2025~2026学年广东梅州市梅雁中学第二学期高二第一次月考化学试卷

2025~2026学年广东梅州市梅雁中学第二学期高二第一次月考化学试卷一、单选题1.东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴藏着大量金矿资源。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是

A．石油的分馏B．煤的干馏C．石墨矿的破碎D．金砂淘金2.下列关于有机物的命名正确的是

A．2-甲基丁烷B．3-乙基丁烷C．2-乙基丙烷D．1-甲基丁烷3.下列化学用语正确的

A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：C．基态C原子价电子轨道表示式：D．NH4Cl电子式为4.若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是

A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏B．苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液C．乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液5.有机物中处于同一平面的碳原子最多有

A．5个B．6个C．7个D．8个6.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯：下列说法错误的是

A．操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定B．操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯D．操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失7.下列物质中，不互为同分异构体的是

A．和B．与C．环丙基乙烯()与环戊二烯()D．与8.下列说法中正确的是

A．，在核磁共振氢谱中有7个吸收峰B．红外光谱图只能确定有机物中含官能团的种类和数目C．对乙醇和二甲醚分别进行质谱分析，得到的质谱图完全相同D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构9.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是

选项实例解释A碘易溶于苯苯与碘中均含有非极性共价键B氟乙酸的酸性大于氯乙酸F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸C单质碘的沸点大于单质溴分子极性越大，范德华力越大D对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛中共价键更稳定

A．AB．BC．CD．D10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．27gHCN分子中含有σ键数目为NAB．1molK3[Fe(CN)6]的中心离子的配位键数为6NAC．标准状况下，11.2L己烷含有的C-C键数为2.5NAD．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA11.下列描述中正确的是

A．SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化B．ClO的立体构型为平面三角形C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对D．CS2分子的立体构型为V形12.常温下，向20mL0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，下列说法正确的是

A．当加入10mLNaOH溶液时，c(CH3COO⁻)=c(Na⁺)B．当加入20mLNaOH溶液时，溶液呈中性C．整个滴定过程中，水的电离程度逐渐增大D．当溶液pH=7时，加入的NaOH溶液体积小于20mL13.钛酸钡(BTTO)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+XBTTO+CO2↑。已知钛酸钡的晶胞结构Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．Ti元素的质量数为47.87B．Ti原子最外层有4个电子C．X的化学式为D．钛酸钡的密度约为14.实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是

A．Co2+的价电子排布图为B．1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18molC．H2O2中氧原子采用sp3杂化D．1molCoCl2和1mol[Co(NH3)6]Cl3与足量硝酸银反应生成的沉淀的量相同15.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：M>Y>ZB．简单氢化物的沸点：M>Z>YC．同周期中第一电离能小于Z的元素有五种D．YX4与的空间结构相同16.一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A．右侧电极作阳极，发生氧化反应B．理论上每消耗0.1molFe2O3，阳极室溶液减少21.3gC．阴极区电极反应：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−，溶液中OH−逐渐升高D．理论上每消耗0.1molFe2O3，产生气体6.72L(标准状况下)二、解答题17.碳、氮、铁元素是构成生物体的主要元素在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：(1)在基态14C原子中，核外存在_______对自旋状态相反的电子，铁元素属于_______区元素。(2)已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑。①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_______种。②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_________(填化学式)。(3)物质中C原子杂化方式有___________。(4)硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。沉淀溶解的离子方程式为______________。(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4是双烯合成反应的催化剂，请画出Cu原子的价电子排布图_______，BF的空间构型为_______。18.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)ΔH。(1)已知有关化学键的键能如下表，则ΔH=______。

化学键C≡OH-SC＝OS＝CH-H键能kJ/mol1072339745493436(2)下列能说明该反应一定到达化学反应限度的是_______。

A．v正(CO)=v逆(H2)B．总压强不再变化C．容器内气体的密度不再变化D．CO和H2的物质的量之比不再变化(3)若T1℃时，反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。①达到平衡时H2S的转化率为_______（保留1位小数）。②达到平衡后，如果同时增加1molCO和1molH2，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。(4)正、逆反应速率可表示为v正=k正•c(CO)•(H2S)，v逆=k逆•c(COS)•(H2)，（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。T2℃时，在体积为1L的容器中加入2molCO和2molH2S发生上述反应，测得CO和H2物质的量浓度随时间的变化如图所示。①a点时v正∶v逆=_______。②T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。19.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)制取草酸镍(NiC2O42H2O)，高温煅烧再得Ni2O3。已知：ⅰ.草酸的钙、镁、镍盐以及MgF2、CaF2均难溶于水。ⅱ.溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：

金属离子Ni2+Fe2+Fe3+Ca2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01mol。L-1)的pH7.77.52.212.39.6完全沉淀时(c=1.0×10-5mol。L-1)的pH9.29.03.2微溶11.1(1)Ni2O3中Ni的化合价为________；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是________(写出一条即可)。(2)“除铁”时，加入H2O2的目的是________________；加入碳酸钠溶液调pH的合理范围是________(用区间表示)。(3)“除杂”所得滤渣3的主要成分是________(填化学式)，写出“沉淀”生成草酸镍的离子方程式________________________________________________。(4)已知25℃，Ksp(CaF2)=4.0×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9，计算“除杂”所得溶液中________。(5)若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56tNi2O3(假设不含杂质)，则产率为______(保留2位小数)。20.Ⅰ．工业中有很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：(1)物质A的结构简式是___________，空间结构为___________(填字母标号)。A．直线形B．平面形C．正四面体形(2)反应①～④中，属于加成反应的是___________。写出反应②的化学方程式：___________。Ⅱ．学习有机化学，掌握有