2026届四川省仁寿县铧强中学高三下学期高考适应性考试化学试卷

2026届四川省仁寿县铧强中学高三下学期高考适应性考试化学试卷一、单选题1.化学与生产生活关系密切，下列有关物质性质与用途的说法错误的是

A．碳酸氢钠的溶液呈碱性，可作食用碱B．利用干冰升华吸热，可进行人工降雨C．二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化D．木糖醇、甘草等是天然甜味剂，属于糖类2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的中子数为B．中含有的共用电子对数为C．溶液中溶质阴离子数为D．与反应生成时转移的电子数为3.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液：+2OH-=2+H2OB．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：+H+=HClOC．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OHD．将过量SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热制备无水AlCl3：SOCl2+AlCl3·6H2OAlCl3+SO2↑+2HCl↑+5H2O4.化合物M是药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．所有碳原子可能共平面B．1molM最多与3molNaOH反应C．完全水解产物可与浓溴水反应D．苯环上不同化学环境的H有3种5.锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是

A．反应中被还原B．每生成1个，转移8个电子C．该反应有两种氧化产物D．a的值为36.下列装置、操作及试剂能达到实验目的的是

A．检验碱式碳酸铜分解产物中含有B．铁钉除油污C．制备NaHCO3D．用苯萃取碘水中的碘

A．AB．BC．CD．D7.我国科学家成功制备的一种用于射线成像的溴化物由前四周期元素、、、、、、构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中、、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为金属元素，且的价电子数比多1，下列说法错误的是

A．电负性：B．氢化物的稳定性：C．MZW具有强氧化性D．的最高价氧化物为酸性氧化物8.甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是

A．HCHO分子呈平面三角形B．形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种C．形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为-CH2OHD．推测HCHO还可以发生反应：9.由下列实验事实得出的结论错误的是

选项实验事实结论A久置的溶液中出现红褐色沉淀发生了反应：B氨气和空气的混合气体通过热的，持续红热氨的催化氧化反应的C向装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，再滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红，后褪色过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性D向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无明显现象；再通入过量氨气，产生白色沉淀白色沉淀是

A．AB．BC．CD．D10.金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是

A．结合Cl-的超分子B中铁离子的化合价为+2价B．由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变C．与超分子C结合的阴离子半径需更大D．该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为3:111.工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：已知：；，下列说法错误的是

A．“浸取”时作氧化剂B．滤渣1为S，滤渣2为C．由该工艺可知，反应为吸热反应D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中12.以三氯甲苯(PhCCl3)为氯源、三辛基膦(Oct3P)为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．中标*碳原子采取sp3杂化B．反应总方程式为R3SiH+PhCCl3++R3SiOH+PhCHCl2C．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成D．反应过程中P元素的化合价保持不变13.Na—Ni/NiCl2二次电池具有高能量密度、长寿命、安全性高的优点，以β﹣氧化铝陶瓷作固体电解质(只允许钠离子通过)，工作原理如图所示。下列说法错误的是已知：该题环境下，AlCl3易结合Cl﹣生成[AlCl4]﹣。

