湖南省湘教版高中化学第3章元素周期表知识点巩固习题及答案

湖南省湘教版高中化学第3章元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页湖南省湘教版高中化学第3章元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VA族的是A.NaB.MgC.AlD.P参考答案：D2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族，X的最外层电子数是Y的2倍，Z的原子核外电子层数是X和Y的总和，则元素Y是A.OB.FC.NaD.Al参考答案：A3.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内中子数等于质子数B.原子核内质子数等于电子数C.原子核内质子数等于中子数D.原子核内中子数等于电子数参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是A.CB.NC.OD.F参考答案：A5.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强参考答案：B6.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是分子间的作用力D.化学键是离子间的作用力参考答案：A7.下列物质中，属于离子化合物的是A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4参考答案：C8.下列物质中，属于共价化合物的是A.Na2OB.MgOC.HClD.CaF2参考答案：C9.下列关于分子晶体的叙述中，正确的是A.分子晶体是由分子间作用力构成的B.分子晶体是由离子间作用力构成的C.分子晶体是由金属键构成的D.分子晶体是由共价键构成的参考答案：A10.下列关于原子晶体的叙述中，正确的是A.原子晶体是由分子间作用力构成的B.原子晶体是由离子间作用力构成的C.原子晶体是由金属键构成的D.原子晶体是由共价键构成的参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外电子数为______。参考答案：12.第三周期中，原子半径最小的元素是______。参考答案：Cl3.碱金属元素从上到下，金属性逐渐______。参考答案：增强4.在元素周期表中，同一主族元素自上而下，非金属性逐渐______。参考答案：减弱5.碱性最强的氢氧化物是______。参考答案：NaOH6.氯气与水反应生成的另一种酸是______。参考答案：HCl7.硫在空气中燃烧生成的气体是______。参考答案：SO28.下列元素中，电负性最大的是______。参考答案：F9.碱土金属元素原子的最外层电子数都是______。参考答案：210.下列物质中，属于共价化合物的是______。参考答案：H2O三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢元素位于元素周期表的第一周期，最外层电子数为1。参考答案：√2.所有金属元素都属于主族元素。参考答案：×3.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×4.氯元素位于元素周期表的第17族，是一种非金属元素。参考答案：√5.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√6.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：√7.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性。参考答案：√8.同一周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多。参考答案：×9.稀有气体元素的最外层电子数都是8个。参考答案：×10.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的主要化学性质。参考答案：分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性的中间性质，表现为既有金属光泽、导电性，又有一定的非金属性，如半导体特性。2.说明同一周期中，从左到右元素的第一电离能的变化趋势及其主要影响因素。参考答案：同一周期中，从左到右元素的第一电离能逐渐增大。主要影响因素包括原子核电荷数的增加导致核对电子的吸引力增强，以及原子半径的减小使得电子更难被移除。3.列举元素周期表中相邻两个周期在原子结构上的主要递变规律。参考答案：相邻两个周期在原子结构上的主要递变规律是，随着周期数的增加，原子核外电子层数增加，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.分析为什么同一主族元素自上而下原子半径会逐渐增大。参考答案：同一主族元素自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原子半径的增大导致最外层电子离原子核的距离增加，受到的核吸引力相对减弱，因此原子更容易失去电子，表现为金属性逐渐增强。5.简述周期表中金属元素和非金属元素区域的划分依据。参考答案：周期表中金属元素和非金属元素区域的划分依据是元素的化学性质，特别是元素的金属性和非金属性。金属元素通常具有金属光泽、导电性、延展性，易失电子形成阳离子；非金属元素通常具有绝缘性、脆性，易得电子形成阴离子或共价键。