2026年北师大版高中化学第9章化学实验知识点巩固习题及答案

2026年北师大版高中化学第9章化学实验知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北师大版高中化学第9章化学实验知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在进行化学实验时，为了防止倒吸，加入沸石的正确操作是A.直接将沸石投入正在沸腾的液体中B.将沸石在液体中充分溶解后再加热C.在加热前将沸石加入液体中D.加热过程中随时补加沸石参考答案：C2.下列关于过滤操作的叙述，正确的是A.漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁B.滤纸应完全润湿并紧贴漏斗内壁C.过滤时液面应始终高于滤纸边缘D.使用滤纸过滤时，滤液会先流下后流干参考答案：B3.实验室用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作顺序是A.将浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中并搅拌B.将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌C.先将浓硫酸和水混合均匀，再进行冷却D.先将浓硫酸冷却，再缓慢加入水中搅拌参考答案：A4.下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在纯氧中燃烧火星四射，生成黑色固体C.碳酸钠溶液与盐酸反应产生无色无味气体D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成白色沉淀参考答案：B5.使用托盘天平称量固体时，正确的操作是A.将药品直接放在托盘上称量B.左盘放药品，右盘放砝码C.称量时将游码向右移动D.称量完毕后先取下药品再调节平衡参考答案：B6.下列关于化学实验安全操作的叙述，错误的是A.着火时可用湿布覆盖灭火B.不慎将浓碱液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗C.实验室废液应随意倒入下水道D.闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动参考答案：C7.下列仪器中，可用于收集氨气的是A.烧杯B.广口瓶C.导管D.漏斗参考答案：B8.进行滴定实验时，正确的操作是A.将标准溶液装在酸式滴定管中B.滴定时眼睛应始终注视滴定管液面C.滴定终点时，应立即停止滴加D.滴定前滴定管内液面应高于0刻度参考答案：A9.下列关于化学实验装置的叙述，正确的是A.制取氧气时，试管口应略向下倾斜B.制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸入液面以下C.分液漏斗使用时，应先打开旋塞再停止加热D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处参考答案：D10.下列关于化学实验记录的叙述，错误的是A.实验数据应真实准确B.实验现象应详细描述C.实验记录可以随意涂改D.实验记录应便于查阅参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.在进行蒸馏操作时，为了防止液体暴沸，需要在蒸馏烧瓶中加入______。参考答案：沸石2.配制一定物质的量浓度的溶液时，若将固体溶质直接放在容量瓶中溶解，会导致所配溶液的浓度______。参考答案：偏低3.用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作是先用______将pH试纸润湿，然后再进行测定。参考答案：蒸馏水4.在进行化学实验时，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用______进行冲洗。参考答案：水5.某气体的摩尔质量为Mg/mol，其密度为ρg/L，则该气体的摩尔体积约为______L/mol。参考答案：22.46.在进行滴定实验时，若滴定管的读数误差为±0.01mL，则当滴定体积为20.00mL时，读数误差的相对误差为______%。参考答案：0.057.用托盘天平称量固体时，应将固体放在______上称量。参考答案：左盘8.在进行过滤操作时，为了防止滤液浑浊，滤纸应紧贴______。参考答案：漏斗内壁9.某有机物的分子式为C₄H₁₀，其同分异构体有______种。参考答案：210.在进行燃烧实验时，为了防止燃烧产物污染空气，应在集气瓶中预先加入______。参考答案：氢氧化钠三、判断题（共10小题，每题2分）1.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯。参考答案：×2.在进行化学实验时，如果发生火灾，应该立即用水扑灭。参考答案：×3.实验室中的药品取用原则是“少量、多次”，以节约药品。参考答案：×4.滴定管在滴定前必须用待滴定液润洗。参考答案：×5.在进行过滤操作时，滤纸要紧贴漏斗内壁。