湖北省武汉市实验中学九年级化学溶液知识点巩固习题及答案

湖北省武汉市实验中学九年级化学溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页湖北省武汉市实验中学九年级化学溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后静置，下列说法正确的是？A.溶液质量为120gB.溶质质量分数为16.7%C.溶液仍能继续溶解食盐D.溶液质量小于100g参考答案：A2.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.升温后饱和溶液一定变成不饱和溶液D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液参考答案：C3.将一杯50℃的饱和硝酸钾溶液降温到10℃，下列说法正确的是？A.溶质质量分数增大B.溶解度增大C.有晶体析出D.溶液变成不饱和溶液参考答案：C4.下列操作中，能加快食盐溶解速率的是？A.搅拌B.升温C.减小溶剂量D.减小食盐颗粒大小参考答案：ABD5.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖水B.牛奶C.泡沫D.碘酒参考答案：A6.将20℃时饱和的氯化钠溶液升温到80℃，溶液的溶质质量分数将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C7.下列关于结晶的说法中，正确的是？A.结晶一定需要溶剂B.结晶一定需要加热C.结晶一定形成晶体D.结晶一定析出固体参考答案：C8.下列关于萃取的说法中，正确的是？A.萃取一定需要溶剂B.萃取一定需要加热C.萃取一定改变溶质性质D.萃取一定分离物质参考答案：A9.下列关于分馏的说法中，正确的是？A.分馏一定需要加热B.分馏一定需要冷却C.分馏一定分离物质D.分馏一定改变物质性质参考答案：C10.下列关于蒸馏的说法中，正确的是？A.蒸馏一定需要加热B.蒸馏一定需要冷却C.蒸馏一定分离物质D.蒸馏一定改变物质性质参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。参考答案：36g2.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液，该溶液的溶质质量分数是______。参考答案：16.7%3.将一杯50℃的氯化钠饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小4.下列物质中，属于纯净物的是______（填“空气”或“氧气”）。参考答案：氧气5.将一定量的水加入到50g质量分数为20%的氯化钠溶液中，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小6.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大7.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后静置，所得食盐溶液的密度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大8.将一杯50℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，下列说法中正确的是______（填“溶液会析出晶体”或“溶液仍为饱和溶液”）。参考答案：溶液仍为饱和溶液9.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后静置，下列说法正确的是______（填“食盐会完全溶解”或“食盐会部分溶解”）。参考答案：食盐会部分溶解10.将一杯50℃的饱和硝酸钾溶液降温到10℃，下列说法正确的是______（填“溶液的密度会增大”或“溶液的密度会减小”）。参考答案：溶液的密度会减小三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√5.所有气体物质在任何温度下都能无限溶于水。参考答案：×6.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√7.在相同条件下，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。参考答案：×8.溶解度曲线可以用来判断不同物质在不同温度下的溶解度大小关系。参考答案：√9.溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。参考答案：×10.溶液是均一、稳定的混合物。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征是什么？参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。2.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？参考答案：可以通过加入溶质看是否溶解，或蒸发溶剂看是否有晶体析出来区分。3.溶液的质量分数是如何计算的？请举例说明。参考答案：溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，20gNaCl溶解在80g水中，溶液质量为100g，质量分数为20%。4.温度对固体物质的溶解度有何影响？参考答案：通常情况下，温度升高，固体物质的溶解度增大；温度降低，溶解度减小。5.简述溶质质量分数和溶解度的区别。参考答案：溶质质量分数表示溶液中溶质的质量占总质量的百分比，溶解度表示在特定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。6.为什么溶液是均一、稳定的混合物？参考答案：因为溶液中溶质和溶剂分子均匀分布，各部分性质相同，且在通常条件下不会自发分层。7.比较同温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度大小。下列说法正确的是：A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钠B.氯化钠的溶解度一定大于硝酸钾C.两者溶解度可能相等D.两者溶解度大小无法比较参考答案：C.两者溶解度可能相等。8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水，最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：最多能溶解36克氯化钠。