6.解释元素周期表中为什么存在过渡元素，并说明其位置和特点。参考答案：元素周期表中存在过渡元素是因为在原子序数从4到12的范围内，原子核外电子依次填充d亚层，形成稳定的d电子构型。过渡元素位于周期表的中间部分，包括第3至第12族的元素，其特点是有未充满的d亚层，导致其具有多种氧化态、催化活性强、颜色鲜艳等特性。7.列举周期表中常见的非金属元素，并简述其单质的主要物理性质。参考答案：周期表中常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、氟、氯、硫、硒、碲、氖、氩等。其单质的主要物理性质包括：氢气（H2）为无色无味气体；氧气（O2）为无色无味气体；氮气（N2）为无色无味气体；氟气（F2）为黄绿色气体；氯气（Cl2）为黄绿色气体；硫（S）为淡黄色固体；硒（Se）为暗红色固体；碲（Te）为银白色固体；氖（Ne）、氩（Ar）等为无色无味气体。8.说明元素周期律的本质是什么，并举例说明其在化学研究中的应用。参考答案：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质周期性变化。元素周期律在化学研究中的应用包括预测元素的性质、指导元素化合物的合成、解释化学反应的规律等。例如，根据元素周期律，可以预测碱金属元素的金属性逐渐增强，非金属元素的非金属性逐渐增强，从而指导元素化合物的合成和研究。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）该实验中二氧化锰的作用是什么？（3）若要计算该实验中氯酸钾的分解率，还需要哪些数据？参考答案：（1）0.125g/min（2）催化剂（3）氯酸钾的质量2.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y和Z两种元素形成的化合物是生活中常见的盐。请回答：（1）写出元素X、Y、Z的名称。（2）比较X和Z两种元素的非金属性强弱，并说明理由。（3）写出Y和Z两种元素形成的化合物的化学式，并说明其水溶液呈酸性的原因。参考答案：（1）X：碳，Y：钠，Z：氯（2）非金属性CCl，因为Cl原子半径小于C原子半径，得电子能力更强（3）NaCl，因为NaCl是钠和氯形成的化合物，水溶液中Na+水解呈酸性3.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到一定量的盐酸中，充分反应后得到溶液A和固体B。请回答：（1）写出镁和盐酸反应的化学方程式。（2）若溶液A的pH=2，请说明溶液中存在的阳离子有哪些？（3）若要验证固体B中一定含有铝，应该加入哪种试剂？写出相应的化学方程式。参考答案：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）H+、Mg2+、Al3+（3）氢氧化钠，Mg+2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+4.某同学用如图所示装置进行电解水的实验。请回答：（1）写出电解水反应的化学方程式。（2）指出试管a和试管b中收集到的气体分别是什么？（3）若电解100g水，理论上生成氧气和氢气的质量比是多少？参考答案：（1）2H2O通电=2H2↑+O2↑（2）a：氢气，b：氧气（3）1:85.已知元素周期表中，同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强。请回答：（1）写出钠和氯气反应的化学方程式。（2）比较钠和钾的金属性强弱，并说明理由。（3）钠在空气中燃烧生成的主要产物是什么？写出相应的化学方程式。参考答案：（1）2Na+Cl2点燃=2NaCl（2）金属性KNa，因为K原子半径大于Na原子半径，失电子能力更强（3）Na2O2，2Na+O2点燃=Na2O26.某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请回答：（1）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式。（2）指出装置中发生的现象。（3）若要验证反应后溶液中存在的阳离子，应该加入哪种试剂？写出相应的化学方程式。参考答案：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色（3）氢氧化钠，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO47.已知元素周期表中，同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强。请回答：（1）写出氯气和氢气反应的化学方程式。（2）比较氯和氟的非金属性强弱，并说明理由。（3）氯气溶于水会形成盐酸和次氯酸，写出相应的化学方程式。参考答案：（1）Cl2+H2点燃=2HCl（2）非金属性FCl，因为F原子半径小于Cl原子半径，得电子能力更强（3）Cl2+H2O=HCl+HClO8.将一定量的碳酸钠溶液加入到一定量的盐酸中，充分反应后得到溶液A。请回答：（1）写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式。（2）若溶液A的pH=7，请说明溶液中存在的阴离子有哪些？（3）若要验证溶液A中一定含有碳酸钠，应该加入哪种试剂？写出相应的化学方程式。参考答案：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）Cl-、CO32-（3）氯化钡，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：元素周期表第三周期第VA族的元素是磷（P），其原子序数为15。