参考答案：√6.实验室中的废液可以直接倒入下水道。参考答案：×7.使用天平称量药品时，可以将药品直接放在托盘上称量。参考答案：×8.在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处。参考答案：√9.实验室中的玻璃仪器可以用洗洁精清洗。参考答案：×10.在进行化学实验时，如果闻到刺激性气味，应该用手在鼻子前面扇动，靠近容器口闻气味。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制备氢气的原理及反应条件。参考答案：实验室制备氢气的原理是利用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。反应条件是室温下进行，通常需要将锌粒或锌片放入稀硫酸中，通过观察产生气泡来确认反应的发生。2.说明在化学实验中，如何区分硬水和软水？参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。将等量的肥皂水分别加入硬水和软水中，振荡后观察产生的泡沫量。泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。3.列举三种常见的化学实验仪器，并简述其用途。参考答案：常见的化学实验仪器有试管、烧杯、漏斗。试管用于少量试剂的反应容器；烧杯用于盛放液体或进行溶液的配制；漏斗用于过滤或转移液体。4.分析加热高锰酸钾制氧气的实验操作步骤及注意事项。参考答案：加热高锰酸钾制氧气的实验操作步骤包括：检查装置气密性、装药品（高锰酸钾）、固定装置、加热、收集氧气、检验氧气纯度。注意事项包括：试管口要略向下倾斜、试管口放一团棉花、加热时要先预热后集中加热、收集氧气时要注意正负极。5.解释实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的反应原理。参考答案：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的反应原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑。6.列举化学实验中，防止倒吸现象的两种方法。参考答案：化学实验中，防止倒吸现象的两种方法是：在气体发生装置与收集装置之间连接一个安全瓶，安全瓶中充满水或油，可以防止倒吸；在气体收集装置的末端连接一个倒置的漏斗，漏斗口浸入液面以下，可以防止倒吸。7.说明在蒸馏实验中，温度计水银球应放置的位置及原因。参考答案：在蒸馏实验中，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶支管口处，原因是要测量馏分的沸点，而馏分的沸点是在支管口处测得的。8.分析配制一定物质的量浓度溶液的步骤及关键点。参考答案：配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。关键点包括：称量时使用托盘天平，溶解时使用玻璃棒搅拌，转移时使用玻璃棒引流，定容时使用胶头滴管，摇匀时要轻轻旋转。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现称取含杂质（不参与反应）的氯酸钾样品2.45g，加热完全反应后收集到氧气1.12L（标准状况下）。请计算：（1）原样品中氯酸钾的质量分数；（2）若用收集到的氧气充满一个容积为2.0L的气球，气球的密度约为1.2g/L，请估算气球的平均摩尔质量。参考答案：原样品中氯酸钾的质量分数为80%；气球的平均摩尔质量约为44g/mol2.某兴趣小组用图示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的探究实验。请回答：（1）写出装置中发生反应的化学方程式；（2）若将装置改为原电池形式，请画出正负极的连接方式，并说明铁电极的作用；（3）若反应中消耗了0.2molCuSO₄，请计算理论上生成多少克氢气。参考答案：①Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；②负极连接锌片，正极连接铜片，铁电极作负极，发生氧化反应；③理论上生成0.2g氢气3.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl\xrightarrow{加热}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。请回答：（1）该反应属于哪种基本反应类型？请说明理由；（2）若用足量浓盐酸与10gMnO₂反应，理论上最多能生成多少升氯气（标准状况下）；（3）收集到的氯气中可能含有杂质，请设计一个简单的实验方案检验其中是否含有氯化氢。参考答案：①属于置换反应，因为单质与化合物反应生成新单质和新化合物；②理论上最多能生成1.12L氯气；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红则含有HCl4.