2025~2026学年甘肃庆阳市环县第一中学第二学期期末考试高一化学试卷

2025~2026学年甘肃庆阳市环县第一中学第二学期期末考试高一化学试卷一、单选题1.下列说法错误的是

A．在厨房烹饪食物时乙酸常用作调味剂B．在医疗上常用质量分数75%的乙醇溶液作消毒剂C．在人体中蛋白质能发生水解，最终生成氨基酸D．在工业上油脂碱性条件下的水解，可以获得高级脂肪酸盐和甘油2.实验室制备乙烯的原理为，则下列相关化学用语正确的是

A．的球棍模型：B．羟基(-OH)的电子式：C．的空间填充模型：D．中子数为18的硫原子：3.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．石油通过裂化可提高汽油产量和质量C．重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”D．石油分馏所得的产物是一种具有固定熔、沸点的纯净物4.下列说法正确的是

A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率D．活化能的大小会对化学反应前后的能量变化产生影响5.下列对应的方程式不正确的是

A．由乙烯制备乙醇：B．沼气主要成分完全燃烧时发生的反应：C．氢氟酸(HF的水溶液)溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应：D．将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式：6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为B．标准状况下，中所含原子的数目为C．常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含键的数目为D．常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为7.反应的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法错误的是

A．该反应的焓变B．图中虚线表示的反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应C．加入催化剂，改变了反应历程D．图中虚线表示加入了催化剂的反应进程8.某有机物结构简式为，下列叙述正确的是

A．1该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应B．该有机物能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色C．该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应D．该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图Ⅰ酸性锌锰干电池图Ⅱ碱性锌锰干电池图Ⅲ铅蓄电池图Ⅳ银锌纽扣电池

A．图Ⅰ和图Ⅱ所示电池的负极反应相同B．图Ⅱ所示电池相比图Ⅰ所示电池，可储存时间短C．图Ⅲ属于二次电池，放电时，Pb极的质量逐渐减小D．图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为10.恒容绝热密闭容器中发生反应：，起始时充入2mol和1mol，反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是

A．P点时正反应速率小于逆反应速率B．Q点时反应已达平衡状态C．由图可知，该反应是放热反应D．N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低11.丙烯可发生如图所示的转化，已知有机物X能使酸性溶液褪色。下列说法错误的是

A．反应2的原子利用率为100%B．X的结构简式为C．反应1的反应类型为取代反应D．聚合物Z的链节为12.下列装置或操作能达到目的的是

A．装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响13.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极I为该电池的负极，放电时被还原B．电极材料Se可由通入亚硒酸()溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为D．该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II14.下列实验方案所得实验结论错误的是

选项实验方案实验结论A向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生淀粉未发生水解B试管中收集等体积的和，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴甲烷和氯气发生了取代反应C乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性D将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

A．AB．BC．CD．D二、解答题15.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：_______。16.回答下列问题：(1)肼是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为________，消耗液态肼放出的热量为________。②已知：，键能数据如下表：

化学键键能/（）193391497463则氮氮三键的键能为________。(2)已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题：①仪器的名称是________，作用是________。②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是________。③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值________。17.工业合成甲醇的一条路径为，该路径以为原料，有利于我国提出的“力争在2060年实现碳中和”目标的实现。(1)在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g完全燃烧生成和液态水时，放热22.68kJ，则的燃烧热为__________。(2)有关加氢制甲醇的反应，下列说法正确的是_________(填标号)。

A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量B．恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar，反应速率不变C．升高温度，正、逆反应速率增大D．甲醇可以发生催化氧化生成甲醛(3)若在恒温恒容容器中发生上述反应，则下列能说明反应达到平衡状态的是____________(填标号)。a．容器内气体的压强不变b．单位时间内，每有3molO—H键形成，同时有3molH—H键形成c．d．容器内气体的密度不再改变(4)在不同温度、条件下，在容积为2L刚性(恒容)容器中投入2mol和6mol，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图1所示。①时，ab段用表示的平均反应速率_________。②时，的平衡转化率为___________。(5)可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如图2装置中分别通入和构成甲醇燃料电池，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，a代表的物质是_________(填“”或“”)，该电池的正极的电极反应式为__________。18.石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)中所含官能团的名称为________。(2)写出D→E的化学方程式：________。(3)反应①~④中，属于加成反应的是________(填序号)。(