2026届山东省菏泽市单县第二中学高三下学期三轮复习模拟考试化学试卷

2026届山东省菏泽市单县第二中学高三下学期三轮复习模拟考试化学试卷一、单选题1.化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是

A．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属B．食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关C．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度高于铝单质D．新型水处理剂高铁酸钠的工作原理与明矾净水的原理完全相同2.下列描述不符合事实的是

A．室温下，Cu既可溶于浓硫酸，又可溶于浓硝酸B．苯甲酸钠可有效防止食物变质，但必须严格控制用量C．阿司匹林是某解热镇痛药的主要成分，应在医生指导下服用D．苯在50～60°C发生硝化反应，甲苯在50°C以下可发生硝化反应3.尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是

A．中子数为30的铁核素：B．—NH2的电子式：C．的VSEPR模型：D．Fe3＋的价电子排布式：4.为达到相应的实验目的，下列实验操作(装置)不规范的是

实验操作(装置)实验

目的A．向容量瓶中

转移溶液B．萃取碘水

中的实验操作(装置)实验

目的C．向试管中倾倒少量溶液D．蒸发NaCl溶液

A．AB．BC．CD．D5.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图。下列有关青蒿素的说法错误的是

A．分子式为B．易溶于水C．能发生取代反应D．所有标“*”的碳原子均为手性碳原子6.向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．氨水中的数目为B．中σ键的数目为C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为D．0.5mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为7.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是

A．工业生产中，精炼铜的阴极反应：B．测定中和反应的反应热：C．除去溶液中少量杂质：D．向苯酚钠溶液中通入少量：8.结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是

选项事实化学解释A键角：中心原子杂化类型不同B“杯酚”分离、分子大小与“杯酚”空腔大小适配C在中的溶解度高于其在水中的溶解度的极性微弱D沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键

A．AB．BC．CD．D9.一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．最高价含氧酸酸性：C．电负性：D．简单氢化物的稳定性：10.苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成-硝基苯乙烯()的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该反应过程中涉及了加成反应和消去反应B．反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成C．该过程中部分碳原子由杂化转变为杂化D．该过程的总反应方程式为：11.下列实验操作、现象及结论均正确的是

操作现象结论A常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀证明：常温下，

Ksp[Cu(OH)2]小于

Ksp[Mg(OH)2]B在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0，加热该溶液溶液由蓝色转变为黄绿色对于该反应，升高温度，平衡正向移动C常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pHpH为7CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响D用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pHpH分别为0.7和1.0硫元素的非金属性强于氮元素的

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落形成死锂而导致不可逆的锂损失等挑战。充、放电时，仅通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法正确的是

A．首次充电时，阳极反应为B．放电时，从右极室通过多孔隔膜向左极室迁移C．放电时，若负极上的质量减少7g，则外电路转移1mol电子D．可通过在Al箔表面修饰一层改性层减少死锂的形成，提高电池性能三、单选题13.循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、100kPa下，在密闭容器中1mol和1mol发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是

A．曲线c表示的选择性B．点M温度下，反应Ⅱ的C．在550℃下达到平衡时，D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的14.ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下：已知：常温下，，，，。当离子浓度不超过时，认为离子沉淀完全。下列说法错误的是

A．酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率B．恰好除铁完全时，pH=3C．当溶液pH=0、时，Cd2+已沉淀完全D．沉锌前可加入ZnO或Zn(OH)2调节溶液的pH15.常温下，M2+在不同酸碱性的Na2A溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、M(OH)2等形式，Na2A溶液中、含A微粒的物质的量分数随的变化如图所示，下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示H2A的物质的量分数，曲线Ⅲ表示A2-的物质的量分数B．溶液中存在：C．曲线Ⅳ上的点满足D．常温下a点，M2+在Na2A溶液中能生成MA沉淀但不能生成M(OH)2沉淀四、解答题16.铁元素是生命活动中不可或缺的元素。(1)无水晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是_______。

