湖南省长沙市第八中学九年级化学第9章化学实验同步练习题及答案

湖南省长沙市第八中学九年级化学第9章化学实验同步练习题及答案第1页共1页湖南省长沙市第八中学九年级化学第9章化学实验同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是A.点燃酒精灯时，可以用另一只酒精灯引燃B.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶口必须紧贴试管口D.使用胶头滴管取用液体时，应将滴管伸入试管内滴加参考答案：B2.在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放置少量水的目的是A.防止集气瓶炸裂B.收集生成的五氧化二铁C.吸收生成的二氧化硫D.增加反应物浓度参考答案：A3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.碳酸钙参考答案：B4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量不变C.催化剂可以改变反应的生成物D.催化剂可以降低反应的活化能参考答案：B5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝C.酚酞试液和石蕊试液都可以用来检验酸碱D.酸碱指示剂在酸碱溶液中都会变色参考答案：C6.下列关于金属活动性的说法中，正确的是A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易与水反应生成氢气C.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应置换出金属D.金属活动性越强，越难与酸反应生成氢气参考答案：A7.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液一定是透明的D.溶液一定是固体参考答案：B8.下列关于物质的分类中，正确的是A.氧化物一定是化合物B.单质一定是纯净物C.纯净物一定是单质D.混合物一定是化合物参考答案：B9.下列关于化学方程式的说法中，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的实质B.化学方程式可以表示化学反应的条件C.化学方程式可以表示化学反应的速率D.化学方程式可以表示化学反应的能量变化参考答案：A10.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是A.实验室中的药品可以随意品尝B.实验室中的废液可以随意倾倒C.实验室中的易燃易爆药品应远离火源D.实验室中的玻璃仪器可以随意加热参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在空气中燃烧产生______色火焰。参考答案：淡蓝2.用pH试纸测定某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。参考答案：碱3.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是______和______。参考答案：H₂O₂；H₂O₂4.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是______。参考答案：铁锈逐渐溶解，产生气泡5.氧化铝（Al₂O₃）中铝元素的化合价是______。参考答案：+36.某元素的原子结构示意图中，核外电子数为18，则该元素属于______族。参考答案：Ⅷ7.实验室制取二氧化碳气体常用的药品是______和______。参考答案：大理石；稀盐酸8.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸；水9.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：O₂10.将一定质量的镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁粉的质量。参考答案：等于三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。参考答案：×2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.燃烧的条件是可燃物、氧气和达到着火点的温度。参考答案：√4.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时发出白光。参考答案：×5.酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高。参考答案：√6.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸伸入溶液中。参考答案：×7.化学实验中，剩余的药品可以随意丢弃。参考答案：×8.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。参考答案：√9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。参考答案：√10.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制取氧气常用的三种方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是：加热高锰酸钾（KMnO4）、加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物、过氧化氢（H2O2）溶液与二氧化锰（MnO2）混合。原理分别是：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。