广东省深圳市实验中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案

广东省深圳市实验中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页广东省深圳市实验中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该固体物质的溶解度A.一定大于20gB.一定小于20gC.一定等于20gD.无法确定参考答案：D2.下列关于饱和溶液的说法正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中溶质的质量分数可能为0D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：C3.溶解度曲线上的点表示A.饱和溶液B.不饱和溶液C.溶液和固体共存的状态D.溶质和溶剂分离的状态参考答案：C4.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，溶液的溶质质量分数A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.下列操作中，能使不饱和溶液变为饱和溶液的是A.蒸发溶剂B.降低温度C.增加溶质D.以上都正确参考答案：D6.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，则100g水中最多能溶解A.36g氯化钠B.136g氯化钠C.64g氯化钠D.100g氯化钠参考答案：A7.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度一定能将不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液A.正确B.错误参考答案：B8.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，则该物质的溶解度是A.60gB.45gC.30gD.15g参考答案：A9.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过A.蒸发溶剂B.增加溶质C.加热D.降低温度参考答案：D10.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有足量水，应取氯化钠的质量是A.20gB.80gC.100gD.120g参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后得到不饱和溶液，该固体物质的溶解度是______g。参考答案：202.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大3.下列关于饱和溶液的说法正确的是______（填序号）。A.饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：A4.溶解度曲线上的点表示______。参考答案：该温度下某物质的饱和溶液5.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，则100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：366.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有足量水，需要氯化钠的质量是______g。参考答案：207.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液的pH值一定______。参考答案：小于78.溶液的浓度越大，溶质的质量分数就______。参考答案：越大9.稀释浓硫酸时，应该将______缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：水；浓硫酸10.固体物质的溶解度都随着温度的升高而______。参考答案：增大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳元素和氢元素。参考答案：√2.氯化钠溶液的pH值等于7。参考答案：×3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：×4.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热至50℃，溶液的溶质质量分数增大。参考答案：√5.酸性溶液的pH值一定小于7。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应该将水缓慢注入浓硫酸中，并不停搅拌。参考答案：×7.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则100g水中最多能溶解36g氯化钠。参考答案：√8.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液一定呈酸性。参考答案：√9.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，则100g水中最多能溶解36g氯化钠。参考答案：√10.下列物质中，属于酸的是盐酸。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。2.举例说明生活中常见的两种碱，并简述其用途。参考答案：①氢氧化钠，用于造纸、纺织、肥皂等工业；②氢氧化钙，用于建筑材料、土壤改良等。3.请简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸；危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化土壤、污染水体。4.氯化钠溶液的导电性与其浓度的关系是怎样的？请解释原因。参考答案：氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，浓度越大，导电性越强。原因是溶液中自由移动的离子越多，导电性越强。5.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有足量水，请简述配制步骤。参考答案：①计算所需氯化钠质量：100g×20%=20g；②称量20g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中；④加入足量水溶解；⑤装瓶贴标签。6.在实验室中，如何区分稀盐酸和稀硫酸？请简述操作步骤和现象。参考答案：操作步骤：取少量稀盐酸和稀硫酸分别置于试管中，滴加几滴氯化钡溶液；现象：稀盐酸中无明显现象，稀硫酸中产生白色沉淀。7.举例说明一种常见的盐，并简述其制备方法或工业应用。参考答案：食盐，制备方法：海水晒盐或从岩盐矿中提取。8.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳元素和氢元素吗？请说明理由。参考答案：不一定。该物质一定含有碳元素，但可能含有氧元素。