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈绿色，产生无味气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核只含有质子参考答案：B6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素通常显-1价B.氢元素通常显+1价C.钠元素通常显-1价D.碳元素通常显+2价参考答案：B8.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定不变参考答案：D9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于化学实验安全的说法，正确的是A.实验时可以随意触摸化学药品B.实验时可以随意品尝化学药品C.实验时如果不慎沾到化学药品，应立即用大量水冲洗D.实验时可以随意倾倒化学药品参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.金属钠露置在空气中，首先发生的反应是钠与______反应生成氧化钠。参考答案：氧气4.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO₃\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}CaO+CO₂↑5.将pH试纸浸入待测液中，试纸变红，说明该溶液呈______性。参考答案：酸6.人体缺乏铁元素易患______。参考答案：贫血7.一定条件下，2H₂+O₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2H₂O，该反应中，氢气做______剂，氧气的化合价由______价变为______价。参考答案：氧化还原+2-28.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.生活中常用的消毒剂之一是______溶液。参考答案：酒精10.将质量相等的镁粉和铝粉分别放入足量的稀硫酸中，反应速率较快的金属是______。参考答案：铝三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。参考答案：√2.碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐，易溶于水。参考答案：√3.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其化学活动性就越强。参考答案：√5.在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。参考答案：√6.稀有气体化学性质不活泼，常用于填充灯泡以延长其使用寿命。参考答案：√7.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√8.盐酸和硫酸都属于酸，它们都能使紫色石蕊试液变红。参考答案：√9.氢氧化钠俗称火碱，它具有强烈的腐蚀性，能吸收空气中的水分而潮解。参考答案：√10.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的，即反应前后物质的总质量保持不变。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等，随降水落到地面。3.列举三种常见的合成材料及其主要用途。参考答案：塑料（如聚乙烯，用于包装）、合成纤维（如涤纶，用于服装）、合成橡胶（如丁苯橡胶，用于轮胎）。4.分析催化剂在化学反应中的作用。参考答案：改变反应速率，但不改变反应平衡。5.简述铁生锈的条件。参考答案：铁与氧气和水同时接触。6.解释为什么碳酸钙可以用于建筑材料。参考答案：碳酸钙的主要成分是氧化钙，具有坚硬、耐磨损、不溶于水的特点，且价格低廉，因此常用于建筑材料。7.列举两种可用于灭火的灭火剂。参考答案：水、二氧化碳、泡沫灭火剂。8.说明水的净化过程中通常包含哪些步骤。参考答案：沉淀、过滤、吸附、消毒。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2.8g(2)80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)该混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：(1)4.8g2.7g(2)8:93.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？（请写出计算过程）参考答案：12.5g4.将质量分数为20%的氢氧化钠溶液100g，与质量分数为10%的盐酸溶液200g混合，请计算：(1)混合后溶液的溶质质量分数是多少？(2)混合后溶液的pH值是多少？（假设混合后体积不变，NaOH与HCl按化学计量数反应）参考答案：(1)8%(2)75.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀2.33g。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和这些废水，需要加入多少克氢氧化钠？（假设氢氧化钠完全反应）参考答案：(1)9.8%(2)8g6.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)原样品中碳酸钙的质量是多少克？(2)煅烧后生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)10g(2)4.4g7.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的质量与反应时间的关系如下表所示：|反应时间（min）|0|2|4|6|8|||||||||氢气质量（g）|0|0.2|0.4|0.6|0.6|请根据表中数据回答：(1)该反应中锌和稀硫酸是否恰好完全反应？为什么？(2)若锌粒的质量为6.5g，稀硫酸的溶质质量分数为20%，请计算反应生成氢气的理论质量是多少克？参考答案：(1)未完全反应，因为8分钟时氢气质量不再增加(2)0.3g8.将质量为18g的生石灰（CaO）投入足量的水中，充分反应后得到石灰水。请计算：(1)反应生成氢氧化钙的质量是多少克？(2)若反应后溶液的质量为80g，请计算所得石灰水的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)56g(2)7%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以氢氧化钠不属于酸。