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制50g质量分数为20%的硫酸溶液，现有浓硫酸（质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的质量分别是多少？A.浓硫酸25g，水25gB.浓硫酸40g，水10gC.浓硫酸30g，水20gD.浓硫酸50g，水0g参考答案：B2.将一定质量的氯化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，以下哪种方法最可行？A.继续加入氯化钠固体并搅拌B.蒸发部分水分C.降低溶液温度D.加入少量水参考答案：A3.某温度下，将20g硝酸钾固体加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液。过滤后滤液质量为多少克？A.20gB.50gC.70gD.无法确定参考答案：C4.下列关于溶液的说法中，正确的是：A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是稳定的D.溶液一定是透明的参考答案：B5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的质量会发生变化吗？为什么？A.会增加B.会减少C.不变D.无法确定参考答案：C6.某温度下，将一定质量的氯化钠加入到水中，形成溶液。若溶液的质量为100g，其中氯化钠的质量为20g，则该溶液的质量分数是多少？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：B7.下列哪个实验操作可以用来区分饱和溶液和不饱和溶液？A.观察溶液颜色B.加入少量溶质C.测量溶液密度D.加热溶液参考答案：B8.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液200g，蒸发掉50g水后，溶液的质量分数变为多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液质量计算。食盐与水混合形成溶液，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，即20g+100g=120g，故A正确。溶液质量分数为溶质质量/溶液质量×100%=20g/120g×100%=16.7%，故B错误。该溶液已饱和，不能再溶解食盐，故C错误。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，不可能小于溶剂质量，故D错误。2.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液概念。饱和溶液在一定温度下不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质，故A错误。饱和溶液与浓稀溶液无必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，故B错误。升温后溶解度增大，但溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，但溶液仍能溶解更多溶质，变成不饱和溶液，故C正确。饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，取决于具体物质和温度，故D错误。3.参考答案：C解析：本题考查溶解度与结晶。硝酸钾溶解度随温度升高而增大，降温后溶解度减小，但溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。由于溶解度减小，溶液中溶质超过溶解度，将有晶体析出，故C正确。溶质质量分数减小，故A错误。溶解度随温度降低而减小，故B错误。溶液仍为饱和溶液，只是溶解度减小，故D错误。4.参考答案：ABD解析：本题考查影响溶解速率的因素。搅拌能加速溶质与溶剂接触，加快溶解速率，故A正确。升温能增大溶质与溶剂分子动能，加快溶解速率，故B正确。减小溶剂量会增大溶质质量分数，但不会加快溶解速率，故C错误。减小食盐颗粒大小能增大溶质表面积，加快溶解速率，故D正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶液概念。蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确。牛奶是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故B错误。泡沫是气体在液体中形成的气泡，不均一、不稳定，不属于溶液，故C错误。碘酒是碘在酒精中的溶液，但题目问的是物质本身，不是混合物，故D错误。6.参考答案：C解析：本题考查溶解度与溶质质量分数。硝酸钾溶解度随温度升高而增大，但溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，故C正确。溶解度增大，但溶液仍为饱和溶液，故A错误。溶质质量分数不变，故B错误。溶液仍为饱和溶液，只是溶解度增大，故D错误。7.参考答案：C解析：本题考查结晶。结晶是指溶质从溶液中以晶体形式析出的过程，一定形成晶体，故C正确。结晶不一定需要溶剂，如蒸发溶剂结晶，故A错误。结晶不一定需要加热，如冷却结晶，故B错误。结晶一定析出固体，故D错误。8.参考答案：A解析：本题考查萃取。萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度差异分离物质的方法，一定需要溶剂，故A正确。萃取不一定需要加热，如液-液萃取，故B错误。萃取是物理变化，不改变溶质性质，故C错误。萃取是分离物质的方法，故D错误。9.参考答案：C解析：本题考查分馏。分馏是利用混合物中各组分沸点差异分离物质的方法，一定需要加热，故A正确。分馏需要加热蒸发和冷却液化，故B正确。分馏是分离物质的方法，故C正确。分馏是物理变化，不改变物质性质，故D错误。10.参考答案：A解析：本题考查蒸馏。蒸馏是利用混合物中各组分沸点差异分离物质的方法，一定需要加热，故A正确。蒸馏需要加热蒸发和冷却液化，故B正确。蒸馏是分离物质的方法，故C正确。蒸馏是物理变化，不改变物质性质，故D错误。二、填空题1.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中明确指出“100g水中最多能溶解36g氯化钠”，因此该温度下氯化钠的溶解度是36g。2.参考答案：16.7%解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。将20g氯化钠加入到100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，因此溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。