例如，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷中含有碳和氢元素，但不含氧元素。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用含氮量为0.15%的氨水对1000kg土壤进行追肥。现有含氮量为15%的尿素（化学式为CO(NH₂)₂）和含氮量为35%的硝酸铵（化学式为NH₄NO₃）两种化肥，请计算需要分别施用尿素和硝酸铵的质量各是多少千克才能达到预期效果？（假设尿素和硝酸铵完全溶解于水并与土壤混合均匀）参考答案：需要施用尿素约833.3千克，需要施用硝酸铵约428.6千克2.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热至50℃，溶液的溶质质量分数增大。请解释这一现象的原因，并计算如果20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85g，将100g水中溶解了31.6g硝酸钾的溶液从20℃加热至50℃，理论上最多还能溶解多少克硝酸钾？参考答案：理论上最多还能溶解53.4克硝酸钾3.下列物质中，属于酸的是：①盐酸②碳酸钠③硫酸④氢氧化钠。请判断并说明理由。参考答案：属于酸的是③硫酸4.下列物质中，属于纯净物的是：①氧气②铁锈③冰水混合物④酒精溶液。请判断并说明理由。参考答案：属于纯净物的是①氧气、③冰水混合物5.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液是饱和溶液。请计算该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度是63g6.下列关于溶解度曲线的说法正确的是：①溶解度曲线上的点表示该温度下物质在水中的溶解度②溶解度曲线越靠近纵轴，表示该物质的溶解度越大③溶解度曲线上的点表示该温度下物质在水中的饱和溶液④溶解度曲线下的点表示该温度下物质在水中的不饱和溶液。请判断并说明理由。参考答案：正确的说法是①溶解度曲线上的点表示该温度下物质在水中的溶解度、③溶解度曲线上的点表示该温度下物质在水中的饱和溶液7.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液一定呈酸性。请判断并说明理由。参考答案：判断正确8.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，请计算需要氯化钠和水的质量各是多少克？参考答案：需要氯化钠20克，需要水80克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中只说明得到不饱和溶液，无法确定溶解度，故D正确。2.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液的浓稀与温度有关，不一定都是浓溶液，故B错误。饱和溶液中溶质的质量分数不为0，故C错误。饱和溶液降温后不一定析出晶体，取决于物质的溶解度随温度的变化趋势，故D错误。3.参考答案：C解析：本题考查溶解度曲线的含义。溶解度曲线上的点表示该温度下，溶液和固体共存的状态，即饱和状态，故C正确。4.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，溶液仍为饱和状态，但溶质质量减少，溶液的溶质质量分数增大，故A正确。5.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的转化方法。能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、降低温度、增加溶质，故D正确。6.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。氯化钠的溶解度是36g，则100g水中最多能溶解36g氯化钠，故A正确。7.参考答案：B解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度能使不饱和硝酸钾溶液的溶解度增大，但不一定能将不饱和溶液变为饱和溶液，取决于溶液的初始浓度，故B错误。8.参考答案：A解析：本题考查溶解度的计算。某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，则该物质的溶解度是60g，即100g溶剂中最多能溶解60g溶质，故A正确。9.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的转化方法。饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、增加溶质、加热（对于溶解度随温度升高而增大的物质），降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质），故D正确。10.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，应取氯化钠的质量是20g，故A正确。二、填空题1.参考答案：20解析：本题考查溶解度的概念。根据题干，100g水中加入20g某固体物质后得到不饱和溶液，说明该固体物质在100g水中还能继续溶解。因此，该固体物质的溶解度大于20g。由于题干未给出具体温度，无法确定溶解度的确切数值，但根据题意，溶解度应大于20g。2.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液的性质。根据题干，20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，溶液中的溶质质量不变，但溶剂质量减少，因此溶质质量分数将增大。3.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。A选项正确，饱和溶液中溶质的溶解量达到了在该温度下的最大值。B选项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液。C选项错误，饱和溶液可以再溶解其他物质。D选项错误，饱和溶液降温后不一定析出晶体，取决于物质的溶解度随温度的变化情况。4.参考答案：该温度下某物质的饱和溶液解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线上的点表示在该温度下某物质的饱和溶液，即溶质和溶剂的质量比。5.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，氯化钠的溶解度是36g，表示在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。6.参考答案：20解析：本题考查溶液配制。根据题干，需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，即溶质质量占溶液质量的20%。因此，需要氯化钠的质量为100g×20%=20g。7.参考答案：小于7解析：本题考查pH值的概念。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，说明该溶液呈酸性，pH值一定小于7。