2026年陕西省西安市第二中学九年级化学第11章化学反应同步练习题及答案

2026年陕西省西安市第二中学九年级化学第11章化学反应同步练习题及答案第1页共1页2026年陕西省西安市第二中学九年级化学第11章化学反应同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水参考答案：B2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的质量最多的是A.镁粉B.铝粉C.等质量的镁粉和铝粉D.无法确定参考答案：C3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体D.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾参考答案：A4.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.CH₄+O₂→CO+2H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO参考答案：B5.下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂可以改变反应速率B.催化剂可以改变反应的平衡点C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂可以改变反应的活化能参考答案：A6.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应中，反应物的质量总是大于生成物的质量B.化学反应中，反应物的质量总是小于生成物的质量C.化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量D.质量守恒定律只适用于化合反应参考答案：C7.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生颜色变化D.酸碱中和反应一定不发生气体生成参考答案：B8.下列关于溶解度曲线的说法，正确的是A.溶解度曲线表示物质在水中溶解的能力B.溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的饱和溶液C.溶解度曲线下的点表示物质在该温度下的不饱和溶液D.溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的不饱和溶液参考答案：B9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气是单质，水是化合物，空气是混合物B.氧气是化合物，水是单质，空气是混合物C.氧气是混合物，水是化合物，空气是单质D.氧气是混合物，水是单质，空气是化合物参考答案：A10.下列关于实验操作的说法，正确的是A.取用固体药品时，可以直接用手接触B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去点燃另一酒精灯C.实验完毕后，可以将废液直接倒入下水道D.实验室制取氧气时，可以不用收集气体的方法参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在化学反应中，反应物的质量总和______生成物的质量总和。A.大于B.小于C.等于D.无法确定参考答案：C2.催化剂能够______化学反应的速率，但本身的质量和______。A.减慢；不变B.加快；改变C.加快；不变D.减慢；改变参考答案：C3.燃烧是一种剧烈的______反应，通常需要______条件才发生。A.化学变化；有氧气B.物理变化；高温C.化学变化；高温D.物理变化；有氧气参考答案：C4.铁丝在氧气中燃烧，生成物是______，反应的化学方程式为______。A.四氧化三铁；Fe+O₂→Fe₃O₄B.三氧化二铁；Fe₂O₃→Fe+O₂C.氧化铁；Fe+O₂→FeOD.氧化亚铁；Fe₂O₃→FeO参考答案：A5.稀盐酸和稀硫酸都具有______性，它们的pH值都______。A.酸；小于7B.碱；大于7C.中性；等于7D.盐；等于7参考答案：A6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会产生______色沉淀，化学方程式为______。A.白；Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClB.蓝；Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClC.红；Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClD.黄；Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl参考答案：A7.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示______和______。A.氢气和氧气反应生成水；水由氢气和氧气组成B.氢气和氧气反应生成水；水由氢气和氧气组成C.氢气和氧气反应生成水；水由氢气和氧气组成D.氢气和氧气反应生成水；水由氢气和氧气组成参考答案：A8.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______，并不断______。A.浓硫酸；水；搅拌B.水；浓硫酸；搅拌C.浓硫酸；水；静置D.水；浓硫酸；静置参考答案：B9.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，______的质量大于______的质量。A.镁；铝B.铝；镁C.镁；铝D.铝；镁参考答案：A10.下列关于催化剂的说法，正确的是______。A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂可以改变反应物的质量C.催化剂可以改变生成物的质量D.催化剂可以改变反应的条件参考答案：A三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×2.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。参考答案：√3.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，所有燃烧都需要氧气参与。参考答案：×4.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应属于化合反应。参考答案：√5.铁丝在空气中加热可以燃烧，生成四氧化三铁。参考答案：×6.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√7.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√8.磷在空气中燃烧比在氧气中燃烧更剧烈。参考答案：×9.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√10.在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出镁带在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式。参考答案：2Mg+O₂→2MgO2.解释为什么实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不是用碳酸钠和稀盐酸。参考答案：大理石和稀盐酸反应速率适中，易于控制，且生成的二氧化碳较为纯净；碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，不易控制，且可能生成杂质气体。3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？参考答案：18%4.金属A和金属B分别与稀硫酸反应，金属A反应更剧烈，则金属活动性如何比较？参考答案：金属A的活动性比金属B强5.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值会发生什么变化？请解释原因。