2025年云南专升本化学真题及答案

2025年云南专升本化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KBr答案：C

解析：H2O是由非金属元素组成的化合物，通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、MgO、KBr均为离子化合物。2、在元素周期表中，同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而

A.增大

B.减小

C.保持不变

D.无法判断答案：A

解析：同一主族元素，随着原子序数增加，电子层数增多，原子半径增大。3、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH4+2O2→CO2+2H2O

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

D.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl答案：D

解析：取代反应是指有机物中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应，D选项为甲烷与氯气的取代反应。4、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na2CO3

B.NaCl

C.Na2O

D.Al(OH)3答案：D

解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。5、在25℃时，pH=7的溶液是

A.酸性溶液

B.碱性溶液

C.中性溶液

D.无法判断答案：C

解析：25℃时，中性溶液的pH值为7。6、下列选项中，能够形成配位键的是

A.Na+和Cl-

B.H+和NH3

C.H+和H2O

D.以上都可以答案：B

解析：配位键是由一个原子提供的孤对电子与另一个原子的空轨道形成的共价键，H+与NH3形成配位键。7、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.甲烷

D.二氧化碳答案：A

解析：聚乙烯为链状高分子化合物，而其余选项均为小分子化合物。8、下列说法正确的是

A.溶液的浓度越大，其导电性一定越强

B.强电解质在溶液中完全电离

C.离子化合物在固态时不导电

D.所有弱电解质在水中都难溶答案：C

解析：离子化合物在固态时离子不能自由移动，不导电；水溶液中能导电。9、某气态烃的结构简式为CH2=CH2，其分子式为

A.C2H4

B.C2H6

C.C2H2

D.C3H6答案：A

解析：乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4。10、下列反应中，能用勒夏特列原理解释的是

A.CaCO3→CaO+CO2

B.2SO2+O2→2SO3

C.Fe3++SCN-→Fe(SCN)3

D.以上全部答案：D

解析：所有反应都受浓度、温度、压强等因素影响，都可用勒夏特列原理解释。11、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22L

D.22.4mL答案：A

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol气体的体积是22.4L。12、下列操作中，用于分离固液混合物的是

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.蒸发答案：B

解析：过滤是分离不溶性固体和液体常用的方法。13、下列关于电离度的说法，正确的是

A.强电解质电离度为100%

B.弱电解质在水溶液中完全电离

C.电离度与浓度无关

D.电离度越大，导电性越弱答案：A

解析：强电解质在水溶液中完全电离，电离度为100%。14、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.酒精挥发

C.食物腐败

D.石蜡燃烧答案：B

解析：酒精挥发是分子间作用力改变，属于物理变化。15、下列关于晶体的说法，错误的是

A.离子晶体熔点高

B.分子晶体熔点低

C.金属晶体导电性强

D.原子晶体硬度小答案：D

解析：原子晶体（如金刚石）硬度大，而非小。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，原子序数为17的元素是________。答案：氯

解析：原子序数为17的元素是氯元素，位于第17号元素，属于卤素。17、Cl2与NaOH溶液反应生成的盐是________。答案：NaClO

解析：Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠（NaCl）和水。18、苯的分子式是________。答案：C6H6

解析：苯由六个碳原子和六个氢原子组成，分子式为C6H6。19、酸碱滴定中常用的指示剂是________。答案：酚酞

解析：酚酞是常用的酸碱指示剂，用于中和滴定终点的判断。20、在标准状况下，22.4L的O2含有________mol的O2分子。答案：1

解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此22.4LO2含有1molO2分子。21、写出乙醇的官能团名称：________。答案：羟基

解析：乙醇的官能团是羟基（—OH）。22、在反应2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2中，FeCl3是________剂。答案：氧化

解析：FeCl3在反应中被还原，因此是氧化剂。23、在25℃时，纯水的pH值为________。答案：7

解析：25℃时，纯水的[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L，pH=7。24、在化学反应中，催化剂的作用是改变反应的________。答案：活化能

解析：催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率。25、蛋白质的基本组成单位是________。答案：氨基酸

解析：蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成，是其基本组成单位。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）离子晶体在熔融状态下能够导电。答案：√

解析：离子晶体在熔融状态下离子可以自由移动，因此能导电。27、（）苯的同系物都属于芳香烃。答案：√

解析：苯的同系物如甲苯、乙苯等都含有苯环结构，属于芳香烃。28、（）活化能越高，反应速率越快。答案：×

解析：活化能越高，反应速率越慢，因为需要更多的能量才能启动反应。29、（）碳酸钠溶液呈碱性是由于其水解。答案：√

解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，水解生成OH-，使溶液呈碱性。30、（）所有金属元素的单质都能导电。答案：×

解析：金属元素的单质一般能导电，但某些金属单质（如汞在常温下）导电性能较差。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价由-4到-1递增（除氧族和氮族外）。解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径减小，元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；能与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化为乙酸；能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

CH3CH2OH+KMnO4（酸性）→CH3COOH+Mn2++H2O（反应条件需标明）。解析：乙醇的化学性质包括还原性、酸性、酯化反应等，其反应方程式需注意反应条件和产物。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2；

装置：通过圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶和棉花组合；

操作注意事项：必须使用浓盐酸，反应需加热；Cl2有毒，需用棉花吸收；不能用排空气法收集，只能用向上排空气法，且要防止气体泄漏。解析：实验室制取Cl2的常见方法是MnO2与浓盐酸反应，实验装置和操作需注意安全和气体收集方式。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱（标准溶液）滴定未知浓度的碱或酸，直到反应完全，此时溶液的pH值达到中性或发生颜色突变。

终点判断方法：使用酸碱指示剂，如甲基橙、酚酞等；或用电位滴定法、pH计等仪器检测。解析：滴定法依据中和反应进行，终点判断是关键，常用指示剂或仪器方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）相同条件下，2molH2和1molO2的体积比是________。答案：2:1

解析：在相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，故体积比为2:1。36、（10分）100gNaOH溶于水配成500mL溶液