2.说明稀盐酸和稀硫酸在化学性质上的主要相似点和不同点。参考答案：相似点：都具有酸性，都能与活泼金属反应生成氢气，都能与碱发生中和反应生成盐和水，都能使紫色石蕊试液变红，都能与某些盐溶液反应。不同点：稀盐酸中含有的阳离子是氢离子（H+）和氯离子（Cl-），而稀硫酸中含有的阳离子是氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42-）；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成不溶于水的氯化银沉淀，而稀硫酸不能；稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成水，而稀盐酸不能。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：常见的物质分离方法有过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等。原理分别是：过滤是利用物质溶解性或颗粒大小的差异，通过滤纸将不溶性固体与液体分离；蒸发是利用溶剂和溶质挥发性的差异，通过加热使溶剂挥发而分离溶质；蒸馏是利用物质沸点的差异，通过加热使液体沸腾汽化再冷凝而分离；分液是利用互不相溶的液体密度和溶解度的差异，通过分液漏斗将它们分离；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异，通过加入萃取剂将目标物质转移到另一种溶剂中而分离。4.分析为什么实验室通常不用碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸反应来制取二氧化碳（CO2）。参考答案：实验室通常不用碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸反应来制取二氧化碳（CO2），因为碳酸钠是块状固体，与稀盐酸反应速率太快，不易控制，产生的二氧化碳气体不纯（可能混有氯化氢气体），且难以收集到纯净的二氧化碳。5.简述进行化学实验时，添加药品（特别是粉末状药品）的正确操作方法。参考答案：进行化学实验时，添加粉末状药品的正确操作方法是：先将试管横放，用镊子将药品送到试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑入试管底部。6.说明在加热试管内的液体时，为什么要用酒精灯的外焰加热，并解释其原理。参考答案：在加热试管内的液体时，要用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高，能使液体受热均匀，防止试管受热不均导致破裂。7.列举三种常见的化学实验仪器，并说明它们的主要用途。参考答案：常见的化学实验仪器有试管、烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、漏斗、玻璃棒、药匙、托盘天平、集气瓶等。它们的主要用途分别是：试管用于少量药品的反应容器；烧杯用于盛放液体或进行较大量液体的反应；量筒用于精确量取液体体积；酒精灯用于提供热源；铁架台用于支撑仪器；漏斗用于过滤或转移液体；玻璃棒用于搅拌、引流等；药匙用于取用粉末状药品；托盘天平用于称量药品质量；集气瓶用于收集或储存气体。8.分析为什么在用排水法收集气体时，要等到气泡均匀连续冒出时才开始收集。参考答案：在用排水法收集气体时，要等到气泡均匀连续冒出时才开始收集，因为这时说明气体的产生已经稳定，排出的气体是反应产生的气体，而不是装置中的空气。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色粉末，可能是碳酸钠、氯化钠或硫酸钠中的一种。请设计一个实验方案，通过至少两种不同的方法来鉴别这瓶粉末的成分。要求写出实验步骤、现象和结论。参考答案：①取少量粉末分别加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠；②取少量粉末溶于水，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠；③取少量粉末溶于水，滴加酚酞试液，变红色的是碳酸钠；结论：有气泡产生且溶液变红色的是碳酸钠，溶液变红色但没有气泡产生的是硫酸钠，既没有气泡产生也没有溶液变红色的是氯化钠。2.某兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如图所示（图中省略了部分仪器）。请回答下列问题：(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式。(2)实验中应如何检查装置的气密性？(3)如果收集到的氢气不纯，可能含有哪些杂质？如何检验氢气是否纯净？参考答案：(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2)将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好(3)杂质可能包括空气、水蒸气等；检验氢气是否纯净的方法是点燃氢气，如果听到轻微的“噗”声，说明氢气纯净；如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成2.4g氢气。求：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少？(2)如果将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少？参考答案：(1)镁的质量为2.4g，铝的质量为5.4g(2)氢气的体积为11.2L4.某化学兴趣小组用如图所示装置进行二氧化碳的制备实验。请回答：(1)写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式。