2025~2026学年辽宁辽阳市部分学校下学期高二期末考试化学试卷

2025~2026学年辽宁辽阳市部分学校下学期高二期末考试化学试卷一、单选题1.化学与科技、材料、环境密切相关。下列说法正确的是

A．光伏的主要制造原料是二氧化硅，能将太阳能转化为电能B．碳纳米管、石墨烯均具有导电性，均属于新型无机非金属材料C．聚丙烯是生产医用口罩的主要原料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．合成纤维一定是以煤、石油和天然气为原料，再经缩聚反应得到的2.下列化学用语表述正确的是

A．的价层电子对互斥模型：B．3，3-二甲基戊烷的键线式：C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：D．基态Cr原子价层电子排布图：3.生活点滴中，处处蕴含化学知识。下列根据化学原理得出的生活实用技巧不合理的是

选项目的实用技巧A防止切开的苹果氧化变色切面涂抹少量柠檬汁B去除暖水瓶中的水垢加入适量白醋浸泡C去除羊毛围巾的黄色污渍使用84消毒液浸泡清洗D安全盛装热汤类食物热食打包时选用底部标注数字5的聚丙烯(PP)餐盒

A．AB．BC．CD．D4.已知工业乙烯水化法反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含分子数为B．中含有键、π键C．标准状况下，羟基中，所含的电子总数为D．一定条件下，与足量乙烯充分反应后，生成乙醇中极性共价键总数为5.下列有关有机实验的描述正确的是(部分夹持仪器已略去)

A．实验室制备并收集乙酸乙酯B．制备溴苯并验证有生成C．乙炔的实验室制取及性质检验D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯

A．AB．BC．CD．D6.向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列有关说法错误的是

A．在中，配位原子是和，配体是和B．加入乙醇后析出深蓝色晶体，是因为溶剂分子的极性：H2O＞C2H5OHC．氨分子中键角小于中键角D．深蓝色晶体是，稳定性强于7.硫酸根、硫代硫酸根和过二硫酸根()结构如图。下列说法正确的是

硫酸根硫代硫酸根过二硫酸根

A．硫单质难溶于水，易溶于乙醇B．硫酸根和硫代硫酸根的空间结构均为正四面体形C．能与形成配离子中的1号硫原子提供孤电子对D．过二硫酸盐不稳定受热分解可生成和8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。以下叙述或及解释不正确的为

选项实例解释A在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧的极性微弱B、、键角依次减小中心原子的杂化轨道类型依次为、、且中心碳原子上孤电子对数为C酸性：C2H5COOH＜CH3COOH烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱D人体细胞膜是双分子膜，双分子膜以头向外而尾向内的方式排列细胞膜的两侧都是水分子，构成膜的两性分子的头基是非极性基团而尾基是极性基团

A．AB．BC．CD．D9.美沙拉嗪是临床靶向肠道的抗炎药。水杨酸抗炎效果弱，科研人员对水杨酸进行官能团修饰，合成药效更佳的美沙拉嗪，转化路线如下。已知胃酸主要成分为稀盐酸。有关说法错误的是

A．反应1产物中是否含有残留的水杨酸，不可用溶液检验B．反应2通过还原反应将硝基转化为氨基，显著增强了分子的抗炎活性C．美沙拉嗪在胃酸中溶解度大于水杨酸，因此临床上常做成肠溶包衣制剂D．水杨酸存在分子内氢键，熔沸点更高，更适合采用高温熔融工艺制备药用片剂10.肉桂醛()是一种天然有机物，它存在于肉桂树的树皮(即常见香料桂皮)和枝叶中，被广泛用于食品防腐和医药抗菌等领域。下列有关肉桂醛的说法中正确的是

A．天然存在的肉桂醛主要为反式结构，反式异构体比顺式异构体更稳定B．肉桂醛的质谱图可能如上图所示C．1mol肉桂醛最多可以与4mol发生加成反应D．可以用溴水检验肉桂醛中的碳碳双键11.可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞ZC．第一电离能：X＞YD．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W12.脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸之一，是其中唯一的亚氨基酸。下图是脯氨酸催化的羟醛缩合反应，机理如图。下列说法不正确的是

