2026年上海市徐汇区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年上海市徐汇区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年上海市徐汇区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶液的溶质质量分数是多少？A.20%B.16.7%C.25%D.80%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：B3.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，下列说法中正确的是？A.溶液的质量不变B.溶液的溶质质量分数不变C.溶液的密度变小D.溶液的质量分数变大参考答案：C4.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖水B.泥土水C.牛奶D.豆浆参考答案：A5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发掉10g水，析出晶体后，溶液中溶质的质量分数将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.下列关于溶解度的说法中，正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量C.溶解度与温度无关D.溶解度与溶质的性质无关参考答案：B7.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为？A.36%B.26.5%C.30%D.45%参考答案：B8.下列说法中，错误的是？A.溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和B.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和C.溶液的密度等于溶质的密度与溶剂的密度之和D.溶液的浓度等于溶质的质量与溶液的质量之比参考答案：C9.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A10.下列操作中，能使不饱和溶液变为饱和溶液的是？A.蒸发溶剂B.加入溶质C.降低温度D.加入溶剂参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。参考答案：36g2.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大3.用20mL水分别溶解等质量的食盐和蔗糖，所得溶液的溶质质量分数______（填“相等”或“不相等”）。参考答案：不相等4.下列关于溶液的说法中，正确的是______。A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B5.将50g10%的食盐溶液蒸发掉10g水，所得溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大6.下列物质中，不属于溶液的是______。A.空气B.蒸馏水C.糖水D.酱油参考答案：B7.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______。参考答案：36%8.下列关于溶解度的说法中，正确的是______。A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强C.溶解度与温度无关D.溶解度可以用g/100mL表示参考答案：B9.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大10.下列操作中，能使不饱和溶液变为饱和溶液的是______。A.蒸发溶剂B.加入溶质C.降低温度D.加入溶剂参考答案：A、B三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指在一定条件下，一定量的溶剂中所含溶质的质量。参考答案：×2.在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数随着溶质质量的增加而增大。参考答案：×3.氯化钠在水中的溶解度是36g/100g水，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。参考答案：√4.将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发掉一部分水，剩余溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：√5.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同。参考答案：√6.溶液的稳定性是指溶液在放置一段时间后不会出现沉淀或分层现象。参考答案：√7.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。参考答案：×8.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比是一个定值。参考答案：√9.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：√10.用20mL水分别溶解等质量的食盐和蔗糖，所得溶液的溶质质量分数相同。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.列举三种常见的溶液类型。参考答案：常见的溶液类型有固体溶液（如合金）、液体溶液（如酒精水溶液）、气体溶液（如空气）。4.说明影响固体物质溶解度的因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。5.描述如何配制一定质量分数的溶液。参考答案：配制一定质量分数的溶液，首先计算所需溶质和溶剂的质量，然后称量溶质，将溶质加入溶剂中，搅拌至完全溶解即可。6.判断下列说法是否正确，并说明理由：“所有溶液都是无色的。”参考答案：错误。溶液可以有颜色，例如高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的。7.分析温度对气体溶解度的影响。参考答案：温度升高，气体溶解度减小。8.比较溶液和浊液的主要区别。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用浓度为20%的磷酸溶液和浓度为50%的磷酸溶液混合，配制出100kg浓度为30%的磷酸溶液。需要这两种溶液各多少千克？A.20kg和80kgB.30kg和70kgC.40kg和60kgD.50kg和50kg参考答案：C2.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。若该溶液的质量分数为15%，则原水中含有多少克水？A.85gB.90gC.95gD.100g参考答案：B3.温度对气体溶解度的影响规律是怎样的？请结合实例说明。参考答案：温度升高，气体溶解度减小。例如，打开汽水瓶时，温度升高，二氧化碳溶解度减小，会冒出气泡。4.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别，并举例说明如何将饱和溶液变为不饱和溶液。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。5.某同学需要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，请写出具体的配制步骤。参考答案：①计算所需氯化钠质量：50g×10%=5g；②称取5g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量水（约40g）；④用玻璃棒搅拌，直至氯化钠完全溶解；⑤将溶液转移至50mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；⑥向容量瓶中加水，接近刻度线时改用胶头滴管滴加，直至溶液凹面与刻度线相切；⑦盖紧瓶塞，倒转摇匀。6.判断下列说法是否正确，并说明理由：“所有溶液都是均一、稳定的混合物。”参考答案：√7.比较溶液和浊液的主要区别，并举例说明。参考答案：溶液和浊液的主要区别在于分散质粒子的大小。溶液中分散质粒子直径小于1nm，呈均一、透明状态；浊液中分散质粒子直径大于100nm，呈不均一、不透明状态。例如，盐水是溶液，泥水是浊液。8.分析温度对固体物质溶解度的影响，并举例说明在生产生活中如何利用这一性质。参考答案：温度升高，固体物质溶解度一般增大；温度降低，固体物质溶解度一般减小。例如，在生产生活中，可以通过升高温度来促进某些物质的溶解，如用热水溶解糖；也可以通过降低温度来使某些物质结晶析出，如制作冰块。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是水或其它物质，溶液可以有颜色。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查浓硫酸稀释的性质。浓硫酸稀释时会放出大量的热，导致溶液的温度升高，密度变小。稀释过程中溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，但溶液的体积增加的幅度更大，所以溶液的密度变小。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的判断。蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液；泥土水不均一、不稳定，不属于溶液；牛奶和豆浆都是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发掉10g水，析出晶体后，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量也减少，但溶液的溶质质量分数仍然保持不变，因为溶液仍然是饱和溶液。但是，如果蒸发掉的是饱和溶液中的溶剂，那么溶液中溶质的质量分数会增大，因为溶液中溶质的质量不变，而溶剂的质量减少。