(2)装置B中浓硫酸的作用是什么？(3)如果要收集干燥的二氧化碳，应从装置A的哪个导管口通入收集（填“a”或“b”）？参考答案：(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2)浓硫酸具有吸水性，用于干燥二氧化碳(3)a5.某工厂排放的废水呈酸性，pH约为3。为了处理这种废水，可以采用以下几种方法：A.加入氢氧化钠溶液B.加入石灰石粉末C.加入碳酸钠溶液D.通入氨气。请分析：(1)哪种方法最经济实惠？(2)为什么不能选择A方法来处理大量废水？参考答案：(1)B方法最经济实惠(2)因为氢氧化钠溶液价格较高，且处理大量废水需要消耗大量的氢氧化钠，成本较高6.实验室需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：(1)需要称取多少克氯化钠固体？(2)需要量取多少毫升水？（水的密度约为1g/cm³）参考答案：(1)需要称取10g氯化钠固体(2)需要量取90mL水7.某同学用托盘天平称量药品时，发现指针偏向右边，此时应该怎样操作才能使天平平衡？参考答案：应该向左盘添加砝码8.将一氧化碳气体通过加热的氧化铁粉末，发生反应后固体质量减少。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂，该反应属于置换反应标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不可用另一只酒精灯引燃，以防引起火灾；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，否则会导致读数错误；向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶口应与试管口倾斜，但不必紧贴，以防液体溅出；使用胶头滴管取用液体时，应将滴管垂直接近试管口滴加，不可伸入试管内，以防污染滴管。故选B。2.参考答案：A解析：铁丝在氧气中燃烧时，会产生高温熔融物，集气瓶底部放置少量水可以防止高温熔融物炸裂集气瓶；水不能收集五氧化二铁，五氧化二铁是固体；铁丝在氧气中燃烧不会生成二氧化硫；水不能增加反应物浓度。故选A。3.参考答案：B解析：空气是由氧气、氮气等多种物质组成的混合物；蒸馏水是由水一种物质组成的纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；碳酸钙是由碳、钙两种元素组成的化合物，属于纯净物。故选B。4.参考答案：B解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的生成物；催化剂在反应前后质量和化学性质不变；催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的速率。故选B。5.参考答案：C解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液和石蕊试液都可以用来检验酸碱，但原理不同。故选C。6.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气；金属活动性强的金属如钾、钙、钠等可以与水反应生成氢气，但大多数金属活动性强的金属不能与水反应生成氢气；金属活动性强的金属可以与盐溶液反应置换出金属活动性弱的金属；金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气。故选A。7.参考答案：B解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一稳定的混合物；溶液不一定是透明的，如泥水溶液是浑浊的；溶液不一定是固体，如酒精溶液是液体。故选B。8.参考答案：B解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物一定是化合物；单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质一定是纯净物；纯净物可以是单质也可以是化合物，如水是纯净物，但不是单质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，所以混合物不一定是化合物。故选B。9.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的实质，即反应物转化为生成物的过程；化学方程式不能表示化学反应的条件，如加热、催化剂等；化学方程式不能表示化学反应的速率；化学方程式不能表示化学反应的能量变化，如吸热反应或放热反应。故选A。10.参考答案：C解析：实验室中的药品不能随意品尝，以防中毒；实验室中的废液不能随意倾倒，应按规范处理；实验室中的易燃易爆药品应远离火源，以防发生爆炸；实验室中的玻璃仪器不能随意加热，应使用合适的仪器和方法加热。故选C。二、填空题1.参考答案：淡蓝解析：氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，这是氢气燃烧的典型现象，可以通过实验观察到。2.参考答案：碱解析：pH值大于7的溶液呈碱性，pH试纸测定某溶液的pH值为8，说明该溶液呈碱性。3.参考答案：H₂O₂；H₂O₂解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是过氧化氢（H₂O₂）。4.参考答案：铁锈逐渐溶解，产生气泡解析：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈（主要成分是氧化铁）会与盐酸反应生成氯化铁和水，同时铁也会与盐酸反应生成氢气，因此观察到铁锈逐渐溶解，产生气泡。5.参考答案：+3解析：氧化铝（Al₂O₃）中，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，可以计算出铝元素的化合价是+3。6.