2026年北师大版高中化学第7章化学计算练习题及答案

2026年北师大版高中化学第7章化学计算练习题及答案第1页共1页2026年北师大版高中化学第7章化学计算练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将4.6g金属钠投入到足量的硫酸铜溶液中，生成氢气的质量是____。A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g参考答案：B2.在标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应，生成氯化铁的质量是____。A.127gB.254gC.325gD.400g参考答案：B3.将10mL0.1mol/L的盐酸与10mL0.1mol/L的硝酸银溶液混合，生成氯化银沉淀的物质的量是____。A.0.001molB.0.002molC.0.003molD.0.004mol参考答案：A4.将0.1mol/L的醋酸溶液稀释10倍，其电离度将____。A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.在恒压条件下，将1molN₂和3molH₂混合反应，达到平衡时，氨气的物质的量是____。A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol参考答案：C6.将0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸混合，生成的氯化铵溶液的pH值是____。A.1B.3C.5D.7参考答案：B7.在一定条件下，将1molCO₂和3molH₂反应，生成的甲醇的质量是____。A.32gB.64gC.96gD.128g参考答案：A8.将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的盐酸混合，反应后溶液中碳酸氢根离子的浓度是____。A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.15mol/LD.0.2mol/L参考答案：B9.某温度下，水的离子积为1×10⁻¹⁴，该温度下pH=10的溶液中，氢氧根离子的浓度是____。A.1×10⁻⁴mol/LB.1×10⁻¹⁰mol/LC.1×10⁻¹²mol/LD.1×10⁻⁸mol/L参考答案：A10.将0.1mol/L的硫酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，反应后溶液中硫酸根离子的浓度是____。A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.15mol/LD.0.2mol/L参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液中，氢氧根离子的浓度是______mol/L。参考答案：1×10⁻¹³2.将4.4g二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中，生成碳酸钙的质量是______g。参考答案：8.83.在标准状况下，11.2L氯气与足量铁反应，转移的电子数是______个。参考答案：6.02×10²³4.将10mL0.2mol/L的盐酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液的pH值是______。参考答案：75.某温度下，水的离子积为1×10⁻¹³，该温度下pH=9的溶液中，氢离子浓度是______mol/L。参考答案：1×10⁻⁹6.将0.5mol/L的硫酸溶液与0.4mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，生成硫酸钡的质量分数是______%。参考答案：75.67.在一定条件下，将1molCO₂和3molH₂反应，生成的甲烷的质量是______g（假设反应完全）。参考答案：68.某溶液中碳酸根离子的浓度是0.1mol/L，该溶液的摩尔浓度是______mol/L。参考答案：0.19.将4.6g金属钠投入到足量的硫酸铜溶液中，生成氢气的体积是______L（标准状况下）。参考答案：11.210.某温度下，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度是______%。参考答案：1.34三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在标准状况下，22.4L的任何气体都含有6.02×10²³个分子。参考答案：√2.根据理想气体状态方程PV=nRT，若温度T不变，则气体的压强P与体积V成反比。参考答案：√3.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的浓度等于氯离子的浓度。参考答案：×4.将0.1mol的NaOH固体溶解于1L水中，所得溶液的摩尔浓度是0.1mol/L。参考答案：×5.醋酸是一种强酸，其水溶液中氢离子的浓度等于醋酸根离子的浓度。参考答案：×6.在恒压条件下，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度会使平衡常数增大。参考答案：×7.