A．脯氨酸有两性，可发生缩聚反应B．由图中可知脯氨酸的结构为C．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成D．若原料用丙醛和苯甲醛，则产物可能为13.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论A向油脂的NaOH水解液中加入饱和NaCl溶液产生白色固体高级脂肪酸钠发生了盐析B向2ml5%的CuSO₄溶液中滴加5滴5%的NaOH溶液，再滴加适量甲酸甲酯，加热无砖红色沉淀产生甲酸甲酯分子结构中不含醛基C取2ml淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2—3min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水未观察到溶液变蓝说明淀粉已经完全水解D将卤代烃X与NaOH水溶液共热，待冷却后滴加AgNO3溶液产生棕色沉淀卤代烃X中不含Cl原子

A．AB．BC．CD．D14.低聚物瓜环在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环[n]结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别MBZ并自组装体。瓜环[6]及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。下列说法错误的是

A．Y→瓜环[6]过程中，部分C的杂化方式发生变化B．瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子C．MBZ分子中所有碳原子一定处于同一平面D．瓜环[6]存在1种不同环境的H(不考虑立体异构)15.某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为，1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为。原子分数坐标的取值区间为，若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．晶胞中之间的最短距离为B．晶体的密度为C．3号原子分数坐标为D．每个周围紧邻且等距的有8个二、填空题16.化学是与我们的生活、生产息息相关，结合所学知识回答下列问题。(1)下列物质中既能导电又属于强电解质的是____________。①溶液②③熔融④石墨⑤固体⑥蔗糖⑦胶体⑧⑨纯醋酸(2)通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：____________，在物质分类中属于____________(填字母)。A．钠盐B．含氧酸C．酸式盐D．氧化物(3)新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。①工业干法制备高铁酸钠的反应为：该反应中氧化产物为____________。另一种制法是与在强碱性条件下制得，写出制备的离子方程式____________。(反应中变为)②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中____________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。③在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是____________(填序号)。a．b．c．d．三、解答题17.间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：实验操作如下：①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热()、搅拌。②通入干燥氯气反应，获得粗产品。③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到粗品m克，其中间氯苯甲醛的纯度为95%。实验装置如下图(夹持及加热装置已略去)。请回答下列问题：(1)仪器C的名称是____________，仪器C外侧的玻璃导管的作用是____________。(2)间氯苯甲醛的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号(或者数据)完全相同的是____________。

A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振氢谱仪(3)下列说法正确的是____________。

A．球形冷凝管的冷凝效果比直形冷凝管好，所以更适用于蒸馏操作B．该实验要求无水操作，理由是氯化铝易水解，且氯水能氧化苯甲醛C．二氯乙烷作溶剂，增大反应物和催化剂间的接触面积，使其充分反应D．若在制备干燥的氯气时，氯气中混有氯化氢杂质必须除去(4)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：

反应时间(min)203040转化率(%)76.3289.6293.00选择性(%)89.7088.2475.19其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为____________分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是____________。(5)本实验的尾气用氢氧化钠溶液吸收，写出发生化学反应的离子方程式____________(6)设苯甲醛的相对分子质量为a，苯甲醛的密度为bg/mL，间氯苯甲醛的相对分子质量为M，则间氯苯甲醛的产率为____________(写出表达式)。18.2026年清华大学团队报道了新型主族卡宾配合物，Im代表咪唑环，取代基R=Mes(2，4，6-三甲基苯基)，取代后的完整配体记作IMes。该物质在有机氟废物降解、醚类原料定向转化，催化剂的改进等多方面都有广泛的应用。IMes分子结构如下图所示。已知：ⅰ．Sb位于第五周期ⅤA族。ⅱ．咪唑环为平面五元含氮杂环，两个氮原子中间的碳原子为卡宾碳，卡宾碳上含有1对孤电子对，无氢原子。请回答下列问题：(1)B元素属于____________区。(2)基态Sb+的价层电子排布式：____________。(3)该配合物中配体与中心离子Sb+二配位，中心离子Sb+为sp2杂化，键角可能为____________。

A．B．C．D．(4)IMes分子中两种第二周期主族元素的电负性由大到小排序____________。(5)IMes分子内不存在的相互作用力是____________(填字母，多选)。

A．离子键B．共价键C．氢键D．金属键(6)下列关于IMes分子中原子结构的判断正确的是____________。

A．所有碳原子均为sp3杂化B．两个氮原子均为sp杂化C．卡宾碳原子为sp2杂化D．IMes和Im互为同系物(7)立方晶系锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图示为立方晶胞顶角截取的小立方体，小立方体边长等于晶胞边长的。①图示1个小立方体占晶胞的比例：____________(填分数)。②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为____________(写出表达式即可)。19.H是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。已知：++R2OH(1)A的核磁共振氢谱有2组峰，B能发生银镜反应，写出A→B的化学方程式____________。(2)E中有____________个手性碳原子。