2026年天津市河西区第一中学九年级化学第5章化学方程式测试卷及答案

2026年天津市河西区第一中学九年级化学第5章化学方程式测试卷及答案第1页共1页2026年天津市河西区第一中学九年级化学第5章化学方程式测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+COD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu参考答案：B2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的质量最多的是A.镁粉B.铝粉C.等质量的镁粉和铝粉D.无法确定参考答案：C3.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物的化学式可能是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀参考答案：C4.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂可以改变化学反应的平衡点B.催化剂可以改变反应的活化能C.催化剂在反应前后质量不变D.催化剂可以改变反应速率参考答案：B5.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释到100mL，稀释后盐酸溶液的溶质质量分数为A.2%B.5%C.10%D.20%参考答案：A6.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO参考答案：B7.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Na₂OD.CO参考答案：C8.下列物质中，属于两性氧化物的是A.MgOB.Al₂O₃C.SO₃D.Na₂O参考答案：B9.下列物质中，属于盐的是A.HClB.NaOHC.NaClD.H₂SO₄参考答案：C10.下列物质中，属于碱的是A.HClB.Na₂CO₃C.NaOHD.H₂SO₄参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KClO₃MnO₂加热2KCl+3O₂↑2.2CO+O₂点燃2CO₂，该反应中，反应物是______和______，生成物是______。参考答案：一氧化碳、氧气、二氧化碳3.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸、水4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸5.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑、分解6.一定条件下，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。参考答案：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O7.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释到100mL，稀释后盐酸溶液的质量分数为______。参考答案：2%8.下列物质中，属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是______。参考答案：CO₂、Na₂O9.金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，该反应的化学方程式为______。参考答案：2Mg+O₂点燃2MgO10.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、复分解三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气，该反应属于分解反应。参考答案：√2.在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变，因此质量守恒定律适用于所有化学反应。参考答案：√3.根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以判断碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。参考答案：√4.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，而用双氧水制取氧气时则不需要加热。参考答案：√5.化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅表示磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应中磷和氧气的质量比为4:5。参考答案：√6.根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，可以计算出8克镁完全燃烧生成氧化镁的质量为20克。参考答案：×7.在书写化学方程式时，应先配平，再注明反应条件和生成物的状态。参考答案：√8.根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，可以判断铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。参考答案：√9.在化学反应中，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和，这是质量守恒定律的体现。参考答案：√10.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以计算出4克氢气完全燃烧生成水的质量为36克。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体氧化铁。2.将50g质量分数为20%的硫酸溶液稀释为质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入多少克水？参考答案：100克3.列举三种常见的放热反应，并简要说明其特点。参考答案：①燃烧反应：如氢气在氧气中燃烧；②中和反应：如盐酸与氢氧化钠反应；③化合反应：如二氧化碳与水反应生成碳酸。4.某化学兴趣小组用装置进行气体收集实验。请根据实验目的，判断该装置是否合理，并说明理由。参考答案：不合理，该装置为向上排空气法收集气体，但氧气密度与空气密度接近，不易收集纯净氧气。5.现有100g质量分数为30%的硝酸钾溶液，需要将其稀释为质量分数为15%的硝酸钾溶液，需要加入多少克水？参考答案：200克6.将10g氯化钠加入到90g水中，充分搅拌后未完全溶解，形成不饱和溶液。请计算该溶液中氯化钠的质量分数。参考答案：11.1%7.下列关于溶解度的说法正确的是哪些？并简要说明理由。参考答案：①溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的趋势；②溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。8.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以计算出4克氢气完全燃烧生成多少克水？参考答案：36克五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂用含杂质20%的生石灰（主要成分为CaO，杂质不参与反应）与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。