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味气体。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生白色烟雾。5.参考答案：B解析：原子核由质子和中子组成，原子中质子数不一定等于中子数。原子中质子数一定等于电子数，原子不显电性。碳元素的原子中，质子数和电子数都是6，中子数是6。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含有碳元素，不属于有机物。7.参考答案：B解析：氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+4价。8.参考答案：D解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定不变，元素的种类不变，原子的数目不变，物质的种类一定改变。9.参考答案：A解析：酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应。酸碱中和反应不一定放热，不一定产生气体，但一定生成盐和水。10.参考答案：C解析：实验时不能随意触摸或品尝化学药品。如果不慎沾到化学药品，应立即用大量水冲洗。实验时不能随意倾倒化学药品，应按规范操作。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素可以是金属元素或非金属元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：8解析：稀有气体包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn），它们的原子最外层电子数都是8个（氦除外，氦的最外层电子数是2个），这使得它们的原子结构非常稳定，化学性质不活泼。3.参考答案：氧气解析：金属钠露置在空气中，首先发生的是钠与氧气反应生成氧化钠。化学方程式为：4Na+O₂→2Na₂O。这个反应是由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气反应。4.参考答案：CaCO₃\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下会分解成氧化钙和二氧化碳。这个反应是工业上生产氧化钙的主要方法，化学方程式为：CaCO₃\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}CaO+CO₂↑。5.参考答案：酸解析：pH试纸变红说明溶液的pH值小于7，根据pH值的定义，pH值小于7的溶液呈酸性。pH试纸是一种常用的测量溶液酸碱度的工具。6.参考答案：贫血解析：铁是人体必需的微量元素之一，主要参与血红蛋白的合成。如果人体缺乏铁元素，会导致血红蛋白合成不足，从而引起贫血。贫血的症状包括疲劳、乏力、面色苍白等。7.参考答案：氧化还原+2-2解析：在反应2H₂+O₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2H₂O中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从0价升高到+1价，因此氢气是还原剂。氧元素（O₂）中的氧元素化合价从0价降低到-2价，因此氧气是氧化剂。8.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。这是一个酸碱中和反应，化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。9.参考答案：酒精解析：酒精溶液是一种常用的消毒剂，可以用于手部和皮肤的消毒。酒精能够使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒。10.参考答案：铝解析：镁和铝都是活泼金属，但铝在空气中会形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以保护铝不再继续被氧化。因此，在足量的稀硫酸中，铝的反应速率会比镁慢。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是构成物质的一种基本粒子，它是由原子组成的。原子是化学变化中的最小粒子，原子由位于中心的原子核和核外电子构成。该说法正确。2.参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类。纯碱易溶于水，溶于水时能电离出自由移动的离子，形成溶液。该说法正确。3.参考答案：√解析：燃烧是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应。燃烧通常伴随发光和放热现象，是一种剧烈的氧化反应。该说法正确。4.参考答案：√解析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其化学活动性就越强。例如，钠位于钾的前面，钠的化学活动性比钾强。该说法正确。5.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。例如，在水中（H2O），氢元素显+1价，氧元素显-2价；在氧化钙（CaO）中，钙元素显+2价，氧元素显-2价。该说法正确。6.参考答案：√解析：稀有气体（如氦、氖、氩等）化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。因此，常用于填充灯泡以延长其使用寿命，防止灯丝氧化。该说法正确。7.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。化学方程式为：CaCO3高温→CaO+CO2↑。该说法正确。8.参考答案：√解析：盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都属于酸，它们在水溶液中都能电离出氢离子（H+），使紫色石蕊试液变红。该说法正确。9.参考答案：√解析：氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，它具有强烈的腐蚀性。氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，即能吸收空气中的水蒸气，导致其表面潮湿。该说法正确。10.参考答案：√解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该说法正确。四、简答题1.参考答案：适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它不适用于涉及核反应的过程，因为在核反应中，原子核发生变化，质量会有所损失（以能量形式释放）。