8.参考答案：越大解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度越大，溶质的质量分数就越大。9.参考答案：水；浓硫酸解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溶液沸腾飞溅。10.参考答案：增大解析：本题考查固体物质溶解度与温度的关系。大多数固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小或几乎不变。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查物质的元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。该物质在氧气中燃烧生成二氧化碳（含碳、氧元素）和水（含氢、氧元素），说明反应物氧气中只含氧元素，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能还含有氧元素。该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查溶液的酸碱性。氯化钠是由强酸（盐酸）和强碱（氢氧化钠）反应生成的盐，其水溶液呈中性，pH值等于7。该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，单位是克。题干缺少单位“g”，表述不完整。该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热至50℃，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，但溶质质量分数会增大。该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值小于7的溶液呈酸性。酸性溶液的pH值一定小于7。该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不停搅拌，以防止热量集中产生沸腾飞溅。题干说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态。该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，该溶液一定呈酸性。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，氯化钠的溶解度是36g，表示在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸（HCl）在水中电离产生氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），属于酸。该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度升高，大多数固体物质的溶解度会增大；溶质的性质不同，溶解度也会不同；溶剂的性质不同，溶解度也会不同。这些因素共同影响着固体物质在溶剂中的溶解度。2.参考答案：①氢氧化钠，用于造纸、纺织、肥皂等工业；②氢氧化钙，用于建筑材料、土壤改良等。解析：本题考查生活中常见的碱及其用途。氢氧化钠是一种常见的碱，广泛应用于造纸、纺织、肥皂等工业；氢氧化钙也是一种常见的碱，常用于建筑材料、土壤改良等。3.参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸；危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化土壤、污染水体。解析：本题考查酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。酸雨的形成主要是由于二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成的；酸雨对环境的主要危害包括腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化土壤、污染水体等。4.参考答案：氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，浓度越大，导电性越强。原因是溶液中自由移动的离子越多，导电性越强。解析：本题考查氯化钠溶液的导电性与浓度的关系。氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，浓度越大，溶液中自由移动的离子越多，导电性越强。5.参考答案：①计算所需氯化钠质量：100g×20%=20g；②称量20g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中；④加入足量水溶解；⑤装瓶贴标签。解析：本题考查配制氯化钠溶液的步骤。配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，首先计算所需氯化钠质量，然后称量氯化钠，将其加入烧杯中，加入足量水溶解，最后装瓶贴标签。6.参考答案：操作步骤：取少量稀盐酸和稀硫酸分别置于试管中，滴加几滴氯化钡溶液；现象：稀盐酸中无明显现象，稀硫酸中产生白色沉淀。解析：本题考查区分稀盐酸和稀硫酸的方法。区分稀盐酸和稀硫酸的方法是滴加几滴氯化钡溶液，稀盐酸中无明显现象，稀硫酸中产生白色沉淀。7.参考答案：食盐，制备方法：海水晒盐或从岩盐矿中提取。解析：本题考查一种常见的盐及其制备方法。食盐是一种常见的盐，可以通过海水晒盐或从岩盐矿中提取制备。8.参考答案：不一定。该物质一定含有碳元素，但可能含有氧元素。例如，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷中含有碳和氢元素，但不含氧元素。解析：本题考查物质燃烧产物的判断。某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳元素，但可能含有氧元素。例如，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷中含有碳和氢元素，但不含氧元素。五、应用题1.参考答案：需要施用尿素约833.3千克，需要施用硝酸铵约428.6千克解析：本题考查溶液的配制与计算。首先，根据题意，1000kg土壤中需要含有氮元素的质量为1000kg×0.15%=1.5kg。设需要施用尿素的质量为x千克，则需要施用硝酸铵的质量为(1000-x)千克。根据尿素和硝酸铵中氮元素的质量分数，可以列出以下方程：x×15%+(1000-x)×35%=1.5。解得x≈833.3，即需要施用尿素约833.3千克，需要施用硝酸铵约428.6千克。2.参考答案：理论上最多还能溶解53.4克硝酸钾解析：本题考查溶解度的概念与计算。20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，即此时溶液为饱和溶液。50℃时，100g水中最多能溶解85g硝酸钾。因此，将100g水中溶解了31.6g硝酸钾的溶液从20℃加热至50℃，理论上最多还能溶解85g-31.6g=53.4