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作步骤如下：①用蒸馏水润湿pH试纸；②将pH试纸放在表面皿上；③用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；④将变色的pH试纸与标准比色卡比较，读出pH值。请指出上述操作中的错误之处，并说明正确操作方法。参考答案：错误之处：①用蒸馏水润湿pH试纸；②将pH试纸放在表面皿上；正确操作：①pH试纸不能润湿；②将pH试纸放在玻璃片上5.实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O。请回答：（1）该反应中，CaCO₃是哪种反应物？请说明判断依据；（2）若用20gCaCO₃与足量盐酸反应，请计算理论上最多能生成多少升二氧化碳（标准状况下）；（3）收集到的二氧化碳中可能含有杂质，请设计一个简单的实验方案检验其中是否含有未反应的盐酸。参考答案：①CaCO₃是反应物，因为它是反应物中的一种，且在反应中被消耗；②理论上最多能生成4.48L二氧化碳；③用湿润的紫色石蕊试纸检验，若变红则含有HCl6.实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气，反应方程式为2NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O。请回答：（1）该反应中，NaOH是哪种反应物？请说明判断依据；（2）若用40mL1.0mol/LNaOH溶液吸收氯气，请计算理论上最多能吸收多少克氯气；（3）吸收后的溶液中主要含有哪些离子？请写出相应的化学式。参考答案：①NaOH是反应物，因为它是反应物中的一种，且在反应中被消耗；②理论上最多能吸收3.55g氯气；③主要含有Na⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻离子7.实验室用氢气还原氧化铜，反应方程式为CuO+H₂\xrightarrow{加热}Cu+H₂O。请回答：（1）该反应中，CuO是哪种反应物？请说明判断依据；（2）若用10gCuO与足量氢气反应，请计算理论上最多能生成多少克铜；（3）该实验中需要注意哪些安全事项？请至少列举两项。参考答案：①CuO是反应物，因为它是反应物中的一种，且在反应中被消耗；②理论上最多能生成8.0g铜；③需要注意防止爆炸、防止中毒、防止烫伤等安全事项8.实验室用燃烧法测定某有机物的实验式，燃烧产物为CO₂和H₂O，经测定CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1.5。请回答：（1）该有机物的实验式是什么？请说明判断依据；（2）若该有机物的相对分子质量为60，请写出其结构简式；（3）该有机物可能属于哪一类有机物？请说明理由。参考答案：①该有机物的实验式是CH₃OH；②结构简式为CH₃OH；③可能属于醇类，因为含有羟基标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：沸石的作用是防止液体暴沸，应在加热前加入，避免直接投入沸腾液体中造成暴沸，加热过程中不应随时补加，选项A错误；沸石不能溶解，选项B错误；选项C正确；沸石应在加热前加入，选项D错误。2.参考答案：B解析：过滤操作中，漏斗下端尖嘴应与烧杯内壁接触，防止溅出，选项A错误；滤纸应润湿并紧贴漏斗内壁，形成滤液通道，选项B正确；过滤时液面应低于滤纸边缘，选项C错误；滤液应先流下再流干，选项D错误。3.参考答案：A解析：浓硫酸稀释时会放出大量热量，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，选项A正确；将水加入浓硫酸会导致剧烈反应，选项B错误；浓硫酸稀释后需冷却，选项C错误；稀释前应先混合均匀，选项D错误。4.参考答案：B解析：红磷燃烧产生白烟，选项A错误；铁丝在纯氧中燃烧火星四射，生成四氧化三铁，选项B正确；碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，有刺激性气味，选项C错误；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，选项D错误。5.参考答案：B解析：称量固体时，药品应放在称量纸或容器中，选项A错误；左盘放药品，右盘放砝码，选项B正确；称量时游码应向右移动增加质量，选项C错误；称量完毕后应先调节平衡再取下药品，选项D错误。6.参考答案：C解析：着火时可用湿布覆盖灭火，选项A正确；浓碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，选项B正确；实验室废液应分类处理，不能随意倒入下水道，选项C错误；闻气体气味时应用手扇动，选项D正确。7.参考答案：B解析：收集氨气可用广口瓶，选项B正确；烧杯主要用于反应容器，选项A错误；导管用于输送气体，选项C错误；漏斗用于过滤或转移液体，选项D错误。8.参考答案：A解析：标准溶液通常装在酸式滴定管中，选项A正确；滴定时应注视锥形瓶中溶液颜色变化，选项B错误；滴定终点时应缓慢滴加，选项C错误；滴定前液面可高于0刻度，选项D错误。9.