2026年广东佛山顺德区普通高中高三下学期教学质量检测（二）化学试卷

2026年广东佛山顺德区普通高中高三下学期教学质量检测（二）化学试卷一、单选题1.“湾区同心，全运同行”。下列全运会涉及材料主要成分不属于有机高分子材料的是

A．碳纤维自行车架B．“乐融融”布偶C．涤纶速干运动衫D．聚乳酸降解饭盒

A．AB．BC．CD．D2.喹啉是平面分子，含有大π键，结构如图。下列关于该分子说法正确的是

A．有2个碳碳双键B．分子式C9H9NC．一氯代物有4种D．C和N原子杂化方式相同3.科技兴则国兴。下列说法正确的是

A．“嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构B．“九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质C．科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应D．我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化4.劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列项目与所涉及的化学知识无关的是

选项项目化学知识A用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性B以粮食为原料酿酒蛋白质可以水解为氨基酸C用滴定法测定水中Cl-含量D用绒毛纸细条模拟壁虎足的刚毛，成功吸附在光滑墙面上绒毛与墙体之间有范德华力

A．AB．BC．CD．D5.下图是SO2性质一体化创新实验装置，将SO2分别与下列溶液混合。下列说法不正确的是

A．品红溶液褪色，体现SO2的漂白性B．I2的淀粉溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物C．酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性D．Na2S溶液有淡黄色沉淀生成，体现SO2的氧化性6.新材料新技术在全运会中发挥重要的作用。下列说法不正确的是

A．“绽放”火炬所用的燃料C3H8作还原剂B．场馆屋棚罩面的塑料单体为CF2=CF2，属于不饱和烃C．跑道使用的纳米改性顺丁橡胶中加入硫化剂形成了二硫键(-S-S-)D．火种来源于南海海底采集的新型可燃冰，可燃冰的化学式为：7.研究小组用锌片和铜片做电极研究水果电池，实验数据如下表。下列说法不正确的是

实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2

A．水果中的阳离子移向铜片B．锌片做负极，发生氧化反应C．水果电池电极间距离越大，电阻越小D．实验2、3说明水果种类影响电流大小8.陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA丁达尔效应可用于区分胶体和溶液胶体属于纯净物B热的碳酸钠溶液可除去餐具上的油污碳酸钠受热不易发生分解C常温下可用铝罐车运输浓硝酸铝与浓硝酸不发生化学反应D水与钠的反应比乙醇与钠反应剧烈乙基为推电子基，乙醇中O-H键极性减弱

A．AB．BC．CD．D9.烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是

A．键角：zy2＞zy3B．电负性：x＞y＞rC．基态原子未成对电子数：r=yD．最简单氢化物沸点：r＞x10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gH2O的质子数为B．pH=1的盐酸溶液中H+数目为C．0.1molNa2O2与足量H2O反应转移电子数为D．1molMnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为11.部分含Al、Cu或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A．a溶于水中会全部电离B．新制e可用于检验醛基C．可通过电解熔融c获得bD．f可通过一步反应转化为d12.锂-空气可充电电池具有超高比容量。该电池放电过程如下图所示，其中固体电解质允许Li+通过。下列说法不正确的是

A．充电时Ⅱ接电源正极B．放电时的正极反应为：C．固体电解质中混有水容易对负极造成腐蚀D．充电时，每转移1mol电子，理论上阴极材料增重7g13.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，，，往H3PO3溶液中加入一定量NaOH得到溶液a。下列说法正确的是

A．0.005mol/LH3PO3溶液pH=2B．常温下，若a为Na2HPO3溶液，该溶液呈酸性C．往H3PO3溶液中加水，则增大D．溶液a中存在：14.由结构能推测出对应性质的是

选项结构性质A共价键具有饱和性不存在H3、H2Cl分子B键能：C=O＞Si-O熔点：CO2＜SiO2CNH3易与水形成分子间氢键液氨可作制冷剂D乙酸乙酯具有可水解的酯基乙酸乙酯能溶解油漆而水不能

A．AB．BC．CD．D15.某兴趣小组利用图m中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图n。下列说法不正确的是