参考答案：Ⅷ解析：核外电子数为18的元素是氩（Ar），属于Ⅷ族（惰性气体族）。7.参考答案：大理石；稀盐酸解析：实验室制取二氧化碳气体常用的药品是大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，两者反应生成氯化钙、水和二氧化碳。8.参考答案：浓硫酸；水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致液体飞溅。9.参考答案：O₂解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气（O₂）是由一种元素组成的单质，属于纯净物。10.参考答案：等于解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，将一定质量的镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量等于镁粉的质量加上参与反应的氧气质量，但由于题目中氧气是足量的，生成的氧化镁质量仍然等于镁粉的质量。三、判断题1.参考答案：×解析：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，但并非完全不溶。氧气在水中的溶解度很小，但确实存在。2.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，避免溅出。这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量。3.参考答案：√解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点的温度。这三个条件缺一不可。4.参考答案：×解析：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时发出白光。但更准确地说，木炭燃烧时发出的是明亮的白光，而不是普通的火焰。5.参考答案：√解析：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高。外焰是酒精与空气充分接触的部分，燃烧最充分，温度最高。6.参考答案：×解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，而不是将试纸伸入溶液中，以避免污染试纸。7.参考答案：×解析：化学实验中，剩余的药品不能随意丢弃，应按照实验室规定进行处理，如回收、中和或安全处置，以防止环境污染和安全事故。8.参考答案：√解析：氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。氢气与空气或氧气混合达到一定比例时，遇火源会发生爆炸。9.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。这是工业上生产生石灰的主要方法，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。10.参考答案：×解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。实际上，铁丝在纯氧中燃烧时会生成三氧化二铁（Fe₃O₄），而不是四氧化三铁。四、简答题1.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是：加热高锰酸钾（KMnO4）、加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物、过氧化氢（H2O2）溶液与二氧化锰（MnO2）混合。原理分别是：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。解析：本题考查氧气的实验室制法。①高锰酸钾制氧是利用其受热分解的性质，反应方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；②氯酸钾制氧需要催化剂和加热，反应方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑（MnO2作催化剂）；③过氧化氢制氧是利用其不稳定性，反应方程式为2H2O2→2H2O+O2↑（MnO2作催化剂）。这三种方法都是利用物质的化学反应来制取氧气，其中前两种需要加热，后一种常温下即可进行。2.参考答案：相似点：都具有酸性，都能与活泼金属反应生成氢气，都能与碱发生中和反应生成盐和水，都能使紫色石蕊试液变红，都能与某些盐溶液反应。不同点：稀盐酸中含有的阳离子是氢离子（H+）和氯离子（Cl-），而稀硫酸中含有的阳离子是氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42-）；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成不溶于水的氯化银沉淀，而稀硫酸不能；稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成水，而稀盐酸不能。解析：本题考查盐酸和硫酸的化学性质。①相似性是酸的通性，如与金属反应、与碱反应、使指示剂变色等；②不同点主要体现在阴离子的不同导致的部分性质差异，如盐酸的氯离子能与银离子反应，硫酸的硫酸根离子不能；硫酸能与金属氧化物反应生成水，盐酸不能。掌握酸的性质是解答本题的关键。3.参考答案：常见的物质分离方法有过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等。原理分别是：过滤是利用物质溶解性或颗粒大小的差异，通过滤纸将不溶性固体与液体分离；蒸发是利用溶剂和溶质挥发性的差异，通过加热使溶剂挥发而分离溶质；蒸馏是利用物质沸点的差异，通过加热使液体沸腾汽化再冷凝而分离；分液是利用互不相溶的液体密度和溶解度的差异，通过分液漏斗将它们分离；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异，通过加入萃取剂将目标物质转移到另一种溶剂中而分离。