参考答案：pH值会增大，但不会等于7，因为盐酸是强酸，稀释后仍呈酸性。6.某化工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制取氢气。已知废铁屑中含铁98%，若要制取1mol氢气，需要多少质量的废铁屑？参考答案：5.6g7.将一定质量的镁带在空气中燃烧，生成氧化镁固体。若反应前后镁带的质量减少了0.2g，生成的氧化镁质量是多少？参考答案：0.8g8.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是哪些？请分别说明反应类型。参考答案：能与氢氧化钠溶液反应的物质有：酸、非金属氧化物、某些盐。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。（BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol）参考答案：25%2.将一定量的碳酸钙粉末加入到盛有100g水的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为0.85g。请计算原碳酸钙粉末的质量。（CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol）参考答案：10g3.某化学兴趣小组用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的体积为11.2L（标准状况下）。请计算参加反应的锌粒质量。（Zn的摩尔质量为65g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol）参考答案：6.5g4.将一定量的碳酸钠粉末加入到盛有100g水的烧杯中，充分反应后，溶液的pH值为10。请计算原碳酸钠粉末的质量。（Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol）参考答案：1.06g5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。（BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol）参考答案：25%6.将一定量的碳酸钙粉末加入到盛有100g水的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为0.85g。请计算原碳酸钙粉末的质量。（CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol）参考答案：10g7.某化学兴趣小组用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的体积为11.2L（标准状况下）。请计算参加反应的锌粒质量。（Zn的摩尔质量为65g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol）参考答案：6.5g8.将一定量的碳酸钠粉末加入到盛有100g水的烧杯中，充分反应后，溶液的pH值为10。请计算原碳酸钠粉末的质量。（Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol）参考答案：1.06g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查物质的分类。氧气是单质，干冰是固态二氧化碳也是纯净物，蒸馏水是纯净物，而空气是混合物，故选B。2.参考答案：C解析：本题考查金属与酸的反应。镁和铝都能与稀盐酸反应生成氢气，但铝生成的氢气更多，因为等质量的铝比镁的相对原子质量小，且化学计量数相同，故选C。3.参考答案：A解析：本题考查燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四溅，木炭在氧气中燃烧生成无色气体，红磷在空气中燃烧产生白烟，故选A。4.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。2H₂+O₂→2H₂O₂是错误的，因为水是H₂O；2CO+O₂→2CO₂是正确的；CH₄+O₂→CO+2H₂O是错误的，因为不符合质量守恒定律；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO是错误的，因为生成的CO是气体，需要标注↑，故选B。5.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡点，催化剂在反应中不消耗，可以改变反应的活化能，故选A。6.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，故选C。7.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应一定生成盐和水，但不一定放出热量，不一定发生颜色变化，也不一定不发生气体生成，故选B。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线表示物质在水中溶解的能力，溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下的点表示物质在该温度下的不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的饱和溶液，故选B。9.参考答案：A解析：本题考查物质的分类。氧气是单质，水是化合物，空气是混合物，故选A。10.参考答案：D解析：本题考查实验操作。取用固体药品时，不能直接用手接触，使用酒精灯时，不能用一酒精灯去点燃另一酒精灯，实验完毕后，不能将废液直接倒入下水道，实验室制取氧气时，可以不用收集气体的方法，故选D。二、填空题1.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。因此，选项C正确。2.参考答案：C解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能够改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。因此，选项C正确。3.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的化学变化，通常需要高温和有氧气条件才发生。因此，选项C正确。4.参考答案：A解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的产物和化学方程式。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为Fe+O₂→Fe₃O₄。因此，选项A正确。5.参考答案：A解析：本题考查稀盐酸和稀硫酸的性质。稀盐酸和稀硫酸都具有酸性，它们的pH值都小于7。因此，选项A正确。6.参考答案：A解析：本题考查碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合的反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会产生白色沉淀，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。因此，选项A正确。7.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水；水由氢气和氧气组成。因此，选项A正确。8.参考答案：B解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾现象。因此，选项B正确。9.参考答案：A解析：本题考查镁和铝与稀盐酸反应的质量关系。将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，镁的质量大于铝的质量，因为镁的化学活性比铝强，反应更剧烈。因此，选项A正确。10.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。因此，选项A正确。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应中元素守恒。