参考答案：D解析：制取氧气时，试管口应略向上倾斜，防止冷凝水倒流，选项A错误；制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体逸出，选项B正确；分液漏斗使用时应先打开旋塞再停止加热，选项C正确；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，选项D正确。10.参考答案：C解析：实验数据应真实准确，选项A正确；实验现象应详细描述，选项B正确；实验记录应保持原样，不能随意涂改，选项C错误；实验记录应便于查阅，选项D正确。二、填空题1.参考答案：沸石解析：在进行蒸馏操作时，为了防止液体暴沸，需要在蒸馏烧瓶中加入沸石。沸石具有多孔结构，能够提供大量微小的气泡，使液体平稳沸腾，防止暴沸现象的发生。2.参考答案：偏低解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，若将固体溶质直接放在容量瓶中溶解，会导致容量瓶体积增大，而溶质的物质的量不变，因此会导致所配溶液的浓度偏低。正确操作应先将固体溶质在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中定容。3.参考答案：蒸馏水解析：用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作是先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后再进行测定。这样可以避免试纸本身的水分影响测定结果，确保测定结果的准确性。4.参考答案：水解析：在进行化学实验时，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水进行冲洗。浓硫酸具有强腐蚀性，用水冲洗可以迅速稀释浓硫酸，减轻其对皮肤的伤害。5.参考答案：22.4解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，当温度为273.15K（0℃）时，1摩尔气体的体积约为22.4L。因此，某气体的摩尔体积约为22.4L/mol。摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积，与气体的密度和摩尔质量有关。6.参考答案：0.05解析：滴定管的读数误差为±0.01mL，当滴定体积为20.00mL时，读数误差的相对误差为(±0.01mL/20.00mL)×100%=±0.05%。相对误差是指测量值与真实值之差与真实值之比的绝对值，用于表示测量的精确度。7.参考答案：左盘解析：用托盘天平称量固体时，应将固体放在左盘上称量。托盘天平的左盘用于放置待称量的物体，右盘用于放置砝码，通过调节砝码的质量来平衡天平，从而确定物体的质量。8.参考答案：漏斗内壁解析：在进行过滤操作时，为了防止滤液浑浊，滤纸应紧贴漏斗内壁。滤纸紧贴漏斗内壁可以形成均匀的过滤层，防止滤液在过滤过程中冲破滤纸，导致滤液浑浊。9.参考答案：2解析：某有机物的分子式为C₄H₁₀，其同分异构体有2种。C₄H₁₀的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷。正丁烷的结构式为CH₃CH₂CH₂CH₃，异丁烷的结构式为(CH₃)₂CHCH₃。10.参考答案：氢氧化钠解析：在进行燃烧实验时，为了防止燃烧产物污染空气，应在集气瓶中预先加入氢氧化钠。氢氧化钠可以吸收燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫等气体，减少其对空气的污染。三、判断题1.参考答案：×解析：使用酒精灯时，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，因为这样容易引起火灾。正确的做法是用火柴或木条点燃酒精灯。2.参考答案：×解析：在进行化学实验时，如果发生火灾，应该根据燃烧物的性质选择合适的灭火方法。例如，如果是酒精燃烧，应该用湿布或灭火器扑灭，而不是用水，因为酒精溶于水，用水灭火效果不好。3.参考答案：×解析：实验室中的药品取用原则是“少量、按需”，而不是“少量、多次”。取用药品时要尽量节约，但也要保证实验效果，不能因为节约而影响实验结果。4.参考答案：×解析：滴定管在滴定前必须用待滴定液润洗，以避免滴定液被稀释，影响滴定结果。润洗的目的是为了保证滴定液的浓度不变。5.参考答案：√解析：在进行过滤操作时，滤纸要紧贴漏斗内壁，这样可以防止液体从滤纸和漏斗之间流下，保证过滤效果。6.参考答案：×解析：实验室中的废液不能直接倒入下水道，因为废液可能对环境造成污染。应该根据废液的性质进行分类处理，例如，酸性废液和碱性废液不能混合排放。7.参考答案：×解析：使用天平称量药品时，不能将药品直接放在托盘上称量，因为药品可能会腐蚀托盘。应该将药品放在称量纸或称量皿上称量。8.参考答案：√解析：在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，这样可以准确测量蒸气的温度，保证蒸馏效果。9.参考答案：×解析：实验室中的玻璃仪器不能用洗洁精清洗，因为洗洁精可能会残留在仪器上，影响实验结果。