2025~2026学年山东枣庄市峄城区博文高级中学第二学期高二第1次月考化学试卷

2025~2026学年山东枣庄市峄城区博文高级中学第二学期高二第1次月考化学试卷一、单选题1.近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等体现了中国的强大科技力量，下列说法不正确的是

A．为航天器量身定制的柔性三结砷化镓太阳电池阵首次在“天和”号使用，砷化镓属于半导体B．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体C．“天问一号”火星车使用热控保温材料‑‑‑‑纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D．“神舟十三号”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料2.下列化学用语表示正确的是

A．向酸性KI溶液中通入的离子方程式：B．中键形成过程：C．和之间最强烈的氢键作用：D．基态钛原子的价电子轨道表示式：3.某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是

A．单质与氢气反应剧烈程度：X>QB．Q和W形成的化合物中W为最高正价C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构D．简单氢化物沸点：W>Q>X>Y4.下列有关化学用语表述正确的是

A．的VSEPR模型：B．乙醇分子的空间填充模型：C．用电子云轮廓图示意键的形成为：D．在水中的电离方程式：5.元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是

A．的空间结构为平面三角形B．元素的电负性大小：C．和均为非极性分子D．含氧酸的酸性：6.下列说法正确的是

A．臭氧是由非极性键构成的非极性分子B．利用溴水或酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中的少量乙烯C．由于氯元素属于活泼非金属元素，铝元素是活泼金属元素，故属于离子化合物D．需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应7.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为

A．B．C．D．8.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是

A．单晶硅熔化和C60熔化B．Mg熔化和I2的升华C．NaCl溶于水和NaHSO4熔化D．纯碱电离和电解水9.我国航空站“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷，如图所示为常见的三种氮化硼晶体结构，下列叙述错误的是

A．晶体不导电的原因可能是电子被约束在N原子周围不能有效流动B．晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为C．晶体中B的配位数为12D．晶体的密度可表示为10.冠醚(如图所示甲、乙)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙与作用，但不与或作用。下列说法错误的是

A．化学键键长：B．超分子丙中之间为离子键C．第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素D．甲、乙、丙中的碳原子均采取杂化二、多选题11.下列说法中正确的是

A．铝的第一电离能比镁的第一电离能小B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变大C．镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为的原子是同种元素原子12.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法不正确的是

A．Z的氧化物都易溶于水中B．Y的非金属性比W的强C．在该物质中X原子满足8电子稳定结构D．该物质中含离子键和共价键13.三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是

A．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B．P4S3中磷元素为+3价C．P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化D．1molP4S3分子中含有6mol极性共价键14.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，Ag和B的最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．沿晶胞体对角线方向的投影图为B．该晶体的化学式为C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个D．晶胞的密度为15.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-=[CoCl4]2-+6H2O△H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表：

装置序号操作现象①将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色②加水稀释③加少量ZnCl2固体以下结论和解释正确的是

A．由实验①可知：△H>0B．由实验②可推知加水稀释，浓度熵Q<K，平衡逆向移动C．由实验③可知：Zn2+络合Cl-能力比Co2+络合Cl-能力弱D．实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关三、综合题16.硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。(1)Se在元素周期表中的位置_______。(2)O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为_______(填化学式)。(3)已知SeO2与SO2的部分性质如下表：

物质状态(常温)熔点SeO2固体340-350℃SO2气体-75.5℃根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因_______。(4)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示：。“依布硒”中Se原子的杂化类型为_______，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_______。常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表。

二元酸H2SeO3H2CO3(5)常温下，比较等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH_______。

A．前者大B．后者大C．无法比较D．一样大(6)亚硒酸氢钠(NaHSeO3)可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。NaHSeO3溶液中有关微粒浓度关系正确的是_______。(不定项)