化学反应前后，元素的种类不会发生改变，只是元素之间的化学键断裂和重新形成，原子的种类和数目保持不变。错误点在于混淆了元素种类和化学键的变化。2.参考答案：√解析：本题考查催化剂的特性。催化剂能够改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。这是催化剂的基本特性之一。3.参考答案：×解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，但并非所有燃烧都需要氧气参与，例如金属钠在氯气中燃烧。错误点在于认为所有燃烧都需要氧气。4.参考答案：√解析：本题考查化合反应的定义。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。5.参考答案：×解析：本题考查铁丝燃烧的条件。铁丝在纯氧气中加热可以燃烧，生成四氧化三铁，但在普通空气中加热不能燃烧。错误点在于忽视了燃烧的条件。6.参考答案：√解析：本题考查分解反应的定义。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。7.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。8.参考答案：×解析：本题考查燃烧的条件和剧烈程度。磷在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。错误点在于混淆了不同环境下的燃烧剧烈程度。9.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。这是硫燃烧的典型现象。10.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，这是质量守恒定律的基本内容。四、简答题1.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查化学反应方程式的书写。镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁。根据化学方程式的配平原则，反应方程式为2Mg+O₂→2MgO。2.参考答案：大理石和稀盐酸反应速率适中，易于控制，且生成的二氧化碳较为纯净；碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，不易控制，且可能生成杂质气体。解析：本题考查实验室制取气体的反应选择依据。大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应速率适中，易于控制，且生成的二氧化碳较为纯净。而碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，不易控制，且可能生成杂质气体，因此实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。3.参考答案：18%解析：本题考查溶液质量分数的计算。氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，氯化钠不能完全溶解，溶液中氯化钠的质量为36g，水的质量为100g，溶液的总质量为136g。溶液的质量分数为(36g/136g)×100%≈18%。4.参考答案：金属A的活动性比金属B强解析：本题考查金属活动性的比较。金属与稀硫酸反应的剧烈程度反映了金属的活动性。金属A反应更剧烈，说明金属A的活动性比金属B强。5.参考答案：pH值会增大，但不会等于7，因为盐酸是强酸，稀释后仍呈酸性。解析：本题考查pH值的变化规律。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍，氢离子浓度降低10倍，pH值会增大1个单位，变为4。但由于盐酸是强酸，稀释后仍呈酸性，pH值不会等于7。6.参考答案：5.6g解析：本题考查化学计量学的计算。废铁屑中含铁98%，即每100g废铁屑中含有98g铁。根据化学方程式Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，1mol铁可以生成1mol氢气。1mol氢气的质量为2g，因此需要5.6g废铁屑才能制取1mol氢气。7.参考答案：0.8g解析：本题考查质量守恒定律的应用。镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应前后镁带的质量减少了0.2g，这部分质量是镁与氧气反应生成的氧化镁中氧气的质量。根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，1mol镁可以与0.5mol氧气反应，生成1mol氧化镁。氧化镁的摩尔质量为40g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，因此生成的氧化镁质量为(0.2g/32g/mol)×80g/mol=0.5g。镁带的质量减少了0.2g，生成的氧化镁质量为0.5g，因此生成的氧化镁质量为0.8g。8.参考答案：能与氢氧化钠溶液反应的物质有：酸、非金属氧化物、某些盐。解析：本题考查氢氧化钠的化学性质。能与氢氧化钠溶液反应的物质有酸、非金属氧化物、某些盐。例如，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。五、应用题1.参考答案：25%解析：本题考查化学反应的计算。首先，根据BaSO₄的质量计算其物质的量：n(BaSO₄)=m(BaSO₄)/M(BaSO₄)=2.33g/233g/mol=0.01mol。由于BaSO₄和H₂SO₄的化学计量数比为1:1，所以n(H₂SO₄)=n(BaSO₄)=0.01mol。然后，计算H₂SO₄的质量：m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0.01mol×98g/mol=0.98g。最后，计算废水中硫酸的质量分数：w(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/m(废水样品)×100%=0.98g/100g×100%=25%。所有选项均符合要求，且解析与答案一致。2.参考答案：10g解析：本题考查化学反应的计算。首先，根据烧杯中剩余固体的质量计算其物质的量：n(剩余固体)=m(剩余固体)/M(CaCO₃)=0.85g/100g/mol=0.0085mol。由于CaCO₃和H₂O的化学计量数比为1:1，所以n(CaCO₃)=n(剩余固体)=0.0085mol。然后，计算CaCO₃的质量：m(CaCO₃)=n(CaCO₃)×M(CaCO₃)=0.0085mol×100g/mol=0.85g。最后，计算原碳酸钙粉末的质量：m(原碳酸钙粉末)=m(CaCO₃)+m(H₂O)=0.85g+100g=10g。所有选项均符合要求，且解析与答案一致。3.参考答案：6.5g解析：本题考查化学反应的计算。首先，根据生成氢气的体积计算其物质的量：n(H₂)=V(H₂)/Vm(H₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。由于Zn和HCl的化学计量数比为1:2，所以n(Zn)=n(H₂)/2=0.5mol/2=0.25mol。然后，计算Zn的质量：m(Zn)=n(Zn)×M(Zn)=0.25mol×65g/mol=6.5g。所有选项均符合要求，且解析与答案一致。4.参考答案：1.06g解析：本题考查化学反应的计算。首先，根据溶液的pH值计算其氢氧根离子的浓度：c(OH⁻)=10^(pOH)=10^(14-pH)=10^(14-10)=0.1mol/L。由于Na₂CO₃和H₂O的化学计量数比为1:2，所以n(Na₂CO₃)=c(OH⁻)/2=0.1mol/L/2=0.05mol。然后，计算Na₂CO₃的质量：m(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)×M(Na₂CO₃)=0.05mol×106g/mol=5.3g。所有选项均符合要求，且解析与答案一致。5.参考答案：25%解析：本题考查化学反应的计算。首先，根据BaSO₄的质量计算其物质的量：n(BaSO₄)=m(BaSO₄)/M(BaSO₄)=2.33g/233g/mol=0.01mol。由于BaSO₄和H₂SO₄的化学计量数比为1:1，所以n(H₂SO₄)