选项A的钠（Na）位于第三周期第IA族，选项B的镁（Mg）位于第三周期第IIA族，选项C的铝（Al）位于第三周期第IIIA族，选项D的磷（P）位于第三周期第VA族，故正确答案为D。2.参考答案：A解析：根据题意，X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族，X的最外层电子数是Y的2倍，Z的原子核外电子层数是X和Y的总和。短周期元素中，X和Y位于同一周期，说明它们属于第二周期或第三周期。如果X和Y位于第二周期，那么X的最外层电子数可以是4，Y的最外层电子数是2，但Z的原子核外电子层数只能是2，无法满足Z的原子核外电子层数是X和Y的总和。因此，X和Y位于第三周期。在第三周期中，X的最外层电子数可以是6，Y的最外层电子数是3，Z的原子核外电子层数是3+3=6，但第三周期中没有原子核外电子层数为6的元素。因此，X和Y位于第二周期，X的最外层电子数是4，Y的最外层电子数是2，Z的原子核外电子层数是2+2=4。在第二周期中，最外层电子数为4的元素是碳（C），最外层电子数为2的元素是氧（O），原子核外电子层数为4的元素是氖（Ne），但氖（Ne）不属于主族元素。因此，Y是氧（O）。故正确答案为A。3.参考答案：B解析：原子核内质子数等于电子数是原子呈电中性的条件。原子核内中子数等于质子数的情况只存在于某些同位素中，并非所有原子都满足。原子核内质子数等于中子数的情况也只存在于某些同位素中，并非所有原子都满足。原子核内中子数等于电子数的情况是不可能的，因为中子不带电，而电子带负电。因此，只有原子核内质子数等于电子数是正确的。故正确答案为B。4.参考答案：A解析：第一电离能是指从气态原子中移除一个电子所需的能量。同一周期元素从左到右，原子核的正电荷增加，原子半径减小，电子与原子核的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。同一主族元素从上到下，原子半径增大，电子与原子核的吸引力减弱，因此第一电离能逐渐减小。在短周期元素中，碳（C）的第一电离能最小。故正确答案为A。5.参考答案：B解析：同一周期元素从左到右，原子核的正电荷增加，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。因此，正确的叙述是同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。故正确答案为B。6.参考答案：A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键、共价键和金属键等。分子间的作用力是较弱的相互作用，属于范德华力或氢键。离子间的作用力是离子键，属于化学键的一种。因此，化学键是原子间强烈的相互作用。故正确答案为A。7.参考答案：C解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的，如NaCl。H2O是由共价键构成的共价化合物，CO2是由共价键构成的共价化合物，CH4是由共价键构成的共价化合物。因此，属于离子化合物的是NaCl。故正确答案为C。8.参考答案：C解析：共价化合物是由共价键构成的，如HCl。Na2O是由离子键构成的离子化合物，MgO是由离子键构成的离子化合物，CaF2是由离子键构成的离子化合物。因此，属于共价化合物的是HCl。故正确答案为C。9.参考答案：A解析：分子晶体是由分子间作用力构成的，如冰、干冰。分子晶体是由分子间作用力构成的，不是由离子间作用力、金属键或共价键构成的。因此，正确的叙述是分子晶体是由分子间作用力构成的。故正确答案为A。10.参考答案：D解析：原子晶体是由共价键构成的，如金刚石、石墨。原子晶体是由共价键构成的，不是由分子间作用力、离子间作用力或金属键构成的。因此，正确的叙述是原子晶体是由共价键构成的。故正确答案为D。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子只有一个质子和一个电子，因此核外电子数为1。2.参考答案：Cl解析：第三周期中，从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径最小的是氯元素。3.参考答案：增强解析：碱金属元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子受原子核的吸引力减弱，因此金属性逐渐增强。4.参考答案：减弱解析：在元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子半径增大，最外层电子受原子核的吸引力减弱，因此非金属性逐渐减弱。5.参考答案：NaOH解析：碱性最强的氢氧化物是氢氧化钠，因为钠是碱金属元素，其金属性最强，形成的氢氧化物碱性也最强。6.参考答案：HCl解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，因此生成的另一种酸是盐酸。7.参考答案：SO2解析：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2=SO2。8.参考答案：F解析：在元素周期表中，电负性最大的元素是氟元素，位于周期表右上角。9.参考答案：2解析：碱土金属元素属于第IIA族，原子的最外层电子数都是2。10.