A．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性B．一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成C．由图n数据可推测c中有乙酸生成D．装置a中NaClO溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl216.电催化(图2)耦合CO2和可在室温下实现尿素的绿色合成。电极a和b上发生反应的催化机理分别如图1和图3。下列说法不正确的是

A．阳极反应的催化剂为iB．一段时间后，阳极区溶液pH减小C．在催化剂M表面，有极性共价键的断裂与形成D．电极a每产生2molO2，同时电极b生成1molCO(NH2)2二、解答题17.氮及其化合物在生产生活中用途广泛。(1)实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为___________。将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。(2)测定常温下上述氨水的浓度c和Kb．实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/LH2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。A．B．C．D．②c=___________mol/L，的Kb=___________(列出算式，水的电离可忽略)。③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液来间接求算的Kb值。简述该方案___________(包括所用仪器及数据处理思路)。(3)探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。

实验编号12试样及操作→数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色。实验现象升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色溶液颜色为紫色②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验无造成干扰。实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。⑤【定量实验】利用pH传感器测得实验1过程中溶液pH随时间变化曲线如图a．其他步骤不变，若把水浴加热改为酒精灯直接加热，放置在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝。据此在图a中画出该过程溶液pH随时间的变化曲线___________。18.钼钨合金在电子设备制造、航空航天等领域应用广泛。一种从钼钨矿(含、、、CaO、MgO、)中提取钼、钨的流程如下：已知：①室温下，钼酸()、钨酸()均为弱酸，难溶于盐酸但可溶于硫酸。②，当离子浓度低于时，该离子可视为完全沉淀。(1)CaMoO4中Mo元素的化合价是___________。(2)“滤液1”含有的金属离子为___________。“氧化”中，MoS2发生如下反应，补充完整离子方程式：___________。(3)室温下，“转化”中为确保完全沉淀，pH最低应调至___________()。(4)“离子交换”中，采用含有R4NCl的离子交换树脂对转化液进行交换吸附，吸附原理为：(其中M为Mo或W)。交换后需加入NH4Cl解吸剂对离子交换树脂进行洗脱，洗脱原理为___________。(5)碱性条件下，“硫化”时，发生反应的离子方程式为___________。该步骤中，(NH4)2S溶液不能过量，原因是___________。(6)三氧化钨(WO3)是一种良好的催化剂载体，如图为WO3的不完整晶胞结构。①在图中补充剩余的氧原子___________。②设为阿伏加德罗常数的值，WO3晶体的密度为___________。19.锗是重要的半导体材料，在航空航天、太阳能电池等领域应用广泛。(1)基态Ge原子的价层电子轨道表示式为___________。(2)以GeO2为原料可制备Ge．将1molGeO2和1molC放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列反应。

编号反应ΔH(a)(b)(c)(d)(e)①___________。②不同温度下，平衡时反应体系中的含氧物质组成变化如图1，曲线Ⅱ代表的物质___________。③已知，在温度T0℃下，反应达到平衡时，n(Ge)=___________mol，反应(d)的平衡常数K=___________(列出计算式)。(3)已知反应的，该反应___________(填选项)。A．高温下自发进行B．低温下自发进行C．任意温度下自发进行(4)一定温度下，将等物质的量的GeO2和C放入恒容密闭容器中，仅考虑反应(a)与反应(b)，反应前固体总质量为，反应一段时间后测得容器中α1和α2随时间t变化曲线如图2所示。(其中，)①内，Ge的生成速率为___________(用含和代数式表示)。②时，体系中CO和CO2的物质的量之比为___________(写出计算过程)。20.光酶协同催化为药物合成提供绿色、高选择性新途径。其中的两个催化反应如下(Ph-表示苯基C6H5—)：(1)化合物1a的官能团名称为___________；该化合物可由醇通过消去反应产生，反应的化学方程式为___________。(2)化合物2a的链状同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构体)。①只有一种官能团②能发生银镜反应其中含有两个甲基的结构简式为___________。(3)下列说法正确的是___________。

A．2a和3a互为同系物B．3a分子的核磁共振氢谱有5组吸收峰C．1a分子中所有碳原子可能共平面，且不存在顺反异构D．4a分子中存在手性碳原子，