现取100g该生石灰样品，计算理论上最多能生成多少克二氧化碳？请写出计算过程和化学方程式。参考答案：理论上最多能生成8.8克二氧化碳2.将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）样品高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为60g。已知碳酸钙分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。请计算原碳酸钙样品的质量是多少克？参考答案：原碳酸钙样品的质量为84g3.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取氧气。他们收集到2.4g氧气，同时消耗了多少克氢气？请写出计算过程和化学方程式。参考答案：消耗了0.6g氢气4.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释为质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入多少克水？请写出计算过程。参考答案：需要加入10g水5.某金属R与足量的稀硫酸反应，生成氢气和盐。反应过程中放出44.8L氢气（标准状况下），同时消耗了98g金属R。请计算该金属R的相对原子质量。请写出计算过程和化学方程式。参考答案：该金属R的相对原子质量为246.将一定质量的镁粉和铝粉混合物完全溶于足量稀盐酸中，收集到5.6g氢气。已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27。请计算原混合物中镁和铝的质量各是多少克？请写出计算过程和化学方程式。参考答案：镁的质量为9.6g，铝的质量为4.8g7.某学生用高锰酸钾制取氧气，实验装置。请指出该装置图中存在的两处错误，并说明如何改正。参考答案：两处错误：①酒精灯的位置不对，应放在试管口上方；②试管口没有略向下倾斜，应略向下倾斜以防止冷凝水回流。8.某工厂排放的废水pH值为2，现需要将其pH值调节至6。请计算需要加入多少克氢氧化钠（NaOH）才能处理1000L这样的废水？请写出计算过程和化学方程式。参考答案：需要加入80g氢氧化钠标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。A选项中，氢气和氧气反应生成的是水，不是过氧化氢，正确的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。B选项中，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式书写正确。C选项中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。D选项中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。故选B。2.参考答案：C解析：本题考查金属与酸的反应。镁和铝都能与稀盐酸反应生成氢气，但铝的化学活动性比镁弱，等质量的镁和铝，镁产生的氢气更多。故选C。3.参考答案：C解析：本题考查化学式的计算。设该化合物的化学式为CxHyOz，则碳元素的质量分数为12x/(12x+1y+16z)×100%=60%，氢元素的质量分数为1y/(12x+1y+16z)×100%=6.7%，解得x:y:z=3:8:4，故该化合物的化学式为C₃H₈。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学反应的平衡点。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的稀释。稀释前后溶质的质量不变，故稀释后盐酸溶液的溶质质量分数为20g/(20g+80g)×100%=2%。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查酸性氧化物的判断。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO₂能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故CO₂属于酸性氧化物。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查碱性氧化物的判断。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na₂O能与盐酸反应生成氯化钠和水，故Na₂O属于碱性氧化物。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查两性氧化物的判断。两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，Al₂O₃既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故Al₂O₃属于两性氧化物。故选B。9.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，故NaCl属于盐。故选C。10.参考答案：C解析：本题考查碱的定义。碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaOH电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，故NaOH属于碱。故选C。二、填空题1.参考答案：2KClO₃MnO₂加热2KCl+3O₂↑解析：本题考查氯酸钾制取氧气的化学方程式。根据化学方程式书写规则，反应物为氯酸钾和二氧化锰，反应条件为加热，生成物为氯化钾和氧气。化学方程式为2KClO₃MnO₂加热2KCl+3O₂↑。2.参考答案：一氧化碳、氧气、二氧化碳解析：本题考查化学反应中的反应物和生成物。根据化学方程式2CO+O₂点燃2CO₂，反应物为CO和O₂，生成物为CO₂。3.参考答案：浓硫酸、水解析：本题考查稀释浓硫酸的操作方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾溅出。4.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。5.参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑、分解解析：本题考查碳酸钙高温分解的化学方程式及反应类型。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应。6.参考答案：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O解析：本题考查甲烷燃烧的化学方程式。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。7.参考答案：2%解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变，稀释后盐酸溶液的质量分数为20g×10%/100g=2%。8.参考答案：CO₂、Na₂O解析：本题考查酸性氧化物和碱性氧化物的判断。CO₂能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物；Na₂O能与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物。9.参考答案：2Mg+O₂点燃2MgO解析：本题考查镁在空气中燃烧的化学方程式。镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂点燃2MgO。10.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、复分解解析：本题考查大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式及反应类型。大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的定义。2.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于所有化学反应，因为化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类和数目在反应前后没有改变。3.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写与意义。化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑表示碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该方程式书写正确，符合反应事实。4.参考答案：√解析：本题考查氧气的制取方法。用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；而用双氧水制取氧气时，通常在二氧化锰的催化下即可进行，不需要加热，反应方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。5.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，可以计算出磷和氧气的质量比为（4×31）:(5×32)=124:160=31:40，但题干中给出的质量比为4:5，这是错误的。6.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，可以计算出8克镁完全燃烧生成氧化镁的质量为（8g/24g/mol）×80g/mol=26.67g，而不是20克。7.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写规范。在书写化学方程式时，应先配平化学方程式，确保反应前后各种原子的数目相等，然后再注明反应条件和生成物的状态（如气体用↑表示，沉淀用↓表示）。8.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序的应用。根据金属活动性顺序，铁排在铜的前面，因此铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。9.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这是化学反应的基本定律之一。10.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以计算出4克氢气完全燃烧生成水的质量为（4g/2g/mol）×18g/mol=36g，但题干中给出的生成水的质量为36克，这是正确的，因此原判断错误。四、简答题1.参考答案：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体氧化铁。解析：本题考查化学方程式的书写与反应现象描述。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为4Fe+3O₂→2Fe₂O₃，反应现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体氧化铁。该题需要学生掌握化学方程式的配平及反应现象的观察与描述能力。2.参考答案：100克解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=100g。该题考查学生对稀释原理的理解及计算能力。3.参考答案：①燃烧反应：如氢气在氧气中燃烧；②中和反应：如盐酸与氢氧化钠反应；③化合反应：如二氧化碳与水反应生成碳酸。解析：本题考查常见放热反应的列举与特点说明。常见的放热反应包括燃烧反应（如氢气在氧气中燃烧生成水，释放大量热量）、中和反应（如盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，释放热量）、化合反应（如二氧化碳与水反应生成碳酸，释放热量）。该题考查学生对放热反应的认识及列举能力。4.参考答案：不合理，该装置为向上排空气法收集气体，但氧气密度与空气密度接近，不易收集纯净氧气。解析：本题考查气体制取与收集装置的判断。向上排空气法适用于密度比空气大的气体，但氧气密度与空气密度接近，不易收集纯净氧气，因此该装置不合理。该题考查学生对气体制取与收集原理的理解。5.参考答案：200克解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：100g×30%=(100g+x)×15%，解得x=200g。该题考查学生对稀释原理的理解及计算能力。6.参考答案：11.1%解析：本题考查溶液质量分数的计算。氯化钠未完全溶解，形成的溶液为不饱和溶液，其中氯化钠的质量分数为：10g/(10g+90g)×100%=10%/100%=11.1%。该题考查学生对溶液质量分数的计算能力。7.参考答案：①溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的趋势；②溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。解析：本题考查溶解度的概念与溶解度曲线的理解。溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的趋势，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。该题考查学生对溶解度概念及溶解度曲线的理解。8.参考答案：36克解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以计算出4克氢气完全燃烧生成水的质量。设生成水的质量为y，根据化学方程式中的质量比，可列方程：(4g/4g/mol)×(2molH₂O/2molH₂)×(18g/mol)=y，解得y=36g。该题考查学生对化学方程式计算的理解与运用能力。五、应用题1.参考答案：理论上最多能生成8.8克二氧化碳解析：本题考查化学方程式的计算。首先写出化学方程式：CaO+2HCl→CaCl₂+H₂O；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。100g生石灰样品中CaO的质量为80g，根据方程式CaO+2HCl→CaCl₂+H₂O，1molCaO（56g）生成1molCO₂（44g），所以80gCaO能生成44g/mol×(80g/56g)=62.86gCO₂。100g生石灰样品中杂质质量为20g，不参与反应。因此，理论上最多能生成8.8克二氧化碳。2.参考答案：原碳酸钙样品的质量为84g解析：本题考查化学方程式的计算。首先写出化学方程式：CaCO₃→CaO+CO₂↑。设原碳酸钙样品的质量为x，根据方程式，1molCaCO₃（100g）分解生成1molCaO（56g）和1molCO₂（44g），所以100gCaCO₃分解后剩余56gCaO。xgCaCO₃分解后剩余60g固体，即x-44g/mol×(x/100g/mol)=60g，解得x=84g。3.参考答案：消耗了0.6g氢气解析：本题考查化学方程式的计算。首先写出化学方程式：2H₂+O₂→2H₂O。2.4g氧气为0.