2025~2026学年广东湛江市吴川市第二中学高一下学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年广东湛江市吴川市第二中学高一下学期第一次月考化学试卷一、单选题1.中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为无机非金属材料的是

A．仰韶文化彩陶盆B．牛皮人偶C．鎏金铜缸D．彩漆木雕鸳鸯形盒

A．AB．BC．CD．D2.下列说法正确的是

A．长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼N2O4，N2O4为酸性氧化物B．石英坩埚、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能C．“华龙一号”核电站投产，其反应堆所用铀棒含有的235U与238U互为同位素D．桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是指pH<7的雨水3.下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是

A．太阳能电池板被广泛应用，利用了的光电性能B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化C．世博停车场安装催化设备处理汽车尾气CO和，利用两者反应生成无毒气体D．铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行4.能量的转化在生活生产中有重要的应用，下列属于将化学能转化为热能的是

A．水力发电B．冰块在室外融化C．新能源汽车在行驶D．天然气蒸煮食物5.下列物质间的转化能通过一步反应实现的是

A．B．C．SO3H2SO4D．6.表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是

选项陈述I陈述IIA有漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B浓硝酸有强氧化性常温下浓硝酸可溶解铝等金属C能与氢氟酸反应氢氟酸可用于刻蚀玻璃D有导电性可用于制备光导纤维

A．AB．BC．CD．D7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A．往密闭容器中充入1mol与3mol，可完全反应生成2个B．标准状况下，11.2L中含有2个原子C．1.0mol与足量Fe反应，转移电子数为2D．1.00mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为18.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是

A．B．、、Mg2+C．D．9.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．NO是一种无色气体，不溶于水B．NO转化为N2属于氮的固定C．CO在该过程中发生氧化反应D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染10.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A．高温条件下C与的反应B．与氯化铵反应C．氢氧化钠与盐酸的反应D．氢气在氯气中的燃烧反应11.催化还原是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是

A．催化还原为吸热反应B．过程Ⅱ中NO为氧化剂C．过程Ⅰ中断裂离子键D．图2脱硝的总反应为：12.某化学兴趣小组搭建如图所示装置，在烧瓶中充满NH3，烧杯中装着紫色石蕊溶液，打开止水夹，挤压胶头滴管中的水，开启实验，下列说法错误的是

A．可以观察到蓝色喷泉B．形成喷泉的原理是氨气极易溶于水，使烧瓶中压强明显减小C．所得溶液中：D．烧瓶中的NH3换成NO也能形成喷泉13.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止B．装置乙可用于收集SO2气体C．将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O14.硫酸是重要的化工原料，一种制备硫酸的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应①中硫元素被氧化B．反应②中表现出氧化性C．反应③中未涉及电子的转移D．由反应④可知，的氧化性强于15.6g碳与水蒸气完全反应生成CO(g)和(g)，同时吸收65.75kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是

A．B．C．D．16.部分含Cl、N或S的物质的“价—类”图如图所示，下列叙述错误的是

A．若a在常温常压下为黄绿色气体，则c可用于饮用水杀菌消毒B．若a为淡黄色固体，则c能使酸性溶液褪色C．若a是空气主要组成成分之一，则c和水发生化合反应生成eD．若a常作保护气，则b的钠盐可用作防腐剂二、解答题17.某学习小组设计了如图实验装置，探究浓硫酸与木炭在加热条件下的反应并检验其产物。(1)仪器a的名称___________。(2)①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。②装置甲中出现的现象是___________。(3)装置丙的作用是____________________________________________。(4)装置丁中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是______。(选填“甲”、“乙”或“丙”)甲：防止SO2干扰CO2的检验乙：吸收CO2气体丙：检验SO2(5)证明产物中有CO2的现象是___________________________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________。18.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题：I．(1)化学反应的本质是旧键的断裂与新键的形成，且伴随能量变化，根据下列键能数据计算以下反应的反应热：_______。(用字母表示)

化学键C-HC-FH-FF-F键能/()abcd(2)科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：由状态Ⅰ→状态Ⅲ______(填“吸收”或“放出”)能量。(3)已知16gCH4完全燃烧生成液态水放出890.3kJ热量，请写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_________________________________________________。Ⅱ．理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。现用下图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品有50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液。(4)仪器a的名称是_______。(5)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验次数起始温度终止温度温度差值HClNaOH平均值120.020.120.0523.13.05220.220.420.323.33.0320.520.620.5523.52.95420.120.320.224.24.0①依据该实验数据及反应热公式Q=cρV总·ΔT，计算：_______kJ/mol。(结果保留一位小数)②上述计算结果的数值比理论数值(57.3kJ/mol)偏小，原因可能是___________。a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满b．分多次缓慢把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯c．用铁制容器代替烧杯进行实验d．烧杯上的杯盖没盖严实19.实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下：(1)“焙烧”的化学方程式为___________。(2)滤渣1的成分为_____、_____；“操作1”的名称为___________。(3)有关上述流程的分析不合理的是___________。

A．“气体1”和“气体2”均为CO2B．“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用Ba(NO3)2溶液代替C．“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+D．“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl(4)“酸化”中反应的离子方程式是___________。(5)某研究小组利用提纯后的精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：①装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为______。②该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。20.某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示(尾气吸收装置省略)：请回答下列问题：(1)液体a的最佳选择为_________(填标号)。A．浓硝酸B．70%硫酸溶液C．硫酸溶液(2)仪器X的作用为___________。(3)装置①中发生反应生成的化学方程式为___________。(4)下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是___________。

A．Cl2B．NH3C．SO2D．O2(5)为验证粗产物的成分，现对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物(已知产物中只有正盐