2025~2026学年湖南岳阳市岳阳县第一中学高一下学期期末考试化学试卷

2025~2026学年湖南岳阳市岳阳县第一中学高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列变化中，属于物理变化的是

A．煤的液化B．石油分馏C．橡胶硫化D．乙烯聚合2.下列有关化学知识的说法中，正确的是

A．奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌等增强营养B．油脂、蛋白质、淀粉都是可以水解的天然高分子C．绿色化学的核心思想之一就是污染后采取科学的方法治理D．加工馒头、面包时，加入少量碳酸氢铵作膨松剂，可使面团变得疏松3.下列化学用语表示正确的是

A．乙酸的空间填充模型：B．用电子式表示HCl的形成为C．二氧化硅的分子式：D．NaCl溶液中的水合离子：4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.下列反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：B．将稀硫酸滴在铁片上：C．通入水中制氯水：D．向溶液中滴加少量溶液：6.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，其制备原理如下所示：则下列说法不正确的是

A．阿司匹林的分子式为B．制备阿司匹林的反应类型为取代反应C．1mol阿司匹林与足量的碳酸氢钠反应，可产生22.4L气体D．阿司匹林含有羧基和酯基两种官能团7.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，放电时的电池反应：。下列说法正确的是

A．电池放电时，由正极向负极迁移B．负极反应为C．电池放电时，溶液酸性增强D．作电池的正极，发生氧化反应8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol中所含的质子数目为B．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的的体积为8.96LC．2.8g和的混合物中含有个氢原子D．的溶液中，含有的总数为9.下列实验或装置能达到实验目的是

实验装置实验目的A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验B．配制溶液实验装置实验目的C．比较和的热稳定性D．制备胶体

A．AB．BC．CD．D10.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应B．反应过程中，存在非极性键的断裂和形成C．用作示踪实验，反应后HAP中不含原子D．反应的化学方程式为11.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是

A．在一定条件下，将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同C．25℃、101kPa下，乙炔的燃烧热是，则D．已知，则该反应的中和热为12.已知X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Y是形成化合物种类最多的元素，Z和X可以形成和两种常见化合物，常温下呈液态，W在短周期元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．化合物是一种弱酸B．化合物的沸点低于C．简单离子半径：W>Z>XD．化合物是只含有离子键的离子化合物13.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。下列说法错误的是

A．装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5B．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下C．装置C和F中可选用同一种物质D．装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO214.下列对实验事实的解释正确的是

选项实验事实解释A取两支相同规格的试管A和B，分别加入同浓度、同体积的双氧水，向A中加入溶液，同时向B中加入溶液，A试管中产生气体的速度更快比的催化效果好B溶液和10mL0.01mol/LKI溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红可确认与I-的反应是可逆反应C取淀粉溶液，加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀产生淀粉在稀硫酸催化下未发生水解D向两份鸡蛋清溶液中分别滴加溶液和浓硝酸，均有固体析出蛋白质均发生变性

A．AB．BC．CD．D二、解答题15.硫代硫酸钠()是一种重要的显影剂、水处理剂。I．制备反应原理：实验装置：(1)仪器a的名称是______________。(2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。A．饱和溶液B．饱和食盐水C．溶液(3)C中上层液体溶质成分除了、之外，主要还有_______________。(4)B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是_______________。(5)装置C中导管末端插入层中的目的是_______________。Ⅱ．的应用某小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。

编号溶液的体积/mL溶液的体积/mL水的体积/mL水浴温度/℃变浑浊时间/s①10.015.0035②10.010.035③15.0045(6)表中、、从小到大的顺序是_____________，_________。Ⅲ．纯度的测定(的相对分子质量为248)(7)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取25.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(填百分数，结果保留3位有效数字)。16.二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题。I．催化加氢合成二甲醚，其过程中发生的反应如下：反应①：反应②：反应③：(1)反应热_____________。(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应③速率加快的是__________。

A．降低温度B．从反应体系中移走二甲醚C．恒温恒容下，再充入D．恒温恒压下，再充入(3)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol且只发生反应③，5min末测得的物质的量为0.27mol。i．0~5min内，用浓度变化表示该反应的速率为____________；氢气的转化率为__________(填百分数)。ii．下列说法可以表明反应③(只考虑反应③)一定达到化学平衡状态的是____________。A．B．气体的平均相对分子质量保持不变C．容器内气体密度保持不变D．容器内压强保持不变II．电化学应用图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(4)a电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，b电极发生的电极反应式为___________________________。17.矿产资源、生物资源等是人类社会发展不可或缺的自然资源。Ⅰ．综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如图所示。已知：盐湖卤水中所含主要微粒有、、、、、、、。(1)盐湖卤水淡化的常用方法有_____________（填“蒸馏法”或“过滤法”）。(2)工业上，冶炼的方法为________（填字母）。A．电解法B．热还原法C．热分解法(3)用溶液除去盐湖卤水中的，证明已沉淀完全的实验方法是_______________________________________________________________________。(4)在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_________________________________________________；吸收塔中发生的反应离子方程式为____________________________________。Ⅱ．一种以铝土矿（主要成分是，含有、、等杂质）为原料生产铝的工艺流程如下：回答下列问题：(5)固体D的成分_______________（填化学式）。(6)写出“步骤Ⅲ”中生成的离子反应方程式_____________________________。18.聚甲基丙烯酸甲酯，俗称有机玻璃，其合成路线如图所示。已知：。(1)E所含的官能团的名称是___________________，X的结构简式是_______________；反应②的反应类型是____________________。(2)与A互为______________(填“同系物”或“同分异构体”或“同素异形体”)。(3)写出反应③的化学方