解析：本题考查物质分离的基本方法。①过滤适用于固液分离，如从食盐水中获得食盐；②蒸发适用于从溶液中获得溶质，如从海水中获得盐；③蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物，如从酒精和水中分离酒精；④分液适用于分离互不相溶的液体，如从油水中分离油；⑤萃取适用于从一种溶剂转移到另一种溶剂，如用有机溶剂萃取水中的碘。掌握各种方法的原理是关键。4.参考答案：实验室通常不用碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸反应来制取二氧化碳（CO2），因为碳酸钠是块状固体，与稀盐酸反应速率太快，不易控制，产生的二氧化碳气体不纯（可能混有氯化氢气体），且难以收集到纯净的二氧化碳。解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。①碳酸钠与盐酸反应方程式为Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑；②虽然该反应能生成二氧化碳，但碳酸钠是块状固体，加入稀盐酸后反应剧烈，不易控制反应速率，且反应过程中可能产生大量泡沫，导致收集到的气体不纯。通常实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）或石灰石与稀盐酸反应，因为它们是块状或颗粒状固体，与稀盐酸反应速率适中，易于控制，且产生的二氧化碳较纯。5.参考答案：进行化学实验时，添加粉末状药品的正确操作方法是：先将试管横放，用镊子将药品送到试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑入试管底部。解析：本题考查化学实验的基本操作。①这样做是为了防止药品飞溅，特别是粉末状药品容易受热产生气体或发生化学反应，快速加入可能导致危险；②先将试管横放可以避免药品粘在试管口，保证药品顺利进入试管；③慢慢竖立试管可以使药品均匀分布在试管底部，避免集中在一处导致局部反应剧烈。6.参考答案：在加热试管内的液体时，要用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高，能使液体受热均匀，防止试管受热不均导致破裂。解析：本题考查化学实验的基本操作。①酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，其中外焰温度最高，内焰温度最低，焰心温度介于两者之间；②试管是玻璃仪器，受热不均容易破裂，因此要用温度最高的外焰加热；③加热时液体体积不能超过试管容积的1/3，以防止沸腾时液体溅出伤人。7.参考答案：常见的化学实验仪器有试管、烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、漏斗、玻璃棒、药匙、托盘天平、集气瓶等。它们的主要用途分别是：试管用于少量药品的反应容器；烧杯用于盛放液体或进行较大量液体的反应；量筒用于精确量取液体体积；酒精灯用于提供热源；铁架台用于支撑仪器；漏斗用于过滤或转移液体；玻璃棒用于搅拌、引流等；药匙用于取用粉末状药品；托盘天平用于称量药品质量；集气瓶用于收集或储存气体。解析：本题考查化学实验仪器的认识。①化学实验仪器种类繁多，用途各异，掌握常见仪器的名称和用途是进行化学实验的基础；②试管是最常用的反应容器，烧杯适用于较大量液体的反应，量筒是精确量取液体的仪器，酒精灯是常用的热源，铁架台用于支撑各种仪器，漏斗用于分离固液混合物，玻璃棒用途广泛，药匙用于取用固体药品，托盘天平用于称量，集气瓶用于气体实验。8.参考答案：在用排水法收集气体时，要等到气泡均匀连续冒出时才开始收集，因为这时说明气体的产生已经稳定，排出的气体是反应产生的气体，而不是装置中的空气。解析：本题考查气体的收集方法。①排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气等；②收集气体时，如果过早开始收集，收集到的可能是装置中的空气，而不是目标气体；③等到气泡均匀连续冒出时，说明气体的产生速率与排出水的速率相匹配，这时收集到的气体纯度最高。五、应用题1.参考答案：①取少量粉末分别加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠；②取少量粉末溶于水，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠；③取少量粉末溶于水，滴加酚酞试液，变红色的是碳酸钠；结论：有气泡产生且溶液变红色的是碳酸钠，溶液变红色但没有气泡产生的是硫酸钠，既没有气泡产生也没有溶液变红色的是氯化钠。解析：本题考查物质的鉴别。通过碳酸钠与酸反应产生气体、与钙离子反应产生沉淀、溶液呈碱性等性质，可以鉴别碳酸钠。硫酸钠和氯化钠溶液均呈中性，不能通过酚酞试液鉴别。实验设计要考虑物质的特性，选择合适的试剂和方法，通过不同的现象进行区分。2.参考答案：(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2)将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好(3)杂质可能包括空气、水蒸气等；检验氢气是否纯净的方法是点燃氢气，如果听到轻微的“噗”声，说明氢气纯净；如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。解析：本题考查氢气的制备和收集。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。检查装置气密性的方法是观察导管口是否有气泡冒出。氢气不纯可能含有空气或水蒸气，可以通过点燃的方法检验氢气是否纯净。纯净的氢气燃烧时声音