应该用蒸馏水或去离子水清洗玻璃仪器。10.参考答案：×解析：在进行化学实验时，如果闻到刺激性气味，应该用手在鼻子前面扇动，远离容器口闻气味，而不是靠近容器口闻气味，以避免中毒。四、简答题1.参考答案：实验室制备氢气的原理是利用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。反应条件是室温下进行，通常需要将锌粒或锌片放入稀硫酸中，通过观察产生气泡来确认反应的发生。解析：本题考查氢气的实验室制法。解析时需明确反应物（锌、稀硫酸）、生成物（硫酸锌、氢气）以及反应条件（室温）。反应原理是锌与稀硫酸发生置换反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应条件是室温，不需要加热，因为该反应在室温下就能缓慢进行。实验室制备氢气的方法还有锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应等，但原理相同，都是金属与酸反应生成盐和氢气。本题答案涉及反应原理和条件两个方面，需要全面作答。2.参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。将等量的肥皂水分别加入硬水和软水中，振荡后观察产生的泡沫量。泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。解析：本题考查硬水和软水的鉴别方法。解析时需明确硬水和软水的概念以及鉴别原理。硬水中含有较多的钙、镁离子，会与肥皂中的脂肪酸根离子反应生成不溶于水的沉淀，从而减少泡沫的产生；软水中钙、镁离子含量较少，不会与肥皂发生反应，因此泡沫较多。常用的鉴别方法是肥皂水法，还有EDTA滴定法、硬度计法等，但肥皂水法最简单实用。本题答案涉及鉴别原理和方法两个方面，需要结合具体操作进行说明。3.参考答案：常见的化学实验仪器有试管、烧杯、漏斗。试管用于少量试剂的反应容器；烧杯用于盛放液体或进行溶液的配制；漏斗用于过滤或转移液体。解析：本题考查化学实验仪器的种类和用途。解析时需列举三种常见的化学实验仪器，并分别说明其用途。试管是化学实验中最常用的仪器之一，可用于加热少量试剂、进行小规模反应等；烧杯主要用于盛放液体、进行溶液的配制和加热等；漏斗分为普通漏斗、分液漏斗、球形漏斗等，主要用于过滤、转移液体或进行反应的控制。本题答案需要列举三种仪器，并分别说明其用途，体现对常见仪器的掌握程度。4.参考答案：加热高锰酸钾制氧气的实验操作步骤包括：检查装置气密性、装药品（高锰酸钾）、固定装置、加热、收集氧气、检验氧气纯度。注意事项包括：试管口要略向下倾斜、试管口放一团棉花、加热时要先预热后集中加热、收集氧气时要注意正负极。解析：本题考查加热高锰酸钾制氧气的实验操作步骤和注意事项。解析时需按步骤详细说明实验操作，并指出每个步骤的注意事项。实验步骤包括检查装置气密性、装药品、固定装置、加热、收集氧气、检验氧气纯度。注意事项包括：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；加热时要先预热后集中加热，防止试管受热不均炸裂；收集氧气时要注意正负极，正极进气管较长，用于收集较重的氧气，负极进气管较短，用于收集较轻的氧气。本题答案需要全面覆盖实验步骤和注意事项，体现对实验操作的掌握程度。5.参考答案：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的反应原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑。解析：本题考查氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的反应原理。解析时需明确反应物（氯酸钾）、生成物（氯化钾、氧气）、催化剂（二氧化锰）以及反应条件（加热）。反应原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑。二氧化锰作为催化剂，可以加快反应速率，但本身不参与反应。实验室制氧气的其他方法还有高锰酸钾加热分解、过氧化氢分解等，但原理不同。本题答案需要明确反应物、生成物、催化剂以及反应条件，并给出化学方程式，体现对反应原理的掌握程度。6.参考答案：化学实验中，防止倒吸现象的两种方法是：在气体发生装置与收集装置之间连接一个安全瓶，安全瓶中充满水或油，可以防止倒吸；在气体收集装置的末端连接一个倒置的漏斗，漏斗口浸入液面以下，可以防止倒吸。解析：本题考查化学实验中防止倒吸现象的方法。解析时需列举两种防止倒吸的方法，并说明其原理。防止倒吸的方法有很多，但最常用的两种方法是：在气体发生装置与收集装置之间连接一个安全瓶，安全瓶中充满水或油，可以防止倒吸；在气体收集装置的末端连接一个倒置的漏斗，漏斗口浸入液面以下，可以防止倒吸。安全瓶的原理是利用水的压强差，当气体压强大于大气压时，气体可以从安全瓶中排出；当气体压强小于大气压时，水会从安全瓶中进入气体发生装置，防止倒吸。倒置漏斗的原理是利用液体的压强差，当气体压强大于大气压时，气体可以从漏斗中排出；当气体压强小于大气压时，液体会从漏斗中进入气体收集装置，防止倒吸。