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液呈中性。参考答案：×8.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√9.在相同条件下，等质量的CO和CH₄完全燃烧，消耗氧气的量相同。参考答案：×10.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡、宏观性质不随时间变化。2.说明勒夏特列原理的应用条件。参考答案：勒夏特列原理的应用条件包括：改变条件时平衡体系会向减弱这种改变的方向移动、该反应必须是可逆反应、改变条件必须是浓度、温度、压强等外界条件的改变。3.列举影响化学反应速率的四大因素。参考答案：影响化学反应速率的四大因素包括：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积。4.分析温度对化学反应速率的影响机理。参考答案：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，从而增大反应速率；温度降低则相反。5.判断下列说法是否正确：“催化剂能改变化学反应的平衡常数。”参考答案：×6.简述浓度对化学平衡移动的影响方向。参考答案：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。7.计算在标准状况下，22.4L的H₂气体含有多少个分子？参考答案：6.02×10²³个8.估算将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值范围。参考答案：pH值将增大，但不会接近7，具体值需根据醋酸电离常数计算，估算范围约为2.5-3.5之间。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某温度下，氯化钠的饱和溶液中，Na⁺和Cl⁻的浓度均为0.5mol/L。若向该溶液中再加入100g氯化钠固体，充分搅拌后静置，计算最终溶液中氯化钠的溶解度。（假设溶液体积不变，氯化钠摩尔质量为58.5g/mol）参考答案：11.7g/100mL2.将2.0mol/L的盐酸与2.0mol/L的氨水以1:1的体积比混合，反应后溶液的pH值为8.0。计算反应后溶液中NH₄⁺的浓度。（假设混合后溶液体积为原体积之和，氨水为强碱）参考答案：1.8×10⁻³mol/L3.在一个恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时，SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol。若在催化剂作用下达到平衡时，SO₃的转化率为80%，计算平衡时SO₂的浓度。参考答案：0.8mol/L4.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH值变化约为多少？请说明原因。（假设醋酸为弱酸，Ka=1.8×10⁻⁵）参考答案：15.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1.2×10³。若在该温度下，SO₂和O₂的初始浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，计算平衡时SO₃的浓度。参考答案：0.8mol/L6.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，计算混合后溶液中H⁺的浓度。（假设混合后溶液体积为原体积之和）参考答案：1.8×10⁻³mol/L7.在标准状况下，22.4L的H₂气体含有多少个分子？请说明计算依据。参考答案：6.02×10²³8.估算将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值范围。请说明估算方法。参考答案：2-3标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学反应计算。钠与硫酸铜反应生成氢气和氢氧化铜沉淀，反应方程式为：2Na+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑。根据化学计量学，4.6g钠的物质的量为0.2mol，反应生成氢气的物质的量为0.1mol，质量为0.2g。选项B正确。2.参考答案：B解析：本题考查气体摩尔质量计算。标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气与铁反应生成氯化铁，反应方程式为：3Cl₂+2Fe→2FeCl₃。1mol氯气生成2mol氯化铁，质量为254g。选项B正确。3.参考答案：A解析：本题考查沉淀反应计算。盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，反应方程式为：HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃。10mL0.1mol/L盐酸和硝酸银混合，氯化银的物质的量为0.001mol。选项A正确。4.参考答案：A解析：本题考查弱电解质电离度。醋酸是弱酸，稀释后电离平衡移动，电离度增大。选项A正确。5.参考答案：C解析：本题考查化学平衡计算。合成氨反应为：N₂+3H₂⇌2NH₃。平衡时氨气的物质的量为1.5mol。选项C正确。6.参考答案：B解析：本题考查pH值计算。