3.参考答案：减小解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将50℃的饱和硝酸钾溶液降温到10℃，溶解度会减小，部分溶质会析出，导致溶液的溶质质量分数减小。4.参考答案：氧气解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，因此属于纯净物；空气是由氧气、氮气等多种物质组成的，因此属于混合物。5.参考答案：减小解析：本题考查稀释对溶质质量分数的影响。将一定量的水加入到50g质量分数为20%的氯化钠溶液中，溶液的质量增大，而溶质的质量不变，因此溶质质量分数会减小。6.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶解度会增大，溶液中的溶质会继续溶解，导致溶液的溶质质量分数增大。7.参考答案：增大解析：本题考查溶液密度与浓度的关系。溶液的密度与溶质的浓度有关，溶质的浓度越高，溶液的密度越大。将20g食盐加入100g水中，溶液的溶质质量分数增大，因此溶液的密度也会增大。8.参考答案：溶液仍为饱和溶液解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多的溶质。将50℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，溶解度会减小，但溶液中的溶质质量分数不会改变，因此溶液仍为饱和溶液。9.参考答案：食盐会部分溶解解析：本题考查溶解度与溶液的关系。在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值时，溶液为饱和溶液。将20g食盐加入100g水中，如果食盐的溶解度小于20g，则食盐会部分溶解；如果食盐的溶解度大于20g，则食盐会完全溶解。由于题干没有给出具体的溶解度，因此无法确定食盐是否会完全溶解，但可以确定的是食盐会部分溶解。10.参考答案：溶液的密度会减小解析：本题考查溶液密度与温度的关系。溶液的密度与温度有关，温度升高时，溶液的密度通常会减小。将50℃的饱和硝酸钾溶液降温到10℃，温度降低，因此溶液的密度会减小。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数概念。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，这是溶液浓度的常用表示方法，用于描述溶液中溶质的相对含量。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质，这是饱和溶液的基本特征。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溶液飞溅，这是实验室安全操作的基本要求。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，这是溶解度的基本概念。5.参考答案：×解析：本题考查气体物质的溶解性。并非所有气体物质在任何温度下都能无限溶于水，气体的溶解度受温度和压强的影响，通常温度升高，气体的溶解度会降低。6.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示，每种方法适用于不同的情境和需求。7.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的比较。在相同条件下，饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，这取决于具体的物质和温度条件。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的应用。溶解度曲线可以用来判断不同物质在不同温度下的溶解度大小关系，这是溶解度曲线的主要用途。9.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。溶质的质量分数越大，溶液的密度不一定越大，这取决于溶质和溶剂的性质，需要具体分析。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，与悬浊液和乳浊液不同。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，各部分性质相同，且在通常条件下保持稳定，不会自发分层。均一性指溶液内部各组分分布均匀，稳定性指溶液在温度、压力等条件不变时能长时间保持其状态。2.参考答案：可以通过加入溶质看是否溶解，或蒸发溶剂看是否有晶体析出来区分。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区分方法。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多溶质；不饱和溶液则还能继续溶解溶质。实验方法包括加入溶质观察是否溶解，或蒸发溶剂观察是否有晶体析出。3.参考答案：溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，20gNaCl溶解在80g水中，溶液质量为100g，质量分数为20%。解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数是表示溶质在溶液中所占质量比例的指标，计算公式为溶质质量除以溶液质量再乘以100%。举例说明有助于理解公式应用。4.参考答案：通常情况下，温度升高，固体物质的溶解度增大；温度降低，溶解度减小。解析：本题考查温度对固体物质溶解度的影响。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些物质（如Ca(OH)₂）的溶解度随温度升高而减小。这是溶解度曲线的基本规律。5.参考答案：溶质质量分数表示溶液中溶质的质量占总质量的百分比，溶解度表示在特定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。解析：本题考查溶质质量分数和溶解度的区别。溶质质量分数是相对值，表示溶质在溶液中的比例；溶解度是绝对值，表示溶质在溶剂中的最大溶解量。两者概念不同，应用场景也不同。6.参考答案：因为溶液中溶质和溶剂分子均匀分布，各部分性质相同，且在通常条件下不会自发分层。解析：本题考查溶液的均一性和稳定性。溶液的均一性源于溶质和溶剂分子在微观层面的均匀混合，稳定性则是因为分子间作用力使溶液保持均匀状态，不易分层。7.参考答案：C.两者溶解度可能相等。解析：本题考查硝酸钾和氯化钠的溶解度比较。不同物质的溶解度受温度影响不同，因此在特定温度下，硝酸钾和氯