2025~2026学年广东深圳实验学校高中部度第二学期期末考试高一化学试卷

2025~2026学年广东深圳实验学校高中部度第二学期期末考试高一化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．芯片主要成分为SiB．陶瓷餐具属于传统硅酸盐产品C．大量使用杀虫剂，减少虫害D．将生活垃圾进行分类处理，符合绿色化学理念2.下列有关海水资源利用的说法，错误的是

A．海带中提取碘涉及氧化还原反应B．海水中氯化钠通过蒸发结晶得到C．从海水中提取溴常用“吹出法”D．工业上将加到海水中得到3.硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是

A．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫B．硫在空气中燃烧生成C．浓硫酸可干燥氨气D．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性4.根据氮元素的价类二维图来学习氮及其化合物的性质。下列说法正确的是

A．液态的a常用作制冷剂B．NaOH溶液可用来吸收b气体C．物质c是酸性氧化物D．d的浓溶液与铁不反应5.下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B．灼热的炭与二氧化碳的反应C．镁与盐酸反应D．浓硫酸的稀释6.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是

A．B．C．D．7.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．铁制镀件上镀铜B．制作简易的燃料电池C．该装置能将化学能转化为电能D．冶炼金属钠

A．AB．BC．CD．D8.一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A．属于烃类物质B．该物质的官能团中含有羧基C．能发生取代反应D．图中虚线所示的两个苯环有可能在同一个平面上9.关于的化学反应速率下列说法正确的是

A．加入A，反应速率加快B．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快C．D．总压强恒定条件下，充入一定量He，正逆反应速率均减慢10.工业制硝酸是利用氨气的催化氧化，发生反应的热化学反应方程式为：，在恒容密闭容器中反应，下列有关说法正确的是

A．其他条件不变，使用高效催化剂，的平衡转化率增大B．平衡时，其他条件不变，充入增大压强，平衡正向移动C．平衡时，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小D．平衡时，其他条件不变，增大压强，K值增大11.硫酸工业中，在接触室中催化氧化，反应为。该反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图，下列说法不正确的是

A．加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快B．的浓度不再改变说明达到平衡状态C．第一步反应的活化能为D．第二步反应的热化学方程式：12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．新制氯水时间长后，颜色变浅C．已知，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅D．在、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深13.某电催化反应装置可实现向转化，装置结构如图a所示；电极Ⅰ采用作为催化剂，该电极上的反应历程展示于图b，下列说法不正确的是

A．Ⅱ电极反应方程式为：B．生成，区溶液增重C．CO2向HCOOH转化决速步骤为：D．Ⅰ电极上生成HCOOH的反应为放热反应14.以下关于反应方向判断正确的是

A．已知反应：在室温下不能自发进行，则一定有B．已知反应：在高温下不能自发进行，则x可以等于3C．，该反应高温才能自发D．一定温度下，反应能自发进行，该反应的15.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，A、B浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．达到平衡时，的转化率为40%B．图中两曲线相交时，的消耗速率大于的生成速率C．该温度下反应的平衡常数为D．0~2s内，Q的平均反应速率为16.已知反应经历两步：ⅰ．ⅱ．一定条件下，向恒温恒容密闭容器中通入适量的和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线代表的浓度随时间的变化B．时，的生成速率小于消耗速率C．D．平衡时再充入与起始充入量相等的和，达到新的平衡的转化率增大二、解答题17.氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈现。某研究小组计划利用半反应相关原理，探究与的氧化性强弱，开展了以下实验。(1)实验Ⅰ：配制0.1000mol·L-1FeCl3溶液：计算需要[]固体的质量：______________。(用含a的式子表示)(2)实验Ⅱ：

步骤现象ⅰ．取加入足量片ⅱ．静置取上层清液，滴加足量0.1mol·L-1KSCN溶液产生白色沉淀，振荡后变红已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：，则ⅰ中的实验现象为______________。②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应：③则氧化半反应：_____________，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释ⅱ中可以氧化可能的原因_______________。(3)实验Ⅲ：探究、、的氧化性

步骤现象ⅲ．取，滴加足量KSCN产生白色沉淀ⅳ．取，滴加足量KSCN溶液变红ⅴ．取ⅳ中溶液滴加试剂m无明显变化步骤ⅴ的目的是为了进一步验证ⅳ中是否氧化SCN-，试剂m是______________；实验Ⅲ可得、Fe3+、的氧化性大小的一般性结论：____________________；(4)有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时与络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证明一定无法氧化，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特定情况下，也可以氧化。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：________________________________________________________________________。18.苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料。乙苯()直接脱氢制备苯乙烯()，其原理如下：(1)有0.1mol的苯乙烯生成则吸收的能量为_____kJ。(2)中国化学家提出了在某催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应机理，机理如下(Ph-代表苯基，*代表吸附态)：虚线框内化学反应速率最慢的一步的反应式为______________。(3)关于乙苯直接脱氢制备苯乙烯，下列说法正确的是________。

A．使用催化剂可以活化乙苯分子，改变反应焓变B．其他条件相同，该反应分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高C．为了加快反应速率，压强越大越好D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能(4)在实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持常压条件下进行反应。掺入水蒸气的目的___________________________________________________。(5)在气氛中，乙苯催化脱氢制备苯乙烯更容易进行，在容器体积为VL的恒容容器中进行如下反应：。控制投料比分别为1∶1，1∶5，10∶1发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示①投料比为10∶1对应的曲线是_____(填字母)。②550K时，反应经tmin达到图中P点所示的状态，若初始时乙苯的浓度为，则_____③时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯(初始压强为)，一定条件下达到平衡，容器内苯乙烯分压为(不考虑乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应)，计算该反应的压强平衡常数_____(计算结果以含、、p的计算式表示)。已知：ⅰ．为以分压表示的平衡常数，以平衡分压代替浓度进行计算ⅱ．时，；19.电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示，回答下列问题：(1)A为电源的_____极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为______________________；电路中转移0.2mol电子，理论上产生氧气_____L(标准状况)；为了维持电池右侧溶液的浓度不变(忽略体积的改变)，隔膜应为____________；(填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜”)(2)铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示(参与反应的水分子及其它生成微粒未画出)。下列有关说法不正确的是_____(填标号)。

A．铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂B．二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯C．两个反应历程都是先加氢再除氧D．两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成(3)①若将制得的氧气与天然气、氢氧化钠溶液组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为________________________________。②若将该电池连接两惰性电极，用于电解的溶液，当原电池中消耗的体积在标况下为时，电解池中阴极将得到______的单质，电解池中的浓度为_____(假设溶液体积不变)。20.甘油()水蒸气重整获得过程中有以下反应：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示已知：①在550℃反应Ⅰ中已经完全分解②反应体系中相关物质的标准摩尔生成焓(，指在标准状态下，由最稳定的单质生成某纯物质的焓变，最稳定单质的标准摩尔生成焓为零)数据如表：

物质/()-74.6-241.80-393.5(1)在标准状态下反应Ⅲ的_____kJ/mol。(2