A．B．C．D．Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。(7)该超导材料的化学式为_______；距离Se原子最近的Fe原子的个数为_______。(8)晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为_______(阿伏加德罗常数用表示)。四、填空题17.钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点(63.65℃)、低密度(0.86g·cm-3)和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物领域。(1)钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是___________。

A．三者互为同素异形体B．三者属于同种核素C．39K比40K少一个电子D．40K比41K少一个中子(2)和钠相比，下列说法正确的是___________。(不定项)

A．原子半径：钾>钠B．电负性：钾>钠C．第一电离能：钾>钠D．金属性：钾>钠工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强(kPa)K的沸点(℃)Na的沸点(℃)KCl的沸点(℃)NaCl的沸点(℃)13.3359070053.32710830101.377089014371465(3)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于___________。A．770℃B．890℃C．1437℃D．1465℃(4)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。(5)常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=___________。(6)反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾：___________。五、解答题18.钴蓝(CoAl2O4)是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料的使用有关。化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[Co(NH3)6]Cl2。(1)钴元素在元素周期表中的位置是___________。(2)基态Co2+中，___________。(不定项)

A．有7个未成对电子B．有6个不同能级的电子C．价电子运动状态有15种D．核外电子空间运动状态有14种(3)化合物X可合成[Co(NH3)5Cl]Cl。①0.5mol[Co(NH3)5Cl]Cl与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀___________mol。②0.5mol[Co(NH3)5Cl]Cl中含有的共价键为___________mol。(4)已知X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角，请解释其原因___________。(5)化合物X晶体的晶胞结构如图所示，离A最近的[Co(NH3)6]2+个数为___________。NA是阿伏加德罗常数的值。已知该化合物X的摩尔质量为Mg•mol–1，密度为ρg•cm–3，则该晶胞的棱长为___________nm。利用X能络合NO的特性，再经多步反应将NO从废气中脱除，同时生成[Co(NH3)6]3+。工业上可用活性炭和水实现[Co(NH3)6]3+→[Co(NH3)6]2+，机理如图所示。(6)写出步骤(iii)的离子反应方程式___________。(7)结合上述机理，简述利用化合物X处理废气中NO的优缺点(优点、缺点各一条)___________。19.“丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子·小称》有言“丹青在山，民知而取之”，已指出其为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成分为。(1)已知Hg元素的信息如图，则Hg在元素周期表中的位置为___________。

A．第5周期、第12族B．第5周期、第IIB族C．第6周期、第12族D．第6周期、第IIA族已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子(基态)失去一个电子形成+2价的气态正离子(基态)所需的最低能量。

第一电离能第二电离能CuFe(2)分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因___________。(3)天然HgS主要有两种形态，其中为红色，结构为三方系；为黑色，结构为立方系，用现代技术研究两者结构差异，可以用___________。

A．原子吸收光谱B．红外光谱C．核磁共振氢谱D．晶体X射线衍射石青受热分解产生，将CuO投入的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为约为9.5，得到溶液。(4)比较石青分解得到的三种产物的熔点高低，并分析原因___________。(5)CuO被“氨浸”的离子方程式为___________。(6)[Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2+的空间结构为___________。(7)已知中任意两个的夹角为，则中任意两个的夹角___________。A．大于B．小于C．等于(8)石青的“孪生兄弟”孔雀石与在一定条件下生成一种配位化合物，其负离子的结构为：。该配合物中心离子的配位数为___________；根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为___________。20.三位化学家因研究金属有机框架(MOFs)而获得2025年诺贝尔化学奖。MOFs是一类具有周期性骨架结构的多孔材料，由金属离子和有机配体在三维空间配位而成，具有广泛的应用前景。一种Cu-MOFs的合成如下：已知：氨基(-NH2)可与HCl反应生成和Cl-。(1)Cu在周期表中位于___________区。(2)固态的晶体类型是___________。(3)的空间结构为___________。含铜化合物可用黄铜矿(主要成分CuFeS2)制备：(4)用废铜渣和黄铜矿在稀硫酸中电解，可获得较纯净