2025~2026学年山东菏泽市单县二中高一下学期段考化学试卷

2025~2026学年山东菏泽市单县二中高一下学期段考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．卡塔尔建成了世界上第一个可拆卸体育场，其模块化钢架属于合金，其熔点高于纯铁D．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性2.核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是

A．原子所含中子数与质子数之差为78B．和互称为同素异形体C．的核外电子数为52D．和的中子数相等3.“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的个数是①任何原子核内均含质子和中子②原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族③卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高④砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸⑤同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36⑥同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅡA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+10

A．2B．3C．4D．64.中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是

A．In原子次外层有8个e-B．In位于第5周期IIIA族C．原子半径：Rb>InD．In3＋的中子数与电子数的差值为205.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是

A．该元素在第三周期第ⅣA族，单质是良好的半导体B．该元素的氧化物在常温下性质稳定，不易与水反应，可做光导纤维C．该元素的氧化物不与任何酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．在多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增强7.在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是

A．装置B中试剂为饱和食盐水B．装置C应采取冰水浴C．装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入D．反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D8.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是

A．Li在中燃烧生成B．氧化铍的化学式为C．既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D．硅酸钠显碱性，则硼酸钠溶液也显碱性9.利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．将海带灼烧成灰B．探究镁、铝的失电子能力强弱C．从的悬浊液中分离出碘单质D．验证得电子能力：

A．AB．BC．CD．D10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）

A．原子半径：r（Y）＜r（Z）B．X与Y只能形成一种化合物C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强11.“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：下列说法不正确的是

A．“氧化”过程中Cl2将Br-转化为Br2B．“吹出”过程中利用了Br2的沸点低C．“吸收”过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO3D．“蒸馏”的目的是得到液溴12.由实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作现象结论A取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中K比Na与水反应更剧烈金属性：K>NaB在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：D向溶液中加入盐酸产生白色沉淀非金属性：

A．AB．BC．CD．D13.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是

A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒B．简单离子半径：M>Z>WC．稳定性：YX3>XWD．氧化物对应水化物的酸性：Z<W14.元素甲～庚在元素周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断错误的是

A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价为＋4价二、多选题15.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是

A．元素X可能为锂B．与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱C．M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应D．W的氧化物对应的水化物一定为强酸三、解答题16.下表是元素周期表前20号元素的有关信息：

元素abcdefgh原子半径/nm0.0300.0660.1170.2320.1060.1860.1430.099最高正化合价＋1＋4＋1＋6＋1＋3＋7最低负化合价-2-4-2-1已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：(1)元素e在周期表中的位置为_______，元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为_______。(2)c、d、g原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(3)BaCl2溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入eb2，可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。四、填空题17.回答下列问题：(1)Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为________，和Se这两种原子的中子数之差的绝对值为____。(2)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的是____(填字母)。a．H2、D2、T2互为同素异形体b．三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子c．第三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8d．的中子数与电子数相差17(3)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为____。②铯单质与H2O反应的化学方程式为________。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性____(填“弱”或“强”)。④下列推断正确的是____(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子五、解答题18.嫦娥五号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题：(1)铝元素在周期表中的位置：第_____周期_____族。(2)钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是__________(填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物性质的推测错误的是_____(填字母)。a．单质熔点：M>Cab．单质M暴露在空气中，最终产物为M(OH)2c．MH2可与水反应，产生氢气(3)实验小组通过卤素单质间的置换反应，探究同主族元素非金属性的递变规律，设计相关实验如下：(已知：氯水为浅黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色)

实验Ⅰ实验Ⅱ取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液①b中反应的离子方程式是____。②实验Ⅰ中得出单质氧化性强弱的顺序为_____。③甲同学认为实验Ⅱ加入淀粉后，__________(填现象)，得出氧化性：Br2>I2.④乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性：Br2>I2，他补做了实验Ⅲ，另取a中溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。补做实验Ⅲ的目的是___________。⑤实验结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子_____，非金属性逐渐减弱。六、填空题19.从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。回答下列问题：(1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在___________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为___________。(2)含I2的CCl4溶液呈___________色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I−和IO形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为___________。(4)④中反应的离子方程式为___________，操作⑤的名称为___________。七、解答题20.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为_______。(2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：_______。(3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：