参考答案：H2O解析：共价化合物是指原子之间通过共价键结合形成的化合物，水分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合，因此水是共价化合物。三、判断题1.参考答案：√解析：氢元素位于元素周期表的第一周期，原子结构中最外层电子数为1，符合其化学性质和周期表位置。2.参考答案：×解析：金属元素主要分布在元素周期表左侧和中间区域，包括主族和副族元素。例如，锌（Zn）和镉（Cd）属于副族元素，因此并非所有金属元素都属于主族元素。3.参考答案：×解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。例如，钠（Na）的原子半径大于锂（Li）。4.参考答案：√解析：氯元素位于元素周期表的第17族（卤素族），是一种非金属元素，具有典型的非金属性质。5.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是氧化物。6.参考答案：√解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，金属性逐渐增强。例如，钾（K）的金属性强于钠（Na）。7.参考答案：√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，例如硅（Si）、锗（Ge）等，它们既能与酸反应，也能与碱反应。8.参考答案：×解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数保持不变，但原子核外电子数逐渐增多。例如，第二周期元素从锂（Li）到氖（Ne），电子层数都是2层。9.参考答案：×解析：稀有气体元素中，氦（He）的最外层电子数是2个，其余稀有气体元素的最外层电子数都是8个。10.参考答案：×解析：碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不都是碱性氧化物。例如，氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，氧化铁（Fe₃O₄）是混合氧化物。四、简答题1.参考答案：分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性的中间性质，表现为既有金属光泽、导电性，又有一定的非金属性，如半导体特性。解析：本题考查元素周期表中金属与非金属分界线附近元素的性质。这些元素（如硼、硅、砷等）位于金属区和非金属区的过渡地带，其最外层电子数介于两者之间，导致其化学性质兼具金属性和非金属性。例如，硅既有金属的延展性，又具有非金属的绝缘性，常被用作半导体材料。理解这一区域的元素特性有助于认识元素性质的多样性及周期性变化规律。2.参考答案：同一周期中，从左到右元素的第一电离能逐渐增大。主要影响因素包括原子核电荷数的增加导致核对电子的吸引力增强，以及原子半径的减小使得电子更难被移除。解析：本题考查第一电离能的周期性变化规律。随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子更难被移除，因此第一电离能呈增大趋势。但存在例外情况，如第IIA族比第IIIA族第一电离能高，第VA族比第VIA族第一电离能高，这是因为全满或半满的电子构型更稳定。掌握这些影响因素和例外情况是理解电离能变化的关键。3.参考答案：相邻两个周期在原子结构上的主要递变规律是，随着周期数的增加，原子核外电子层数增加，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查周期表中相邻周期原子结构的变化规律。从短周期到长周期，电子层数依次增加，导致原子半径增大，因为电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力相对减弱。同时，随着周期数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这是因为最外层电子数虽然增加，但原子半径的增大趋势更为显著，使得原子失去电子的能力增强。4.参考答案：同一主族元素自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原子半径的增大导致最外层电子离原子核的距离增加，受到的核吸引力相对减弱，因此原子更容易失去电子，表现为金属性逐渐增强。解析：本题考查同一主族元素原子半径和金属性的变化规律。原子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。在同一主族中，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径随之增大。虽然核电荷数也增加，但电子层数的增加对原子半径的影响更为显著，导致原子核对最外层电子的吸引力相对减弱，使得原子更容易失去电子，金属性逐渐增强。5.参考答案：周期表中金属元素和非金属元素区域的划分依据是元素的化学性质，特别是元素的金属性和非金属性。金属元素通常具有金属光泽、导电性、延展性，易失电子形成阳离子；非金属元素通常具有绝缘性、脆性，易得电子形成阴离子或共价键。解析：本题考查元素周期表中金属与非金属区域的划分依据。金属元素主要位于周期表的左侧和中间，非金属元素主要位于周期表的右上角。金属元素的金属性表现为易失电子形成阳离子，非金属元素的非金属性表现为易得电子形成阴离子或共价键。这种性质的差异是划分金属区和非金属区的根本依据。6.参考答案：元素周期表中存在过渡元素是因为在原子序数从4到12的范围内，原子核外电子依次填充d亚层，形成稳定的d电子构型。过渡元素位于周期表的中间部分，包括第3至第12族的元素，其特点是有未充满的d亚层，导致其具有多种氧化态、催化活性强、颜色鲜艳等特性。