2026年哈师大附属中学高三上学期第二次调研化学试卷及答案1010

哈尔滨师范大学附属中学2026~2027学年度上学期高三第二次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Co59Cu64一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.“合（hé）卣（yǒu）为合（gě），十合（gě）为升”，量器是劳动人民智慧的结晶。下列量器主要由无机非金属材料制成的是2.下列化学用语错误的是3.下列物质性质与用途对应关系错误的是A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维C.高铁酸钾具有强氧化性，可用作新型自来水消毒剂D.氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂4.以铜矿粉（主要成分是Cu₂O，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的工业流程如图。已知：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺。相关离子方程式书写错误的是A.“酸浸”过程：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂OB.“酸浸”过程：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺C.“除杂转化”过程：Cu²⁺+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺D.“除杂转化”过程：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓5.已知铜与KCN溶液的反应：2Cu+8KCN+2H₂O=2K₂[Cu(CN)₄]+2KOH+H₂↑。N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.64gCu与足量KCN溶液反应时，转移电子的数目为2N_AB.标准状况下，2.24LH₂O的中心原子含有的孤电子对的数目为0.2N_AC.K₂[Cu(CN)₄]固体中σ键的数目为8N_AD.常温下，1LpH=9的KOH溶液中水电离出的OH⁻数目为10⁻⁹N_A6.“宇树”机器人的外壳材料采用的是聚醚醚酮（PEEK），其中一种合成方法如图。下列说法正确的是A.M属于芳香烃B.用FeCl₃溶液不能鉴别M、NC.K₂CO₃能消耗HF，从而提高了PEEK的产率D.与足量溴水反应，1molN最多消耗2molBr₂7.物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁、氮元素的部分价—类二维图如下。下列说法正确的是A.b可由a与水蒸气在高温条件下反应制得B.d和j均无法通过化合反应制备C.c、g分别与m的稀溶液反应均可生成fD.一定条件下h与k反应生成i，实现了氮的固定8.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图。下列说法正确的是9.下列实验装置或操作无法达到实验目的的是10.高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料；氮化硅（Si₃N₄）因其在高温和高频条件下的优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。一种制备上述两种材料的工业流程图如下：已知粗SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）。下列说法正确的是A.反应①生成的气体能使澄清石灰水变浑浊B.过程②发生了化合反应，过程④发生了置换反应C.过程③可以采用蒸馏的方法进行提纯D.反应⑤制得的氮化硅高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)B向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸蓝色晶体变白色粉末浓硫酸具有脱水性C向1mLI₂的CCl₄溶液中加入1mL浓KI溶液，充分振荡，静置有机相紫色变浅I₂在水中的溶解度大于其在CCl₄中的溶解度D加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH₄HCO₃显碱性12.硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解。35℃时，SO₂与Na₂S、Na₂CO₃的混合溶液反应可生成Na₂S₂O₃与一种气体产物。现利用图示装置（夹持和搅拌装置略去）制备Na₂S₂O₃，并检验气体产物是H₂S或CO₂。下列表述错误的是A.装置D采用的加热方式为水浴加热B.实验的仪器连接顺序应为i→j→h→g→d→c→b→a→f→eC.为提高硫化钠的原料利用率，应尽可能通入过量的SO₂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:213.在某强酸性溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）。取该溶液进行连续实验，实验过程如图。下列有关推断正确的是A.生成气体A的离子反应：3SO₃²⁻+2H⁺+2NO₃⁻=3SO₄²⁻+2NO↑+H₂OB.沉淀F的成分有两种C.沉淀H中一定含有Al(OH)₃和BaCO₃沉淀D.溶液X中一定含有H⁺、Fe²⁺、SO₄²⁻14.已知可发生反应：15.一种以铜阳极泥（含Ag₂Se、Cu₂Se、PbSO₄等）为原料回收银的工业流程图如图：已知Ag⁺+2SO₃²⁻⇌[Ag(SO₃)₂]³⁻。下列说法错误的是A.“氧化酸浸”时若生成了0.5molH₂SeO₃，则n(转移电子)=3molB.“滤液1”中的阳离子除了Cu²⁺外主要还有Na⁺、H⁺C.“转化”中发生的主要反应：AgCl+2SO₃²⁻⇌[Ag(SO₃)₂]³⁻+Cl⁻D.由“还原”推测，Na₂S₂O₄的还原性强于Na₂SO₃二、填空题（本题包括4小题，共55分。）16.（14分）钴是一种重要的战略资源，广泛应用于医药、材料等领域。一种以水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、CaO、MgO等）制备草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）的工业流程图如图：已知：①常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的pH如下：沉淀物Fe(OH)₃Fe(OH)₂Co(OH)₂Al(OH)₃Mn(OH)₂开始沉淀时pH2.77.57.64.07.7完全沉淀时pH3.79.69.25.29.8②常温下，K_sp(CaF₂)=1.6×10⁻¹⁰，K_sp(MgF₂)=6.4×10⁻¹¹。请回答下列问题：(1)浸渣的成分是________________________________。(2)“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式为________________________________。