本题答案需要列举两种方法，并说明其原理，体现对实验操作的掌握程度。7.参考答案：在蒸馏实验中，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶支管口处，原因是要测量馏分的沸点，而馏分的沸点是在支管口处测得的。解析：本题考查蒸馏实验中温度计水银球的位置及原因。解析时需明确温度计水银球的位置以及测量原理。在蒸馏实验中，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶支管口处，原因是要测量馏分的沸点，而馏分的沸点是在支管口处测得的。如果温度计水银球放置在蒸馏烧瓶内，测得的是液体的沸点；如果温度计水银球放置在支管口上方，测得的是气体的温度，都不是馏分的沸点。因此，温度计水银球必须放置在支管口处，才能准确测量馏分的沸点。本题答案需要明确温度计水银球的位置以及测量原理，体现对蒸馏实验的掌握程度。8.参考答案：配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。关键点包括：称量时使用托盘天平，溶解时使用玻璃棒搅拌，转移时使用玻璃棒引流，定容时使用胶头滴管，摇匀时要轻轻旋转。解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的步骤及关键点。解析时需按步骤详细说明实验操作，并指出每个步骤的关键点。实验步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。关键点包括：称量时使用托盘天平，溶解时使用玻璃棒搅拌，转移时使用玻璃棒引流，定容时使用胶头滴管，摇匀时要轻轻旋转。计算是配制溶液的前提，需要根据所需溶液的浓度和体积计算出溶质的物质的量；称量是配制溶液的关键，需要使用托盘天平准确称量溶质；溶解是配制溶液的重要步骤，需要使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；转移是配制溶液的必要步骤，需要使用玻璃棒引流，防止溶液溅出；洗涤是配制溶液的细节步骤，需要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中；定容是配制溶液的关键步骤，需要使用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至液面与刻度线相切；摇匀是配制溶液的必要步骤，需要轻轻旋转，使溶液混合均匀。本题答案需要全面覆盖实验步骤和关键点，体现对实验操作的掌握程度。五、应用题1.参考答案：原样品中氯酸钾的质量分数为80%；气球的平均摩尔质量约为44g/mol解析：①根据n(O₂)=V/22.4=1.12/22.4=0.05mol，由方程式可知n(KClO₃)=n(O₂)/1.5=0.05/1.5=0.0333mol，m(KClO₃)=0.0333×122.5=4.08g，质量分数=4.08/2.45×100%=80%。②根据n(O₂)=0.05mol，m(O₂)=0.05×32=1.6g，气球总质量=1.6/1.2=1.33g，总物质的量=1.6/32=0.05mol，平均摩尔质量=1.33/0.05=44g/mol。本题考查化学计量计算和气体摩尔质量，解题关键在于正确运用化学方程式进行计算，并注意标准状况下气体摩尔体积的应用。2.参考答案：①Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；②负极连接锌片，正极连接铜片，铁电极作负极，发生氧化反应；③理论上生成0.2g氢气解析：①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。②原电池中，较活泼金属作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，因此铁电极作负极，连接锌片。③根据n(CuSO₄)=0.2mol，由方程式可知n(H₂)=n(CuSO₄)/1=0.2mol，m(H₂)=0.2×2=0.4g。本题考查金属的化学性质和原电池原理，解题关键在于正确判断原电池的正负极和电极反应。3.参考答案：①属于置换反应，因为单质与化合物反应生成新单质和新化合物；②理论上最多能生成1.12L氯气；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红则含有HCl解析：①该反应中，单质MnO₂与化合物HCl反应生成新单质Cl₂和新化合物MnCl₂，属于置换反应。②根据n(MnO₂)=10/86.9=0.115mol，由方程式可知n(Cl₂)=n(MnO₂)=0.115mol，V(Cl₂)=0.115×22.4=2.58L。③HCl具有酸性，可用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红则含有HCl。本题考查化学反应类型判断、化学计量计算和气体检验，解题关键在于正确运用化学方程式进行计算，并熟悉常见气体的检验方法。4.参考答案：错误之处：①用蒸馏水润湿pH试纸；②将pH试纸放在表面皿上；正确操作：①pH试纸不能润湿；②将pH试纸放在玻璃片上解析：pH