2025~2026学年甘肃武威市古浪县第三中学等校高三下学期第五次诊断考试化学试卷

2025~2026学年甘肃武威市古浪县第三中学等校高三下学期第五次诊断考试化学试卷一、单选题1.下列甘肃省爱国主义教育基地的物品中，主要成分属于有机高分子材料的是

A．南梁革命纪念馆的陶瓷纪念碗B．会宁红军会师楼的木质梁柱C．甘肃八路军驻兰州办事处的搪瓷茶缸D．腊子口战役纪念馆的铁质手榴弹外壳2.下列化学用语表述正确的是

A．的电子式为B．基态P原子的价层电子排布图：C．分子的VSEPR模型：D．乙烷的球棍模型为3.加氢合成甲醇是甘肃煤化工领域实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。反应为，在一定温度下达到平衡。下列措施能使平衡转化率增大的是

A．增大浓度B．使用高效催化剂C．提高反应温度D．恒压下充入He4.乙位紫罗兰酮(M)可从植物油中分离得到，具有抗肿瘤活性，其结构如图。下列有关M的说法正确的是

A．分子中所有碳原子共平面B．分子中含有1个手性碳原子C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1molM最多能与发生加成反应5.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．测氯水的pHB．制备C．除去中的D．铁片镀铜

A．AB．BC．CD．D6.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于同一主族，X原子核外只有1个电子，在空气中Y的单质含量最多，常温下，W的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A．X与Y组成的化合物具有还原性B．Z与Q组成的化合物的水溶液显碱性C．Y、W的单质均可在空气中燃烧D．为非极性分子7.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素对应关系错误的是

选项事实结构因素A金刚石硬度大，石墨质软晶体中原子的成键方式与堆积方式B三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸卤族元素的电负性CHCl沸点低于HF范德华力的大小D干冰易升华，熔点极高晶体类型与微粒间作用力

A．AB．BC．CD．D8.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是

选项物质的性质用途A具有高熔点作耐高温坩埚材料B浓硫酸具有强吸水性干燥C石墨烯具有优异的导电性作新型电子器件电极D聚四氟乙烯具有化学稳定性作耐腐蚀实验仪器涂层

A．AB．BC．CD．D9.杯芳烃(X)是亚甲基桥连苯酚单元所构成的大环化合物，由于其杯状结构而被称为杯芳烃。X通过疏水作用和主客体相互作用将不同的药物分子封装在腔内。X很容易通过磺酸盐、羧酸盐、铵盐或磷酸盐的后修饰而实现功能化，从而提高X的水溶性和生物相容性(结构示意图如图，R为)。下列说法错误的是

A．空腔与客体通过非共价键结合成超分子B．引入羧酸盐后可与水形成分子间氢键C．磺酸基中的键能比小D．杯芳烃中的C原子均采用杂化10.去硝基吡虫啉盐酸盐是一类广谱、高效的杀虫剂，结构如图，已知氮原子上电子云密度越大，碱性越强。下列说法正确的是

A．电负性：B．原子半径：C．2号氮原子碱性强于1号氮原子D．去硝基吡虫啉盐酸盐中所有极性相同11.单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有(难溶于水)和的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如图，下列叙述错误的是

A．“酸浸”时，转化为和B．“调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红C．“煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等D．“电解”时阴极的电极反应式为12.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论A向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有B向酸性溶液中滴入过量溶液溶液紫色褪去溶液具有漂白性C向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液溶液变蓝氧化性：D将气体直接通入硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀非金属性：

A．AB．BC．CD．D13.科研人员采用电化学方法以甲为原料合成丙。下列说法正确的是

A．电极a为阴极，发生还原反应B．膜R为阴离子交换膜C．若电路中转移6mol电子，一定生成1mol丙D．电极b上生成丙的总反应式为14.常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中[，或或]与关系如图所示，已知难溶于水。下列叙述错误的是

A．B．代表和pOH的关系C．点坐标为D．甲酸铵溶液中二、解答题15.磷酸亚铁锂()正极材料具备较高的能量密度，有助于提升电动汽车的续航能力并延长储能系统的工作时长。以硫铁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备磷酸亚铁锂的工艺流程如图所示。已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH如下表。

离子种类开始沉淀时的pH1.63.27.6完全沉淀时的pH3.14.79.6(1)滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。(2)“还原”的目的是___________。(3)用FeO“除铝”的优点为___________。(4)写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：___________。(5)简述“沉铁”步骤中检验铁元素完全沉淀的方法：___________。(6)在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业以及农业中均有重要用途。其晶胞如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，1号的坐标为，3号的坐标为。2号的坐标为___________；与最近且等距离的有___________个，晶体密度计算式为___________。16.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法制备糖精钠。已知(氯磺酸)为强酸，且易水解。实验步骤如下(部分操作及反应条件略)：步骤Ⅰ：将无水甲苯逐渐加入装有氯磺酸的氯磺化锅中，低温反应，使氯磺酸完全分解，放出酸液，提纯后得到邻甲苯磺酰氯。步骤Ⅱ：在氨化锅内预先放入氨水，加入邻甲苯磺酰氯，在60℃反应2h，冷却，过滤，滤饼经活性炭脱色，精制后得到邻甲苯磺酰胺。步骤Ⅲ：将邻甲苯磺酰胺、水和液态氢氧化钠加入氧化锅内，于25～35℃将高锰酸钾分次投入，保温反应7h，再慢慢加入亚硫酸钠溶液至氧化溶液呈无色为止，过滤，水洗含二氧化锰滤饼，_______，合并滤液。步骤Ⅳ：加稀盐酸至pH为3，过滤，向滤液中加入浓盐酸至完全析出沉淀，过滤，滤饼用微酸水洗涤，最后得不溶性糖精。步骤Ⅴ：在盛有水的中和锅内交替投入不溶性糖精和碳酸氢钠，加热溶解反应，在反应温度达70℃时调节反应液至中性，趁热过滤，滤液经结晶、干燥即得糖精钠成品。(1)步骤Ⅰ实验装置如图所示(夹持及控温装置略)。①仪器a的名称为_______。②发生水解反应生成两种强酸，则生成物为_______(填化学式)。(2)步骤Ⅱ中消耗的氨水大于理论用量，原因为_______。(3)步骤Ⅲ中，检验滤饼是否洗涤干净的操作是_______；加入溶液，发生反应的离子方程式为_______。(4)将步骤Ⅳ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。下列仪器中过滤不需要用到的有_______(填标号)。(5)步骤Ⅴ中加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为_______(填化学式)。待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有_______。17.碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：反应①：反应②：反应③：反应④：回答下列问题：(1)_______。(2)下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A．高温、高压B．高温、低压C．低温、高压D．低温、低压(3)反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。(4)高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。(5)100kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解)注：含碳生成物的选择性①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。18.二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物Ⅰ的合成路线如下：已知：。回答下列问题：(1)B的化学名称为_______。(2)D→E的反应类型为_______。(3)G的结构简式为_______。(4)中官能团的名称为_______、_______。(5)Ⅰ的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有_______种(不考虑立