A．元素位于周期表第九列B．晶体中的离子键比晶体中的离子键更强C．晶体中存在范德华力D．晶体中离子的配位数为6(2)①基态比更稳定的原因是_______。②和在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的溶液比溶液酸性更强的原因_______。(3)某研究小组在隔绝空气的条件下，用与混合液制备纯净的纳米，实验流程如下：已知：陈化是指将新生成的沉淀在母液中静置一段时间的处理过程，经过陈化可以使固体沉淀颗粒变大。①试剂X的最佳选择是_______。A.B.C.D.②步骤Ⅱ中操作Y是_______。③步骤Ⅳ中系列操作Z是_______。(4)邻二氮菲()(用R表示)中N原子可与形成橙红色的配离子，对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与在一定浓度范围内成正比，利用该反应可测定浓度。R中氮原子的杂化方式为_______；测定的过程中首先要加入盐酸羟胺除去溶液中的，请写出该反应的离子方程式_______；然后调节溶液的范围为2∼9，加入，开展测定实验。请解释选择该范围的原因_______。17.某实验小组拟用乙酸和苯胺（加热时易被氧化）制备乙酰苯胺，具体实验步骤如下：Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备向圆底烧瓶A中加入新蒸馏的苯胺、冰乙酸、少量粉，如图接好装置。小火加热A，控制顶端馏出温度约，当温度上下波动或瓶内出现白雾时停止加热。在不断搅拌下，趁热把反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，析出乙酰苯胺晶体，充分冷却至室温，减压过滤，用冷水洗涤晶体次，抽干得乙酰苯胺粗品。Ⅱ．乙酰苯胺的提纯将粗乙酰苯胺固体移入盛有热水的烧杯中，加热至沸腾使其完全溶解，补加少量热水。稍冷后，加入活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸，__________，冷却至室温，有晶体析出，抽滤、晾干得乙酰苯胺纯品。已知：①反应原理：②相关数据及物理性质：

相对分子质量熔点沸点密度溶解性苯胺93184微溶于水，溶于乙酸冰醋酸60118与水互溶乙酰苯胺135115305微溶于水，溶于乙酸、热水③装置B为刺形分馏头，用于分离沸点相差较小的液态混合物。回答下列问题：(1)合成反应装置中仪器D的名称是_______，仪器C中冷却水从_______（填“a”或“b”）口进入。(2)反应混合物中加入少量锌粉的目的是_______。加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因_______。(3)控制顶端馏出温度的原因是_______。(4)抽滤装置如图，洗涤乙酰苯胺粗品时，需要以下操作：a.关活塞F，开抽气泵抽干；b.待洗涤剂缓慢通过；c.开活塞F，加入冷水至浸没固体；d.开活塞F，关抽气泵。正确的顺序是_______（填标号）；重复次。(5)活性炭不能趁热加入的原因是_______。(6)提纯乙酰苯胺时，搅拌下微沸之后的操作是_______，乙酰苯胺的产率为_______（用含m的计算式表示）。18.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3等)和辉铜矿(主要成分为Cu2S，还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾(CuSO4·5H2O)的工艺流程如图所示。已知：①Cu2S与稀硫酸不能直接反应；②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：；③该生产条件下，，当离子浓度不超过时，认为离子沉淀完全。(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，还含有___________(填化学式)，写出“酸浸”时Cu2S与Fe2O3反应的离子方程式：___________。(2)“萃取1”的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调pH”的“试剂A”选用碱溶液而不选用酸溶液，其目的是___________。(3)“萃取2”后的水溶液中，“调pH除镍”时应控制溶液pH的范围是___________。[已知，该溶液中pS和pH的关系为pS=15-pH，忽略溶液体积变化]。(4)“试剂B”为___________(填化学式)，写出“碳化沉锰”反应的离子方程式：___________。(5)借助现代仪器分析CuSO4·5H2O(M=250g/mol，固体初始质量为2.5mg)分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。900℃左右有一个吸热峰，则此时分解的产物为___________(填化学式)。19.酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)B的结构简式为_______。(2)C中官能团的名称为_______。(3)A的同分异构体中，可与溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为_______(写出其中一种)。(4)C→D的化学方程式为_______。(5)F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为_______(填标号)。(6)F的另一种合成路线如图所示：①结合以上合成路线，推测X的结构简式为_______。②的核磁共振氢谱图与的异同之处为_______。20.乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。Ⅰ、合成气直接合成法(1)已知、、的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol、1180.26kJ/mol，则上述合成反应的______kJ/mol。(2)按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。①代表的曲线为______。②若在温度为TK，压强恒定为200kPa条件下，按化学计量比进料，测得的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常数______[结果精确到小数点后两位，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。③若保持温度和压强不变，平衡后再向容