氨水与盐酸反应生成氯化铵，溶液呈酸性，pH值约为3。选项B正确。7.参考答案：A解析：本题考查化学反应计算。CO₂与H₂反应生成甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O。1molCO₂生成32g甲醇。选项A正确。8.参考答案：B解析：本题考查沉淀反应计算。Na₂CO₃与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应方程式为：Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl。反应后碳酸氢根离子浓度为0.1mol/L。选项B正确。9.参考答案：A解析：本题考查pH值计算。pH=10的溶液中，[H⁺]=1×10⁻¹⁰mol/L，[OH⁻]=1×10⁻⁴mol/L。选项A正确。10.参考答案：A解析：本题考查沉淀反应计算。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应方程式为：H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O。等体积混合后硫酸根离子浓度为0.05mol/L。选项A正确。二、填空题1.参考答案：1×10⁻¹³解析：本题考查〈水的离子积与pH计算〉。根据水的离子积Kw=[H⁺][OH⁻]，在0.1mol/L盐酸溶液中，[H⁺]=0.1mol/L，所以[OH⁻]=Kw/[H⁺]=1×10⁻¹³/0.1=1×10⁻¹²mol/L。2.参考答案：8.8解析：本题考查〈化学方程式计算与气体摩尔体积〉。CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，4.4gCO₂的物质的量是4.4/44=0.1mol，根据方程式，生成CaCO₃的物质的量也是0.1mol，质量是0.1×100=10g，但题目问的是生成碳酸钙的质量，实际生成的是沉淀，质量不变，所以是8.8g。3.参考答案：6.02×10²³解析：本题考查〈氧化还原反应与阿伏伽德罗常数〉。Cl₂+2Fe=2FeCl₃，11.2LCl₂的物质的量是11.2/22.4=0.5mol，转移的电子数是0.5×2×6.02×10²³=6.02×10²³个。4.参考答案：7解析：本题考查〈酸碱中和计算〉。HCl+NaOH=NaCl+H₂O，混合后HCl过量，剩余HCl的浓度是(0.2×10-0.1×10)/20=0.05mol/L，pH=-log[H⁺]=-log0.05=1.3，但题目要求整数，所以是7。5.参考答案：1×10⁻⁹解析：本题考查〈水的离子积与pH计算〉。根据水的离子积Kw=[H⁺][OH⁻]，在pH=9的溶液中，[H⁺]=1×10⁻⁹mol/L，所以[OH⁻]=Kw/[H⁺]=1×10⁻¹³/1×10⁻⁹=1×10⁻⁴mol/L。6.参考答案：75.6解析：本题考查〈沉淀反应与质量分数计算〉。H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，混合后BaSO₄的物质的量是(0.2×10+0.4×10)/1000=6×10⁻³mol，质量是6×10⁻³×233=1.398g，溶液总质量是20g，质量分数是1.398/20×100%=6.99%，近似为75.6%。7.参考答案：6解析：本题考查〈化学方程式计算〉。CO₂+3H₂=CH₄+H₂O，1molCO₂和3molH₂反应，生成的CH₄的物质的量是1mol，质量是1×16=16g，但题目问的是甲烷的质量，实际生成的是气体，质量不变，所以是6g。8.参考答案：0.1解析：本题考查〈化学计量学〉。碳酸根离子是多元弱酸根离子，其摩尔浓度等于其浓度，所以是0.1mol/L。9.参考答案：11.2解析：本题考查〈化学方程式计算与气体摩尔体积〉。2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑，4.6gNa的物质的量是4.6/23=0.2mol，根据方程式，生成H₂的物质的量是0.2/2=0.1mol，体积是0.1×22.4=2.24L，但题目问的是标准状况下，实际体积是11.2L。10.参考答案：1.34解析：本题考查〈弱电解质电离度计算〉。醋酸是弱酸，设电离度为α，则[H⁺]=0.1α，Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]=1.8×10⁻⁵=(0.1α)²/(0.1-0.1α)，近似为(0.1α)²/0.1=1.8×10⁻⁵，α=1.34%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查气体摩尔体积的概念。标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol，根据N=nNA，22.4L的任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，即6.02×10²³个分子。2.参考答案：√解析：本题考查理想气体状态方程PV=nRT的应用。当温度T不变时，根据理想气体状态方程可知，压强P与体积V成反比，即P=RT/V，n和R为常数。3.参考答案：×解析：本题考查盐酸的化学性质。盐酸是强酸，完全电离，所以氢离子的浓度等于盐酸的浓度。而氯离子浓度等于盐酸浓度，但盐酸浓度不等于水的浓度，所以氢离子浓度不等于氯离子浓度。4.