(3)进行“氧化”时，NaClO₃的作用是________________；由此可知“浸出”得到的溶液中金属阳离子的还原性：Fe²⁺____Co²⁺（填“<”“=”或“>”）。(4)“调pH”时为除去铁、铝元素杂质，应控制溶液pH的范围为________________。(5)“除钙镁”后得到的滤液中，c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)=________________。(6)将制得CoC₂O₄·2H₂O在惰性气体中加热，其热重分析曲线如下图：B点表示的固体产物的化学式为________________。17.（13分）镓、锗是重要的稀散金属，属于国家战略性矿产，广泛应用于高科技与国防军工领域。一种从炼锌渣（含ZnFe₂O₄及MnO₂、ZnGeO₃、Ga₂O₃、SiO₂）中提取锗和镓的工业流程图如图：已知：“还原酸浸”后溶液中金属离子主要有Ge⁴⁺、Ga³⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺。请回答下列问题：(1)“还原酸浸”时，所得滤渣主要成分除硫单质以外还有________________；“还原酸浸”时ZnFe₂O₄发生反应的化学方程式为________________________________。(2)“共萃取”所得萃余液可返回“还原酸浸”步骤循环利用，则萃余液中主要金属离子除Fe³⁺外还有________________。(3)“中和”时溶液中的GeF₆²⁻转化为GeO₂，该反应的离子方程式为________________________________。(4)“氯化蒸馏”得到液态GeCl₄。GeCl₄经“水解”时生成GeO₂沉淀，为促进GeCl₄水解，可采用的方法是________________（写出一种即可）。(5)“真空还原”的氧化产物是Na₅P₃O₁₀和H₃PO₄。在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如下图。由此判断，“真空还原”采用的最佳温度及NaH₂PO₂·H₂O的浓度分别为________________（填字母）。A.1000℃，2.5%B.1000℃，5.0%C.1100℃，2.5%D.1200℃，2.5%(6)进行“反萃取2”时，加入稀H₂SO₄不宜过多，可能的原因是________________________________。18.（14分）四氮化四硫（S₄N₄，S元素呈-2价）是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，其制备原理为6SCl₂+16NH₃=S₄N₄+2S+12NH₄Cl。某化学兴趣小组利用图示装置（加热及夹持装置已略）制备S₄N₄。已知：①常温下S₄N₄为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃时熔化并分解；②SCl₂为红棕色液体，沸点为60℃，极易水解，易被氧化。请回答下列问题：Ⅰ.制备SCl₂(1)仪器M的名称为________________；制备SCl₂时操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性→加入试剂→________________（按操作顺序填序号）→打开K₁，通入N₂一段时间后，关闭K₁。①向球形冷凝管中通入冷凝水，水浴加热装置丁至50℃，向装置甲的三颈烧瓶中滴加浓盐酸②打开K₁，关闭K₂，通入N₂一段时间后，关闭K₁③待装置丁中硫粉完全消耗后，立即停止滴加浓盐酸(2)装置甲中发生反应的化学方程式为________________________________。(3)装置丙中盛装的试剂为________________。球形干燥管的作用是________________________________。Ⅱ.制备S₄N₄维持装置丁的水浴温度为50℃，打开K₂，向装置丁中通NH₃，待装置丁中SCl₂反应完全，停止通NH₃，冷却至室温后停止通入冷凝水，经一系列操作得粗产品。(4)氨的发生装置可以选用________________（填字母）。(5)制备S₄N₄的装置存在一处缺陷，该处缺陷为________________________________。19.（14分）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。已知：ⅰ.有机物的酰基化与醚化反应如图（见上图）；ⅱ.有机物结构可用键线式表示，如(CH₃)₂NCH₂CH₃的键线式为“N”的键线式。请回答下列问题：(1)有机物A能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na₂CO₃溶液反应，但不产生CO₂；有机物B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是________________________________，反应类型是________________。(2)有机物D中含有的官能团名称为________________。(3)E的结构简式为________________。(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为________________。(5)M是有机物J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是________________。①包含2个六元环；②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH。(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH₄和H₂O的作用是________________。(7)由K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是________________。

哈尔滨师范大学附属中学2026~2027学年度上学期高三第二次调研考试化学试题参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）123456789101112131415ABBDDCCDBCACDBA二、填空题（本题包括4小题，共55分。）16.（14分）(1)CaSO₄（2分）(2)Co₂O₃+SO₃²⁻+4H⁺=2Co²⁺+SO₄²⁻+2H₂O（2分）(3)将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，有利于“调pH”时除去铁元素杂质（2分）；>（2分）(4)5.2~7.6（2分）(5)0.4（2分）(6)Co₃O₄（2分）17.（13分）(1)SiO₂（1分）；ZnFe₂O₄+ZnS+4H₂SO₄=2ZnSO₄+2FeSO₄+S+4H₂O（2分）(2)Zn²⁺、Mn²⁺（2分，少写一种离子扣1分，错写不得分）(3)GeF₆²⁻+4NH₃·H₂O=GeO₂↓+6F⁻+4NH₄⁺+2H₂O（2分）(4)加入大量水或加热（2分）(5)C（2分）(6)稀硫酸过多会消耗过多的NaHCO₃，使原料利用率降低（或难以达到沉镓的适宜pH，