解析：本题考查过渡元素的存在原因和特点。过渡元素的存在是由于在原子序数从4到12的范围内，原子核外电子依次填充d亚层，形成稳定的d电子构型。过渡元素的未充满的d亚层使其具有多种氧化态和催化活性，广泛应用于化学工业和材料科学中。7.参考答案：周期表中常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、氟、氯、硫、硒、碲、氖、氩等。其单质的主要物理性质包括：氢气（H2）为无色无味气体；氧气（O2）为无色无味气体；氮气（N2）为无色无味气体；氟气（F2）为黄绿色气体；氯气（Cl2）为黄绿色气体；硫（S）为淡黄色固体；硒（Se）为暗红色固体；碲（Te）为银白色固体；氖（Ne）、氩（Ar）等为无色无味气体。解析：本题考查周期表中常见非金属元素的单质物理性质。非金属元素的单质形态多样，包括气体、液体和固体，颜色和气味也各不相同。例如，氢气、氧气、氮气等为无色无味气体，氟气和氯气为有颜色的气体，硫和硒等为固体，稀有气体如氖和氩等为无色无味气体。8.参考答案：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质周期性变化。元素周期律在化学研究中的应用包括预测元素的性质、指导元素化合物的合成、解释化学反应的规律等。例如，根据元素周期律，可以预测碱金属元素的金属性逐渐增强，非金属元素的非金属性逐渐增强，从而指导元素化合物的合成和研究。解析：本题考查元素周期律的本质及其应用。元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质周期性变化。这一规律在化学研究中有广泛的应用，如预测元素的性质、指导元素化合物的合成、解释化学反应的规律等。例如，根据元素周期律，可以预测碱金属元素的金属性逐渐增强，非金属元素的非金属性逐渐增强，从而指导元素化合物的合成和研究。五、应用题1.参考答案：（1）0.125g/min（2）催化剂（3）氯酸钾的质量解析：本题考查化学反应速率、催化剂和化学计算。根据图像，前2分钟生成氧气质量为0.25g，反应速率=0.25g/2min=0.125g/min。二氧化锰在反应中作为催化剂，加快反应速率但不参与反应。计算氯酸钾分解率需要知道反应前后氯酸钾的质量，才能计算分解率=（反应后剩余氯酸钾质量/反应前氯酸钾质量）×100%。错误选项排除：干扰项可能为反应时间或氧气质量，但与设问无关。易错点：忘记单位或计算错误。方法规律：化学反应速率计算公式为v=m/t，催化剂作用是改变反应速率，化学计算需要准确数据。2.参考答案：（1）X：碳，Y：钠，Z：氯（2）非金属性CCl，因为Cl原子半径小于C原子半径，得电子能力更强（3）NaCl，因为NaCl是钠和氯形成的化合物，水溶液中Na+水解呈酸性解析：本题考查元素周期表和元素化合物知识。根据题意，X原子最外层电子数是次外层的2倍，为碳元素；Y和Z形成的化合物是NaCl；根据位置，Y为钠，Z为氯。非金属性比较依据原子半径和得电子能力，Cl原子半径小于C原子半径，得电子能力更强，故非金属性CCl。NaCl水溶液呈酸性是因为Na+水解，产生H+。错误选项排除：干扰项可能为元素符号或位置，但与设问无关。易错点：混淆元素符号或位置。方法规律：元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性增强；同一周期元素从左到右，非金属性增强；离子水解会导致溶液酸碱性变化。3.参考答案：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）H+、Mg2+、Al3+（3）氢氧化钠，Mg+2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+解析：本题考查金属与酸反应和金属活动性顺序。镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。溶液A的pH=2，说明溶液呈酸性，存在的阳离子有H+、Mg2+、Al3+。验证固体B中一定含有铝，可以加入氢氧化钠，铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和钠，化学方程式为Mg+2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+。错误选项排除：干扰项可能为其他金属或试剂，但与设问无关。易错点：忘记氢氧化铝的两性。方法规律：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。4.参考答案：（1）2H2O通电=2H2↑+O2↑（2）a：氢气，b：氧气（3）1:8解析：本题考查电解水实验和化学计算。电解水反应生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电=2H2↑+O2↑。氢气在负极产生，氧气在正极产生，故试管a为氢气，试管b为氧气。根据化学方程式，生成氢气和氧气的质量比为2:32=1:16。错误选项排除：干扰项可能为电极材料或装置，但与设问无关。易错点：混淆氢气和氧气产生位置。方法规律：电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气；根据化学方程式可以进行化学计算。5.参考答案：（1）2Na+Cl2点燃=2NaCl（2）金属性KNa，因为K原子半径大于Na原子半径，失电子能力更强（3）Na2O2，2Na+O2点燃=Na2O2解析：本题考查金属与氯气反应和元素周期律。钠和