A．该电池在常温下无法运行B．充电时电势：a＜bC．放电时，负极电极反应式为Na-e-=Na+D．放电时，每转移1mole﹣熔融电解质质量增加35.5g14.中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该超导单晶的化学式为B．元素Bi位于第六周期ⅤA族，其基态原子电子排布式为[Xe]C．该晶体中Ti原子填充在Bi原子构成的正八面体空隙中D．该单晶为金属晶体，存在的作用力主要为金属键15.常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH，促进CaA固体溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知：常温下，的饱和溶液的浓度为、、溶液中。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系B．常温下在的饱和溶液中，C．、时，溶液中无CaA沉淀生成D．总反应的平衡常数二、解答题16.离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用N-甲基咪唑()、1﹣溴丁烷()及KPF6等试剂制备咪唑类离子液体[BMIM]PF6(注：通常用[BMIM]+表示其阳离子)，并测试其萃取性能。实验步骤：Ⅰ.制备亲水性离子液体[BMIM]Br。将10mLN-甲基咪唑与14mL1-溴丁烷加入如图所示三颈烧瓶中，恒温加热搅拌反应4h，冷却后用乙酸乙酯洗涤3次，减压蒸馏，得到[BMIM]Br。Ⅱ.制备疏水性离子液体[BMIM]PF6。将10g[BMIM]Br与11gKPF6溶于蒸馏水，充分搅拌发生反应。静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃条件下真空干燥4h，得到[BMIM]PF6。Ⅲ.比较[BMIM]PF6与CCl4的萃取性能。分别取20mLc(I2)=0.01mol·L-1的碘水(I2溶于KI溶液)置于两个分液漏斗中，分别向其中加入5mL[BMIM]PF6和5mLCCl4，振荡并静置、分液，再分别向水相中加入2滴同浓度的淀粉溶液。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______；已知：具有平面五元环结构，且含大π键(Π)。据此推测，其与反应过程中，与标*碳原子成键的N原子标号为_______(填“1”或“2”)。(2)步骤Ⅱ中，发生反应的反应类型为_______；检验产品[BMIM]PF6是否洗涤干净，所用试剂为_______。(3)步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为_______；CCl4作为萃取剂易挥发且有毒，而[BMIM]PF6具有低挥发性，二者挥发性不同的主要原因为_______。(4)步骤Ⅲ中，加入淀粉溶液后，若观察到_______(填现象)，则证明[BMIM]PF6的萃取能力强于CCl4。(5)已知：分配系数是溶质在两种互不相溶溶剂中的平衡浓度之比。步骤Ⅲ中，使用[BMIM]PF6作为萃取剂时，测得水相中I2的浓度为0.001mol•L﹣1。据此计算，I2在[BMIM]PF6相与水相之间的分配系数为_______。17.由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。已知：25℃时，，，，。回答下列问题：(1)“酸浸”时通入，可提高的浸出率，其原因是_______。(2)当溶液的、时，_______(保留2位有效数字)，此时_______(填“已经”或“没有”)沉淀完全。(3)“沉锌”前调节溶液的pH至4∼5，加入的氧化物为_______(填标号)。

A．ZnOB．NaOHC．D．(4)ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“正”中的离子为_______(填“或”)，整个区域B带_______(填“正电”或“负电”)。(5)用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸(亚砷酸)形式存在：。(60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为_______。②反应4h后，砷回收率下降的两个原因是_______。18.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止害虫和真菌的危害。可通过反应Ⅰ制备COS。反应Ⅰ：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)ΔH1=-11.4kJ·mol-1(1)已知：反应焓变ΔH=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表：

物质COH2SCOSH2生成焓/(kJ•mol-1)-110.5-20.1x0①x=___________kJ•mol-1②在催化剂的作用下，反应Ⅰ的反应历程如图所示。其中，第_____步的正反应活化能最大。③向体积为VL的恒容密闭容器中充入CO与H2S各amol，反应tmin后，测得H2S的体积分数为b，则0～tmin内COS的平均反应速率为______mol·L-1·min-1(用含a、b、V、t反应进程的代数式表示)。(2)向恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2S，利用反应Ⅰ制备COS时，一定条件下也会发生反应Ⅱ：2COS(g)2CO(g)+S2(g)ΔH2=+63.0kJ·mol-1.当反应体系达到平衡时，下列说法正确的有。

A．加入适宜的催化剂，可提高COS的平衡产率B．减小容器体积，重新达到平衡后，n(H2)减小C．升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率增大，正反应速率减小D．再次通入一定量的CO，达到平衡后，的值不变(3)也可通过反应Ⅲ制备COS。反应Ⅲ：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)ΔH3=+29.8kJ·mol-1向恒容密闭容器中充入H2S、CO和CO2各1mol，发生反应Ⅰ和反应Ⅲ．平衡时，各物质的物质的量(n)随温度(T)变化关系如下图：①曲线Ⅰ对应的物质为____，温度低于T0时，CO对应曲线与曲线Ⅰ重合的原因是______。②计算温度为T1K时反应Ⅰ的平衡常数K=________(结果保留两位有效数字)。(4)特定条件下，COS可降解为CO2，利用原位红外光谱中COS和CO2特征吸收峰强度的变化可监测该降解过程。通过实验测定及数据转化，得到2min、10min时含两种物质特征吸收峰的红外光谱谱图(如下图)。已知：峰面积大小与物质的浓度成正比。分子中共价键的键长越短，其特征吸收峰对应的波数越大；相对分子质量越大，其特征吸收峰对应的波数越小。图_____(填“a”或“b”)曲线呈现了2min时两物质的特征吸收峰。19.卡培他滨()是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)B中官能团名称为_______。F→G的反应类型为_______。(2)F的结构简式为_______。(3)反应，则X的结构简式为_______。(4)1个B分子中含有