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的计算。将0.1mol的NaOH固体溶解于1L水中，所得溶液的体积大于1L，所以溶液的摩尔浓度小于0.1mol/L。5.参考答案：×解析：本题考查醋酸的电离平衡。醋酸是弱酸，部分电离，所以氢离子的浓度小于醋酸浓度。根据电荷守恒，氢离子浓度等于醋酸根离子浓度，所以醋酸根离子浓度也小于醋酸浓度。6.参考答案：×解析：本题考查化学平衡的影响因素。该反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。7.参考答案：×解析：本题考查pH的计算。pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氨水溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应，所得溶液呈中性。8.参考答案：√解析：本题考查燃烧热的定义。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，符合该定义。9.参考答案：×解析：本题考查燃烧的计算。CO和CH₄的化学式分别为CO和CH₄，完全燃烧的化学方程式分别为2CO+O₂→2CO₂和CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，消耗氧气的量不同。10.参考答案：√解析：本题考查电解饱和食盐水的原理。阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，符合电解饱和食盐水的原理。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡、宏观性质不随时间变化。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，各物质浓度保持不变，体系宏观性质不随时间变化。这些特征是判断反应是否达到平衡状态的重要依据。2.参考答案：勒夏特列原理的应用条件包括：改变条件时平衡体系会向减弱这种改变的方向移动、该反应必须是可逆反应、改变条件必须是浓度、温度、压强等外界条件的改变。解析：本题考查“勒夏特列原理的应用条件”。勒夏特列原理适用于可逆反应，且平衡移动是为了减弱外界条件的改变，不能使平衡移动的条件如催化剂、恒容下惰性气体加入等不适用该原理。3.参考答案：影响化学反应速率的四大因素包括：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积。解析：本题考查“影响化学反应速率的因素”。浓度越大、温度越高、使用催化剂、增大反应物接触面积都能增大反应速率，这些是影响反应速率的主要因素。4.参考答案：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，从而增大反应速率；温度降低则相反。解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响机理”。温度升高，分子运动加剧，活化分子增多，有效碰撞频率增加，导致反应速率加快；温度降低则相反。这是碰撞理论的应用。5.参考答案：×解析：本题考查“催化剂对化学平衡常数的影响”。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只与温度有关。因此该说法错误。6.参考答案：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。解析：本题考查“浓度对化学平衡移动的影响方向”。根据勒夏特列原理，改变浓度会使平衡向减弱这种改变的方向移动，具体表现为增大反应物或减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动。7.参考答案：6.02×10²³个解析：本题考查“气体分子数计算”。标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，1mol气体含有阿伏伽德罗常数6.02×10²³个分子。计算过程为：n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol，N=nNA=1mol×6.02×10²³mol⁻¹=6.02×10²³个。8.参考答案：pH值将增大，但不会接近7，具体值需根据醋酸电离常数计算，估算范围约为2.5-3.5之间。解析：本题考查“稀释对弱酸pH值的影响”。醋酸是弱酸，稀释会促进电离，但pH值增大幅度小于稀释倍数，因此pH值会增大但不会接近7。具体计算需要醋酸电离常数Ka，估算时可根据稀释公式和弱酸电离平衡进行估算。五、应用题1.参考答案：11.7g/100mL解析：本题考查溶解度计算。①先计算原溶液中NaCl的摩尔浓度：c(NaCl)=0.5mol/L；②根据溶解度定义，设溶解度为S，则S/58.5=0.5，S=29.25g/mol；③加入NaCl后，溶液仍为饱和溶液，NaCl浓度不变，即NaCl的溶解度仍为29.25g/mol；④由于溶液体积不变，加入NaCl后，溶液中NaCl的质量分数为29.25/100=0.2925；⑤最终溶液中NaCl的溶解度为S'=29.25/(1-0.2925)=11.7g/100mL。2.参考答案：1.8×10⁻³mol/L解析：本题考查pH计算。①先计算混合后溶液中H⁺和OH⁻的浓度：pH=8.0，[H⁺]=1.