2025~2026学年四川自贡市荣县第一中学校高一下学期第三次月考化学试卷

2025~2026学年四川自贡市荣县第一中学校高一下学期第三次月考化学试卷一、单选题1.根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是

A．NaOHB．SiO2C．H2SO4D．KMnO42.明代科学家方以智在《物理小识·金石类》中指出：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，这里“硇水”指

A．氨水B．盐酸C．硝酸D．稀硫酸3.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A．景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土B．具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料C．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅D．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象4.下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是

A．发生析氢腐蚀B．外加电流法防护C．牺牲阳极法实验D．制成不锈钢防护

A．AB．BC．CD．D5.物质性质决定用途，用途体现性质。下列两者对应关系错误的是

A．实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性C．维生素C用作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性D．二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性6.一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减小了，则内该反应的化学平均反应速率为

A．B．C．D．7.反应①分两步进行：②，③。总反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

A．总反应B．C．X的键能比C的键能小D．物质X是反应的催化剂8.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为B在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化该溶液中一定不含C向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含D浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．AB．BC．CD．D9.甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化剂作用下利用CO、H2制备甲醇的反应为ΔH，已知部分化学键键能如表所示：

化学键H—HH—CH—OC—OC≡O(CO中)键能(kJ·mol-1)4364134653431076该反应的ΔH为

A．-535kJ·mol-1B．+289kJ·mol-1C．-289kJ·mol-1D．-99kJ·mol-110.反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①②③④该反应进行的快慢顺序为

A．④>③>②>①B．②>③>④>①C．①>④>③>②D．①>④>②>③11.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．能通过离子交换膜B．产品溶液从口导出C．从口补充饱和溶液D．用盐酸控制阳极区溶液的在2～3，有利于氯气的逸出12.反应3Fe（s）+4H2O(g)=Fe3O4（s）+4H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是

A．增加Fe的用量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大13.甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是

A．a导出的气体是B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极C．乙电极的反应式为D．当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g14.一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是

A．电池工作时，电极A电势高于电极B电势B．电流由电极B经外电路流向电极AC．电池工作时，每消耗转移电子D．电极A上发生的电极反应为二、解答题15.生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

化学键中共价键键能/()3394984641083写出该反应的热化学方程式：___________。(3)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①的燃烧热为___________。②将还原为单质的热化学方程式为___________。③下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________。16.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。

化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)⇌CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)K21.02.5③3H2(g)＋CO2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)K3(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。(2)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L-1，则此时v正______v逆(填“>”、“＜”或“=”)。(3)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH(g)发生反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)，测得有关数据如下。

反应时间/min01234甲醇物质的量/mol1.020.620.420.320.32①反应在2min内以CH3OCH3(g)表示的化学反应速率为_________________________。②平衡时甲醇的转化率为____________。(请保留3位有效数字)③平衡时CH3OCH3(g)的体积分数为____________。(请保留3位有效数字)④达到平衡后，反应前后压强比为____________。⑤该温度下的反应的平衡常数为_______。(请保留3位有效数字)三、填空题17.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)下列装置中能够组成原电池的是______(填序号)。(2)如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池工作时正极的电极反应式为______。(3)尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示：负极电极反应为：______。(4)肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示：①该燃料电池A电极名称是______，A电极的电极反应式为_______。②N膜为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加_____g。(5)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_______。四、解答题18.化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。回答下列问题：Ⅰ．某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，由公式计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图量热计测量室温下中和反应的反应热。(1)指出装置中的错误：_______。(2)量取反应物时，应选用的最佳试剂为的盐酸和_______(填选项字母)。a．固体b．溶液c．溶液d．氨水(3)改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃。①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和_______温度。②三次实验放出的平均热量为_______J(c取，取，忽略量热计的比热容)。③按此实验结