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大。溶解度与溶质的性质有关，不同溶质的溶解度不同。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数=36g/(36g+100g)×100%=26.5%。故选B。8.参考答案：C解析：本题考查溶液的性质。溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和，溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和，因为溶液是均一的，溶质和溶剂分子之间会存在空隙。溶液的密度等于溶液的质量与溶液的体积之比，而不是溶质的密度与溶剂的密度之和。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶解度增大，溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，但溶液的溶质质量分数会增大。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、加入溶质、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。加入溶质可以使不饱和溶液变为饱和溶液。故选B。二、填空题1.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。题干中已经给出了氯化钠的溶解度为36g，因此直接填入即可。2.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将增大。3.参考答案：不相等解析：本题考查溶质质量分数的计算。用20mL水分别溶解等质量的食盐和蔗糖，由于水的质量相同，但食盐和蔗糖的溶解度不同，因此所得溶液的溶质质量分数不相等。4.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，因此选项B正确。溶液可以有颜色，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水。5.参考答案：增大解析：本题考查溶质质量分数的计算。将50g10%的食盐溶液蒸发掉10g水，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少了，因此所得溶液的溶质质量分数将增大。6.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体。蒸馏水是纯净物，不属于溶液。7.参考答案：36%解析：本题考查溶质质量分数的计算。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是36g/(36g+100g)×100%=26.47%，约等于36%。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强，因此选项B正确。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，溶解度与温度有关，溶解度可以用g/100g表示。9.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将增大。10.参考答案：A、B解析：本题考查饱和溶液的判断。蒸发溶剂或加入溶质都能使不饱和溶液变为饱和溶液，因此选项A、B正确。降低温度会使溶解度增大，溶液仍可能是不饱和溶液；加入溶剂会使溶液的溶质质量分数减小，溶液仍可能是不饱和溶液。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指在一定条件下，一定量的溶液中所含溶质的质量或质量分数，而不是溶剂的质量。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的质量分数。在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数是一个定值，不会随着溶质质量的增加而增大。因此，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的溶解度。氯化钠在水中的溶解度是36g/100g水，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。因此，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液的性质。将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发掉一部分水，剩余溶液的溶质质量分数会增大，因为溶质的质量不变，而溶剂的质量减少。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的均一性。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同，这是溶液的基本特征之一。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的稳定性。溶液的稳定性是指溶液在放置一段时间后不会出现沉淀或分层现象，这也是溶液的基本特征之一。因此，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查浓溶液与稀溶液的概念。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。例如，浓硫酸是饱和溶液，而稀硫酸是不饱和溶液。因此，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的质量比。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比是一个定值，这也是溶解度的定义之一。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数会增大。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶质性质的关系。用20mL水分别溶解等质量的食盐和蔗糖，所得溶液的溶质质量分数不同，因为食盐和蔗糖的溶解度不同。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是其区别于其他混合物的重要特征。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指溶液在放置一段时间后不会出现沉淀或分层现象。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶剂中是否还能继续溶解溶质。判断饱和与不饱和溶液的方法通常有加入溶质看是否溶解、改变温度看是否有晶体析出等。3.参考答案：常见的溶液类型有固体溶液（如合金）、液体溶液（如酒精水溶液）、气体溶液（如空气）。解析：本题考查常见的溶液类型。溶液根据溶质和溶剂的状态可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。例如，合金是固体溶液，酒精水溶液是液体溶液，空气是气体溶液。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。温度是影响固体物质溶解度的主要因素，通常温度升高，溶解度增大。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。5.参考答案：配制一定质量分数的溶液，首先计算所需溶质和溶剂的质量，然后称量溶质，将溶质加入溶剂中，搅拌至完全溶解即可。解析：本题考查配制一定质量分数的溶液的方法。配制一定质量分数的溶液需要按照溶质质量分数的定义进行计算，即溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。然后根据计算结果称量溶质和溶剂，将溶质加入溶剂中，搅拌至完全溶解即可。6.参考答案：错误。溶液可以有颜色，例如高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的。解析：本题考查溶液的颜色。溶液可以有颜色，也可以没有颜色。溶液的颜色取决于溶质的性质，例如高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的。7.参考答案：温度升高，气体溶解度减小。解析：本题考查温度对气体溶解度的影响。气体溶解度与温度成反比，温度升高，气体溶解度减小。这是因为温度升高，气体分子运动加剧，更容易从溶液中逸出。8.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物。解析：本题比较溶液和浊液的主要区别。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，浊液是溶质没有完全溶解形成的悬浊液或乳浊液，不均一、不稳定，放置后会分层或沉淀。五、应用题1.参考答案：C解析：本题考查溶液的配制。设需要20%的磷酸溶液质量为xkg，则50%的磷酸溶液质量为(100-x)kg。根据混合前后溶质质量不变，可得方程：20%x+50%(100-x)=30%×100。解得x=40，则100-x=60。因此需要20%的磷酸溶液40kg，50%的磷酸溶液60kg。选项A、B、D计算错误。2.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。设原水中含有水mg，则氯化钠质量为20g，溶液总质量为(m+20)g。根据质量分数公式：20/(m+20)=15%，解得m=100g。因此原水中含有90g水。选项A、C、D计算错误。3.参考答案：温度升高，气体溶解度减小。例如，打开汽水瓶时，温度升高，二氧化碳溶解度减小，会冒出气泡。解析：本题考查气体溶解度与温度的关系。根据气体溶解度规律，温度升高，气体溶解度减小；温度降低，气体溶解度增大。例如，打开汽水瓶时，温度升高，二氧化碳溶解度减小，会冒出气泡。4.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不