2.参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等，随降水落到地面。解析：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体，这些气体主要来源于化石燃料的燃烧、工业排放等。当这些气体溶解于大气中的水滴或云层中时，会形成亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等酸性物质。当这些酸性物质随降水（雨、雪、雾等）落到地面时，就形成了酸雨。3.参考答案：塑料（如聚乙烯，用于包装）、合成纤维（如涤纶，用于服装）、合成橡胶（如丁苯橡胶，用于轮胎）。解析：合成材料是指通过人工化学合成方法制得的材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶三大类。塑料因其轻便、耐用、成本低廉等优点，被广泛应用于包装、容器、日用品等领域。合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀等特点，常用于制作服装、绳索、地毯等。合成橡胶具有良好的弹性和耐磨性，广泛应用于轮胎、密封件、胶管等工业和民用产品中。4.参考答案：改变反应速率，但不改变反应平衡。解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率，但在反应前后自身的质量和化学性质不发生变化的物质。催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。需要注意的是，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变反应的平衡常数和平衡状态，即不能改变反应物和生成物的最终浓度。5.参考答案：铁与氧气和水同时接触。解析：铁生锈是铁在潮湿空气中发生氧化腐蚀的过程。铁生锈需要同时满足三个条件：铁本身、氧气（或空气中的氧气）和水（或水蒸气）。当铁与氧气和水同时接触时，铁表面会发生电化学腐蚀，生成氢氧化铁，进一步脱水形成铁锈（主要成分是氧化铁）。在干燥或隔绝氧气的环境中，铁不易生锈。6.参考答案：碳酸钙的主要成分是氧化钙，具有坚硬、耐磨损、不溶于水的特点，且价格低廉，因此常用于建筑材料。解析：碳酸钙（CaCO₃）是一种常见的无机化合物，其主要成分是石灰石、大理石等。碳酸钙具有以下特点，使其适合用于建筑材料：首先，它质地坚硬，耐磨性好，可以用于制作水泥、石灰等建筑材料，增强材料的强度和耐久性。其次，碳酸钙不溶于水，稳定性好，不易受环境因素影响而变质。最后，碳酸钙资源丰富，价格低廉，加工成本低，因此被广泛应用于建筑行业。7.参考答案：水、二氧化碳、泡沫灭火剂。解析：灭火剂是指用于灭火的物质，根据其形态和作用原理，可以分为不同种类。水是最常用的灭火剂之一，它可以通过吸收热量、隔绝空气等方式灭火，适用于扑灭木材、纸张、布料等可燃物的火灾。二氧化碳（CO₂）灭火剂可以通过降低氧气浓度、隔绝空气等方式灭火，适用于扑灭电器、精密仪器等火灾。泡沫灭火剂可以通过覆盖燃烧物表面、隔绝空气等方式灭火，适用于扑灭油类、液体等火灾。8.参考答案：沉淀、过滤、吸附、消毒。解析：水的净化过程通常包括多个步骤，以去除水中的杂质和有害物质。首先，通过沉淀过程，使水中的悬浮物和泥沙等大颗粒杂质沉降到底部，从而被去除。然后，通过过滤过程，进一步去除水中的细小悬浮物和杂质。接下来，通过吸附过程，利用活性炭等吸附材料吸附水中的有机物、色素等杂质。最后，通过消毒过程，利用氯气、臭氧等消毒剂杀灭水中的细菌和病毒，使水达到安全饮用标准。五、应用题1.参考答案：(1)2.8g(2)80%解析：①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.8g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.8g，解得x=7.05g。原混合物中氯酸钾的质量分数为7.05g/20.5g\times100\%=34.4\%.错误选项排除：A选项未使用质量守恒定律计算氧气质量；B选项未使用化学方程式进行计算；C选项错误计算了氯酸钾质量；D选项错误计算了质量分数。2.参考答案：(1)4.8g2.7g(2)8:9解析：①设参加反应的镁和铝的质量分别为xg、yg，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、27g/mol、2g/mol，则24/2=x/0.6g，解得x=7.2g；54/6=y/0.6g，解得y=5.4g。参加反应的镁和铝的质量分别为4.8g和2.7g。②该混合物中镁粉和铝粉的质量比为4.8g:2.7g=8:9。错误选项排除：A选项未使用化学方程式进行计算；B选项错误计算了镁的质量；C选项错误计算了铝的质量；D选项错误计算了质量比。3.参考答案：12.5g解析：氯化钠在100g水中的溶解度为36g，50g氯化钠放入100g水中只能溶解36g，剩余14g不溶解，形成不饱和溶液。要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入14g-36g=-22g，即需要再加入12.5g氯化钠。错误选项排除：A选项未计算溶解度；B选项错误计算了需要加入的氯化钠质量；C选项错误计算了溶解度；D选项错误计算了需要加入的氯化钠质量。4.参考答案：(1)8%(2)7解析：①设混合后溶液的溶质质量分数为w，根据溶质质量分数公式，w=100g\times20\%+200g\times10\%/100g+200g\times100\%=8\%.②根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，摩尔质量分别为40g/mol和36.5g/mol，消耗的盐酸质量为8g/36.5g/mol\times36.5g/mol=8g，消耗的氢氧化钠质量为8g/40g/mol\times40g/mol=8g，剩余的氢氧化钠质量为100g-8g=92g，混合后溶液的pH值为7+92g/8g\times1=7。错误选项排除：A选项未计算溶质质量分数；B选项未计算pH值；C选项错误计算了溶质质量分数；D选项错误计算了pH值。5.参考答案：(1)9.8%(2)8g解析：①设废水中硫酸的质量为xg，根据化学方程式H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，摩尔质量分别为98g/mol和233g/mol，则98/233=x/2.33g，解得x=0.98g。废水中硫酸的质量分数为0.98g/100g\times100\%=9.8\%.②设需要加入的氢氧化钠质量为yg，